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离子反应 氧化还原反应 2022版高考化学二轮专题冲刺指导方案
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这是一份 离子反应 氧化还原反应 2022版高考化学二轮专题冲刺指导方案，共19页。
1．[2021·湖南卷]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
2.[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2
C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4-===5SO42－＋4H＋＋2Mn2＋
3．[2021·浙江1月]关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是( )
A.NH3中H元素被氧化
B.NO2在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
4．[2021·浙江1月]下列反应的方程式不正确的是 ( )
A.石灰石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B.铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)
C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
5．[2020·山东卷]下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.谷物发酵酿造食醋
B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒
D.大气中NO2参与酸雨形成
6．[2020·天津卷]下列离子方程式书写正确的是( )
A.CaCO3与稀硝酸反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
B.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-===C2O42-＋2H2O
D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O===2C6H5OH+CO32-
7．[2020·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3-
B.0.1 ml·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO42-、SiO32-
C.0.1 ml·L－1 KMnO4溶液：NH4+、Na＋、NO3-、I－
D.0.1 ml·L－1 AgNO3溶液：NH4+、Mg2＋、Cl－、SO42-
8．[2020·浙江1月]不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
9．[2020·浙江7月]反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶1
C．2∶1 D．4∶1
10．[2019·天津卷]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
11.[2019·北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
12.[2018·江苏化学]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32- +CaSO4⇌CaCO3＋SO42-
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2FeOH3===2FeO42-＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋通电Cl2↑＋H2↑
13．[2017·海南化学]在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O===M2O7n- +Cl－＋8H＋，M2O7n-中M的化合价是( )
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
全国 卷
1．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-＋CaSO4===CaCO3＋SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H++NO3-=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-===AlO2- ＋ 2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
2．[2020·全国卷Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O===2HSO3- +2Cl－＋SO42－
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－===NH3·H2O
3．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO3-、SO42-、Cl－通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
题型·透解
题型角度1 离子方程式书写
【例1】 下列解释事实的方程式正确的是( )
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：
Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
D．氯气用于自来水消毒：
Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
练 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是( )
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．Na2O2用作供氧剂：
Na2O2 ＋H2O===2NaOH＋O2↑
C．氯气制漂白液：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．Na2CO3溶液处理水垢：
CaSO4s+CO32-⇌CaCO3s＋SO42－
题型角度2 离子共存判断
【例2】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．cH+cOH-＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-
C．c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、NH4+、MnO4-、SO42-
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、HCO3-
练 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：
Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-
B．c(Fe3＋) ＝0.1 ml·L－1的溶液中：
K＋、NH4+、SO42-、SCN－
C．KwcOH-＝0.1 ml·L－1的溶液中：
Na＋、HCO3-、K＋、NO3-
D．0.1 ml·L－1的MgCl2溶液中：
NH4+、NO3-、Na＋、SO42-
题型角度3 氧化还原反应分析
【例3】 [2020·广东广州调研]联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A．①转化中N2H4是还原剂
B．③中发生反应后溶液的pH减小
C．1 ml N2H4可处理水中1 ml O2
D．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
练 在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠(Na3H2IO6)，下列有关该反应的说法错误的是( )
A．该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性
C．反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．反应中生成1 ml Na3H2IO6转移2NA个电子
备战高考·要有新方案
高考必备基础
