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    2020福州高三上学期期末化学试题含答案

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    这是一份2020福州高三上学期期末化学试题含答案,共5页。试卷主要包含了选择题 每小题3分 共48分,非选择题 共52分等内容,欢迎下载使用。

    1.水是地球生命存在的基础,下列有关生活中水的说法不正确的是D
    A.海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程B.ClO2是饮用水生产过程中高效安全的灭菌消毒剂
    C.用K2FeO4处理水,既能杀菌消毒又可除去水中悬浮杂质D.矿泉水富含人体必需的营养物质
    2.《本草纲目》卷七石碱条:“彼人采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面”.则下列说法正确的是A
    A.文中的“灰”,指的是草木灰(主要成分K2CO3) B.“发面”是利用了“灰”的不稳定性
    C.“以水淋汁,久则凝淀如石”的过程是萃取 D.该物质用来浣衣、去垢的过程涉及氧化还原反应
    3.下列有关化学用语描述正确的是D
    A.二氧化硅的分子式:SiO2 B.C2H4O2是乙酸的结构简式
    C.氯化铵的电子式: D.C3H6不一定是丙烯分子
    4.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是A
    A.17gH2O2中含有非极性健的数目为NA
    B.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
    C.将1 ml NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中铵根离子数目为NA
    D.0.1ml甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA
    5.下列离子一定能大量共存的是C
    A.水溶液中:K+、Al3+、HCO3—、SO42— B.酸性溶液中:Fe3+、Mg2+、I—、SO42—
    C.澄清透明溶液:Cu2+、Na+、SO42—、NO3—
    D.常温下水电离出的c(H+)==10-11 ml/L的溶液:K+、Na+、SiO32—、NO3—
    6.下列操作能证明HF是弱电解质的是D
    A.用氢氟酸在玻璃上刻字 B.用氢氟酸做导电性试验,灯泡很暗
    C.在0.1ml/L的HF溶液中加水,测得c(OH—)增大
    D.在10ml pH=2的HF溶液中加入10m 0.01ml/L NaOH溶液,混合溶液呈酸性
    7.下列实验装置及相应操作正确的是C
    A.图甲可用于配制250ml 0.100m1/L硫酸溶液时定容操作
    B.图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后,直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物
    C.图丙可用于胆矾结晶水含量测定 D.图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇
    8.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是B
    A.铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O
    B.三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3
    C.饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
    D.四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 [Al(OH)4]—+ HCO3—==Al(OH)3↓+CO2↑+H2O
    9.羟基香豆素( )是一种治疗胆结石的药物,下列关于该物质的叙述错误的是B
    A.该物质的分子式为C10H8O3
    B.该物质氢核磁共振谱图上显示有5组峰
    C.该物质分子中不可能所有原子共平面
    D.该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应等
    10.已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正确的是B
    A.使用合适催化剂,能减小反应的焓变
    B.(g) ΔH=+28.7kJ/ml
    C.(g)中,热能转化为产物内部的能量
    D.(g),反应物的总能量低于生成物的总能量
    11.某研究小组在探究电化学原理时,如图将盐桥换成n型弯铁丝,当接通直流电源后,石墨①附近溶液变红.下列判断或预测错误的是C
    A.A为电源的负极 B.铁丝左端③附近出现灰绿色沉淀
    C.电子移动方向为:A→石墨①→铁丝→石墨②→B
    D.石墨棒②电极反应式为2Cl— — 2e—=Cl2↑
    12.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下,丙和戊是单质气体,乙为生活中常见的无色液体,戊能使带火星的木条复燃,0.01ml/L丁溶液pH=12,上述物质的转化关系如图所示.下面说法正确的是D
    A.原子半径:XX
    C.气态氢化物的热稳定性:X>Y D.Y和Z形成的化合物溶于水显碱性
    13.以铝土矿(主要成分为Al2O3,还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图:下列说法错误的是A
    A.碱溶过程发生复杂的氧化还原反应
    B.过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等
    C.X主要溶质是Na2CO3
    D.产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6
    14.NaH2PO2为正盐,能将溶液中的Ag+还原为Ag,可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。下列说法正确的是A
    A.上述反应中,氧化产物是H3PO4 B.H3PO2是三元酸,与NaOH反应可生成三种盐
    C.NaH2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
    D.该反应的离子方程式为H2PO2—+4Ag++2H2O==4Ag↓+PO43—+6H+
    15.25℃时,将 CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液,溶液中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是B
    A.25℃时, CH3COO—的水解平衡常数为10—9.24
    B.pH=4.76时,加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等
    C.pH<4.76时,一定有c(CH3COO—)+c(OH—)>c(H+)
    D.4.76c( Na+)>c(H+)>c(OH—)
    16.在1L的密闭容器中充入2ml N2和7ml H2,发生反应N2+3H2=2NH3,保持其他条件不变,相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示.下列叙述不正确的是D
    A.该反应是放热反应 B.a、c两点对应的压强 PaC.温度为T1时,N2的平衡转化率为50%
    D.温度为T1时,再加入1ml N2和1ml NH3,平衡向正反应方向移动
    二、非选择题 共52分
    17.(13分)短周期两种元素X、Y能形成XmYn型化合物.回答下列问题
    (1)当n=2时,若同周期元素X、Y的最外层电子数之和为13.常温下,XY遇水易水解,并能产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的单质X沉淀。则:
    ①元素X在周期表中的位置是________。②XmYn中含有的化学键的类型是________。
    a.共价键 b.离子键 c.金属键 d.氢键
    ③写出XmYn与水反应的化学方程式________。
    (2)若XmYn是烃类化合物.则
    ①当n=2时,XmYn的结构式为________。1ml XmYn能与2ml H2反应生成乙,乙能与氯气在光照下发生化学反应,最多可生成________种有机产物(不考虑立体异构).
