2022福州高三上学期期末质量抽测化学试题含答案

这是一份2022福州高三上学期期末质量抽测化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了 NA代表阿伏加德罗常数的值， 常温下，向20 mL0等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题40分)
1. 2021年12月2日，全国首个省级碳市场综合服务平台在福建正式上线运行，在推动碳达峰、碳中和方面又迈出坚实一步。下列措施中，不会直接减少大气中CO2含量的是
A. 以CO2为原料人工合成淀粉B. 技术落后企业购买碳排放权
C. 企业开展煤改电技术升级D. 捕集CO2并封存于海底
【答案】B
2. 连花清瘟颗粒中的蒽醌类成分具有抗菌效果，蒽醌的分子结构如图，下列关于蒽醌的说法错误的是
A. 分子式为C14H8O2B. 能发生加成和取代反应
C. 所有原子共平面D. 其一氯代物有4种同分异构体
【答案】D
3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml 含有的质子数为10NA
B. 密闭容器中，1 ml N2和3 ml H2充分反应后分子总数为2NA
C. 12 g碳纳米管和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】C
4. 海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是：
A. NaNO2可将I-氧化为I2
B. “洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O
C. 活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用
D. 浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取
【答案】D
5. 草酸浸渍含铁、铝石英砂后的废液对于染料废水—亚甲基蓝具有很好的脱色效果，主要的反应原理如下：
Fe(C2O4)Fe2++2C2O+C2O·
C2O·+O2→O·+2CO2
O·+H+→HO2·
HO2·+Fe(Ⅱ)+H+→Fe(Ⅲ)+H2O2
Fe2++H2O2→Fe3++·OH+OH-
生成的H2O2和·OH，破坏有机分子的发色团而使染料脱色。下列说法错误的是
A. H2O2和·OH都具有强氧化性
B. 有机染料分子完全被氧化成CO2和H2O等无机物而脱色
C. 光照、溶解氧的量以及pH的大小均会影响脱色效果
D. 该技术体现了“以废治废”的环保理念
【答案】B
6. 常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是
A. 食盐水：NH、Fe2+、NO、Br-B. 白醋：Ca2+、Na+、Br-、HCO
C. 84消毒液：Ba2+、K+、I-、Cl-D. 明矾溶液：Na+、Mg2+、SO、HS-
【答案】A
7. 实验室采用如图装置制备气体，合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
8. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 元素X、Y有可能形成含有离子键的化合物
B. 离子半径：ZC. 含有元素M的可溶性盐的水溶液一定显酸性
D. 元素Q的含氧酸为强酸
【答案】A
9. 水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)和V2O5为电极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液，总反应为xZn+V2O5=ZnxV2O5(s)。下列叙述错误的是
A. 充电时，多孔锌电极连接电池的负极
B. 放电时，V2O5电极上发生的反应为V2O5+2e-+xZn2+=ZnxV2O5
C. 充电时，Zn2+离子通过阳膜由右池移向左池
D. 理论上，充放电过程中电解质溶液的质量均未改变
【答案】B
10. 常温下，向20 mL0.1 ml·L-1醋酸溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH体积的变化如图所示，下列说法错误的是
A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L-1
B. 整个滴定过程中，b点水的电离程度最大
C. c点溶液中存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. a、b、c三点对应醋酸的电离平衡常数：K(b)＞K(a)＞K(c)
【答案】C
第Ⅱ卷(非选择题60分)
11. 工业上常采用低品位氧化锰矿(主要成分是MnO2)与黄铁矿(主要成分是FeS2)直接还原浸出工艺联合生产锰的化合物，其工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）工业上将氧化锰矿制成矿浆的目的是：_______。
（2）FeS2中的S化合价为_______；“浸出、化合”时，FeS2的氧化产物之一为SO，反应的化学方程式为_______。
（3）滤渣的主要成分是_______(化学式)。
（4）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2时，阳极的电极反应式为_______；若转移的电子数为6.02×1022，左室溶液中最终n(H+)的变化量为_______。
（5）操作a，硫酸锰溶液经_______可得到硫酸锰固体。
（6）电解废液中的_______(填化学式)可以循环使用。
【答案】（1）增大与反应物的接触面积，加快反应速率
（2） ①. -1 ②. 15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O
（3）Fe(OH)3 （4） ①. Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ ②. 0.1ml
（5）蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤)
（6）H2SO4
12. Ag+能与NH3、SCN-、CH3NH2等配体结合。为了探究含银配合物、硝酸银能否发生银镜反应，进行如下实验：
Ⅰ．含银配合物溶液的配制
（1）配制质量分数为10%的NaOH溶液，下列仪器不需要用到的是______(填仪器名称)。