一、离子反应
1．离子反应
(1)离子反应的实质：使溶液中某些离子浓度减小。
(2)离子反应发生的条件：有难溶(或沉淀)、气体、难电离的物质生成或反应中有电子转移。
(3)常见的离子反应总结
①复分解反应生成沉淀，如Ba2＋与CO32-、SO42-、SO32-；OH－与Fe3＋、Mg2＋；H＋与SiO32-等。
②复分解反应生成弱电解质，如H＋与CH3COO－、ClO－、CO32-；OH－与NH4+等。
③双水解反应，如Al3＋与HCO3-、S2－；Fe3＋与HCO3-、CO32-等。
④置换反应，如Cl2与I－、Br－；Zn与H＋、Cu2＋等。
⑤氧化还原反应，如MnO4-与Fe2＋、I－、SO32-；ClO－与I－、SO32-；NO3-(H＋)与Fe2＋、I－、SO32-等。
⑥络合反应，如Fe3＋与SCN－。
2．离子方程式正误判断的四项要求
3．离子共存的四大题设“陷阱”
[解题素养]
1．溶液中离子大量共存判断的一般思路
(1)看是否符合限制条件，如颜色、酸碱性、氧化性等。
(2)看是否符合上述“1.(3)的反应规律”，能发生上述任意一种反应规律的均不能大量共存。
2．离子方程式判断正误的“5个”关注点
(1)是否符合客观事实。
(2)“===”“⇌”使用是否正确。
(3)能否拆分化学式。
(4)是否符合三守恒。
(5)是否符合“少量”“过量”或“具体定量”关系
二、氧化还原反应
1．辨析四对概念，理清知识关系
2．氧化还原反应“四大规律”
3．常见氧化剂、还原剂及对应产物
(1)常见的氧化剂被还原后的生成物：
(2)常见的还原剂被氧化后的生成物：
模考·精练
1．下列指定反应的离子方程式正确( )
A．用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：
5I-+IO3-＋3H2O===3I2＋6OH－
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋ 2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．Cu溶于稀HNO3：
Cu+2H++NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：
2HCO3-+Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
2．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，H＋、NH4+、SO42-、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO3-、CH3COO－可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每生成1 ml Cl2，转移电子约为6.02×1023个
3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A．饱和氯水中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-
B．淀粉溶液中：K＋、NH4+、SO42-、I－
C．Na2SiO3溶液中：Cl－、I－、K＋、CO2
D．葡萄糖溶液中：Na＋、H＋、SO42-、Cr2O72-
4．化学在生活中有着广泛的应用，下列反应关系正确的是( )
5．为验证还原性SO2>Fe2＋ >Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有( )
A．只有甲 B．甲、乙
C．甲、丙 D．甲、乙、丙
6．根据图示转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) ( )
A．反应①③中MnO2均被还原
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．反应③是置换反应
题型4 离子反应 氧化还原反应
真题·考情
省市卷
1．解析：Al3＋与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，不产生AlO2-，A错误；H＋与S2O32-不能共存，发生反应的离子方程式为2H++S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO4-可将Cl－氧化为Cl2，D错误。
答案：B
2．解析：Na2O2放入水中，反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉生成Fe3O4，反应方程式为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，C错误；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题给离子方程式书写正确，D正确。
答案：D
3．解析：氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3，D正确。
答案：D
4．解析：碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，A方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为Ag(阳极)－e－===Ag＋，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag(阴极)，所以总反应为Ag(阳极) Ag(阴极)，B方程式正确；铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C方程式正确；向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，明矾是过量的，则Ba2＋和OH－一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba2＋与OH－的化学计量数之比为1∶2，然后根据Ba2＋和OH－来确定Al3＋和SO42-的化学计量数，离子方程式为2Al3++3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D方程式正确。
答案：A
5．解析：本题考查氧化还原反应的判断。谷物发酵酿造食醋过程中CH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的NO2形成酸雨时发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。
答案：B
6．解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能够氧化Fe2＋，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4，C项错误；苯酚的酸性比HCO3-强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO3-，D项错误。
答案：B
7．解析：本题考查离子共存，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。氨水中，Na＋、K＋、OH－、NO3-彼此不反应，能大量共存，A项正确；盐酸中的H＋能与SiO32-结合生成H2SiO3沉淀，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，具有还原性的I－不能大量存在，C项错误；AgNO3溶液中的Ag＋能与Cl－反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D项错误。
答案：A
8．解析：本题考查离子方程式正误的判断。酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根离子，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，不可能生成碳酸钠，故选C。
答案：C
9．解析：本题考查氧化还原相关知识，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，则二氧化锰是氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，则MnCl2为还原产物；还原剂失电子化合价升高，则HCl为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，则Cl2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。
答案：B
