2022年湖南省中考化学一轮复习---金属与金属矿物

这是一份2022年湖南省中考化学一轮复习---金属与金属矿物，共23页。

A．生铁B．黄铜C．铝合金D．纯铝
2．（2020•益阳）国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是（ ）
A．铝锂合金密度小
B．铝锂合金的硬度比纯铝大
C．铝锂合金抗腐蚀性强
D．铝锂合金是合成材料
3．（2021•衡阳）向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3
D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3
4．（2021•郴州）向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
5．（2021•湘西州）将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Z＞YB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．Y＞Z＞X
6．（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（ ）
A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
7．（2020•邵阳）如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
8．（2021•益阳）“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：C+2NiO2Ni+CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁
B．火法炼镍中无污染环境的气体产生
C．含镍不锈钢属于一种铁合金
D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了
9．（2020•湘西州）建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是（ ）
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
10．（2020•岳阳）北斗“收官之星”于6月23日成功发射，比原定计划推迟7天的原因是控制液氧流量的稳压器出现故障，火箭推进剂中的燃料出现变化，螺栓出现轻微腐蚀。下列说法正确的是（ ）
A．液氧是一种化合物，推进器利用它的助燃性提高燃料的能量
B．N2H4常作为火箭推进剂的燃料，N2H4中氮、氢元素质量比为1：2
C．金属螺栓腐蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
D．制造火箭常用到的钛合金是一种合成材料
二．填空题（共6小题）
11．（2019•张家界）张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。
（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的 （选填“延展性”或“导热性”）；
（2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是 不同；
（3）镁原子结构示意图是，最外层上有 个电子，在化学反应中该原子容易 电子；
（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有 特性（写出一条）。
12．（2020•张家界）2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。
（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质 （选填“较活泼”或“稳定”）。
（2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度 、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是 。
（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式 ，所属的基本反应类型为 ，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。
13．（2019•湘西州）某化学兴趣小组向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有 种情况。
14．（2018•张家界）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车（如图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质 。
（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于 （选填“金属材料”或“合成材料”）；铝合金的硬度比纯铝的硬度 ；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是 。
（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁（化学式为Fe2O3）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al X+2Fe，则X的化学式为 ，该反应属于 （选填“置换”或“复分解”）反应。
15．（2018•怀化）怀化市城区在2018年1月投放了大量的“共享单车”（如图所示），极大地缓解城市交通压力，减少大气污染，方便市民绿色出行。
（1）“共享单车”的部件中用到的合成材料有 （填图中的序号）；
（2）“共享单车”常年露天放置，其中钢铁制造的部件与空气中氧气和 等发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈。常采用 方法（答一点即可）。
（3）“共享单车”所使用的钢铁来自工业炼铁，其反应的原理是 （有化学方程式表示）。
16．（2020•邵阳）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是 ；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
三．实验探究题（共1小题）
17．（2017•永州）如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为 （填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的
A．只有①B．只有②C．是①和②
四．解答题（共3小题）
18．（2019•永州）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：
①C+O2CO2 ②C+CO2 2CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是 （填序号）。
（3）物质甲的阳离子符号是 。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 。
（5）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是 （任写一个）。
19．（2019•株洲）在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 ，离子数目增加的是 。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 （填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag
20．（2019•郴州）2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一 枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可 用化学方法：
①物理方法是 ；
②化学方法是 。
（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、 。（填化学式）
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、 等发生化 学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法 。
实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如图所示：
（4）图中操作 2的名称是 。
（5）溶液2中的溶质是 。（写化学式）
（6）陨石中含铁元素的质量分数为 。
2022年中考化学一轮复习之金属与金属矿物（湖南专用）
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．（2021•娄底）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（ ）
A．生铁B．黄铜C．铝合金D．纯铝
【考点】合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据题意，制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，进行分析判断。
【解答】解：A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故选项错误。
