2022年中考化学一轮复习之质量守恒定律(湖南专用)

这是一份2022年中考化学一轮复习之质量守恒定律(湖南专用)，共36页。
2022年中考化学一轮复习之质量守恒定律(湖南专用)
一．选择题（共10小题）
1．（2021•湘西州）锌与浓硝酸反应的化学方程式为：Zn+4HNO3（浓）═Zn（NO3）2+2H2O+2X↑。则X的化学式为（　　）
A．H2 B．N2 C．NO D．NO2
2．（2021•湘潭）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
10
27
4
反应后质量/g
1
a
0
23
A．a的值是8
B．甲物质一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应
D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2
3．（2021•益阳）现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22g CO2和18g H2O。下列说法正确的是（　　）
A．该有机物中一定含有氧元素
B．该有机物中碳、氢元素质量比为1：3
C．参加反应的有机物与O2的质量比为1：3
D．生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2
4．（2021•郴州）取6g某有机物X完全燃烧，生成13.2g CO2和7.2g H2O，则推出有机物X的化学式为（　　）
A．C2H6O B．C3H8O C．C3H8 D．C2H6
5．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（　　）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
6．（2021•株洲）将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（　　）
A．2g B．3g C．4g D．5g
7．（2021•怀化）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
8．（2020•怀化）2020年6月23日最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，发射时发生如下反应：C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O．下列有关说法不正确的是（　　）
A．X为CO
B．X为CO2
C．该反应产物不会污染环境
D．燃烧过程并不一定需要氧气
9．（2020•邵阳）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10．（2019•常德）“热重分析法（TG）”是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙（CaC2O4•H2O）的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应：CaC2O4•H2OCaC2O4+H2O↑；CaC2O4CaCO3+CO↑；CaCO3CaO+CO2↑现取29.2g CaC2O4•H2O，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%．下列关于剩余固体成分的判断中正确的是（　　）
A．只有CaC2O4 B．CaC2O4•H2O和CaCO3
C．CaCO3和CaO D．CaC2O4和CaCO3
二．计算题（共2小题）
11．（2021•张家界）工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O34Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？
12．（2021•益阳）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
盐酸样品
大理石
剩余固体（含大理石）+液体
53.0
6.0
56.8
（1）实验中共生成CO2的质量为 　 　g；
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。

三．填空题（共3小题）
13．（2021•长沙）写出下列反应的化学方程式。
（1）2021年春晚舞台特效采用了长沙某公司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 　 　。
（2）人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式 　 　。
14．（2019•长沙）随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺。
（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为　 　。
（2）氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钠等）。氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为　 　。
15．（2017•益阳）益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为　 　。
（2）X的化学式是　 　。
（3）写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式　 　。
四．实验探究题（共1小题）
16．（2018•湘潭）为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈①　 　色，反应的化学方程式为②　 　；试管b中有③　 　色固体生成，该反应的化学方程式为④　 　。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤　 　。
（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。
【实验探究】甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。
【总结交流】经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是⑥　 　。
【拓展探究】某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（3）原混合溶液中H2SO4的质量。（计算结果保留一位小数）
（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比。
（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
五．解答题（共4小题）
17．（2021•湘潭）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如图两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成 　 　色。
【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是 　 　。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3
猜想三：废液中的溶质可能是 　 　
【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：
方案一：
实验操作与现象
反应方程式
实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
　 　
猜想二正确
方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。
【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是 　 　。
【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑 　 　。
【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaCl的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：

（1）产生CO2的质量为 　 　克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？　 　（写出具体的解题过程，下同）
（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

18．（2020•永州）2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为　 　。
②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是　 　。
A．易挥发
B．消毒杀菌
C．无色有特殊香味
D．熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O
在使用过程中，这两种物质　 　（填“能”或“不能”）混合使用。
②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaClO+　 　+H2O
（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施　 　（写一条即可）。
