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高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步训练题
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步训练题，共7页。试卷主要包含了稀氨水中存在平衡等内容，欢迎下载使用。
1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 ml·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1 HX溶液的电离常数
解析：选B 相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的酸性强弱顺序是HZ＞HY＞HX，且均属于弱酸，故A、C错误；由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸的规律知，HZ＋Y－===HY＋Z－能发生，故B正确；相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误。
2．在0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 ml·L－1 HCl溶液，溶液中c平(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
解析：选B A项，加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡向正反应方向移动。B项，加NaOH固体，中和了CH3COOH电离产生的H＋，平衡向正反应方向移动。C项，因为HCl是强电解质，完全电离，加入后虽然抑制了CH3COOH的电离，平衡向逆反应方向移动，但c平(H＋)增大。D项，CH3COONa为强电解质，完全电离使溶液中c平(CH3COO－)增大，抑制了CH3COOH的电离，平衡向逆反应方向移动。
3．稀释0.1 ml·L－1醋酸溶液时，始终保持增大趋势的是( )
A．c平(H＋) B． eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）)
C． eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COO－）) D． eq \f(c平（CH3COOH）,c平（H＋）)
解析：选B 稀释时平衡向电离的方向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小， eq \f(n（H＋）,n（CH3COOH）) ＝ eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) 增大，所以B正确。
4．稀氨水中存在平衡：NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥
C．③ D．③⑤
解析：选C 在氨水中加入NH4Cl固体，c平(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，平衡逆向移动，c平(OH－)减小，①错误；加入硫酸，H＋与OH－反应，则c平(OH－)减小，平衡正向移动，②错误；加入NaOH固体后，c平(OH－)增大，平衡逆向移动，③正确；加水稀释氨水，平衡正向移动，c平(OH－)减小，④错误；NH3·H2O的电离过程是吸热过程，加热时平衡正向移动，c平(OH－)增大，⑤错误；加入MgSO4固体，发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，c平(OH－)减小，平衡正向移动，⑥错误。
5．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是( )
A．醋酸能与水任意比例互溶
B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子
D.常温下，1 ml·L－1醋酸中c平(H＋)约为0.01 ml·L－1
解析：选D 能否溶于水与电解质的强弱无关，故A错误；导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故B错误；醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子，说明醋酸发生了电离，其电离程度不知道，无法判断电解质的强弱，故C错误；常温下1 ml·L－1醋酸溶液的c平(H＋)约为0.01 ml·L－1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，可以证明醋酸是弱电解质，故D正确。
6．下表是几种弱酸在常温下的电离常数：
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．多元弱酸的各步电离之间无影响
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
解析：选C 根据几种弱酸在常温下的电离常数可知，K1(H2CO3)>K1(H2S)，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；多元弱酸第一步电离生成的H＋会抑制下一步电离，C错误；温度不变，电离常数不变，D正确。
7．已知0.1 ml·L－1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) 增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③⑤
C．③④⑤ D．②④
解析：选D ①中加少量NaOH固体时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使 eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) 减小；②中CH3COOH的电离是吸热过程，升温，c平(H＋)增大，c平(CH3COOH)减小，故 eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) 增大；③中加少量无水CH3COOH时，c平(CH3COOH)增大量大于c平(H＋)增大量，致使 eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) 减小；④中加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，故 eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) ＝ eq \f(n（H＋）,n（CH3COOH）) 增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，c平(H＋)减小，c平(CH3COOH)增大， eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) 减小。
8．常温时，0.1 ml·L－1 HF溶液的pH＝2，则Ka约为( )
A．2 ml·L－1 B．0.1 ml·L－1
C．0.01 ml·L－1 D．0.001 ml·L－1
解析：选D 由HFH＋＋F－可知K(HF)＝ eq \f(c平（H＋）·c平（F－）,c平（HF）) ＝ eq \f(10－2 ml·L－1×10－2 ml·L－1,0.1 ml·L－1－10－2 ml·L－1) ≈0.001 ml·L－1。
9．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5 ml·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3 ml·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度＝ eq \f(已电离的溶质分子数,原有溶质分子总数) ×100%)( )
解析：选B 根据甲、乙的电离平衡常数知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH10．根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是( )
A.H2CO3、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CH3COO－、CN－
B．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CH3COOH、CN－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．HCN、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CN－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．HCN、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CH3COO－、CN－
