2020年上海市杨浦区高考二模化学(含答案解析)练习题

这是一份2020年上海市杨浦区高考二模化学(含答案解析)练习题，共19页。试卷主要包含了单选题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1．生铁的熔点是，则纯铁的熔点可能是
-2
A. B. C. D.

2．对中各数字的描述错误的是
A. 8：质子数 B. 16：质量数 C. ：电子数 D. ：化合价
3．不能鉴别黄色的溴水和溶液的是
A. NaOH溶液 B. C. 溶液 D. 淀粉KI试纸
4．下列过程中共价键被破坏的是
A. 氯气溶于水 B. 碘升华 C. 乙醇溶于水 D. NaOH溶于水
5．氮元素被氧化的反应是
A. 工业合成氨 B. 闪电时，空气中产生NO
C. 常温下，浓硝酸使铁钝化 D. 实验室检验
6．石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 还原反应 D. 消除反应
7．向和的混合溶液中通入，有沉淀生成，此沉淀是
A. B. FeS C. S D.
8．决定气体摩尔体积的主要因素是
A. 微粒的大小 B. 微粒间的距离 C. 微粒的种类 D. 微粒的数目
9．84消毒液约为12，有效成分为露置在空气中发生变质，此过程中
A. 未发生复分解反应 B. Na、O化合价未变
C. 碱性逐渐增强 D. 会产生氧气
10．储存浓的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有
A. 脱水性和吸水性 B. 强氧化性和脱水性
C. 吸水性和酸性 D. 难挥发性和酸性
11．对甲基苯乙烯的分析，正确的是
A. 沸点比苯低 B. 聚合反应产物的分子式为：
C. 易溶于水 D. 分子中所有的原子处于同一平面
12．下列试剂和条件下， 不能发生化学反应的是
A. 氧化铜，加热 B. 酸性高锰酸钾溶液，常温
C. 浓硫酸，加热 D. HBr，加热
13．已知：① I2(g)+H2(g)2HI(g)＋26.5kJ；② I2(s)+H2(g)2HI(g)－9.5kJ。
下列分析正确的是
A. 是放热反应，无需加热即可发生
B. 需持续不断加热才能发生反应
C. 和的能量关系如图所示
D. 和的能量之和比能量高

14．表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应
A. n(还原剂)：n(氧化剂) =1:3 B. Al(OH)3表现了弱碱性
C. 氧化剂是NaOH D. n(生成AlO2—)：n(生成H2)=2:3

15．如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是
A. 碳棒a是阴极
B. 反应中碳棒b附近溶液显酸性
C. 电子由碳棒a经溶液流向碳棒b
D. 发生器中的总反应：

16．用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图。下列叙述正确的是
A. 蚀刻铜箔的离子方程式：
B. 试剂X是盐酸或稀硝酸
C. 滤液Y呈浅绿色
D. 试剂Z只能是氯水


17．向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生
A.
B.
C.
D.
18．固定体积的密闭容器中，发生：，能判断该反应达到平衡状态的依据是
A. B. 容器内气体密度不再变化
C. 不再变化 D.

19．某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是

A. 该流程是索尔维法制碱 B. X是NaCl
C. Y是 D. Z是

20．溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是

A. ，溶液的，显碱性
B. ，中，呈中性
C. ，溶液中
D. 升高温度，溶液水解程度和pH都减小


二、简答题（本大题共3小题，共45分）
21．N和Li、Na形成的、等化合物具有重要的用途。
完成下列填空：
氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：________________。
锂离子核外电子的轨道表示式是：___________________________。

已知熔点为，熔点，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。

研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如图：

每合成1mol氨，转移电子________mol；该过程最终得到的氧化产物是__________。

写出反应Ⅱ的化学反应方程式：_____________________________________________。
向中加入的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
_________________________________________________________________________。

由元素周期律能得到________________填序号。
A.碱性： B.与水反应的剧烈程度：
C.溶解度： D.密度：

可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：

______________________________

配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向__________。
22．钼是人体及动植物必须的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应如下：

该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

的电子式为：__________________。
上述反应的气态反应物和生成物中属于极性分子的是_________________填写化学式。
举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强用化学方程式表示：
___________________________________________________________________________。

写出上述反应的平衡常数表达式____________________。
上述正反应是______________反应填“吸热”或“放热”。

，2L恒容密闭容器中，加入、、，
反应至20min时达到的平衡状态恰好处于上图中的A点。此过程中，用表示的
平均速率为________________________。其他条件一定时，B点的速率C点___________
填“大于”“等于”或“小于”，说明理由：_________________________________________
___________________________________________________________________________。

、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：KA __________KB__________KC
（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由：_____________________________________
___________________________________________________________________________。

23．化合物D具有抗病毒作用，下面是利用Heck反应合成D的一种路线。



已知Heck反应：
完成下列填空：
反应的反应类型是：_______________反应。
丙烯酸中官能团的名称是：_______________________。
写出苯环上只有一个侧链且含的B的所有同分异构体的结构简式：

