2022年中考化学专题复习复分解反应的应用课件PPT

这是一份2022年中考化学专题复习复分解反应的应用课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了离子共存，离子共存问题，溶液无色透明，限制碱性的条件，物质的检验和鉴别，物质的检验，检验方法，c常见气体的检验，d几种离子的检验，物质的鉴别等内容，欢迎下载使用。

【要点】离子共存实质上就是看在溶液中离子间能否发生反应。
【条件】凡相互反应能生成沉淀或气体或水的离子不能在同一种溶液中共存。
H++OH-= H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Ag+ + Cl- = AgCl↓
NH4 + +OH- = NH3 ↑ +H2O
①所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-）
②所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2+、Mg2+、 Al3+ 、 Mn2+ 、 Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、Ag+）
③所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4-)
④所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）
3.解决共存问题应注意的条件
①PH＜7的溶液。 ②使紫色石蕊溶液呈红色。 ③加活泼金属放氢气。 隐含有H+
①P H＞7的溶液。 ②使红色石蕊试纸变蓝。①酚酞呈红色。隐含有OH-。
则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
2、限制酸性溶液的条件
1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．BaCl、NaCl、Na2SO4
2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是____________________（填离子符号）
H+、Ba2+、Ag+、NO3－
①物理性质：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点等。如物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸放热现象、水溶液的颜色差异等。②化学性质：根据物质间发生反应的现象，如火焰颜色、变色、生成沉淀、放出气体等。
根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。
鉴别是利用不同物质的性质，用化学方法或物理方法将物质区别开来。
用最简单的方法、最少的试剂和最明显的现象将物质区分开来。能用物理方法的不用化学方法。
1、利用物质的物理性质（物理方法）
看颜色 闻气味 溶解性 溶解时的吸热和放热现象 依据磁性区分
（1）利用颜色鉴别物质
（2）利用气味不同鉴别物质①有刺激性气味的气体：NH3、SO2。 ②有刺激性气味的固体：碳酸氢铵（不需加熟石灰研磨就有刺激性的气味，可用于区分碳酸氢铵与其他铵态氮肥）。③有刺激性气味的液体：氨水。（3）利用物质的溶解性如Na2CO3和CaCO3，分别取少量固体加水，能溶解的是Na2CO3，不能溶解的是CaCO3。 
（4）利用溶解时的热量变化如NaCl、NaOH、NH4NO3固体的鉴别，将固体分别溶于水，溶液温度升高的是NaOH，溶液温度降低的是NH4NO3，溶液温度不变的是NaCl。（CaO溶于水温度升高，但发生了化学反应） （5）利用磁性区分物质Fe3O4 、Fe能被磁铁吸引，可以与其他一些物质进行区分。 
2、利用物质的化学性质（化学方法）
（1）选择试剂鉴别：若被鉴别的物质是金属单质、非金属单质、金属氧化物，可选用酸，如稀盐酸、稀硫酸等为试剂；若物质的酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液　　 　、pH试纸等鉴别。 
（2）无试剂鉴别①特征现象法：利用物质的物理性质不同，通过观察找到突破口，然后利用已鉴别出的物质作为试剂将剩余物质依次鉴别出；②两两混合法：当无法从物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以鉴别；③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别出，可借助相关产物加以鉴别。
（3）加试剂鉴别选择一种试剂分别加入待测物质中根据不同现象鉴别
3.生活中常见物质的鉴别
1．某未知溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；②取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成。分析实验，以下结论中合理的是（　　）A．一定含有Cl﹣、Mg2+ B．可能含有Na+、Cl﹣C．一定没有CO32﹣、SO42﹣、Na+ D．可能含有Cl﹣、Cu2+
2．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（　　）A．铜丝B．硝酸钠溶液C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液
3．下列鉴别物质所用的方法，错误的是（　　）A．黄铜和黄金﹣观察颜色B．硬水和软水﹣加肥皂水振荡C．羊毛线和腈纶线﹣灼烧闻气味D．氯化铵和尿素[CO（NH2）2]﹣加熟石灰研磨闻气味
1.基本原理：混合物→纯净物
（1）物质的分离：将混合物通过物理操作或转化而分开得到纯净物。
（2）物质的除杂：被除杂物质里含有一种或几种杂质，除去这些杂质从而得到纯净的被除杂物质。
2.分离除杂的原则：“不增、不减、易分、复原”。
（1）不增：反应后不能引入新的杂质。若引入后面必须除去。（2）不减：选用的试剂只与杂质反应，而不与提纯物反应。（3）易分：选用试剂最好能将杂质转化为提纯物或转化为与提纯的物质状态不同便于分离。（4）复原：反应后要恢复的原物质的状态。
3.基本方法（1）物理方法
4.常见物质的除杂（1）常见气体的除杂
（4）酸、碱、盐溶液除杂技巧
方法：①对比两种物质，找出两种物质中含有的离子。②根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。以除去NaCl溶液中的Na2CO3为例，其思路分析如下：
液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂。