解析：选D 根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。H2CO3的酸性强于HCN，H2CO3和CN－能够发生反应生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和HCN，在溶液中不能大量共存；CH3COOH的酸性强于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CN－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应，在溶液中不能大量共存；HCN的酸性强于HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，HCN与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，在溶液中不能大量共存；HCN、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CH3COO－、CN－之间不反应，在溶液中能够大量共存，D正确。
11.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列据图判断不正确的是( )
A．Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C．a点KW的数值和c点KW的数值相等
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：选D Ⅱ应为醋酸稀释时的pH变化曲线；溶液导电能力取决于离子浓度的大小，相较于c点，b点的H＋浓度大，导电能力强；KW的大小只取决于温度；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度。
12．常温下有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的盐酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＝④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
解析：选D pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10－3 ml·L－1，pH＝3的盐酸中c(HCl)＝10－3 ml·L－1，pH＝11的氨水中c(NH3·H2O)>10－3 ml·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 ml·L－1。A项，稀释促进弱电解质的电离，则若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>②>①，错误；B项，由于氨水的浓度大于氢氧化钠，所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和时，消耗硫酸溶液的体积：③>④，错误；C项，由于醋酸的浓度大于盐酸的，则等体积的①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①>②，错误；D项，②和③混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，正确。
13.常温下浓度均为0.1 ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg eq \f(V,V0) 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度： a点大于b点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c平(OH－)相等
D．当lg eq \f(V,V0) ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 eq \f(c平（M＋）,c平（R＋）) 减小
解析：选B A项，根据图像可知，0.1 ml·L－1 MOH溶液的pH＝13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B项，ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，错误；C项，两溶液无限稀释，都趋近中性，所以它们的OH－浓度相等，正确；D项，MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c平(R＋)浓度增大，而升高温度，对c平(M＋)无影响，所以比值减小，正确。
14．联氨是一种应用广泛的化工原料，分子式为N2H4，是各种大型电厂锅炉循环用水的化学除氧剂，并具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。在联氨的分子中，由于有两个亲核的氮和四个可供置换的氢(H2N—NH2)，可以合成各种衍生物，其中包括塑料发泡剂、抗氧剂、各种聚合物、农药、除草剂和药品等。被越来越多地应用于航天、化工、制药等领域。
(1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数为__________[已知：N2H4＋H＋N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 的K＝8.7×107(ml·L－1)－1；KW＝1.0×10－14(ml·L－1)2]。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
(2)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
氨的水溶液显弱碱性，其原因为______________________________(用离子方程式表示)，0.1 ml·L－1氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的浓度________(填“增大”或“减小”)。
(3)25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。
①HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离平衡常数表达式K＝____________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____________________。
解析：(1)将H2OH＋＋OH－ KW＝1.0×10－14(ml·L－1)2、N2H4＋H＋N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) K＝8.7×107(ml·L－1)－1相加，可得：N2H4＋H2ON2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ＋OH－ Ka1＝KW·K＝1.0×10－14×8.7×107 ml·L－1＝8.7×10－7 ml·L－1。类比NH3与H2SO4形成酸式盐的化学式NH4HSO4可知，N2H4与H2SO4形成的酸式盐的化学式应为N2H6(HSO4)2。
(2)氨水中存在：NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－，所以溶液呈碱性，当加入少量的明矾时，Al3＋和OH－反应使平衡右移，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 浓度变大。(3)①电离平衡常数等于电离出的离子的平衡浓度的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。②根据电离平衡常数的大小可判断H2SO3的酸性强于碳酸，且H2SO3的Ka2答案：(1)8.7×10－7 ml·L－1 N2H6(HSO4)2
(2)NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ 降低 增大
(3)① eq \f(c平（H＋）·c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)
②H2SO3＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CO2↑＋H2O
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(ml·L－1)
9×10－7
9×10－6
1×10－2
CH3COOH/
(ml·L－1)
H2CO3/
(ml·L－1)
H2S/
(ml·L－1)
H3PO4/
(ml·L－1)
1.8×10－5
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.2×10－13
化学式
电离常数/(ml·L－1)
CH3COOH
K＝1.7×10－5
HCN
K＝4.9×10－10
H2CO3
