中考化学总复习专题教学PPT课件

这是一份中考化学总复习专题教学PPT课件，文件包含专题五实验探究PPT课件ppt、专题六化学计算PPT课件ppt、专题一图表分析PPT课件ppt、专题七化学与社会热点PPT课件ppt、专题四工艺流程图PPT课件ppt、专题三物质推断PPT课件ppt、专题二微观模型图PPT课件ppt等7份课件配套教学资源，其中PPT共332页， 欢迎下载使用。
实验探究题是化学中考的必考题型。科学探究一般包括提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等环节。中考化学探究题一般涉及其中的若干环节，其情景富有真实性、趣味性、综合性和开放性，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，发展学生的核心素养。具体体现在三个方面：①根据实验探究过程发现的实验现象，通过对比、演绎、归纳等手段，发现新的问题；②根据探究目的优化实验方案或改进实验的设想；③尊重事实和证据，在质疑和批判中提出问题。
一、关于身边的化学物质的探究
例题1（2020·菏泽）84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。【查阅资料】Ⅰ.84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯含量越高杀菌效果越好。Ⅱ.消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。
探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性。0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量（如下表）：
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为_______。（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是__________________________________________________________________________________________。因此保存84消毒液应注意的问题是___________________________________________________。
在实验研究范围内，在其他条件下不变时，随着温度升高、存放时间延长，有效氯存留率减小
阴暗、低温处存放，不能长久存放
探究二：不同浓度84消毒液的杀菌效果。在4支试管中各加入鸡蛋液2 mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15 min后，记录如下：
（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为_________（填实验序号）。（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式：
解题思路（1）本题考查化合物中元素化合价的规律，根据钠元素和氧元素的化合价不难求出NaClO中氯元素的化合价。（2）本题考查学生初步收集各种信息，并基于信息进行分析推理的能力。由表中数据可知，在实验研究范围内，在其他条件不变时，随着温度升高、存放时间延长，有效氯存留率减小，然后由此得出保存84消毒液时应注意的问题。（3）根据“查阅资料Ⅱ”可知，消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体，由此分析表中数据，找出“产生白色固体最多”的实验即可。
解题思路（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可完成该化学方程式。答案 （1）+1（2）在实验研究范围内，在其他条件下不变时，随着温度升高、存放时间延长，有效氯存留率减小 阴暗、低温处存放，不能长久存放（3）22（4）NaCl思维点拨 该类型题目往往结合实验基本操作和化学基础知识，对物质成分及反应条件进行探究，考查学生收集处理信息并利用信息解释和评价的能力。
二、关于异常实验现象的探究
例题2（2020·黔东南）某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体，而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。【提出问题】 金属钠投入硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？【查阅资料】 钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。【做出猜想】猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。
【实验结论】 猜想1成立。【拓展思考】 金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝__________。
解题思路【进行实验】 实验一：根据“金属钠漂浮于水面上”可得：金属钠的密度比水的小；根据“形状不规则的钠块慢慢熔化成一个光亮的小球”可知反应放热，金属钠的熔点低。实验二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性；由于前后元素种类不变，结合实验一的结论可知钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。实验三：根据实验二得到的“钠和水反应生成氢氧化钠和氢气”的信息，可判断出该实验中发生反应的物质是氢氧化钠与硫酸铜，两者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故可观察到“蓝色絮状沉淀”的现象。
解题思路【拓展思考】 结合题目中“查阅资料”可知，金属钠能与空气中氧气和水发生反应，所以保存金属钠时应隔绝氧气（或空气）和水。答案 ①小 ②低 ④碱性 ⑤ ⑥ 【拓展思考】 氧气和水思维点拨 利用有关实验现象和题给信息判断物质的组成、性质，并结合有关实验要求完善探究方案。
三、关于物质的成分的探究
例题3（2020·大庆）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：【资料卡片】 BaCl2溶液显中性。【初步结论】（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有_______（填化学式），原因是___________________________________________。
【初步探究】同学们设计的实验过程及现象如图所示。【交流讨论】（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有_________（填化学式），无色溶液M加入酚酞溶液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。
【提出问题】使溶液M显碱性的物质是什么？【猜想与假设】猜想一：是氢氧化钠。猜想二：是碳酸钠。猜想三：__________________。（3）请将猜想三补充完整：
【探究与结论】（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为______________________________________________。
（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入___________，观察到_____________，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②________________________________________。【实验结论】（6）原白色固体中一定有的物质是_____________________（填化学式）。
除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响
BaCl2、NaOH、Na2CO3