①被除杂物与杂质阳离子相同（如NaCl溶液中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被除杂物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl，发生反应：NaOH+HCl NaCl+H2）。
1．除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是（　　）
2．实验操作是学习化学必备的技能。下列除去杂质的化学原理和操作方法不能达到目的的是（　　）
3．下列除杂的试剂和方法不可行的是（　　）
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③全变质：Na2CO3
②部分变质：NaOH和Na2CO3
（3）如何检验NaOH溶液是否变质
从溶液中离子角度寻找方法
Na+、OH-、 CO32-
判断氢氧化钠溶液是否变质，即判断溶液中是否含有CO32-
实质：证明溶液中是否存在Na2CO3
如何判断溶液中是否含有
Ca2+、Ba2+：产生白色沉淀
溶液中有CO32-已经变质
（4）如何判断溶液是部分变质还是全部变质
实质： Na2CO3存在下，检验NaOH是否存在
方法：先将CO32-除去，再用无色酚酞试液检验OH-是否存在
酸也能与NaOH溶液反应，进而无法检验NaOH的存在
生成了新的NaOH,无法判断NaOH的来源
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+ 2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ + 2NaCl
有白色沉淀生成溶液没有明显变化
有白色沉淀生成溶液变成红色
1、检验氢氧化钠是否变质时能不能滴加少量稀盐酸？
若氢氧化钠部分变质，少量的稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时，不会有气泡产生。
2、检验氢氧化钠是否完全变质时能否用氢氧化钡除去碳酸钠？
不能，因为氢氧化钡和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验造成干扰
宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_______________。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
Na2CO3和NaOH
(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。
请回答下列问题：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作b中玻璃棒的作用为_________________________________________。②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量________变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？___________________。
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
①没有变质：Ca(OH)2
②部分变质：Ca(OH)2和CaCO3
（3）如何检验Ca(OH)2是否变质
实质：证明是否存在CaCO3
由于常温下，Ca(OH)2的溶解度较小，故不能通过加水观察是否有固体析出来判断Ca(OH)2是否变质。
取样，加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钙已变质
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4） 如何检验氢氧化钙是部分变质还是全部变质
1、装有氢氧化钙溶液的试剂瓶口有白色物质，据此能不能说明氢氧化钙已变质？
不能，氢氧化钙微溶于水，该白色固体可能是析出的氢氧化钙　
2、过滤完变质的石灰水中的滤渣后，除了用CO2气体和酚酞检验是否存在Ca(OH)2,还可以选用什么试剂？
Na2CO3溶液(合理即可)
某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究，请你参与他们的探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【实验探究】(1)甲同学取少量该干燥剂于试管中，加入一定量水后，触摸试管外壁，感觉发热，由此判断，干燥剂中含有__________。
(2)乙同学取少量未溶固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡出现，他得出的结论是干燥剂中含有__________。(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无Ca(OH)2，小组同学设计了以下三种方案：另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中，进行如下所示实验，请回答下列问题。
①方案三的实验现象是________________。②根据以上实验现象，小明得出该干燥剂中含有Ca(OH)2的结论，小组同学经讨论后，认为他的结论是错误的，其理由是__________________________________________。③方案二中反应的化学方程式是_______________________________________。【实验结论】小组同学通过实验，确定该生石灰样品中一定有氧化钙和碳酸钙。【拓展迁移】通过探究，同学们认识到生石灰要密封保存。在实验室，浓硫酸也需要密封保存，其原因是________________________________________________ _________________________。
干燥剂中含有CaO，能与水反应生成Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
解题思路分析： ①浏览全题，审清题意,明确求解要求，标注出有用信息； ②寻找突破口（常为物质的颜色、特殊反应条件、反应现象、物质之最等），并从突破口出发，结合学过的知识，顺推或者逆推，大胆猜测，初步得出结论； ③将得出的结果放入原题检验,看是否正确
Cu、Fe2O3、红磷
Fe粉、C、 CuO、MnO2、Fe3O4
含Cu2+ 如:CuSO4、Cu(NO3)2 、CuCl2
含Fe3+如:Fe2(SO4)3、FeCl3
含Fe2+ 如:FeSO4、FeCl2
白:Mg(OH)2 、蓝:Cu(OH)2、 红褐:Fe(OH)3
白色:CaCO3、BaCO3（溶于酸）白色:BaSO4、AgCl（不溶于酸）