K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11
Ka1/(ml·L－1)
Ka2/(ml·L－1)
H2SO3
1.3×10－2
6.3×10－8
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 ml·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1 HX溶液的电离常数
解析：选B 相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的酸性强弱顺序是HZ＞HY＞HX，且均属于弱酸，故A、C错误；由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸的规律知，HZ＋Y－===HY＋Z－能发生，故B正确；相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误。
2．在0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 ml·L－1 HCl溶液，溶液中c平(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
解析：选B A项，加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡向正反应方向移动。B项，加NaOH固体，中和了CH3COOH电离产生的H＋，平衡向正反应方向移动。C项，因为HCl是强电解质，完全电离，加入后虽然抑制了CH3COOH的电离，平衡向逆反应方向移动，但c平(H＋)增大。D项，CH3COONa为强电解质，完全电离使溶液中c平(CH3COO－)增大，抑制了CH3COOH的电离，平衡向逆反应方向移动。
3．稀释0.1 ml·L－1醋酸溶液时，始终保持增大趋势的是( )
A．c平(H＋) B． eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）)
C． eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COO－）) D． eq \f(c平（CH3COOH）,c平（H＋）)
解析：选B 稀释时平衡向电离的方向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小， eq \f(n（H＋）,n（CH3COOH）) ＝ eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) 增大，所以B正确。
4．稀氨水中存在平衡：NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥
C．③ D．③⑤
解析：选C 在氨水中加入NH4Cl固体，c平(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，平衡逆向移动，c平(OH－)减小，①错误；加入硫酸，H＋与OH－反应，则c平(OH－)减小，平衡正向移动，②错误；加入NaOH固体后，c平(OH－)增大，平衡逆向移动，③正确；加水稀释氨水，平衡正向移动，c平(OH－)减小，④错误；NH3·H2O的电离过程是吸热过程，加热时平衡正向移动，c平(OH－)增大，⑤错误；加入MgSO4固体，发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，c平(OH－)减小，平衡正向移动，⑥错误。
5．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是( )
A．醋酸能与水任意比例互溶
B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子
D.常温下，1 ml·L－1醋酸中c平(H＋)约为0.01 ml·L－1
解析：选D 能否溶于水与电解质的强弱无关，故A错误；导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故B错误；醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子，说明醋酸发生了电离，其电离程度不知道，无法判断电解质的强弱，故C错误；常温下1 ml·L－1醋酸溶液的c平(H＋)约为0.01 ml·L－1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，可以证明醋酸是弱电解质，故D正确。
6．下表是几种弱酸在常温下的电离常数：
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．多元弱酸的各步电离之间无影响
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
解析：选C 根据几种弱酸在常温下的电离常数可知，K1(H2CO3)>K1(H2S)，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；多元弱酸第一步电离生成的H＋会抑制下一步电离，C错误；温度不变，电离常数不变，D正确。
7．已知0.1 ml·L－1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) 增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③⑤
C．③④⑤ D．②④
解析：选D ①中加少量NaOH固体时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使 eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) 减小；②中CH3COOH的电离是吸热过程，升温，c平(H＋)增大，c平(CH3COOH)减小，故 eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) 增大；③中加少量无水CH3COOH时，c平(CH3COOH)增大量大于c平(H＋)增大量，致使 eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) 减小；④中加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，故 eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) ＝ eq \f(n（H＋）,n（CH3COOH）) 增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，c平(H＋)减小，c平(CH3COOH)增大， eq \f(c平（H＋）,c平（CH3COOH）) 减小。
8．常温时，0.1 ml·L－1 HF溶液的pH＝2，则Ka约为( )
A．2 ml·L－1 B．0.1 ml·L－1
C．0.01 ml·L－1 D．0.001 ml·L－1
解析：选D 由HFH＋＋F－可知K(HF)＝ eq \f(c平（H＋）·c平（F－）,c平（HF）) ＝ eq \f(10－2 ml·L－1×10－2 ml·L－1,0.1 ml·L－1－10－2 ml·L－1) ≈0.001 ml·L－1。
9．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5 ml·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3 ml·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度＝ eq \f(已电离的溶质分子数,原有溶质分子总数) ×100%)( )
解析：选B 根据甲、乙的电离平衡常数知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH
A.H2CO3、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CH3COO－、CN－
B．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CH3COOH、CN－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．HCN、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CN－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．HCN、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CH3COO－、CN－