10．解析：氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：MgOH2⇌Mg2++2OH-，加入NH4+，与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为MgOH2+2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+10H++NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
答案：A
11．解析：A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。
答案：B
12．解析：CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO32-与CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H＋，C项错误；电解NaCl溶液，阴极上水电离出来的H＋放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D项错误。
答案：A
13．解析：根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1＝8－n－1，解得n＝2，从而得出M2O7n-中M的化合价为＋6价，故C正确。
答案：C
全国卷
1．解析：CaSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2＋，B项错误；向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3＋转化为AlOH3，C项错误；H2S属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。
答案：A
2．解析：设少量Cl2为1 ml，根据得失电子守恒可知，1 ml Cl2消耗1 ml SO32-：Cl 2+ SO32-+ H2O ===2 Cl－+SO42-＋2H＋，由于SO32-过量，继续消耗产生的H＋生成HSO3-，故总反应的离子方程式为3SO32-+ Cl 2+ H2O ===2HSO3-+2 Cl－+SO42-，A项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合强酸制弱酸规律，B项错误；加入的少量Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，催化机理为2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C项错误；由电离方程式NH4 HSO4 ===NH4++H＋＋SO42-可知，OH－先与H＋反应，再与NH4+ 反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为H＋＋OH－===H2O，D项错误。
答案：A
3．解析：本题涉及离子交换树脂净化水的知识，通过离子交换原理的应用，考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力，科学实践活动的创造和应用，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2＋、Na＋、Mg2＋被H＋替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，A项错误；再经阴离子交换树脂得到纯净水，则NO3-、Cl－、SO42-被OH－替换，H＋与OH－结合生成水：H＋＋OH－===H2O，水的导电能力减弱，B、C、D项正确。
答案：A
题型·透解
题型角度1
【例1】 解析：硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，故A项错误；氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故B项正确；二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向CaClO2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO3-，故C项错误；HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，故D项错误。
答案：B
练 解析：FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A项正确；Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故B项错误；氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C项正确；Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4s+CO32-⇌CaCO3s＋SO42－，故D项正确。
答案：B
题型角度2
【例2】 解析：A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2＋与MnO4-发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性pH<3.1，HCO3-不能大量存在。
答案：B
练 解析：A项，ClO－具有强氧化性，HSO3-具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，pH试纸变蓝，说明溶液显碱性，Mg2＋与OH－会生成Mg(OH)2沉淀，错误；B项，Fe3＋与SCN－会反应生成FeSCN3，错误；C项，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，pH＝1，溶液显酸性，HCO3-与H＋反应会生成CO2和H2O，错误。
答案：D
题型角度3
【例3】 解析：由图可知，经过步骤①，N2H4转化为N2，N元素化合价升高，N2H4作还原剂，A项正确；步骤③发生反应：4CuNH32++O2＋8NH3＋2H2O===4CuNH342＋＋4OH－，溶液pH增大，B项错误；由图可知，整个过程N2H4作还原剂失去电子，O2作氧化剂得到电子，由得失电子守恒可知1 ml N2H4可处理水中1 ml O2，C项正确；Na2SO3具有还原性，可用于处理锅炉水中的溶解氧，D项正确。
答案：B
练 解析：因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，A项正确；该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性，B项正确；由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，C项错误；反应中生成1 ml Na3H2IO6转移1 ml×(7－5)＝2 ml电子，即2NA个电子，D项正确。
答案：C
模考·精练
1．解析：A项，酸性条件下不可能生成OH－，错误；B项，醋酸不能拆开，应写CH3COOH，错误；C项，Cu与稀HNO3反应产生NO，且电荷不守恒，错误；Ca(HCO3)2少量，则Ca2＋与HCO3-之间为1∶2反应，正确。
答案：D
2．解析：NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO－，其在酸性条件下具有强氧化性，与H＋和Br－不能大量共存，A项错误；混合溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，且生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO－ ＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 ml Cl2转移1 ml电子，约为6.02×1023个，D项正确。
答案：D
3．解析：饱和氯水呈酸性，CO32-与H＋反应而不能大量共存，故A项错误；各离子都与淀粉溶液不反应，且离子间也不发生反应，可大量共存，故B项正确；CO2可与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀而不能大量共存，故C项错误；Cr2O72-可将葡萄糖氧化而不能共存，故D项错误。
答案：B
4．解析：脱除H2S利用FeCl3的氧化性，A项错误；去除废水中的Cu2＋、Hg2＋是利用S2－与Cu2＋、Hg2＋等形成沉淀，与Na2S溶液显弱碱性无关，B项错误；净化自来水是利用活性炭的吸附性，C项错误；NaClO2具有氧化性，将SO2及NOx转化为硫酸和硝酸而去除，D项正确。
答案：D