19．（2020•郴州）H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法　 　；
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是　 　（填写序号）；
①H2
②CO2
③NH3
④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：　 　；
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质　 　（填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是　 　。

20．（2020•湘潭）小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入　 　，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于　 　。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想Ⅰ：CaCO3。
猜想Ⅱ：　 　（填化学式）。
猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2。
【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有　 　产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是　 　。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液
无明显现象
猜想Ⅰ成立
　 　
猜想Ⅲ成立
【拓展与迁移】取含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是　 　克。
（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）

参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．（2021•湘西州）锌与浓硝酸反应的化学方程式为：Zn+4HNO3（浓）═Zn（NO3）2+2H2O+2X↑。则X的化学式为（　　）
A．H2 B．N2 C．NO D．NO2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前锌、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12，反应后的生成物中锌、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
2．（2021•湘潭）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
10
27
4
反应后质量/g
1
a
0
23
A．a的值是8
B．甲物质一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应
D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量减少了27g﹣0g＝27g，故是反应物，参加反应的质量为27g；丁是生成物，生成的质量为23g﹣4g＝19g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为27g﹣19g＝8g，故a的数值为10+8＝18。
A、a的数值为10+8＝18，故选项说法错误。
B、甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。
D、反应过程中乙、丁的质量比8g：19g＝8：19，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
3．（2021•益阳）现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22g CO2和18g H2O。下列说法正确的是（　　）
A．该有机物中一定含有氧元素
B．该有机物中碳、氢元素质量比为1：3
C．参加反应的有机物与O2的质量比为1：3
D．生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【解答】解：根据质量守恒，计算出参加反应的氧气质量为：22g+18g﹣8g＝32g，
有机物中碳元素质量为：22g×＝6g，氢元素质量为：18g×＝2g，氧元素质量为：8g﹣8g＝0，
有机物中碳原子、氢原子个数比为：：＝1：4，即有机物的化学式是CH4，
A、该有机物中一定不含有氧元素，故A错误；
B、该有机物中碳、氢元素质量比为6g：2g＝3：1，故B错误；
C、参加反应的有机物与O2的质量比为8g：32g＝1：4，故C错误；
D、生成的CO2和H2O的分子个数比为：＝1：2，故D正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
4．（2021•郴州）取6g某有机物X完全燃烧，生成13.2g CO2和7.2g H2O，则推出有机物X的化学式为（　　）
A．C2H6O B．C3H8O C．C3H8 D．C2H6
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应的氧气质量：13.2g+7.2g﹣6g＝14.4g，
X中碳元素质量：13.2g×＝3.6g，氢元素质量：7.2g×＝0.8g，氧元素质量：13.2g﹣3.6g+7.2g﹣0.8g﹣14.4g＝1.6g，
X中碳原子、氢原子、氧原子个数比：：：＝3：8：1，
X的化学式是C3H8O。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（　　）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】一定条件下氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氧化铁继续分解为复杂的铁的氧化物和氧气，浓硫酸能够吸收水蒸气，加热时铜和氧气反应生成氧化铜，根据反应的化学方程式、质量守恒定律及其反应的化学方程式可以进行相关方面的计算。
【解答】解：设氢氧化铁质量为x，
将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8g，说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4g，Fe2O3继续分解生成氧气质量是0.8g，
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，
214 54
x 5.4g
＝，
x＝21.4g，
Fe2O3继续分解生成的复杂的铁的氧化物中，铁元素质量：21.4g×＝11.2g，氧元素质量：21.4g×﹣5.4g×﹣0.8g＝4g，则铁原子和氧原子个数比：：＝4：5，则所得复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
6．（2021•株洲）将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（　　）
A．2g B．3g C．4g D．5g
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及题目中的数据计算。
【解答】解：设当生成4.4g二氧化碳时，与碳酸钠反应消耗HCl的质量为x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
＝
x＝7.3g
由题意，与氢氧化钠反应的HCl质量为60g×18.25%﹣7.3g＝3.65g
设氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
y 3.65g
＝
y＝4g
故选：C。
【点评】本题主要考查了利用化学方程式进行的计算，注意能够根据题目所给的信息进行分析。
7．（2021•怀化）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，2.7g水中含有氢元素的质量为：2.7g××100%＝0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.3g＝1.5g，1.5g＜2.3g，该物质中含氧元素的质量为：2.3g﹣1.5g＝0.8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选：B。
【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
8．（2020•怀化）2020年6月23日最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，发射时发生如下反应：C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O．下列有关说法不正确的是（　　）
A．X为CO
B．X为CO2
C．该反应产物不会污染环境
D．燃烧过程并不一定需要氧气
【考点】质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据生成物，进行分析判断。
D、根据发射时发生反应的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法错误。
B、根据A选项的分析，X的化学式为CO2，故选项说法正确。
C、由该反应产物中含有氮气、二氧化碳、水，该反应产物不会污染环境，故选项说法正确。