B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故选项错误。
C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故选项正确。
D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确制无人机框架材料具有的性质（密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好）、了解常见合金的性质是正确解答本题的关键。
2．（2020•益阳）国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是（ ）
A．铝锂合金密度小
B．铝锂合金的硬度比纯铝大
C．铝锂合金抗腐蚀性强
D．铝锂合金是合成材料
【考点】合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据合金的性质以及材料的分类来分析。
【解答】解：A．铝锂合金密度小、质轻，选项说法正确；
B．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，选项说法正确；
C．一般合金的抗腐蚀性增强，所以铝锂合金抗腐蚀性强，选项说法正确；
D．铝镁合金是一种合金，属于金属材料，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查了合金的性质以及金属材料的分类来分析。
3．（2021•衡阳）向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3
D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，进行分析判断。
【解答】解：A、锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜和银，无法确定反应进行的程度，可能含有锌，故选项说法错误。
B、根据A选项的分析，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，故选项说法错误。
C、锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，则滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3，故选项说法正确。
D、锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，则滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3，无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
4．（2021•郴州）向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，进行分析判断。
【解答】解：A、锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，则滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，故选项说法正确。
B、根据A选项的分析，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，故选项说法错误。
C、硫酸铜有剩余，滤渣是铜，铜与稀盐酸不反应，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、硫酸铜有剩余，滤渣是铜，一定不含锌，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、明确蓝色滤液的含义并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
5．（2021•湘西州）将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Z＞YB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．Y＞Z＞X
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答。
【解答】解：由题意可知，将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，说明Y的活动性比氢强，X、Z的活动性没有氢强；再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可以得出Z的活动性比银强，X的活动性比银弱，综上可以得出三种金属的活动性为：Y＞Z＞X。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。
6．（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（ ）
A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，而不是因为铁更活泼，故选项说法错误。
B、由于铁的活动性比锌弱，工业上不可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌，故选项说法错误。
C、铜、银位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
D、金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
7．（2020•邵阳）如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
【考点】一氧化碳还原氧化铁．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
C、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
D、根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断。
【解答】解：A、B处玻璃管内发生的化学反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有元素化合价的升降，是氧化还原反应；一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，作还原剂，故选项说法正确。
B、在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．（2021•益阳）“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：C+2NiO2Ni+CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁
B．火法炼镍中无污染环境的气体产生
C．含镍不锈钢属于一种铁合金
D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了
【考点】常见金属的冶炼方法；生铁和钢；有关元素化合价的计算；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A.根据合金的性质来分析；
B.根据反应的产物来分析；
C.根据材料的分类来分析；
D.根据物质中元素的化合价来分析。
【解答】解：A.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以含镍不锈钢的硬度大于纯铁，故A错误；
B.由反应物的种类以及质量守恒定律可知，火法炼镍中可能会产生污染环境的一氧化碳气体，故B错误；
C.含镍不锈钢属于一种铁合金，故C正确；
D.NiO中，镍元素显+2价，Ni是一种单质，其中镍元素的化合价为零，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意，掌握合金的性质、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
9．（2020•湘西州）建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是（ ）
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。
【解答】解：A、船舶要进行防锈处理，刷防锈漆，能使铁制品与氧气和水隔绝，能防止生锈，故选项错误。
B、用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件，能防止生锈，故选项错误。
C、给某些部位涂油，能使使铁制品与氧气和水隔绝，能防止生锈，故选项错误。
D、船体表面镀一层黄金，能防止生锈，但成本太高，该防锈措施不可行，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键。
10．（2020•岳阳）北斗“收官之星”于6月23日成功发射，比原定计划推迟7天的原因是控制液氧流量的稳压器出现故障，火箭推进剂中的燃料出现变化，螺栓出现轻微腐蚀。下列说法正确的是（ ）
A．液氧是一种化合物，推进器利用它的助燃性提高燃料的能量
B．N2H4常作为火箭推进剂的燃料，N2H4中氮、氢元素质量比为1：2
C．金属螺栓腐蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
D．制造火箭常用到的钛合金是一种合成材料
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；元素质量比的计算；氧气的用途；金属材料及其应用．