5．解析：本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”“强还原性物质制弱还原性物质”的原理来验证还原性的强弱顺序。向FeCl2的溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲：溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，说明发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO42-，则说明发生反应2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-＋4H＋，可证明还原性SO2>Fe2＋，故甲能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙：溶液1中含有Fe3＋，无Fe2＋，可证明还原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO42-＋4H＋，不能够比较SO2与Fe2＋的还原性强弱，故乙不能验证；丙：溶液1中含有Fe3＋，没有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，说明SO2将Fe3＋还原得到Fe2＋，证明还原性SO2>Fe2＋，故丙能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－。
答案：C
6．解析：反应①③中MnO2中的Mn元素化合价均降低，被还原，A项正确；反应①中Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高为0价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；反应②中氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，只有Cl元素化合价发生变化，C项正确；反应③为铝热反应，属于置换反应，D项正确。
答案：B
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4＋＋2H2O
B
H＋、K＋、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO42-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnO4-
能大量共存，粒子间不反应
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
MgOH2+2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2+2MnO4-+4H＋===3SO42－＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
考情
考向
考点
考情1
离子反应
离子方程式正误判断
离子共存与离子判断
考情2
氧化还原反应
氧化还原反应判断
氧化还原反应分析计算
条件
类型
常见表述
误点点拨
常见
的限制
条件
“无色”
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4-等有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明”
“透明”也可“有色”
常见
的隐
含条
件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1”的溶液
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能存在
含有大量Fe3＋的溶液
酸性溶液并具有强氧化性
含有大量AlO2-、S2－的溶液
碱性溶液
含有大量NO3-的溶液
隐含H＋与还原性离子不能大量存在
相互
促进
水解
Mg2＋与HCO3-等组合
存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存
Al3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS－、S2－；Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－
相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
题干
要求
①“一定大量共存”
②“可能大量共存”
③“不能大量共存”
审清关键字词
选项
化学性质
实际应用
A
FeCl3溶液显酸性
脱除燃气中的H2S
B
Na2S溶液显碱性
去除废水中的Cu2＋、Hg2＋等
C
活性炭具有还原性
用作自来水的净化剂
D
NaClO2具有氧化性
脱除烟气中的SO2及NOx
溶液1
溶液2
甲
含Fe3＋、Fe2＋
含SO42-
乙
含Fe3＋，无Fe2＋
含SO42-
丙
含Fe3＋，无Fe2＋
含Fe2＋
1．[2021·湖南卷]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
2.[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2
C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4-===5SO42－＋4H＋＋2Mn2＋
3．[2021·浙江1月]关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是( )
A.NH3中H元素被氧化
B.NO2在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
4．[2021·浙江1月]下列反应的方程式不正确的是 ( )
A.石灰石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B.铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)
C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
5．[2020·山东卷]下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.谷物发酵酿造食醋
B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒
D.大气中NO2参与酸雨形成
6．[2020·天津卷]下列离子方程式书写正确的是( )
A.CaCO3与稀硝酸反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
B.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-===C2O42-＋2H2O
D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O===2C6H5OH+CO32-
7．[2020·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3-
B.0.1 ml·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO42-、SiO32-
C.0.1 ml·L－1 KMnO4溶液：NH4+、Na＋、NO3-、I－
D.0.1 ml·L－1 AgNO3溶液：NH4+、Mg2＋、Cl－、SO42-
8．[2020·浙江1月]不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
9．[2020·浙江7月]反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶1
C．2∶1 D．4∶1
10．[2019·天津卷]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
11.[2019·北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
12.[2018·江苏化学]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32- +CaSO4⇌CaCO3＋SO42-
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2FeOH3===2FeO42-＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋通电Cl2↑＋H2↑
13．[2017·海南化学]在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O===M2O7n- +Cl－＋8H＋，M2O7n-中M的化合价是( )
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
全国 卷