解析：选D 根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。H2CO3的酸性强于HCN，H2CO3和CN－能够发生反应生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和HCN，在溶液中不能大量共存；CH3COOH的酸性强于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CN－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应，在溶液中不能大量共存；HCN的酸性强于HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，HCN与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，在溶液中不能大量共存；HCN、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CH3COO－、CN－之间不反应，在溶液中能够大量共存，D正确。
11.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列据图判断不正确的是( )
A．Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C．a点KW的数值和c点KW的数值相等
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：选D Ⅱ应为醋酸稀释时的pH变化曲线；溶液导电能力取决于离子浓度的大小，相较于c点，b点的H＋浓度大，导电能力强；KW的大小只取决于温度；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度。
12．常温下有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的盐酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＝④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
解析：选D pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10－3 ml·L－1，pH＝3的盐酸中c(HCl)＝10－3 ml·L－1，pH＝11的氨水中c(NH3·H2O)>10－3 ml·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 ml·L－1。A项，稀释促进弱电解质的电离，则若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>②>①，错误；B项，由于氨水的浓度大于氢氧化钠，所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和时，消耗硫酸溶液的体积：③>④，错误；C项，由于醋酸的浓度大于盐酸的，则等体积的①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①>②，错误；D项，②和③混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，正确。
13.常温下浓度均为0.1 ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg eq \f(V,V0) 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度： a点大于b点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c平(OH－)相等
D．当lg eq \f(V,V0) ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 eq \f(c平（M＋）,c平（R＋）) 减小
解析：选B A项，根据图像可知，0.1 ml·L－1 MOH溶液的pH＝13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B项，ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，错误；C项，两溶液无限稀释，都趋近中性，所以它们的OH－浓度相等，正确；D项，MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c平(R＋)浓度增大，而升高温度，对c平(M＋)无影响，所以比值减小，正确。
14．联氨是一种应用广泛的化工原料，分子式为N2H4，是各种大型电厂锅炉循环用水的化学除氧剂，并具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。在联氨的分子中，由于有两个亲核的氮和四个可供置换的氢(H2N—NH2)，可以合成各种衍生物，其中包括塑料发泡剂、抗氧剂、各种聚合物、农药、除草剂和药品等。被越来越多地应用于航天、化工、制药等领域。
(1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数为__________[已知：N2H4＋H＋N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 的K＝8.7×107(ml·L－1)－1；KW＝1.0×10－14(ml·L－1)2]。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
(2)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
氨的水溶液显弱碱性，其原因为______________________________(用离子方程式表示)，0.1 ml·L－1氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的浓度________(填“增大”或“减小”)。
(3)25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。
①HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离平衡常数表达式K＝____________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____________________。
解析：(1)将H2OH＋＋OH－ KW＝1.0×10－14(ml·L－1)2、N2H4＋H＋N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) K＝8.7×107(ml·L－1)－1相加，可得：N2H4＋H2ON2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ＋OH－ Ka1＝KW·K＝1.0×10－14×8.7×107 ml·L－1＝8.7×10－7 ml·L－1。类比NH3与H2SO4形成酸式盐的化学式NH4HSO4可知，N2H4与H2SO4形成的酸式盐的化学式应为N2H6(HSO4)2。
(2)氨水中存在：NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－，所以溶液呈碱性，当加入少量的明矾时，Al3＋和OH－反应使平衡右移，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 浓度变大。(3)①电离平衡常数等于电离出的离子的平衡浓度的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。②根据电离平衡常数的大小可判断H2SO3的酸性强于碳酸，且H2SO3的Ka2
(2)NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ 降低 增大
(3)① eq \f(c平（H＋）·c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)
②H2SO3＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CO2↑＋H2O
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(ml·L－1)
9×10－7
9×10－6
1×10－2
CH3COOH/
(ml·L－1)
H2CO3/
(ml·L－1)
H2S/
(ml·L－1)
H3PO4/
(ml·L－1)
1.8×10－5
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.2×10－13
化学式
电离常数/(ml·L－1)
CH3COOH
K＝1.7×10－5
HCN
K＝4.9×10－10
H2CO3
K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11
Ka1/(ml·L－1)
Ka2/(ml·L－1)
H2SO3
1.3×10－2
6.3×10－8
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
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