（2）配制含[Ag(SCN)2]-溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2%______溶液，再逐滴加入______溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。
Ⅱ．探究配合物稳定性与银镜反应的关系
不同含银配合物发生银镜反应的对比实验结果如表：
（3）写出实验①中[Ag(SCN)2]-与乙醛反应的离子方程式_______。
（4）实验出现银镜时间：①<②<③，可以得出的结论是_______。
Ⅲ．探究硝酸银的银镜反应
取一定量AgNO3溶液于试管中，滴入用氢氧化钠碱化的乙醛溶液。
（5）AgOH是白色物质，因此有观点认为该黑色沉淀可能是Ag，或者是二者混合物。立即产生黑色沉淀。也可能是_______。
（6）取黑色沉淀于试管中，加入足量的_______，若观察到_______的现象，则说明黑色沉淀中存在单质Ag。
【答案】（1）容量瓶 （2） ①. AgNO3 ②. KSCN
（3）2[Ag(SCN)2]-+CH3CHO+3OH-→2Ag↓+4SCN-+CH3COO-+2H2O
（4）含Ag配合物越稳定，则越容易形成银镜
（5）Ag2O （6） ①. 氨水 ②. 仍存在黑色固体
13. 使用SNCR脱硝技术的主反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH。
副反应及773K时平衡常数如表所示：
（1）主反应ΔH=_______kJ·ml-1，773K时主反应平衡常数K=_______。
（2）在密闭体系中进行实验，不同温度下经过相同时间内各组分的浓度如图表示。
①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是_______。
②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因_______。
（3）为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回收，将该催化剂溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物质的量浓度均为10-3ml·L-1。欲完全沉淀Fe2+、Mn2+(离子浓度低于1.0×10-5)，CO的物质的量浓度范围为_______。
（4）电解法也可以对亚硝酸盐污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。当Fe电极消耗5.6g时，理论上可处理NaNO2含量为4.6%的污水_______g。
【答案】（1） ①. -1632.5 ②. 4.9×1043ml·L-1
（2） ①. c ②. 反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；达到平衡状态后，随着温度升高，平衡逆向移动，N2浓度降低
（3）3.0×10-6~1.0×10-4
（4）50g
14. 硼(B)是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。
（1）基态硼原子的核外电子轨道表示式：________。
（2）B、Be、Al三种原子按第一电离能由小到大的顺序排列为________。
（3）NaBH4是目前最常用的还原剂之一，主要由Na+和BH组成。NaBH4溶于水后能够缓慢地与水反应产生氢气，NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑。
①组成NaBH4的阴离子BH中存在的微粒间作用力有________(填标号)。
a．σ键 b．离子键 c．π键 d．配位键
②[B(OH)4]-中，B原子的杂化轨道类型为________。
（4）研究发现，硼化镁迄今发现的临界温度最高的简单金属超导材料。其晶体结构与石墨类似，为分层排布(一层镁原子，一层硼原子)。如图是该晶体沿Z轴方向的投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
①硼化镁的化学式为________。
②晶体中，B原子的配位数为________。(即B原子周围距离最近的Mg原子的个数)
【答案】（1） （2）Al（3） ①. ad ②. sp3
（4） ①. MgB2 ②. 6
15. Translarna是一种蛋白表达修复药物，可用于治疗杜氏肌营养不良儿童，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为________。
（2）反应②的反应类型是________。
（3）写出反应③的化学方程式________。
（4）E结构简式为_______。
（5）A的同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中一种的结构简式_______。
a.芳香族化合物
b.与A含有相同的官能团
c.氰基(—CN)直接与苯环相连
d.核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2∶2∶3
【答案】（1）酯基 （2）取代反应
（3）+H2O
（4） （5）或试剂X
试剂Y
试剂Z
制备气体
A
稀盐酸
大理石
饱和碳酸钠溶液
CO2
B
浓盐酸
二氧化锰
饱和食盐水
Cl2
C
浓硫酸
亚硫酸钠
浓硫酸
SO2
D
稀硝酸
铜片
水
NO
序号
配体
配位反应
温度
现象
①
SCN-
Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]- K=2.04×108
室温
1min出现银镜
②
NH3
Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K=1.6×107
室温
无明显现象
60℃
8min出现银镜
③
CH3NH2
Ag++2CH3NH2[Ag(CH3NH2)2]+ K=7.8×106
室温
无明显现象
60℃
15min出现银镜
反应
ΔH(kJ·ml-1)
平衡常数(K)
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
-905.5
1×1026ml·L-1
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
-1269.0
7×1034ml·L-1
沉淀物
Ksp
FeCO3
3.0×10-11
MnCO3
2.0×10-11
NiCO3
1.0×10-7