1．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-＋CaSO4===CaCO3＋SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H++NO3-=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-===AlO2- ＋ 2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
2．[2020·全国卷Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O===2HSO3- +2Cl－＋SO42－
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－===NH3·H2O
3．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO3-、SO42-、Cl－通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
题型·透解
题型角度1 离子方程式书写
【例1】 下列解释事实的方程式正确的是( )
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：
Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
D．氯气用于自来水消毒：
Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
练 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是( )
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．Na2O2用作供氧剂：
Na2O2 ＋H2O===2NaOH＋O2↑
C．氯气制漂白液：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．Na2CO3溶液处理水垢：
CaSO4s+CO32-⇌CaCO3s＋SO42－
题型角度2 离子共存判断
【例2】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．cH+cOH-＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-
C．c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、NH4+、MnO4-、SO42-
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、HCO3-
练 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：
Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-
B．c(Fe3＋) ＝0.1 ml·L－1的溶液中：
K＋、NH4+、SO42-、SCN－
C．KwcOH-＝0.1 ml·L－1的溶液中：
Na＋、HCO3-、K＋、NO3-
D．0.1 ml·L－1的MgCl2溶液中：
NH4+、NO3-、Na＋、SO42-
题型角度3 氧化还原反应分析
【例3】 [2020·广东广州调研]联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A．①转化中N2H4是还原剂
B．③中发生反应后溶液的pH减小
C．1 ml N2H4可处理水中1 ml O2
D．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
练 在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠(Na3H2IO6)，下列有关该反应的说法错误的是( )
A．该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性
C．反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．反应中生成1 ml Na3H2IO6转移2NA个电子
备战高考·要有新方案
高考必备基础
一、离子反应
1．离子反应
(1)离子反应的实质：使溶液中某些离子浓度减小。
(2)离子反应发生的条件：有难溶(或沉淀)、气体、难电离的物质生成或反应中有电子转移。
(3)常见的离子反应总结
①复分解反应生成沉淀，如Ba2＋与CO32-、SO42-、SO32-；OH－与Fe3＋、Mg2＋；H＋与SiO32-等。
②复分解反应生成弱电解质，如H＋与CH3COO－、ClO－、CO32-；OH－与NH4+等。
③双水解反应，如Al3＋与HCO3-、S2－；Fe3＋与HCO3-、CO32-等。
④置换反应，如Cl2与I－、Br－；Zn与H＋、Cu2＋等。
⑤氧化还原反应，如MnO4-与Fe2＋、I－、SO32-；ClO－与I－、SO32-；NO3-(H＋)与Fe2＋、I－、SO32-等。
⑥络合反应，如Fe3＋与SCN－。
2．离子方程式正误判断的四项要求
3．离子共存的四大题设“陷阱”
[解题素养]
1．溶液中离子大量共存判断的一般思路
(1)看是否符合限制条件，如颜色、酸碱性、氧化性等。
(2)看是否符合上述“1.(3)的反应规律”，能发生上述任意一种反应规律的均不能大量共存。
2．离子方程式判断正误的“5个”关注点
(1)是否符合客观事实。
(2)“===”“⇌”使用是否正确。
(3)能否拆分化学式。
(4)是否符合三守恒。
(5)是否符合“少量”“过量”或“具体定量”关系
二、氧化还原反应
1．辨析四对概念，理清知识关系
2．氧化还原反应“四大规律”
3．常见氧化剂、还原剂及对应产物
(1)常见的氧化剂被还原后的生成物：
(2)常见的还原剂被氧化后的生成物：
模考·精练
1．下列指定反应的离子方程式正确( )
A．用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：
5I-+IO3-＋3H2O===3I2＋6OH－
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋ 2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．Cu溶于稀HNO3：
Cu+2H++NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：
2HCO3-+Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
2．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，H＋、NH4+、SO42-、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO3-、CH3COO－可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每生成1 ml Cl2，转移电子约为6.02×1023个
3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A．饱和氯水中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-
B．淀粉溶液中：K＋、NH4+、SO42-、I－
C．Na2SiO3溶液中：Cl－、I－、K＋、CO2
D．葡萄糖溶液中：Na＋、H＋、SO42-、Cr2O72-
4．化学在生活中有着广泛的应用，下列反应关系正确的是( )
5．为验证还原性SO2>Fe2＋ >Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有( )
A．只有甲 B．甲、乙
C．甲、丙 D．甲、乙、丙
6．根据图示转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) ( )
A．反应①③中MnO2均被还原
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．反应③是置换反应
题型4 离子反应 氧化还原反应
真题·考情
省市卷
1．解析：Al3＋与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，不产生AlO2-，A错误；H＋与S2O32-不能共存，发生反应的离子方程式为2H++S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO4-可将Cl－氧化为Cl2，D错误。
答案：B
2．解析：Na2O2放入水中，反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉生成Fe3O4，反应方程式为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，C错误；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题给离子方程式书写正确，D正确。