    ②当n=6时,写出芳香烃XmYn与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃时的化学方程式________。
    ③当n=8时,芳香烃XmYn的球棍模型可表示为 ,写出由XmYn聚合生成的高分子化合物的结构简式________。
    17.(13分)(1)①第三周期第VIA族②a③2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl(2)①H-C≡C-H 9
    ② ③
    18.(13分)外观与氯化钠相似的亚硝酸钠(Na2NO2)在生活中应用十分广泛,如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。已知:2NO+Na2O2==2NaNO2 2NO2+Na2O2==2NaNO3
    I.某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)
    (1)仪器的名称为________。
    (2)装量B、C、E中的试制可选择___。
    A.水、浓硫酸、浓硫酸
    B.氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸
    C.酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液
    D.水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
    (3)反应开始时先打开止水夹K,通入氮气至F中产生大量气泡,该操作的目的是________。
    (4)装置D中的实验现象是________。
    (5)装置F中发生反应的离子方程式为________。
    Ⅱ.工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量分数。
    取1.500g产品配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液充分反应后,加入适当的指示剂,用0.1000ml/L Na2S2O3标准溶液进行滴定,记录数据如下表。
    已知: 2NaNO2+2KI+2H2SO4 ==2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4 2Na2S2O3+I2== Na2S4O6+2NaI
    (6)合适的指示剂是________。(7)该产品的纯度为________。
    (8)经过讨论,同学认为该产品中可能含有硝酸钠,它会使测定结果__ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”) 。
    18.(1)分液漏斗 (2)A(3)排尽装置内的空气,防止过氧化钠或NO与其反应(4)淡黄色固体变成白色(5)5 NO+3MnO4—+4H+5NO3—+3Mn2++2H2O(6)淀粉 (7)92.00% (8)偏高
    19.(13分)二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上,以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3],含有少量SiO2杂质)为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。
    已知:①超过70℃TiO2+易水解;低于0℃ FeSO4· 7H2O大量结晶。
    ②钛的化合价主要有+4价和+3价,其中Ti3+(紫黑色)还原性比Fe2+强
    ③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:
    根据相关信息回答下列问题;
    (1)酸浸过程选用的酸是__________。
    (2)步骤①中生成Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为__________。
    (3)以下相关描述正确的是__________。
    A.步骤②中加入铁粉,在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti3+
    B.步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物
    C.③中发生了反应Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+
    D.废液成分中有硫酸,可以循环利用
    (4)步④中生成Ti(OH)4的离子方程式为__________,选择的pH范围是__________。
    (5)证明步骤④中Ti (OH)4固体已经洗涤干净的方法是__________。
    (6)钛酸锂(Li4Ti5O12)是一种理想型嵌入材料,插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为:LiXO2(s)+Li4Ti5O12(s) Li1-aXO2+Li4+aTi5O12(s),则其负极反应式为__________。
    19.(13分)(1)硫酸或浓硫酸;(2)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O(3)CD(4)TiO2++3H2OTi(OH)4↓+2H+(条件>70℃),0.5-1.5 (5)取少量最后一次洗涤液于试管中,加入几滴KSCN溶液,若溶液不变红,证明沉淀已洗净(或取少量最后一次洗涤液于试管中,加入少量BaCl2溶液,若无白色沉淀,证明沉淀已洗净)(6)LiXO2 - ae-→ Li1-aXO2 + aLi+
    20. (13分)天然气的主要成分是甲烷,它是一种重要的化工原料。
    (1)CH4与CO2经催化反应可制得合成气:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH
    已知:反应1:CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH1=+75kJ/ml
    反应2: 2CO(g)=C(s)+CO2(g) ΔH2=-172kJ/ml 则该催化反应的ΔH=__________kJ/ml。
    (2)工业上可用CO和H2合成二甲醚,其反应为: 2CO(g)+4H2 (g)=CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH=-204.7 kJ/ml 初始条件相同时,分别在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_______B(填“>”、“<”或“=”,下同);平衡时CO的转化率A_______B。
    (3)工业上可用CO和H2合成甲醇,其反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·md。温度T时,在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应,反应过程中相关数据如图所示。
    ①下列能表明该反应已达到平衡状态的是__________。
    a.v(H2)=2v(CH3OH) b. c( CO)/c( CH3OH)=7: 3时
    c. c(H2)/c( CH3OH)=2: 1时 d.容器中气体的压强不再变化
    ②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v(CH3OH)= __________。
    ③该温度下,反应的平衡常数为__________ (列出计算式即可) 。
    ④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 ml CO和 x ml H2,平衡时CO的转化率与原平衡相同,则x=__________。
    20.(13分)(1)+247 (2)= >(3)①bd②0.03ml·L-1·min-1 ③ ④1.2
    实验序号
    1
    2
    3
    Na2S2O3标准溶液体积/ml
    20.02
    19.98
    20.00
    氢氧化物
    Ti(OH)4
    Ti(OH)3
    Fe(OH)3
    Fe(OH)2
    开始沉淀时的pH
    0.5
    3.0
    1.5
    7.6
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