1.化学之最（1）地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca（2）地壳中最多的元素：O；最多的金属元素：Al（3）空气中含量最多的元素：N（4）人体含量最多的元素：O（5）人体含量最多的金属元素：Ca（6）组成化合物最多的元素：C（7）相对分子质量最小/最简单的氧化物：H2O（8）海水中含量最多的元素：O
题眼2：化学之最与常见物质
（9）空气中最多的物质:______（10）最常用的溶剂:______（11）最理想的燃料:______（12）最简单的有机物:______（13）人类使用最早的金属:_____（14）年使用量最大的金属:_____2.常见的化学物质(1)常见的酸:________、______(2)常见的碱:________、_________(3)常见的盐:_______、________、________
【技巧】题给信息出现“常见的”，首先从常见物质中去思考。不熟悉的物质不建议选用
1.参与大气循环的气体:______、_____2.供给呼吸、支持燃烧的气体:______3.常用于灭火、气体肥料、人工降雨的气体:_______4.冶炼金属的还原剂:______、_____、_____5.常作建筑材料:(盐)________、(碱)________6.补钙剂:__________7.厕所清洁剂:_______；炉具清洁剂:________8.常用于除油污的盐________，碱_______9.常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂:________10.制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染:_______
题眼3：物质的性质和用途
11.治疗胃酸过多(2碱1盐):________、______、_______12.烘焙蛋糕作发酵粉(含四种元素的盐):_________13.常见气体干燥剂:________、__________、__________14.食品干燥剂:__________；食品脱氧剂:______15.焊接保护气:____、____，其中能填充气球_____16.食品保鲜、白炽灯泡的保护气:_____17.改良酸性土壤、中和酸性废水:_________18.除水垢、铁锈的酸:_______、_____19.铅蓄电池里的一种酸:________20.溶于水呈蓝色，配制农药波尔多液的盐:_______
突破口4：物质俗名和主要成分
1.物质的俗名（1）苏打、纯碱：_________ （2）小苏打:_________（3）烧碱、火碱、苛性钠：________（4）熟石灰、消石灰、石灰水的溶质:________（5）生石灰:________ （6）酒精:___________ （7）干冰:___________（8）碱石灰:________和________ 的固体混合物
2.物质的主要成分（1）铁锈、赤铁矿：________（2）磁铁矿：________（3）胃酸：_________ （4）石灰乳、石灰浆_________（5）石灰石、大理石_________ （6）食盐_______（7）天然气、可燃冰______ （8）侯氏制碱法所制得的“碱”_________
1.点燃：一般有_______参加2.通电：水的电解_______________________3.催化剂：_______________________ _______________________4.高温：（1）CaCO3分解_______________________ （2）CO还原Fe2O3 _________________________ （3）C和CO2 _______________________
题眼6：组成元素相同的物质
组成元素相同的气体：CO和CO2 组成元素相同的液体：H2O2和H2O 组成元素相同的固体：Fe2O3和Fe3O4、FeCl2和FeCl3等
题眼7：物质的相对分子质量和元素的质量分数
Fe%=70%；O%=30%
Cu%=80%；O%=20%
等质量的NaHCO3和MgCO3与足量稀盐酸反应生成CO2一样多；MgCO3消耗HCl多。
题眼8：酸碱盐的性质“544”
混合物
技巧归纳：①若题中有“A、B、C、D、E分别为五种不同类别的物质”，它们可能是单质、氧化物、酸、碱和盐中的一种；②若题中有“A、B、C、D分别为四种不同类别的化合物”，它们可能是氧化物、酸、碱和盐中的一种。
1、A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。B属于氧化物，氧元素质量分数为30%；C含有两种元素；D、E均含有人体中含量最多金属元素。则A的化学式为______；B与C反应的化学方程式为______________________________；D→E的化学方程式为____________________________。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2. A～E是初中化学5种常见的化合物，A、B、C的物质类别不同，“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。A是生产玻璃、洗涤剂的原料，D是常见的氧化物。(1) A的化学式是________，E的物质类别是____________________。(2) B与C反应的微观实质是__________________________________。(3) A与B发生反应的化学方程式是_____________________________，实验现象是__________________________________________。
氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
有气泡产生(或有白色沉淀生成等合理答案均可)
CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
2HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2O + CaO = Ca(OH)2
CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+ H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑
CO2+ H2O = H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2 ↑
光合作用
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
1．下列物质之间如图中箭头方向，通过一步反应不能实现转化的是（　　）