【专题】化学式的计算；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料．
【分析】A．根据物质的组成与分类来分析；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据铁锈蚀的原理来分析；
D．根据材料的分类来分析。
【解答】解：A．液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法错误；
B．N2H4中氮、氢元素质量比为（14×2）：（1×4）＝7：1，选项说法错误；
C．金属螺栓腐蚀的原因是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应，选项说法正确；
D．金属材料包括纯金属与合金，所以钛合金属于金属材料，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
二．填空题（共6小题）
11．（2019•张家界）张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。
（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的 延展性 （选填“延展性”或“导热性”）；
（2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是 质子数（或核电荷数） 不同；
（3）镁原子结构示意图是，最外层上有 2 个电子，在化学反应中该原子容易 失去 电子；
（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有 耐腐蚀（或强度大） 特性（写出一条）。
【考点】合金与合金的性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据元素的概念来分析；
（3）根据原子结构来分析；
（4）根据合金的性质来分析。
【解答】解：（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的延展性；故填：延展性；
（2）决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，即三种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。故填：质子数（或核电荷数）；
（3）由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子；故填：2；失去；
（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有耐腐蚀、强度大的特性；故填：耐腐蚀（或强度大）。
【点评】本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识结合相关知识进行。
12．（2020•张家界）2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。
（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质 稳定 （选填“较活泼”或“稳定”）。
（2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度 大 、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是 铝与氧气反应生成氧化铝，覆盖铝制品表面，起到防护作用，避免被腐蚀 。
（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式 2CO22CO+O2 ，所属的基本反应类型为 分解反应 ，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。
【考点】金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据题目信息判断此题；
（2）根据合金用途回答此题；根据铝与氧气反应生成氧化铝的性质回答此题；
（3）根据题目信息书写化学方程式；根据反应特点总结反应类型。
【解答】解：（1）根据题目信息可知，硅不易发生化学反应，说明其化学性质稳定；
故答案为：稳定。
（2）为了保证火星车的正常运行，其外壳应该保持较高硬度，避免被碰撞损坏；铝与氧气反应生成氧化铝，可以覆盖在金属表面，形成保护膜，防止被腐蚀；
故答案为：大；铝与氧气反应生成氧化铝，覆盖铝制品表面，起到防护作用，避免被腐蚀。
（3）二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氧气，书写化学方程式注意配平及反应条件，所以为2CO22CO+O2；该反应符合一变多的特点，所以为分解反应；
故答案为：2CO22CO+O2；分解反应。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．（2019•湘西州）某化学兴趣小组向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有 三 种情况。
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明了没有剩余的铁，当铁只能部分置换银时，则滤液中所含溶质的成分是：硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出银或只能部分置换部分铜时，则滤液中所含溶质的成分是：硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出铜时，则溶液的中溶质只有硝酸亚铁。所以滤液中所含溶质的成分可能有三种情况。
故答案为：三。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14．（2018•张家界）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车（如图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 导电 性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质 稳定 。
（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于 金属材料 （选填“金属材料”或“合成材料”）；铝合金的硬度比纯铝的硬度 大 ；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 。
（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁（化学式为Fe2O3）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al X+2Fe，则X的化学式为 Al2O3 ，该反应属于 置换 （选填“置换”或“复分解”）反应。
【考点】金属的化学性质；金属材料及其应用；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；合金与合金的性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
【分析】（1）根据石墨具有导电性，石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定进行分析；
（2）根据由金属和金属、金属和非金属加热融合而成的物质叫做合金，合金的性能比组成的它的纯金属的性能优良，以及铝的化学性质进行分析；
（3）根据化学反应前后元素种类、原子个数不变进行分析。
【解答】解：（1）石墨具有导电性，石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定；
（2）由金属和金属、金属和非金属加热融合而成的物质叫做合金，所以铝合金属于金属材料，合金的性能比组成的它的纯金属的性能优良，所以铝合金的硬度比纯铝的硬度大，在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（3）化学反应前后元素种类、原子个数不变，所以Fe2O3+2Al X+2Fe，则X的化学式为Al2O3，该反应属于置换反应。
故答案为：（1）导电，稳定；
（2）金属材料，大；
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（3）Al2O3，置换。
【点评】本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
15．（2018•怀化）怀化市城区在2018年1月投放了大量的“共享单车”（如图所示），极大地缓解城市交通压力，减少大气污染，方便市民绿色出行。
（1）“共享单车”的部件中用到的合成材料有 ①④ （填图中的序号）；
（2）“共享单车”常年露天放置，其中钢铁制造的部件与空气中氧气和 水 等发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈。常采用 涂油 方法（答一点即可）。
（3）“共享单车”所使用的钢铁来自工业炼铁，其反应的原理是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （有化学方程式表示）。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；铁的冶炼．
【分析】根据与有的材料的类别、金属锈蚀的因素以及防锈的方法、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）“共享单车”的部件中用到的合成材料有橡胶和塑料，故填：①④；