答案：D
3．解析：氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3，D正确。
答案：D
4．解析：碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，A方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为Ag(阳极)－e－===Ag＋，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag(阴极)，所以总反应为Ag(阳极) Ag(阴极)，B方程式正确；铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C方程式正确；向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，明矾是过量的，则Ba2＋和OH－一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba2＋与OH－的化学计量数之比为1∶2，然后根据Ba2＋和OH－来确定Al3＋和SO42-的化学计量数，离子方程式为2Al3++3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D方程式正确。
答案：A
5．解析：本题考查氧化还原反应的判断。谷物发酵酿造食醋过程中CH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的NO2形成酸雨时发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。
答案：B
6．解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能够氧化Fe2＋，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4，C项错误；苯酚的酸性比HCO3-强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO3-，D项错误。
答案：B
7．解析：本题考查离子共存，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。氨水中，Na＋、K＋、OH－、NO3-彼此不反应，能大量共存，A项正确；盐酸中的H＋能与SiO32-结合生成H2SiO3沉淀，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，具有还原性的I－不能大量存在，C项错误；AgNO3溶液中的Ag＋能与Cl－反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D项错误。
答案：A
8．解析：本题考查离子方程式正误的判断。酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根离子，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，不可能生成碳酸钠，故选C。
答案：C
9．解析：本题考查氧化还原相关知识，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，则二氧化锰是氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，则MnCl2为还原产物；还原剂失电子化合价升高，则HCl为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，则Cl2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。
答案：B
10．解析：氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：MgOH2⇌Mg2++2OH-，加入NH4+，与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为MgOH2+2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+10H++NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
答案：A
11．解析：A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。
答案：B
12．解析：CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO32-与CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H＋，C项错误；电解NaCl溶液，阴极上水电离出来的H＋放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D项错误。
答案：A
13．解析：根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1＝8－n－1，解得n＝2，从而得出M2O7n-中M的化合价为＋6价，故C正确。
答案：C
全国卷
1．解析：CaSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2＋，B项错误；向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3＋转化为AlOH3，C项错误；H2S属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。
答案：A
2．解析：设少量Cl2为1 ml，根据得失电子守恒可知，1 ml Cl2消耗1 ml SO32-：Cl 2+ SO32-+ H2O ===2 Cl－+SO42-＋2H＋，由于SO32-过量，继续消耗产生的H＋生成HSO3-，故总反应的离子方程式为3SO32-+ Cl 2+ H2O ===2HSO3-+2 Cl－+SO42-，A项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合强酸制弱酸规律，B项错误；加入的少量Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，催化机理为2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C项错误；由电离方程式NH4 HSO4 ===NH4++H＋＋SO42-可知，OH－先与H＋反应，再与NH4+ 反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为H＋＋OH－===H2O，D项错误。
答案：A
3．解析：本题涉及离子交换树脂净化水的知识，通过离子交换原理的应用，考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力，科学实践活动的创造和应用，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2＋、Na＋、Mg2＋被H＋替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，A项错误；再经阴离子交换树脂得到纯净水，则NO3-、Cl－、SO42-被OH－替换，H＋与OH－结合生成水：H＋＋OH－===H2O，水的导电能力减弱，B、C、D项正确。
答案：A
题型·透解
题型角度1
【例1】 解析：硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，故A项错误；氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故B项正确；二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向CaClO2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO3-，故C项错误；HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，故D项错误。
答案：B
练 解析：FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A项正确；Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故B项错误；氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C项正确；Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4s+CO32-⇌CaCO3s＋SO42－，故D项正确。
