统考版2023高考化学二轮专题复习题型分组训练2阿伏加德罗常数判断应用

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1．NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )
A．所含共用电子对数目为( eq \f(a,7) ＋1)NA
B．所含碳氢键数目为 eq \f(aNA,7)
C．燃烧时消耗的O2一定是 eq \f(33.6a,14) L
D．所含原子总数为 eq \f(aNA,14)
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．4℃时，5.4 mL水含有0.9NA个原子
B．常温下，0.1 ml环氧乙烷()共有0.3NA个共价键
C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1NA
D．含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．34 g H2O2中含有的阴离子数为1NA
B．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NA
C．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为 eq \f(V,22.4)
D．1 ml Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为NA
B．1 ml N2与3 ml H2充分反应后，转移6NA个电子
C．22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子
D．11 g D eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O中含有6NA个中子
5．已知：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下22.4 L Br2含有NA个分子
B．78 g苯分子中含有碳碳双键数目为3NA
C．1 L 1 ml·L－1 FeBr3溶液中，Fe3＋个数小于NA
D．1 ml苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．室温时，1.0 L 0.01 ml·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01NA
C．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA
D．14 g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NA
B．14 g Li投入100 mL 1 ml·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NA
C．1 L 0.1 ml·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2NA
D．2.0 g含D2O和H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的混合物中含中子数目为NA
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
B．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA
C．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8NA
D．同温下，pH＝1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
(B组)
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温下，1 L 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L HF含有0.5NA HF分子
C．将含0.1 ml FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA
C．1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
D．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )
A．通入1 ml Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
B．常温下，78 g苯中含有6NA个C—H键
C．1 ml甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 L 1.0 ml·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5NA
C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．1 ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
5．阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2O eq \(――→,\s\up7(加热、加压),\s\d5(催化剂)) CH3CH2OH。下列有关说法正确的是( )
A．1 ml乙烯和1 ml乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA
B．1 ml H2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NA
C．乙醇催化氧化生成1 ml乙醛时转移电子数为NA
D．46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA
6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．500 mL 1 ml·L－1乙醇(C2H6O)溶液中含有C—H键数目为2.5NA
B．1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目为0.1NA
C．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
D．1 L 1 ml·L－1 H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA
7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
B．常温常压下，pH＝3的1 L 1 ml·L－1 H2S溶液中H＋数目为10－3NA
C．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5，增加了2NA个P—Cl键
D．已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－a kJ·ml－1，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量
8．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列叙述正确的是( )
A．1 ml过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键
B．若56 g Fe参加反应，共有NA个S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) 被还原
C．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3＋)为2.7×10－18 ml·L－1
D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
题型分组训练2 阿伏加德罗常数判断应用
（A组）
1．解析：C2H4和C3H6实验式相同，均为CH2。1 ml C2H4中含有6 ml共用电子对，1 ml C3H6含有9 ml共用电子对，则相当于1 ml CH2含有3 ml共用电子对，因此a g混合物含有共用电子对数目为 eq \f(3aNA,14) ，A错误。混合物中碳氢键数目等于氢原子数，因此a g混合物含有碳氢键数目为 eq \f(aNA,14) ×2＝ eq \f(aNA,7) ，B正确。C选项没有注明气体的温度和压强，则不能确定反应消耗氧气的体积，C错误。1 ml CH2中含有3 ml原子，因此a g混合物含原子数为 eq \f(aNA,14) ×3＝ eq \f(3aNA,14) ，D错误。
答案：B
2．解析：4℃时，5.4 mL水的质量为5.4 g，物质的量为 eq \f(5.4 g,18 g·ml－1) ＝0.3 ml，含有0.9NA个原子，故A正确；常温下，每个环氧乙烷分子含有7个共价键，所以0.1 ml环氧乙烷（）共有0.7NA个共价键，故B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，故C错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 ml，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，故D错误。
