中考化学挑战压轴题专项练习3 工艺流程题（含答案）

这是一份中考化学挑战压轴题专项练习3 工艺流程题（含答案），共33页。试卷主要包含了海水蕴藏着丰富的资源，Ba2，其部分流程如图等内容，欢迎下载使用。
压轴题03 工艺流程题

1．海水蕴藏着丰富的资源．

（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为　 　．
（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的　 　．
（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
①过程中分离操作I的名称是　 　．
②溶液B中含有的溶质是　 　．
③在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式为　 　．
2．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、也不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式　 。
（2）溶液A中的金属阳离子有 　（填化学用语）。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为　 　。
（4）溶液A　 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答下列问题：
【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　。
（2）滤渣a的成分是 　；白色沉淀b的成分是　 　。
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：　 　。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是　 　。
4．如图，某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图流程．

（1）固体b的成分是　 　（填名称）
（2）上述流程的四个操作中，有一个和其他三个不同，它是　 　
（3）制作过滤器时滤纸润湿后应紧贴漏斗，不留气泡，若留有气泡后果是　 　
（4）过程II中可以加入的物质有两种，它们是　 　和　 　，过程III中一定发生的化学方程式是　 　
（5）上述物质中含有锌元素的是　 　（填字母）
5．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣I中一定有　 　。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是　 　。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为　 　，此反应属　 　（填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是　 　。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为　 　。
6．Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：

（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为　 ；流程中所涉及的氧化物是　 　（填1种即可）。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是　 　；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：　 　。
（3）试剂Y为　 　（填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③NaOH溶液
（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是　 　。
7．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：

（1）气体A是　 。
（2）由固体B得到气体C属于　 　（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是　 　。
8．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了　 　现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是　 　（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是　 　（填字母序号）。
A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式　 　，它属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是　 　。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯
铜　 　（填“高”或者“低”）。在古代，经常有人拿黄铜伪作黄金，蒙骗百姓，请说出如何区分黄铜和黄金的一种方法　 　。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有　 　（填字母序号）。
A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌
9．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是　 　；
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是　 　（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为　 　。
（3）滤液中溶质的主要成分是　 　（填一个化学式），加入足量稀盐酸的目的是　 　。
10．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为　 　（填字母序号）；
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是　 　；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是　 　，写出该反应的化学方程式　 　；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型
是　 　。
11．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是　 　（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为　 　；
（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是 　；
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为　 　；
（4）反应①②③中属于分解反应的是　 　（填“①”“②”“③”）；
（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：
写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式　 　。

12．无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称　 ；
（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号　 　；
（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有　 　（写化学式）；
（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为　 　。
13．某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2 杂质。用该矿石制备 Mg（OH）2 的工艺流程简图如图：

回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是　 　；
（2）步骤①中加过量稀盐酸的目的是　 　；
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为　 　。
14．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　 　。
（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和　 （填化学式）。
（3）上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是　 　。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　 　。
15．某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，

回答下列问题．
（1）固体甲　 　，操作a的名称是　 　．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为　 　．
（3）溶液甲中的金属离子是　 　（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是　 　（填序号）．
16．工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：

【背景信息】
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O＝（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是　 　。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用　 　（填序号）。
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为　 　（任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是 　；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：　 　。

17．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成 NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液）主要生产流程如图所示：

（已知2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）纯碱属于　 　（选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物用到的操作名称是　 　，母液为NaHCO3的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是　 　。该反应属于　 　（填写基本反应类型）反应。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液进行处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质
有　 　（填写化学式）。
18．已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图：

已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。
②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。
（1）pH＝5.5的溶液显　 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）水泥样品中加入盐酸的目的是　 　。
（3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是　 　，固体A的化学式为　 　，固体B中含有物质的化学式为　 　（任写一个）。
（4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为　 　。
19．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料，工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如图：

（1）从液态空气中分离出N2的过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是　 　。
（3）在铜催化下实现了水煤气中CO的转化：CO+H2OCO2+X，其中X的化学式为　 　。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为　 。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3．参加反应的N2与H2的质量比为　 　。
（6）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是　 　。
A．b→c→a→b→d
B．a→c→b→a→d
C．a→b→c→b→d
D．b→a→c→a→d