D、由发射时发生如下反应：C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O，可知燃烧过程并不一定需要氧气，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、二氧化碳不是空气的污染物等是正确解答本题的关键。
9．（2020•邵阳）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项错误。
C、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．（2019•常德）“热重分析法（TG）”是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙（CaC2O4•H2O）的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应：CaC2O4•H2OCaC2O4+H2O↑；CaC2O4CaCO3+CO↑；CaCO3CaO+CO2↑现取29.2g CaC2O4•H2O，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%．下列关于剩余固体成分的判断中正确的是（　　）
A．只有CaC2O4 B．CaC2O4•H2O和CaCO3
C．CaCO3和CaO D．CaC2O4和CaCO3
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素的质量分数，根据以上质量分数可以判断物质组成。
【解答】解：A、CaC2O4中钙元素质量分数为：×100%＝31.25%，因此剩余固体不是只有CaC2O4；
B、CaC2O4•H2O中钙元素质量分数：×100%＝27.4%，
CaCO3中钙元素质量分数：×100%＝40%，CaC2O4•H2O和CaCO3按照一定比例混合时，钙元素质量分数可能是33.7%，但是CaC2O4•H2O在较高温度下应该是完全分解，因此剩余固体成分中不含有CaC2O4•H2O；
C、氧化钙中钙元素质量分数：×100%＝71.4%，碳酸钙中钙元素质量分数是40%，碳酸钙和氧化钙的混合物中钙元素质量分数大于40%，因此剩余固体不是碳酸钙和氧化钙；
D、CaC2O4中钙元素质量分数是31.25%，碳酸钙中钙元素质量分数是40%，CaC2O4和CaCO3的混合物中钙元素质量分数可能是33.7%，因此剩余固体可能是CaC2O4和CaCO3。
故选：D。
【点评】本题主要考查根据化学式、相对原子质量进行计算，比较简单。
二．计算题（共2小题）
11．（2021•张家界）工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O34Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据生成的铝的质量利用化学方程式可以计算出需要的氧化铝的质量。
【解答】解：设生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
x 54t
＝
x＝102t
答：生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为102t。
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，注意解题格式规范，计算准确，难度较小。
12．（2021•益阳）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
盐酸样品
大理石
剩余固体（含大理石）+液体
53.0
6.0
56.8
（1）实验中共生成CO2的质量为 　2.2　g；
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）减少的质量即为产生的二氧化碳的质量，所以可以根据质量守恒定律求算出产生的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以求算出稀盐酸中氯化氢的质量，然后结合化学方程式及溶质的质量分数的计算公式可以完成解答。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量＝53.0g+6.0g﹣56.8g＝2.2 g；故填：2.2；
（2）设盐酸中含有的溶质为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
＝
解得：x＝3.65g
盐酸的溶质质量分数为：×100%≠7.3%，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；
盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小；
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
三．填空题（共3小题）
13．（2021•长沙）写出下列反应的化学方程式。
（1）2021年春晚舞台特效采用了长沙某公司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 　S+O2SO2　。
（2）人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
14．（2019•长沙）随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺。
（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（2）氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钠等）。氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为　NaH+H2O＝NaOH+H2↑　。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学与能源．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑。
故答案为：
（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
15．（2017•益阳）益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为　﹣1　。
（2）X的化学式是　SO2　。
（3）写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据化合物中化合价的代数和为0解答；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
（3）根据氧化铁可以用一氧化碳还原来炼铁考虑。
【解答】解：（1）FeS2名称为二硫化亚铁中铁元素是+2价，设硫元素的化合价为x，（+2）+2x＝0，x＝﹣1，硫元素为﹣1价，故答案为：﹣1；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8X，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2．故填：SO2；
（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以可以用做冶铁原料；反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，所以方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【点评】本题主要考查化合价的计算、质量守恒定律的应用和化学方程式的书写，属于基础性的考查。
四．实验探究题（共1小题）
16．（2018•湘潭）为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈①　浅绿　色，反应的化学方程式为②　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　；试管b中有③　红　色固体生成，该反应的化学方程式为④　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤　H2SO4和FeSO4　。
（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。
【实验探究】甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。
【总结交流】经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是⑥　猜想二和猜想四　。
【拓展探究】某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（3）原混合溶液中H2SO4的质量。（计算结果保留一位小数）
（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比。
（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
【考点】根据化学反应方程式的计算；实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；科学探究．
【分析】根据铁的性质和对应的实验进行分析和解答，结合后续实验中生成气泡是氢气，来自于铁和硫酸的反应，分析对应猜想。最后计算要结合生成的氢气计算消耗的铁，进而确定与硫酸铜反应的铁的质量以及生成的硫酸亚铁的质量，然后求算对应的问题。