答案：A
3．解析：A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B项，每个乙醇分子含有的C—H键的个数为5，错误；C项，标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，1 ml Fe2＋与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3＋，转移NA个电子，正确。
答案：D
4．解析：A.未说明所处状况，2.24 L NH3无法计算物质的量，错误；B.N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于6NA，错误；C.N2O与CO2氧元素的质量分数不同，故无法计算O的物质的量，错误；D.11 g D eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的物质的量为0.5 ml，所含中子为0.5×（1＋1＋10）ml＝6 ml，正确。
答案：D
5．答案：C
6．解析：1 ml Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，A错误；室温时，1.0 L 0.01 ml·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目小于0.01NA，B错误；Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气时，没有注明标准状况，氢气的物质的量不一定是1 ml，转移电子数不一定为2NA，C错误；C3H6属于链烃，是丙烯，14 g C3H6中含有的C—H键的数目为 eq \f(14,42) ×6×NA＝2NA，D正确。
答案：D
7．解析：A项，在标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B项，Li先与HCl反应，后与水反应，故Li能完全反应，转移电子数目为2NA，错误；C项，H2S部分电离，H＋数目远小于0.2NA，错误；D项，D2O、H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的相对分子质量都是20，它们每个分子都含10个中子，故2.0 g该混合物的物质的量为0.1 ml，中子数目为NA，正确。
答案：D
8．解析：浓硫酸中还含有少量的水，则100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA，A错误；Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，B错误；烯烃中氢元素的质量分数为 eq \f(1,7) ，故5.6 g含H 0.8 ml，C正确；未说明温度，pH＝13的NaOH溶液中c（OH－）无法计算，D错误。
答案：C
（B组）
1．解析：CH3COO－部分水解，常温下，1 L 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目小于0.1NA，故A错误；标准状况下，HF是液态，不是气体，不能用气体摩尔体积求算其物质的量，故B错误；每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1 ml FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C正确；随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，故D错误。
答案：C
2．解析：标准状况下，乙醇为液态，故A错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物质的量n＝4.6 g/46 g·ml－1＝0.1 ml，故含有的氧原子的物质的量为0.2 ml，个数为0.2NA，故B正确；钠变为钠离子失电子，1 ml钠变为钠离子失去1 ml即失去NA个电子，故C错误；室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，水电离的OH－浓度与水电离的H＋相等，为10－13 ml·L－1，由水电离的OH－数目为10－13NA，故D错误。
答案：B
3．解析：因为Cl2并没有完全和水反应，绝大部分还是Cl2分子，A项错误；1 ml苯中含有6 ml C—H键，B项正确；1个甲基（—14CD3）所含的中子数和电子数分别为11、9，C项正确；在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 ml CuH共失去3 ml电子，D项正确。
答案：A
4．解析：A项，要考虑水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子数大于2NA；B项，石墨每一层的结构中一个碳原子被3个六元环共用，一个六元环有6个碳原子，故六元环与碳原子的数目之比为1∶2，12 g石墨烯含有1 ml碳原子，因此含六元环的个数为0.5NA；C项，因为没有溶液的体积，pH＝13的NaOH溶液中含有氢离子的数目不能确定为0.1NA；D项，1 ml氢氧根离子所含电子数为10NA。
答案：B
5．解析：由CH2===CH2＋3O2 eq \(――→,\s\up7(点燃)) 2CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O2 eq \(――→,\s\up7(点燃)) 2CO2＋3H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10，H2F＋中的质子数为11，故1 ml H2O和H2F＋的混合物中所含质子数在10NA与11NA之间，B项错误；2CH3CH2OH＋O2 eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2CH3CHO＋2H2O，当2 ml乙醇被氧化时，有1 ml O2被还原，转移4 ml电子，生成2 ml乙醛，故该反应生成1 ml乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇的物质的量为1 ml，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 ml乙醇中所含共价键的数目为8NA，D项错误。
答案：A
6．解析：A项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，1个乙醇分子含5个C—H键，0.5 ml CH3CH2OH含C—H键的物质的量为2.5 ml，正确；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 g·ml－1，1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 ml，NaHSO4中阳离子为Na＋，MgSO4中阳离子为Mg2＋，故混合物含阳离子的物质的量为0.01 ml，错误；C项，甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；D项，H2O2可能既作氧化剂，又作还原剂，如1 ml H2O2完全分解生成H2O和O2，转移电子的物质的量为1 ml，错误。
答案：A
7．解析：A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，pH＝3的H2S溶液中c（H＋）＝10－3 ml·L－1，1 L溶液中H＋数目为10－3NA，正确；C项，PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5，生成PCl5小于1 ml，P—Cl键增加小于2NA个，错误；D项，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于a kJ，错误。
答案：B
8．解析：过硫酸钠的结构如图所示，可以清楚地看到里面只有1个过氧键，A项错误；一个S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) 和一个Fe反应生成两个SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和一个Fe2＋，该过程转移2个电子，但是Fe2＋还要与S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) 反应变成Fe3＋和自由基，因此1 ml铁参加反应要消耗1.5 ml S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) ，B项错误；根据Ksp＝c（Fe3＋）·c3（OH－）＝2.7×10－39，注意此溶液碱性极弱pH接近7，即，把c（OH－）＝10－7 ml·L－1代入方程式可解得c（Fe3＋）为2.7×10－18 ml·L－1，C项正确；因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，D项错误。
答案：C