中考化学挑战压轴题专项练习1 计算题（含答案）

这是一份中考化学挑战压轴题专项练习1 计算题（含答案），共30页。
压轴题01 计算题

1．有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 　。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。




2．某学习小组收集一份铜锌合金样品，（设只含铜、锌），为认识其组成等，进行了以下实验：
实验序号
①
②
③
④
合金样品质量/g
40
40
60
60
加入稀硫酸质量/g
100
150
100
150
生成气体的质量/g
0.2
0.2
0.2
0.3
（1）合金中铜、锌质量比为　 　。
（2）稀硫酸质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）




3．有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
（1）表中m的值为　 　。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？






4．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
（l）上表中x＝　 　、y＝　 　。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为　 　。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？




5．文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸（包含硫酸和水）中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于硫酸也不与硫酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：
次数
1
2
3
4
锌粉质量/g
5
5
5
5
氢气质量/g
M
0.15
0.1
0
（1）M的数值为　 　。
（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数。
（3）含杂质的锌中锌的质量分数。








6．化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
50
剩余固体质量/g
43.5
37.0
33.75
33.75
（1）当加入稀硫酸的质量为　 　g时，反应恰好完成．．
（2）所用稀硫酸的质量分数．
（3）当所加稀硫酸与固体恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．




7．向盛有36.5g稀盐酸的烧杯中逐滴加入16%的NaOH 溶液（密度1g/mL），测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。请国答：
（1）配制50g 16%的NaOH 溶液，需要NaOH固体质量为　 　g。
（2）计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数；
（3）a点时溶液中含有的离子有　 　。






8．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50 g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为　 　g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数（结果保留1%）。




9．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，某兴趣小组的同学为了测定该氯酸钾的质量分数，他们利用该药品和二氧化锰制氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下：

请回答下列问题：
（1）a＝　 　。
（2）计算该氯酸钾的质量分数。（结果保留一位小数）








10．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

（1）充分反应后共产生气体的总质量是　 　g。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是　 　。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算步骤）。






11．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：

（1）完全反应时产生气体的质量是　 　g。
（2）图2中b的数值是　 　。
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。






12．为测定某Na2SO4溶液中溶质的质量分数，取300g Na2SO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见如表。请计算：


实验1
实验2
实验3
样品质量/g
100
100
100
BaCl2溶液质量/g
60
120
180
m﹣烧杯质量/g
11.65
23.3
23.3
（1）100g Na2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g；
（2） Na2SO4溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）






13．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为　 　。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）







14．小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。

滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为　 　、　 　；
（2）该化肥属于　 （填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。






15．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　，a的数值为　 　。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）





16．向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为（　　）
A．47.1% B．42.1% C．21.0% D．67.1%
18．现有32g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀50g，则这种铁的氧化物可能是（　　）
A．FeO B．Fe3O4
C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe2O3与Fe3O4的混合物
19．向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到100g含硫元素3.2%的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体（不含结晶水）14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（　　）（提示：FeO+H2SO4 ＝FeSO4 +H2O）
A．73.3% B．74.4% C．75.0% D．76.8%
20．如图所示，在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%，充分反应。下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．理论上，左盘烧杯中可生成2.4g气体
B．充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质
C．向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，天平能够重新平衡
D．向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡






参考答案

1．有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 　。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
【答案】
（1）67.5%
（2）12.25%。
【解析】解：
（1）由于剩余的是铜，所以该样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%
（2）设硫酸质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.25g
＝
x＝12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为×100%＝12.25%
答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
2．某学习小组收集一份铜锌合金样品，（设只含铜、锌），为认识其组成等，进行了以下实验：
实验序号
①
②
③
④
合金样品质量/g
40
40
60
60
加入稀硫酸质量/g
100
150
100
150
生成气体的质量/g
0.2
0.2
0.2
0.3
（1）合金中铜、锌质量比为　 　。
（2）稀硫酸质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）67：13
（2）9.8%
【解析】解：（1）设40g样品中锌质量为x，
由①②可知，40g样品完全反应生成氢气质量是0.2g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.2g
＝，
x＝6.5g，
合金中铜、锌质量比为：（40g﹣6.5g）：6.5g＝67：13，
故填：67：13。
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为x，
由实验数据分析①、④金属和酸恰好完全反应，根据实验①的数据进行计算，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.2g
＝，
x＝9.8g，
硫酸溶液的溶质质量分数：×100%＝9.8%，
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。
3．有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
（1）表中m的值为　 　。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）0.32
(2)14.6%
【解析】解：（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，所以第2次40g稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
73 2
40g•x 0.16g