20．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）

回答下列问题：
（1）SO3和H2SO4中，硫元素的化合价均为　 　；
（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为　 　；
（3）根据图示判断，下列说法正确的是　 　。
A．雾霾的形成只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关
B．使用清洁燃料，减少SO2和NOx的排放，有利于减少雾霾的产生











参考答案
1．海水蕴藏着丰富的资源．

（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为　 　．
（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的　 　．
（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
①过程中分离操作I的名称是　 　．
②溶液B中含有的溶质是　 　．
③在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式为　 　．
【答案】（1）CH4
（2）油脂
（3）①过滤
②NaCl、NaOH、Na2CO3
③MgCl2 Mg+Cl2↑
【解析】（1）甲烷的化学式是：CH4．
（2）从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸，其所含营养成分主要为六大营养素中的油脂；
（3）①向海水中加入石灰水后，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤可以把沉淀和溶液分离．
②溶液B中含有的溶质有：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
③电解氯化镁的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑．
2．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、也不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式　 。
（2）溶液A中的金属阳离子有 　（填化学用语）。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为　 　。
（4）溶液A　 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
【答案】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）Zn2+、Cu2+； （3）过滤； （4）小于。
【解析】
（1）步骤Ⅰ是以Zn为主要添加元素的铜合金和过量稀硫酸反应，能发生的反应有三个，而其中产生气体是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
（2）由于黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，加入过量稀硫酸时，锌、氧化锌以及氧化铜都和稀硫酸反应，生成了硫酸锌和硫酸铜，所以对应的溶液A中的金属阳离子有 Zn2+、Cu2+。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ都是固体和溶液分离的操作，为过滤。
（4）溶液A 到溶液C，是硫酸、硫酸锌和硫酸铜的混合物溶液和锌反应反应。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 溶液质量变化
65 2 增加65﹣2＝63
Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 溶液质量变化
65 64 增加65﹣64＝1
两者反应好、过程中溶液质量都是增加，所以溶液A 小于溶液C的质量。
3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答下列问题：
【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　。
（2）滤渣a的成分是 　；白色沉淀b的成分是　 　。
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：　 　。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是　 　。
【答案】（1）玻璃棒；
（2）碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钡；
（3）检验滤渣中是否含有硫酸钡，进而判断白色固体中是否含有硫酸钠；
（4）硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠。
【解析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，
样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡，不能确定是否含有氯化镁，所以
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
＝
x＝1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以白色沉淀b的成分是碳酸钡；
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：检验滤渣中是否含有硫酸钡，进而判断白色固体中是否含有硫酸钠；
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，所以原样品一定存在的物质是：硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠。
4．如图，某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图流程．

（1）固体b的成分是　 　（填名称）
（2）上述流程的四个操作中，有一个和其他三个不同，它是　 　
（3）制作过滤器时滤纸润湿后应紧贴漏斗，不留气泡，若留有气泡后果是　 　
（4）过程II中可以加入的物质有两种，它们是　 　和　 　，过程III中一定发生的化学方程式是　 　
（5）上述物质中含有锌元素的是　 　（填字母）
【答案】（1）锌、铁、铜；
（2）④；
（3）过滤速度太慢；
（4）稀硫酸或是硫酸铜，Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe．
（4）abcdf．
【解析】因为锌比铜和铁活泼，所以能把硫酸铜、硫酸亚铁中的铜、铁置换出来．锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不能和稀硫酸反应，从而把铜分离出来．硫酸锌溶液经过蒸发得到硫酸锌固体．
（1）为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，因此污水中首先加入过量的锌粉，锌比铜和铁活泼，所以能把硫酸铜、硫酸亚铁中的铜、铁置换出来，因此固体b中含有锌、铁和铜，故填：锌、铁、铜；
（2）操作①②③都是将固体和液体分离的操作，都是过滤，操作④将液体中的水分蒸发，是蒸发结晶，故填：④；
（3）制作过滤器时滤纸润湿后应紧贴漏斗，不留气泡，若留有气泡后果是过滤速度太慢，故填：过滤速度太慢；
（4）要分离出铜，可以加入稀硫酸或是硫酸铜溶液的方法，得到的滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，要分离出硫酸锌和铁，可以加入金属锌，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：稀硫酸或是硫酸铜，Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe．
（4）为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，因此污水中首先加入过量的锌粉，因此a是锌，b中含有过量的锌和置换出的铁、铜，Ⅱ中加硫酸或硫酸铜，锌、铁硫酸或硫酸铜，因此与c中含有硫酸亚铁和过量的硫酸锌，Ⅲ是加过量的铁粉，因此d中含有硫酸锌，e中含有的是铁，f 是硫酸锌固体，故填：abcdf．
5．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣I中一定有　 　。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是　 　。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为　 　，此反应属　 　（填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是　 　。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为　 　。
【答案】
（1）铜。
（2）生成的氢气具有可燃性。 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu； 置换反应。
（3）Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）Zn（OH）2ZnO+H2O。
【解析】
（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有 铜。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属置换反应。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为 Zn（OH）2ZnO+H2O。
6．Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：