答案：B
题型角度2
【例2】 解析：A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2＋与MnO4-发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性pH<3.1，HCO3-不能大量存在。
答案：B
练 解析：A项，ClO－具有强氧化性，HSO3-具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，pH试纸变蓝，说明溶液显碱性，Mg2＋与OH－会生成Mg(OH)2沉淀，错误；B项，Fe3＋与SCN－会反应生成FeSCN3，错误；C项，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，pH＝1，溶液显酸性，HCO3-与H＋反应会生成CO2和H2O，错误。
答案：D
题型角度3
【例3】 解析：由图可知，经过步骤①，N2H4转化为N2，N元素化合价升高，N2H4作还原剂，A项正确；步骤③发生反应：4CuNH32++O2＋8NH3＋2H2O===4CuNH342＋＋4OH－，溶液pH增大，B项错误；由图可知，整个过程N2H4作还原剂失去电子，O2作氧化剂得到电子，由得失电子守恒可知1 ml N2H4可处理水中1 ml O2，C项正确；Na2SO3具有还原性，可用于处理锅炉水中的溶解氧，D项正确。
答案：B
练 解析：因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，A项正确；该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性，B项正确；由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，C项错误；反应中生成1 ml Na3H2IO6转移1 ml×(7－5)＝2 ml电子，即2NA个电子，D项正确。
答案：C
模考·精练
1．解析：A项，酸性条件下不可能生成OH－，错误；B项，醋酸不能拆开，应写CH3COOH，错误；C项，Cu与稀HNO3反应产生NO，且电荷不守恒，错误；Ca(HCO3)2少量，则Ca2＋与HCO3-之间为1∶2反应，正确。
答案：D
2．解析：NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO－，其在酸性条件下具有强氧化性，与H＋和Br－不能大量共存，A项错误；混合溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，且生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO－ ＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 ml Cl2转移1 ml电子，约为6.02×1023个，D项正确。
答案：D
3．解析：饱和氯水呈酸性，CO32-与H＋反应而不能大量共存，故A项错误；各离子都与淀粉溶液不反应，且离子间也不发生反应，可大量共存，故B项正确；CO2可与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀而不能大量共存，故C项错误；Cr2O72-可将葡萄糖氧化而不能共存，故D项错误。
答案：B
4．解析：脱除H2S利用FeCl3的氧化性，A项错误；去除废水中的Cu2＋、Hg2＋是利用S2－与Cu2＋、Hg2＋等形成沉淀，与Na2S溶液显弱碱性无关，B项错误；净化自来水是利用活性炭的吸附性，C项错误；NaClO2具有氧化性，将SO2及NOx转化为硫酸和硝酸而去除，D项正确。
答案：D
5．解析：本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”“强还原性物质制弱还原性物质”的原理来验证还原性的强弱顺序。向FeCl2的溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲：溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，说明发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO42-，则说明发生反应2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-＋4H＋，可证明还原性SO2>Fe2＋，故甲能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙：溶液1中含有Fe3＋，无Fe2＋，可证明还原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO42-＋4H＋，不能够比较SO2与Fe2＋的还原性强弱，故乙不能验证；丙：溶液1中含有Fe3＋，没有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，说明SO2将Fe3＋还原得到Fe2＋，证明还原性SO2>Fe2＋，故丙能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－。
答案：C
6．解析：反应①③中MnO2中的Mn元素化合价均降低，被还原，A项正确；反应①中Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高为0价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；反应②中氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，只有Cl元素化合价发生变化，C项正确；反应③为铝热反应，属于置换反应，D项正确。
答案：B
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4＋＋2H2O
B
H＋、K＋、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO42-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnO4-
能大量共存，粒子间不反应
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
MgOH2+2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2+2MnO4-+4H＋===3SO42－＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
考情
考向
考点
考情1
离子反应
离子方程式正误判断
离子共存与离子判断
考情2
氧化还原反应
氧化还原反应判断
氧化还原反应分析计算
条件
类型
常见表述
误点点拨
常见
的限制
条件
“无色”
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4-等有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明”
“透明”也可“有色”
常见
的隐
含条
件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1”的溶液
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能存在
含有大量Fe3＋的溶液
酸性溶液并具有强氧化性
含有大量AlO2-、S2－的溶液
碱性溶液
含有大量NO3-的溶液
隐含H＋与还原性离子不能大量存在
相互
促进
水解
Mg2＋与HCO3-等组合
存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存
Al3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS－、S2－；Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－
相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
题干
要求
①“一定大量共存”
②“可能大量共存”
③“不能大量共存”
审清关键字词
选项
化学性质
实际应用
A
FeCl3溶液显酸性
脱除燃气中的H2S
B
Na2S溶液显碱性
去除废水中的Cu2＋、Hg2＋等
C
活性炭具有还原性
用作自来水的净化剂
D
NaClO2具有氧化性
脱除烟气中的SO2及NOx
溶液1
溶液2
甲
含Fe3＋、Fe2＋
含SO42-
乙
含Fe3＋，无Fe2＋
含SO42-
丙
含Fe3＋，无Fe2＋
含Fe2＋
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