【解答】解：观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，是铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，所以溶液呈 浅绿色，反应的化学方程式为②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；试管b中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以有 红色固体生成，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【提出猜想】（1）试管a中的溶质成分：猜想一为铁和硫酸恰好反应，无硫酸剩余，所以溶质只有FeSO4；猜想二为硫酸过量，溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸亚铁。
b中固体的组成：猜想三是铁恰好完全反应，只有生成的Cu； 猜想四是铁过量，固体为剩余的Fe和生成的Cu。
甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中，他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。说明是铁和硫酸反应生成氢气，所以是有铁剩余和硫酸剩余的情况，对应的正确猜想为 猜想二和猜想四。
设溶液中H2SO4的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 152 2
z x y 0.4g
＝＝＝
x＝19.6g
y＝30.4g
z＝11.2g
则与硫酸铜反应的铁的质量为33.6g﹣11.2g＝22.4g
设硫酸铜的质量为a，生成的铜的质量为b，生成的硫酸亚铁的质量为c
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56 160 152 64
22.4g a c b
＝＝＝
a＝64g
b＝25.6g
c＝60.8g
原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比64g：19.6g＝160：49。
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数×100%＝45.6%
故答案为：
浅绿；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； 红； Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； H2SO4和FeSO4；猜想二和猜想四。
19.6g；160：49；45.6%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
五．解答题（共4小题）
17．（2021•湘潭）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如图两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成 　红　色。
【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是 　有气泡生成　。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3
猜想三：废液中的溶质可能是 　NaCl　
【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：
方案一：
实验操作与现象
反应方程式
实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
　Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓　
猜想二正确
方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。
【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是 　氯化钠溶液呈中性，也不使酚酞溶液变色　。
【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑 　反应物是否过量　。
【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaCl的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：

（1）产生CO2的质量为 　4.4　克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？　7.3%　（写出具体的解题过程，下同）
（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算；实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；科学探究．
【分析】【实验1】根据碳酸钠溶液显碱性能使无色的酚酞试液变红色分析回答；
【实验2】根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析回答；
【作出猜想】根据碳酸钠与稀盐酸恰好反应分析猜想三；
方案一：根据碳酸钠与氢氧化钙的反应写出方程式；
方案二：【进行讨论】根据氯化钠溶液呈中性分析；
【进行总结】根据反应物过量时会有剩余分析回答；
【拓展与应用】（1）根据图像分析生成二氧化碳的质量；
（1）根据二氧化碳的质量可计算出100g的稀盐酸中溶质的质量及质量分数、碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量；
（3）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式计算。
【解答】解：【实验1】由于碳酸钠溶液显碱性，所以往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色。
【实验2】由于碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，所以往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是有气泡生成。
【作出猜想】当碳酸钠与稀盐酸恰好反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，所以猜想三：废液中的溶质可能是NaCl；
【设计实验】方案一：由结论可知，溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
方案二：【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是：氯化钠溶液呈中性，也不使酚酞溶液变色。
【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
【拓展与应用】（1）由图像可知，产生CO2的质量为4.4克；
（2）设100g的稀盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
y x z 4.4g
解得：x＝7.3g y＝10.6g z＝11.7g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是：＝7.3%；
（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是
答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。
故答案为：【实验1】溶液变成红色；
【实验2】有气泡生成；
【作出猜想】NaCl；
【设计实验】方案一：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
方案二：【进行讨论】氯化钠溶液呈中性，也不使酚酞溶液变色；
【进行总结】反应物是否过量；
【拓展与应用】（1）4.4；
（2）7.3%；
（3）8%。
【点评】本题的综合性较强，难度较大，既考查了物资的成分的探究，又考查了根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，熟练酸碱盐的知识是计算的基础。
18．（2020•永州）2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为　2：6：1　。
②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是　B　。
A．易挥发
B．消毒杀菌
C．无色有特殊香味
D．熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O
在使用过程中，这两种物质　不能　（填“能”或“不能”）混合使用。
②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaClO+　NaCl　+H2O
（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施　出门戴口罩（或少去人员密集地方、室内经常消毒、居家隔离、勤洗手等）　（写一条即可）。
【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）①依据酒精的化学式得出C、H、O的原子个数比；
②依据化学性质定义分析出选项；
（2）①依据题中84消毒液”与厕所清洁剂反应信息得出两者能否混合使用；
②依据化学反应前后原子种类和个数守恒推出物质的化学式；