（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为　 ；流程中所涉及的氧化物是　 　（填1种即可）。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是　 　；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：　 　。
（3）试剂Y为　 　（填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③NaOH溶液
（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是　 　。
【答案】
（1）+2； 氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）；
（2）复分解反应 Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O；
（3）②；
（4）蒸发结晶。
【解析】
（1）Ba（NO3）2中硝酸根为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（填1种即可）。
（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于 复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O。
（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为 Ba（OH）2溶液。故选：②；
（4）从Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶体所以可以 蒸发结晶。
7．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：

（1）气体A是　 。
（2）由固体B得到气体C属于　 　（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是　 　。
【答案】（1）H2；
（2）化合反应；
（3）碳、镁、氧化铜。
【解析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，
样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜，所以
（1）气体A是H2；
（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；
（3）原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。
8．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了　 　现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是　 　（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是　 　（填字母序号）。
A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式　 　，它属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是　 　。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯
铜　 　（填“高”或者“低”）。在古代，经常有人拿黄铜伪作黄金，蒙骗百姓，请说出如何区分黄铜和黄金的一种方法　 　。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有　 　（填字母序号）。
A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌
【答案】（1）乳化； SO2；C。
（2）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；置换。
（3）过滤。
（4）高；滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明是黄铜，如果不产生气泡，说明是黄金。
（5）C。
【解析】（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象；
步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是二氧化硫；
环保处理最好釆用的试剂是石灰乳，是因为石灰乳中的氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水。
故填：乳化； SO2；C。
（2）步骤④中得到铜，是因为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，它属于基本反应类型中的置换反应。
故填：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；置换。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离。
故填：过滤。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜高；
区分黄铜和黄金的一种方法：滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明是黄铜，如果不产生气泡，说明是黄金。
故填：高；滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明是黄铜，如果不产生气泡，说明是黄金。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中至少含有铜和锌，说明硫酸铜完全反应，则滤液中一定没有硫酸铜。
故填：C。
9．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是　 　；
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是　 　（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为　 　。
（3）滤液中溶质的主要成分是　 　（填一个化学式），加入足量稀盐酸的目的是　 　。
【答案】（1）引流。
（2）Ca2+；MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓。
（3）NaCl或NaOH或Na2CO3；除去氢氧化钠和碳酸钠。
【解析】（1）操作b是过滤，其中玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是钙离子，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓。
故填：Ca2+；MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓。
（3）滤液中溶质的主要成分是氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。
故填：NaCl或NaOH或Na2CO3；除去氢氧化钠和碳酸钠。
10．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为　 　（填字母序号）；
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是　 　；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是　 　，写出该反应的化学方程式　 　；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型
是　 　。
【答案】
（1）cba（或bca或bac）；
（2）富集、提纯MgCl2；
（3）促进碳酸氢钠的生成与析出； NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3↓；
（4）置换反应。
【解析】（1）粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，再加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；
（2）母液中的氯化镁纯度不够高，浓度较低，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出；反应物是氯化钠、水、二氧化碳和氨气，生成物是氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3↓；
（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ和Ⅴ都是复分解反应；Ⅲ、Ⅵ和贝壳生成氧化钙是分解反应；氧化钙到氢氧化钙是化合反应；没有涉及的基本反应类型是置换反应。
11．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是　 　（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为　 　；
（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是 　；
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为　 　；
（4）反应①②③中属于分解反应的是　 　（填“①”“②”“③”）；
（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：
写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式　 　。