解题思路（1）本空考查学生对四氧化三铁外观的了解。（2）根据白色沉淀中加入足量稀盐酸后全部溶解，说明白色沉淀是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，该反应同时生成氯化钠，同时也说明原固体中不含硫酸钠；无色溶液M滴加酚酞溶液后显红色，说明其呈碱性，而加入适量碳酸钠溶液后无沉淀产生，说明不含氯化钡，则使溶液M显碱性的物质可能是碳酸钠或氢氧化钠。（3）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，结合其他猜想，不难判断猜想三为两者的混合物。
解题思路（4）本空考查Ba2＋和 的反应；取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到产生白色沉淀，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为 。（5）乙同学的实验证明了溶液M中含有碳酸钠，因此本题需要证明溶液中是否含有氢氧化钠；证明氢氧化钠是否存在可利用其呈碱性来检验,而碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验，故检验氢氧化钠前应先将碳酸钠除干净，再用酚酞溶液进行检验。
解题思路答案 （1）Fe3O4四氧化三铁是黑色固体（2）NaCl（3）是氢氧化钠和碳酸钠（4）产生白色沉淀 （5）酚酞溶液 溶液变红色 除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响（6）BaCl2、NaOH、Na2CO3思维点拨 考查对混合成分的确定。注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。
四、关于物质变质的探究
例题4（2020·遵义）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：上述反应①的化学方程式为____________________________，NaHCO3俗称___________。某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：【提出问题】 NaOH是否变质？【做出猜想】猜想1：NaOH全部变质。猜想2：_____________。
【制订计划】 老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。【进行试验】
【表达交流】 有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？_________（填“同意”或“不同意”）。【实验结论】 上述猜想2成立。【反思评价】 在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
解题思路第一、第二空只要熟记碱与二氧化碳反应的原理和碳酸氢钠的俗称即可写出答案。【做出猜想】 对比猜想1可以判断猜想2为氢氧化钠可能部分变质。【进行试验】本小题首先从老师试验中获取未产生NaHCO3的信息，因此变质后的NaOH中应含有Na2CO3，故可利用碳酸钠和氯化钙反应来确认是否有Na2CO3存在；由于Na2CO3也呈碱性，会干扰NaOH的检验，故应让Na2CO3完全反应，再利用酚酞溶液来检验NaOH是否存在。
解题思路【表达交流】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，从而影响对氢氧化钠的检验。答案 小苏打 NaOH部分变质 氢氧化钠 不同意思维点拨 抓住反应物与生成物的性质差异，熟悉科学探究的常用方法
五、关于改进课本实验的探究
例题4（2020·潜江、仙桃、天门、江汉油田）教材中用图甲实验来验证硫能在氧气中燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图乙，请完成实验过程中的相关问题。。
（1）根据图乙进行实验，操作过程与现象记录如下：①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。②关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。③打开弹簧夹，通入氧气，观察到的现象：a. _________________________________________________________________，b. 品红试纸褪色，c. 小气球变大。④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭弹簧夹，撤下通入氧气的装置，然后_____________________，同时轻轻振荡广口瓶。
发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体
（2）问题讨论：①图甲实验设计中的不足之处是____________________________________。②硫在氧气中燃烧更剧烈是因为_______________________________。③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是________［提示：SO2与CO2的性质有相似之处，SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3）］。④广口瓶中吸收SO2的化学方程式为_______________________________。
需要手动点燃硫，可能会有空气进入集气瓶
纯氧的浓度比空气中氧气的浓度高
解题思路（1）③本空考查硫在氧气中燃烧的现象；④根据“轻轻振荡广口瓶”的操作可知，为方便进行该项操作，应先移除直角玻璃管。（2）①可通过对比图甲、乙的实验装置和实验操作的差异，分析其不足之处。②本空考查氧气的助燃性。③本空是对课本中二氧化碳与水反应的探究实验的拓展迁移，根据“SO2与CO2的性质有相似之处”可知使品红试纸褪色的物质是亚硫酸。④本空考查非金属氧化物与碱反应的知识。
解题思路答案 （1）③发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体 ④移除直角玻璃管 （2）①需要手动点燃硫，可能会有空气进入集气瓶 ②纯氧的浓度比空气中氧气的浓度高 ③亚硫酸④思维点拨 解答本类型题目时，要能够根据题干背景材料提出问题，联想到相对应的化学知识，知道原实验的设计意图、教学功能和不足之处，从而找到改进实验的着力点。
1. 某兴趣小组对稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应展开了系列实验（稀盐酸与石灰石中杂质不反应）。【实验操作】 取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5 mL稀盐酸。【实验现象】 ①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留，且固体表面无气泡；③试管内溶液无色。（1）【初步分析】 反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是_____（填上述实验现象的序号）。
（2）【小组讨论】 大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。【继续探究】 对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________________________________________________________________________________________________。（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是________。
即使原残留液中不存在稀盐酸，反应生成的氯化钙溶液中含有氯离子，也能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了_____________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。【实验结论】 在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中有碳酸钙剩余。