（2）钢铁制造的部件与空气中氧气和 水等发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈。常采用涂油的方法，故填：水；涂油。
（3）工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】本题考查的是金属的有关性质以及化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．（2020•邵阳）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 氧气、水 等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Y、Z、X 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据铁锈蚀的原理来分析；
（2）根据盐酸除铁锈的原理来分析；
（3）根据金属的活动性顺序及其验证方法来分析。
【解答】解：（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；故填：氧气、水；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明X最不活泼；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象，说明Y的活动性大于Fe，Z的活动性小于Fe，即活动性由强到弱的顺序为Y、Z、X；故填：Y、Z、X。
【点评】本题考查了铁锈蚀的原理、酸的化学性质以及金属的活动性顺序及其检验方法，难度不大。
三．实验探究题（共1小题）
17．（2017•永州）如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为 Fe （填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，还能防止铁被重新氧化 。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的 C
A．只有①B．只有②C．是①和②
【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据反应的原理以及实验现象来分析；
（2）根据实验中的注意事项来分析解答；
（3）根据氢氧化钙的性质来分析解答。
【解答】解：（1）A处玻璃管中的氧化铁在高温的条件下被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳气体，铁粉是黑色的，二氧化碳与B装置中澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：Fe；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）实验结束后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却，目的是防止石 灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，还能防止铁被重新氧化；故填：防止石 灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，还能防止铁被重新氧化；
（3）澄清石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以盛满石灰水的B装置在此实验中的作用是检验并吸收反应生成的CO2；还能将CO收集起来；故填：C。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写、判断物质的方法和炼铁原理等方面的内容，可以依据已有的知识进行。
四．解答题（共3小题）
18．（2019•永州）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 生铁 。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：
①C+O2CO2 ②C+CO2 2CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是 ① （填序号）。
（3）物质甲的阳离子符号是 H+ 。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 Fe3O4 。
（5）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （任写一个）。
【考点】金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析解答。
（2）根据常见反应反应的能量变化，进行分析解答。
（3）根据铁与酸反应生成盐和氢气，进行分析解答。
（4）根据铁在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，进行分析解答。
（5）若固体为红色单质，则发生是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，硬度比纯铁大。
（2）碳燃烧放出大量的热，为冶炼生铁提供热量的反应是①，②属于吸热反应。
（3）铁与酸反应生成盐和氢气，物质甲的阳离子是氢离子，其离子符号为：H+。
（4）铁在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，生成物中固体的化学式是Fe3O4。
（5）若固体为红色单质，则发生是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）。
故答案为：
（1）生铁；
（2）①；
（3）H+；
（4）Fe3O4；
（5）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．（2019•株洲）在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 无现象 。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 银白 色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 Ag+ ，离子数目增加的是 Cu2+ 。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 能 （填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的运用分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；
在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；
（2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子；
（4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。
故答案为：（1）无现象；（2）银白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺序进行。
20．（2019•郴州）2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一 枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可 用化学方法：
①物理方法是 用磁铁吸引 ；
②化学方法是 取样加稀盐酸，观察是否产生气泡 。
（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、 Fe3O4 。（填化学式）
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、 水 等发生化 学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法 刷漆 。
实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如图所示：
（4）图中操作 2的名称是 过滤 。
（5）溶液2中的溶质是 Na2SO4、NaOH 。（写化学式）
（6）陨石中含铁元素的质量分数为 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据铁的性质、铁的氧化物的种类、铁锈蚀的因素、防止铁生锈的方法以及实验操作的流程进行分析解答即可。
【解答】解：（1）①铁能被磁铁吸引而碳粉不能，故物理方法是用磁铁吸引的方法，故填：用磁铁吸引；
②铁能与盐酸反应产生气体而碳粉不能，故化学方法是取样加稀盐酸，观察是否产生气泡，故填：取样加稀盐酸，观察是否产生气泡。
（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、和Fe3O4，故填：Fe3O4。
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化 学反应的过程，要防止铁制品锈蚀，可以采用刷漆的方法，故填：水；刷漆。
（4）图中操作 2得到的是固体和溶液，故是过滤操作，故填：过滤。
（5）陨石粉中的铁以及铁的化合物与硫酸完全反应，得到的溶液1中含有剩余的硫酸和铁的盐，然后加入过量的氢氧化钠溶液，则与溶液1中的溶质反应生成硫酸钠，还有生成的氢氧化钠存在于溶液2中，故溶质是Na2SO4、NaOH，故填：Na2SO4、NaOH。
（6）陨石中含铁元素的质量分数为：＝，故填：。
【点评】本题考查的是金属的有关性质以及根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。