【答案】
（1）原子；+4价；
（2）隔绝空气或者保护气；
（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（4）①③；
（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。
【解析】
（1）金属是原子直接构成的，所以构成金属钛的微粒是原子。H2TiO3中氢元素为+1价，而氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钛元素的化合价为+4价；
（2）反应②需持续通入氩气，由于氩气性质稳定，所以氩气的作用是 隔绝空气或者保护气；
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体根据元素守恒可知为含硫的氧化物，为二氧化硫和三氧化硫，对应的化学方程式为 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（4）反应①是H2TiO3分解为二氧化钛和水，为分解反应；反应②为四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，属于置换反应；③2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为分解反应。所以属于分解反应的是 ①③；
（5）“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4是FePO4和Li2CO3以及H2C2O4在高温下生成LiFePO4和H2O以及CO2．制备 LiFePO4化学方程式 2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。
12．无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称　 ；
（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号　 　；
（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有　 　（写化学式）；
（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；
（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（4）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。【解析】（1）根据过滤操作中用到玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液1中含有的所有金属阳离子的符号是：Mg2+、Fe3+、Ca2+；
（3）铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
13．某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2 杂质。用该矿石制备 Mg（OH）2 的工艺流程简图如图：

回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是　 　；
（2）步骤①中加过量稀盐酸的目的是　 　；
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为　 　。
【答案】（1）过滤。
（2）使氧化镁、氧化铁、氧化铜完全反应。
（3）6.7＜pH＜9.1。
【解析】（1）步骤①和步骤②均用到的操作是过滤。
故填：过滤。
（2）步骤①中加过量稀盐酸的目的是使氧化镁、氧化铁、氧化铜完全反应。
故填：使氧化镁、氧化铁、氧化铜完全反应。
（3）步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7＜pH＜9.1，是因为此时铁离子、铜离子完全沉淀，镁离子不能沉淀。
故填：6.7＜pH＜9.1。
14．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　 　。
（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和　 （填化学式）。
（3）上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是　 　。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）TeO2+2NaOH＝Na2TeO3+H2O；
（2）Na2SO4；
（3）将TeO2进行提纯富集；
（4）4H2O+TeCl4+2SO2＝Te+4HCl+2H2SO4。
【解析】（1）二氧化碲和二氧化碳的性质相似，二氧化碲和氢氧化钠反应生成亚碲酸钠和水，化学方程式为：TeO2+2NaOH＝Na2TeO3+H2O；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，亚碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲，所以滤液1中的两种溶质是H2SO4和Na2SO4；
（3）上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是：除去杂质，提纯二氧化碲；
（4）四氯化碲、水、二氧化硫反应生成碲、盐酸和硫酸，化学方程式为：4H2O+TeCl4+2SO2＝Te+4HCl+2H2SO4。
15．某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，

回答下列问题．
（1）固体甲　 　，操作a的名称是　 　．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为　 　．
（3）溶液甲中的金属离子是　 　（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是　 　（填序号）．
【答案】
（1）Fe、Cu； 过滤 （2）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（3）Na+、Fe2+；（4）①②
【解析】废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
（1）根据分析，固体甲Fe、Cu，操作a的名称是过滤．
（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应故填：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠；故填Na+、Fe2+；
（4）步骤①②③中①是铁和氯化铜反应；②是铁和盐酸反应；③中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应；
16．工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：

【背景信息】
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O＝（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是　 　。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用　 　（填序号）。
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为　 　（任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是 　；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：　 　。

【答案】（1）过滤；
（2）B；
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；
（3）将亚铁离子氧化成三价铁离子；温度越高，pH越小，三价铁离子氧化率越高。
【解析】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤③中操作Y的名称是过滤；
（2）加入的物质既需要可以溶解金属氧化物，又不能引入新的杂质，所以加入物质X溶解废渣，X应选用硫酸，故选：B；
氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；
（3）该反应过程中制取的是高档颜料铁红氧化铁，所以步骤②通入氧气氧化的目的是：将硫酸亚铁转化成的硫酸铁，通过分析图象中的数据可知，影响Fe2+氧化率的变化规律是：将亚铁离子氧化成三价铁离子；温度越高，pH越小，三价铁离子氧化率越高。
17．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成 NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液）主要生产流程如图所示：