x＝14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
4．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
（l）上表中x＝　 　、y＝　 　。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为　 　。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
【答案】（l）上表中x＝0.24、y＝0.4。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4%。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为29.4%。
【解析】解：第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个20g对应的氢气为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以x＝0.24，y＝0.4
设10g混合物中镁单质的质量为x。
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
＝
x＝4.8g
固体混合物中镁元素的质量分数为×100%＝58.4%
每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，
设20g稀硫酸中溶质的质量为y
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
98 2
y 0.12g
＝
y＝5.88g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝29.4%
5．文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸（包含硫酸和水）中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于硫酸也不与硫酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：
次数
1
2
3
4
锌粉质量/g
5
5
5
5
氢气质量/g
M
0.15
0.1
0
（1）M的数值为　 　。
（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数。
（3）含杂质的锌中锌的质量分数。
【答案】
（1）0.15；
（2）10.7%；
（3）97.5%。
【解析】解：（1）第二次加入5g锌生成0.15g氢气，第三次加入5g锌生成0.1g氢气，说明5g锌只有生成0.15g氢气，所以M的值为0.15；
（2）共生成氢气的质量为：
0.15g+0.15g+0.1g＝0.4g
设生成0.4g氢气需要硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g

x＝19.6g
稀硫酸中硫酸所占的质量分数为：
＝10.7%
答：稀硫酸中硫酸所占的质量分数为10.7%；
（3）设生成0.15g氢气需要锌的质量为y。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
y 0.15g

y＝4.875g
含杂质的锌中锌的质量分数为：
＝97.5%
答：含杂质的锌中锌的质量分数为97.5%。
6．化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
50
剩余固体质量/g
43.5
37.0
33.75
33.75
（1）当加入稀硫酸的质量为　 　g时，反应恰好完成．．
（2）所用稀硫酸的质量分数．
（3）当所加稀硫酸与固体恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】
（1）125；
（2）所用稀硫酸的质量分数19.6%；
（3）28.6%．
【解析】解：（1）锌会与硫酸反应，铜不会与硫酸反应，反应剩余的物质是铜，由表中提供的数据可知该样品中含有的锌的质量＝50g﹣33.75g＝16.25g，由第一次与第二次可以得到：每50g硫酸消耗锌的质量是43.5﹣37＝6.5g，所以反应的锌的质量是16.25g时，消耗的硫酸的质量是100g+25g＝125g；
（3）依据题意，第一次中参加反应的锌的质量为50g﹣43.5g＝6.5g，设参加反应的H2SO4质量为x，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x

x＝9.8g
则所用稀硫酸的溶质质量分数＝×100%＝19.6%．
（3）设生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
16.25g y z

y＝40.25g
z＝0.5g
当所加稀硫酸与固体恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数＝×100%≈28.6%
7．向盛有36.5g稀盐酸的烧杯中逐滴加入16%的NaOH 溶液（密度1g/mL），测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。请国答：
（1）配制50g 16%的NaOH 溶液，需要NaOH固体质量为　 　g。
（2）计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数；
（3）a点时溶液中含有的离子有　 　。

【答案】：（1）8；（2）参加反应的稀盐酸的溶质质量分数是10%；（3）氢离子、氯离子和钠离子。
【解析】解：（1）需要NaOH固体质量为：50g×16%＝8g；
（2）设参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
25g×16% 36.5g×x
解得：x＝10%
（3）由图象可知，a点时溶液中溶液中稀盐酸未完全反应，含有的离子有：氢离子、氯离子和钠离子。
8．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50 g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为　 　g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数（结果保留1%）。

