专题01 配制一定物质的量浓度的溶液——备战2022年高考化学之突破教材实验热点

专题01  配制一定物质的量浓度的溶液

5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。

0.4 mol·L-1表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。

一、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）主要仪器

容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。

（2）配制步骤

100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制

二、容量瓶使用的注意事项

（1）选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。

（3）使用前要检查容量瓶是否漏水。

（4）向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而造成损失。

三、在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。

1．容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)

（1）图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。

（2）图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。

2．量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)

（1）图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。

（2）图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。

（3）图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。

（4）图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。

3．“仰视”、“俯视”对液体体积的影响

四、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析

容量瓶检漏操作

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀、装瓶。

【答案】（1）500 mL容量瓶   胶头滴管   玻璃棒

（2）14.6

（3）①     ②左盘

（4）搅拌，加速NaCl溶解

（5）保证溶质全部转入容量瓶中

（6）1～2 cm    胶头滴管

【解析】配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L× 58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。

【答题规范】考生答卷案例——找错纠错

失分原因分析

（1）问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。

（2）问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的规格。

（3）问中②不按要求作答。

（4）汉字使用错误。

（5）回答问题不完整、太笼统。

（6）未写单位，1~2 cm更为准确；汉字使用错误。

解决方案与规范指导

配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；②容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；③所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。

1．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(　　)

A．①是量筒，读数为2.5 mL

B．②是量筒，读数为2.50 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL

D．①是温度计，读数为2.5 ℃

2．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　　)

A．⑧③⑤⑥②⑨  B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥①  D．④③⑦⑤⑥

3．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．只有②③④  B．只有③④

C．只有①②③  D．①②③④

4．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有

A．1处   B．2处   C．3处   D．4处

5．下列与实验相关的叙述中正确的是

A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出

C．用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L−1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L−1 的盐酸

D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作

6．实验室欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)

A．用托盘天平称量10.6 g Na2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的水溶解

B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．若配制时，俯视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线

7．下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器

C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

8．下列说法正确的是(  )

A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体

B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g

C．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液

D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

9．实验室配制500 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为                 (填序号)。

（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL ②250 mL ③500 mL ④1 000 mL，本实验应选用      (填序号)。

（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有               ，实验中该仪器的作用是                       。

（4）误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：             。

②某同学观察液面的情况如图所示：               。

③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：             。

④容量瓶原来有少量水：               。