（已知2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）纯碱属于　 　（选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物用到的操作名称是　 　，母液为NaHCO3的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是　 　。该反应属于　 　（填写基本反应类型）反应。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液进行处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质
有　 　（填写化学式）。
【答案】（1）盐；
（2）过滤；饱和；
（3）H2O+CaO＝Ca（OH）2；化合；
（4）NaCl、NH3。
【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：盐；
（2）过滤是把不溶于液体的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，故可用过滤的方法；母液是碳酸氢钠结晶析出后的溶液，即该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液；故填：过滤；饱和；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO＝Ca（OH）2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：H2O+CaO＝Ca（OH）2；化合；
（4）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaO＝Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl＝2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中水、氯化钠、氨气可再利用；故填：NaCl、NH3。
18．已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图：

已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。
②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。
（1）pH＝5.5的溶液显　 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）水泥样品中加入盐酸的目的是　 　。
（3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是　 　，固体A的化学式为　 　，固体B中含有物质的化学式为　 　（任写一个）。
（4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为　 　。
【答案】（1）酸。
（2）溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁。
（3）过滤；SiO2；Al（OH）3或Mg（OH）2。
（4）CaCl2+Na2C2O4＝CaC2O4↓+2NaCl。
【解析】（1）pH＝5.5的溶液显酸性。
故填：酸。
（2）水泥样品中加入盐酸的目的是溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁。
故填：溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁。
（3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是过滤，固体A的化学式为SiO2，固体B中含有物质是铝离子、镁离子和氢氧根离子结合生成的氢氧化铝、氢氧化镁，化学式分别是Al（OH）3、Mg（OH）2。
故填：过滤；SiO2；Al（OH）3或Mg（OH）2。
（4）步骤Ⅲ中草酸钠和氯化钙反应生成草酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2C2O4＝CaC2O4↓+2NaCl。
故填：CaCl2+Na2C2O4＝CaC2O4↓+2NaCl。
19．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料，工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如图：

（1）从液态空气中分离出N2的过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是　 　。
（3）在铜催化下实现了水煤气中CO的转化：CO+H2OCO2+X，其中X的化学式为　 　。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为　 。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3．参加反应的N2与H2的质量比为　 　。
（6）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是　 　。
A．b→c→a→b→d
B．a→c→b→a→d
C．a→b→c→b→d
D．b→a→c→a→d

【答案】（1）物理。
（2）增大水与煤接触面积，使反应更快、更充分。
（3）H2。
（4）CO2+2NH3＝CO（NH2）2+H2O。
（5）14：3。
（6）C。
【解析】（1）液态空气中本身含有氮气，分离出氮气没有新物质生成，所以属于物理变化；
故答案为：物理。
（2）煤粉碎后增大了表面积，利于水蒸气与煤接触，促使反应速率加快，反应更充分；
故答案为：增大水与煤接触面积，使反应更快、更充分。
（3）反应前含有1个碳原子，2个氧原子和2个氢原子，反应后含有1个碳原子和2个氧原子，应该还含有2个氢原子，结合生成氢气，所以X为氢气；
故答案为：H2。
（4）反应物二氧化碳和氨气，生成物为尿素和水，据此书写化学方程式，注意配平；
故答案为：CO2+2NH3＝CO（NH2）2+H2O。
（5）N2+3H22NH3，根据反应方程式可以看出参与反应的氮气与氢气质量比＝28：3×2＝28：6＝14：3；
故答案为：14：3。
（6）避免二氧化碳影响一氧化碳反应生成的二氧化碳的影响，所以需要先去除二氧化碳，去除二氧化碳选择氢氧化钠溶液，去除后检验是否有残留，所以选择澄清石灰水进行验证，另外一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，再通过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，证明了一氧化碳的存在，一氧化碳不能直接排放，需要尾气吸收；
故答案为：C。
20．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）

回答下列问题：
（1）SO3和H2SO4中，硫元素的化合价均为　 　；
（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为　 　；
（3）根据图示判断，下列说法正确的是　 　。
A．雾霾的形成只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关
B．使用清洁燃料，减少SO2和NOx的排放，有利于减少雾霾的产生
【答案】（1）+6；
（2）H2SO4+2NH3＝（NH4）2SO4；
（3）B。
【解析】（1）在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合价都是+6价，故填：+6；
（2）反应④是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故填：H2SO4+2NH3＝（NH4）2SO4；
（3）A．雾霾的形成不是只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关，错误；
B．使用清洁燃料，减少SO2和NOx的排放，有利于减少雾霾的产生，正确；
故填：B。