【答案】（1）120；
（2）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数是11%。
【解析】解：（1）设生成9.8 g沉淀需要氢氧化钠的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
x 9.8 g y
x＝8g
y＝11.7 g
与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为8g÷10%＝80g。
故恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为80g+40 g＝120 g。
（2）设40g氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
40g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为40 g×10%＝4g。
HCl+NaOH═H2O+NaCl
40 58.5
4g z
z＝5.85 g
所得溶液溶质质量分数是×100%＝11%。
9．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，某兴趣小组的同学为了测定该氯酸钾的质量分数，他们利用该药品和二氧化锰制氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下：

请回答下列问题：
（1）a＝　 　。
（2）计算该氯酸钾的质量分数。（结果保留一位小数）
【答案】
（1）9；（2）66.2%。
【解析】解：（1）二氧化锰的质量＝36.4g+9.6g﹣37g＝9g
（2）设生成9.6g氧气需要氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g

x＝24.5g
该氯酸钾的质量分数为：
＝66.2%
答：该氯酸钾的质量分数为66.2%。
10．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

（1）充分反应后共产生气体的总质量是　 　g。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是　 　。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算步骤）。
【答案】（1）3.3；
（2）75%；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】解：（1）充分反应后共产生气体的总质量是10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g。
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数是×100%＝75%。
（3）第一次加入50g稀盐酸，完全反应生成二氧化碳气体的质量为10g+50g﹣57.8g＝2.2g。
设稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 2.2g
y＝3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%。
11．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：

（1）完全反应时产生气体的质量是　 　g。
（2）图2中b的数值是　 　。
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
【答案】（1）4.4
(2)150.0
(3)10.96%
【解析】解：（1）由图中信息可知，完全反应时产生气体的质量是4.4g；故填：4.4。
（2）恰好反应时：盐酸的质量＝160.2g+4.4g﹣14.6g＝150.0g；故填：150.0；
（3）设样品中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为m，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x m 4.4g

x＝10.6g，m＝11.7g，
14.6g样品中氢氧化钠的质量为：14.6g﹣10.6g＝4g，
设与氢氧化钠生成氯化钠的质量为n，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 58.5
4g n

n＝5.85g，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数＝≈10.96%，
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.96%。
12．为测定某Na2SO4溶液中溶质的质量分数，取300g Na2SO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见如表。请计算：


实验1
实验2
实验3
样品质量/g
100
100
100
BaCl2溶液质量/g
60
120
180
m﹣烧杯质量/g
11.65
23.3
23.3
（1）100g Na2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g；
（2）Na2SO4溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
【答案】（1）23.3
(2)14.2%
【解析】解：（1）100g Na2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为23.3g。
故填：23.3。
（2）设硫酸钠质量为x，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
142 233
x 23.3g
＝，
x＝14.2g，
Na2SO4溶液中溶质的质量分数是：×100%＝14.2%，
答：Na2SO4溶液中溶质的质量分数是14.2%。
13．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为　 　。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）

【答案】
（1）4.4；
（2）7.3%；
（3）23.4g。
【解析】解：
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g295.6g＝4.4g
且根据图可知，加入100g盐酸时才有二氧化碳生成，且加入第三个50g盐酸时生成的二氧化碳为2.2g，第四个50g盐酸生成的二氧化碳的质量为2.2g，之后质量不再变化，说明碳酸钠已经完全反应。
即与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
100gx y 4.4g
＝＝
x＝7.3%
y＝11.7g
根据氯元素守恒确定与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量与100g稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量相等，所以氢氧化钠对应的氯化钠的质量也为11.7g
所以氯化钠的总质量为11.7g+11.7g＝23.4g
14．小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。

滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为　 　、　 　；
（2）该化肥属于　 （填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
【答案】（1）6.99，1.02；
（2）不合格；
（3）3.42%。【解析】解：（1）由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；
当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g；
（2）设硫酸铵的质量分数为x，
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
132 233
5g×x 6.99g
＝
x＝79.2%
所以该化肥属于不合格产品；
（3）氢氧化钡的质量分数为y
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
171 233
y×50g 2.33g
＝
y＝3.42%
15．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　，a的数值为　 　。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】（1）50%，25；
（2）该盐酸中溶质的质量分数18.25%。
【解析】解：（1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
解得：x＝20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：＝50%；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g y
解得：y＝3.65g
该盐酸中溶质的质量分数是＝18.25%
16．向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为（　　）
A．47.1% B．42.1% C．21.0% D．67.1%
【答案】B
【解析】解：
法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，
设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
98 233
y x

y＝
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝42.1%
法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝42.1%
故选：B。
17．取一定量的氧化铁和氧化亚铁的混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。则原固体混合物中氧元素的质量是（　　）
A．9.8 g B．3.2 g C．1.6g D．19.6 g
【答案】C
【解析】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水中氧元素质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为
H2SO4 ～H2O～O
98　　 16
100g×9.8% x

解得x＝1.6g
故选：C。
18．现有32g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀50g，则这种铁的氧化物可能是（　　）
A．FeO B．Fe3O4
C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe2O3与Fe3O4的混合物
【答案】C
【解析】解：设二氧化碳质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
x 50g
＝
x＝22g，
22g二氧化碳中氧元素质量为：22g××100%＝16g，
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为：
FeO+COFe+CO2，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，
由反应的化学方程式可知，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，
因此铁的氧化物中氧元素质量为：16g÷2＝8g，
32g某种铁的氧化物中氧元素质量分数为：
×100%＝25%，
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素质量分数分别是：
×100%＝22.2%，
×100%＝30%，
×100%＝27.6%，
由以上计算可知，这种铁的氧化物不可能是氧化亚铁、Fe2O3、Fe3O4；也不可能是Fe2O3与Fe3O4的混合物；可能是FeO与Fe3O4的混合物。
故选：C。
19．向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到100g含硫元素3.2%的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体（不含结晶水）14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（　　）（提示：FeO+H2SO4 ＝FeSO4 +H2O）
A．73.3% B．74.4% C．75.0% D．76.8%
【答案】A
【解析】解：由于FeSO4 可以看做FeO•SO3 ，Fe2（SO4）3可以看做Fe2O3•3SO3 。
32 96 80
可得硫酸根的质量为＝9.6g，SO3的质量为＝8g，则氧化铁和氧化亚铁的质量为14g﹣8g＝6g
则铁元素的质量为14g﹣9.6g＝4.4g
原固体混合物中铁元素的质量分数为 ×100%≈73.3%
故选：A。
20．如图所示，在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%，充分反应。下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．理论上，左盘烧杯中可生成2.4g气体
B．充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质
C．向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，天平能够重新平衡
D．向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡
【答案】C
【解析】解：设碳酸钙质量为x，则氧化钙质量为8g﹣x，x×+（8g﹣x）×＝8g×50%，x＝g；
A、设反应生成二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
g y
＝，
y＝2.4g，
故A正确；
B、若固体混合物与盐酸恰好完全反应，则生成的氯化钙中钙元素质量为8g×50%＝4g，氯元素质量＝200g×7.3%×＝14.2g，氯化钙中钙元素与氯元素的质量比为大于＝，故盐酸中的氯元素有剩余，充分反应后，左盘烧杯溶液中含有氯化钙和氯化氢两种溶质，B正确；
C、左盘增加的质量为8g﹣2.4g＝5.6g，右盘加入5.6g铁与盐酸反应会产生氢气逸出，右盘增加量小于5.6g，天平不平衡；C错误；
D、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不生成气体，质量不会减少，右盘增加量即为加入的硝酸银溶液的质量，左盘增加的质量为8g﹣2.4g＝5.6g，右盘烧杯中加入5.6g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡，D正确；
故选：C。