中考化学考点复习课件：考点16 复分解反应的应用

这是一份中考化学考点复习课件：考点16 复分解反应的应用，共25页。PPT课件主要包含了基础巩固，玻璃棒，Na2CO3，CO32-，溶液变红色，密封保存，BaOH2，能力提升，不成立，部分变质等内容，欢迎下载使用。

1. （2019·南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）K+、H+、CO32-、Cl-B. Na+、NH4+、Cl-、NO3-C. Cu2+、Na+、OH-、SO42- D. K+、H+、OH-、SO42-
2. （2019·苏州）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）A． K+、SO42-、NO3-B． NH4+、OH-、Cl-C． Cu2+、Na+、OH-D． Ca2+、K+、CO32-
3. （2019·滨州）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）A． Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B． K+、Na+、OH-、SO42-C． H+、K+、SO42-、OH-D． Ba2+、NO3-、CO32- 、Cl-
4. （2019·枣庄）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）A． Cu2+、SO42-、Ag+、Cl-B． H+、Na+、K+、NO3-C． H+、Ba2+、NO3-、CO32- D． Mg2+、Cl-、OH-、Na+
5. （2019·娄底）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（　　）该白色粉末中不含氯化钡B. 该白色粉末中含有氢氧化钠C. 该白色粉末中一定没有氯化钠D. 实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
6. （2019·长春）某白色固体由BaSO4、BaCO3、Na2CO3、Ba（OH）2中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。（已知：BaSO4不溶于稀盐酸）
7. （2019·凉山）铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是 AlMg（OH）3CO3，可治疗胃酸过多症，写出其发生反应的化学方程式 　 　。
AlMg（OH）3CO3+5HCl ==MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
8. （2019·河南）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　 　。（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式____________________________________ 　 　。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中所含的杂质有 。
Na2CO3+CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3 ==BaCO3↓+2NaCl
氯化钙、氯化镁、氯化钡
9. （2019·乐山）盐化工是乐山市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 。（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液。（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是 （填离子符号）。（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是 。
MgCl2和Na2SO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O
10. （2019·广元）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。【提出问题】探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜 想】①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。【进行实验】小娟和同学们按如图方案进行了实验。
【问题讨论】（1）操作Ⅰ的名称是 。（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。 由此现象可得出：猜想 （填序号）错误。（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想 （填序号）正确；若“现象X”是 ，则猜想③正确。
Na2CO3+BaCl2 ==BaCO3↓+2NaCl
【拓展应用】（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 （填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。
11. （2019·广东模拟）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】 猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。 则CaO与水反应的化学方程式为 。
CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）【实验】如图所示：
（3）a. 若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填“成立”或“不成立”）。b. 操作④发生反应的化学方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）。c. 综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。
CaCO3+2HCl ==CaCl2+CO2↑+H2O
（4）【反思】有同学认为，不进行操作④，也可判断滤渣一定为CaCO3，你认为该同学的看法是 （填“正确”或“错误”）的，理由是 。由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存。
12. （2019·潍坊）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题： 由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即： H++OH- ==H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
Ⅰ． 写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式　 。Ⅱ． 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2Cl-+2K+ +2OH- == Mg（OH）2↓+2Cl-+2K+；Ⅲ． 删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH- ==Mg（OH）2↓。
MgCl2+2KOH==Mg（OH）2↓+2KCl