2. 某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生了蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：【实验探究一】 取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20 mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。【实验探究二】 在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。【实验探究三】 将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】 ①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体；②氢氧化铜受热易分解；③氧化铜为黑色固体。【问题分析】 ①写出钠与水反应的化学方程式：_____________________，点燃反应产生的气体前应该先_____________。②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式：____________________________。【实验结论】 在金属活动性顺序中，活动性较强的金属_________（填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。【反思与交流】 钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是____________________________________________________。
钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解产生氧化铜
3. 纳米0价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料，制备纳米零价铁的反应为H2＋FeCO3 Fe＋H2O＋CO2。反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。【提出问题】 剩余固体的成分是什么？【做出猜想】 剩余固体的成分：猜想一：Fe。猜想二：FeCO3。猜想三：_____________________________。【实验探究】 该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如下。请回答下列问题。
Fe、FeCO3（或铁、碳酸亚铁）
（1）装置C中浓硫酸的作用是_________。（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：__________________________________________________________。（3）装置B中溶液变浑浊，说明___________________________________。
FeCO3与稀硫酸反应也能产生气泡且溶液变为浅绿色
剩余固体中含有FeCO3
（4）观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是___________________________________________。【实验结论】 猜想_____正确。【反思交流】 如果将装置E去掉，_______（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是_____________________________________。
可以根据装置D中黑色粉末变红色来判断
4. 化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。（1）Ⅰ.容器底部固体成分的探究。【实验探究一】 取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
（2）Ⅱ.溶液中逸出气体成分的探究。【猜想假设】 气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。【查阅资料】 ①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O。②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。【实验探究二】 将逸出气体依次通过如图的组合装置。
①NaOH溶液的作用是_________________。②实验过程中观察到现象__________________________________________，证明逸出气体中含有氢气。（3）Ⅲ.深入探究。【提出问题】 铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？【猜想假设】 ①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。【实验探究三】 取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
玻璃管中黑色固体变红色，无水硫酸铜变蓝色
【查阅资料】 质量分数为3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH为3. 39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性______（填“弱”或“强”）。（4）【实验探究四】 取另一份固体物质乙放入质量分数为3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。【实验结论】 对比 【实验探究一】 和 【实验探究四】 的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的________有关。猜想②成立。（5）【合理推测】 可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，_________________________________。（6）Ⅳ.废液处理。将 【实验探究一】 和 【实验探究四】 中废液混合，得到澄清溶液100.0 g，通过氯离子检测仪测得氯离子的质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_____g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。
碳酸和氧化铁反应，氧化铁脱落
5. 经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动：【活动一】 探究人体呼出气体中是否含有CO2。向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到________________，结论：人体呼出气体中含有CO2。
【活动二】 探究人体呼出气体中CO2的体积分数。兴趣小组同学用图甲所示装置进行实验。（锥形瓶内充满人体呼出的气体）实验前注射器内液体体积为50 mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30 mL。小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO2是否反应完？同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO2已反应完。
①足量的（或过量的，或适量的）可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液均可
结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为_______。【活动三】 探究人体呼出气体中O2的体积分数。兴趣小组同学用图乙所示装置进行实验。（注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体）乙①实验中需反复推拉注射器的目的是________________________________________________________。②在操作中如何判断装置中的O2是否反应完？______________________________________________________________________________________。结论：人体呼出气体中O2的体积分数为16%。【实验反思】 活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：______________________________（答一点即可）。