（3）结合化学知识分析出有效防护措施。
【解答】解：（1）①因为酒精的化学式为C2H5OH，所以C、H、O的原子个数比为2：6：1，故填：2：6：1；
②通过化学变化表现出的性质为化学性质，如：可燃性、酸碱性、毒性、消毒杀菌等；不通过化学变化表现出的性质为物理性质，如：颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等，A．易挥发属于物理性质，B．消毒杀菌属于化学性质，C．无色有特殊香味属于物理性质，D．熔点﹣114℃、沸点78℃属于物理性质，故填：B；
（2）①因为84消毒液”与厕所清洁剂可发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O，其中生成物Cl2有毒，有效成分NaClO和HCl被消耗，失去了消毒和清除污垢的作用，所以两者不能混用，故填：不能；
②依据2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O可知反应前Na2个、O2个、H2个、Cl2个，反应后已知物质中Na1个、O2个、H2个、Cl1个，所以空缺物质为NaCl，故填：NaCl；
（3）有效的防护措施就是阻断病毒和杀死病毒，所以可以通过出门戴口罩、少去人员密集地方、居家隔离等方法阻断病毒，室内经常消毒、勤洗手等方法杀死病毒，故填：出门戴口罩（或少去人员密集地方、居家隔离，室内经常消毒、勤洗手等）。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，物质的性质辨别，有关化学式计算，化学与生活实际的联系。
19．（2020•郴州）H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH　＜　7（填“＞”、“＜”或“＝”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法　将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H2SO4溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比　；
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是　③　（填写序号）；
①H2
②CO2
③NH3
④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：　Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑　；
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质　Na2SO4　（填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是　10%　。

【考点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱度测定；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）依据硫酸溶液显酸性确定溶液pH，依据溶液pH测定方法回答测定稀硫酸pH的操作方法；
（2）依据浓硫酸的性质和要干燥气体的性质确定能否干燥；
（3）依据酸与盐复分解反应规律写出相应反应方程式；
（4）分析图象和氢氧化钠溶液滴入含有H2SO4和CuSO4混合溶液反应原理确定b点溶质，再依据题中数据利用反应方程式计算出原混合溶液中CuSO4的质量分数。
【解答】解：（1）因为硫酸溶液显酸性，则溶液pH＜7，测定硫酸溶液pH的方法是：将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H2SO4溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比，故填：＜；将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H2SO4溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比；
（2）因为浓硫酸具备酸的通性，能与碱性气体氨气发生反应，故填：③；
（3）由题意可知亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应，所以反应方程式为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑，故填：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；
（4）结合图象分析可知反应的顺序是H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，达到b点是滴入的氢氧化钠溶液与硫酸和硫酸铜的混合液恰好完全，所以b点的溶质为Na2SO4，依据图象可知生成Cu（OH）2 的质量为9.8g，
设：160g混合液中CuSO4 的质量为x
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 9.8g
＝ x＝16g
160g混合液中CuSO4 的质量分数为：×100%＝10%，故填：Na2SO4；10%。
【点评】本题考查硫酸的性质和pH的测定方法，溶液中溶质质量分数与化学方程式相结合的计算以及分析图象信息解决问题的能力。
20．（2020•湘潭）小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入　肥皂水　，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于　硬水　。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想Ⅰ：CaCO3。
猜想Ⅱ：　Mg（OH）2　（填化学式）。
猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2。
【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有　气泡　产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是　白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，加入足量稀盐酸也产生气泡　。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液
无明显现象
猜想Ⅰ成立
　产生白色沉淀　
猜想Ⅲ成立
【拓展与迁移】取含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是　5.8　克。
（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；实验探究物质的组成成分以及含量；硬水与软水；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；科学探究．
【分析】探究一：利用肥皂水可以区分软水和硬水，是因为加入肥皂水时，产生浮渣的是硬水，产生泡沫的是软水；
探究二：白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氢氧化镁，也可能是碳酸钙和氢氧化镁；
稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：探究一：
取少量井水样品于试管中，加入肥皂水，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于硬水。
故填：肥皂水；硬水。
探究二：
【假设与猜想】
猜想Ⅰ：CaCO3。
猜想Ⅱ：Mg（OH）2。
猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2。
故填：Mg（OH）2。
【实验与探究】
取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确；
小雪认为小华的结论不严谨，理由是白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，加入足量稀盐酸也产生气泡；
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液，产生白色沉淀，是因为氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，说明溶液中含有氯化镁。
故填：气泡；白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，加入足量稀盐酸也产生气泡；产生白色沉淀。
【拓展与迁移】
（1）生成沉淀的质量是：165.8g+200g﹣360g＝5.8g，
故填：5.8。
（2）设氯化镁质量为x，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 58
x 5.8g
＝，
x＝9.5g，
答：原混合溶液中，MgCl2的质量是9.5g。
（3）氢氧化钠中的钠元素最终全部转化到氯化钠中，因此滤液中氯化钠质量：200g×8%×÷＝23.4g，
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：×100%＝6.5%，
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是6.5%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。