反复推拉注射器时若注射器的读数不再减小（不再变化），则装置内的氧气已完全反应
环保，无P2O5污染环境
6. 化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】猜想Ⅰ： 没变质，全部是__________。猜想Ⅱ： 部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3。猜想Ⅲ： 完全变质，全部是Na2CO3。【查阅资料】ⅰ.已知信息：ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：
【设计方案并进行实验】 请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
滴加过量BaCl2溶液的目的是_________________________________。【实验结论】 通过实验，说明上述猜想中（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。【拓展】 该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85 g，则原试剂中NaOH的质量分数为_________（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。【反思】 久置氢氧化钠变质的原因是______________________________（用化学方程式表示）。【提升】 能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞溶液的方法作出判断：_____（填“能”或“不能”），理由是______________________________________________________。
验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰
氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红
7. 小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】 根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更_____，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？【查阅资料】 ①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝能与氢氧化钠溶液反应： ；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。【作出猜想】 该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】 小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：【实验结论】 小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】 其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是___________________________________；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是________________（填一种即可）。【拓展应用】 下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有_____（填字母序号）图标的垃圾桶内。
8. 某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。【资料查阅】 上述四种物质的相关信息如下：
【实验探究一】如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是_________________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是___________________。
NaOH（或氢氧化钠）
【探究结论】 分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的________，你的判断依据是_______________________________________________________ 。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_______________________________。【讨论质疑】 有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究二】 向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，一段时间后，又有白色沉淀产生。【得出结论】 通过实验探究二可确定原瓶溶液中的溶质应该是________。【反思拓展】 造成该溶液出现上述实验现象的原因是__________________________________________________（用化学方程式表示）。
碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以
9. 中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。【实验目的】 证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。【实验步骤】步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】（1）从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。（2）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：（ⅰ）酚酞溶液在不同的pH时变化情况如下：（ⅱ）氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是________________________________________________________________________。（3）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响
（4）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是_____________________。（5）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
H+和OH-结合生成H2O
査阅资料：（ⅲ）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（ⅳ）变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。兴趣小组据此设计了如下图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U形管内液面左低右高。
①U形管内液面左低右高说明该反应_____（填“放出”或“吸收”）热量。②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是_________________________________________（用化学方程式表示）。
10. 某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。【知识回忆】 碳和氧化铜反应的化学方程式为 ，理论上碳和氧化铜的质量比为_______。【作出猜想】 产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】 小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质）分别进行实验，部分实验现象记录如下：