________________________________________________________________________________
利用Heck反应，由苯和乙苯为原料制备，写出合成路线。无机试剂任选合成路线的表示方式为：





工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸，得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛。
①制备过程中，证明已有丙烯酸生成的方法是：_____________________________________。
②证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：_______________________________________。
三、实验题（本大题共1小题，共15分）
24．为测定苏打中Na2CO3的含量含NaHCO3杂质，实验小组设计了如下三个实验方案。
方案Ⅰ：①称量：仪器X的质量为a g；②称量：仪器X和装有试样的质量为b g；③加热；
④冷却；⑤称量：仪器X和残余物的质量为c g；⑥重复操作，直至恒重，质量为d g。
仪器X是_________(填名称)，方案Ⅰ的实验原理是：___________________。(化学方程式)
请将步骤⑥补充完整：重复操作，步骤⑥的目的是________________________________。
计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是：____________________(选填a、b、c、d)
方案Ⅱ：称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

为提高测定准确性，应选用发生装置_____________(选填“A”或“B” )和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是_____________________________________________(任一条原因)
检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：_______________________________________________________________________________。
方案Ⅲ：称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl，重复上述操作两次。
用密度为、质量分数为的浓盐酸，配制稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是____________________________。
滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是________________。选填序号
Y.检漏 Z.用蒸馏水洗涤 W.用待装液润洗
根据表数据，碳酸钠的质量分数为______________________小数点后保留四位。
滴定次数
样品的质量
稀盐酸的体积
滴定前读数
滴定后读数
1



2



3



-------- 2020杨浦二模答案与解析 --------
参考答案
1-10 DCDAB ADBDC
11-20 BABAC CBCAD
21.答案：2p   是由活泼的金属和活泼的非金属形成的化合物，且其熔点为，可推知可能为离子化合物，熔化需要破坏离子键，是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键比分子间作用力强  3        AB  10  2  1  5  16 

22.答案：  CO、    
吸热    大于  B、C点压强不同，压强越大，的转化率越小，所以，B点速率大于C点  小于  等于  平衡常数只随温度的变化而变化，B、C点温度相同，等于，该反应是吸热反应，温度越高，K值越大，小于

23.答案：取代反应  碳碳双键和羧基
  
、
 
取样，配成溶液，向其中滴加几滴石蕊试液，若溶液变红，则证明有丙烯酸生成  取样，配成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加新制氢氧化铜，加热，若有砖红色沉淀出现，则证明有丙烯醛生成
24.答案：坩埚    或加热、冷却、称量，保证碳酸氢钠完全分解  a、b、d  A  D的量液管比C的量筒测量液体体积精确度好  错误，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下  量取浓盐酸的体积  Y、Z 

试题解析
1.答案：D
解析：解：生铁是铁的合金，而合金的熔点比成分金属要低，即纯铁的熔点要高于生铁。由于生铁的熔点是，则纯铁的熔点要高于， 故选：D。
生铁是铁的合金，而合金的熔点比成分金属要低，据此分析。本题考查了合金和其成分金属的性质上的优缺点，应注意合金最大的优点是其硬度要高于其成分金属。
2.答案：C
解析：解：质子数为8，质量数为16，且带有2个负电荷，化合价为价，含有的电子数应为10，只有C错误。故选：C。左下角数据为质子数，左上角数据为质量数，右上角数据为电荷数，以此解答该题。本题考查原子的构成，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基知识，注意把握原子的构成特点和核素的相关概念，题目难度不大。
3.答案：D
解析：解：加入氢氧化钠溶液，溴水褪色，硫酸铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故A不选； B.溴水易溶于四氯化碳，有机层呈橙色，硫酸铁溶液与四氯化碳分层，水层呈黄色，现象不同，可鉴别，故B不选； C.溴水与硝酸银溶液反应生成浅溴化银黄色沉淀，硫酸铁与硝酸银生成硫酸银白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C不选； D.二者都可氧化碘化钾，试纸变蓝色，不能鉴别，故D选。 故选：D。
溴水和溶液都具有氧化性，其中溴水易溶于四氯化碳，可与氢氧化钠、硝酸银反应，硫酸铁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，以此解答该题。本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，明确物质之间的化学反应及反应的现象是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等。
4.答案：A
解析：解：氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，氯气只含有共价键，溶于水与水反应破坏共价键，故A正确；
B.碘属于分子晶体，升华时破坏碘分子之间的分子间作用力，故B错误；
C.乙醇为非电解质，溶于水，不能发生电离，只破坏分子间作用力，故C错误；
D.NaOH属于离子晶体，溶于水发生电离，只破坏离子键，故D错误；
故选：A。一般来说，非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。本题考查化学键，为高频考点，把握物质中的化学键及变化中化学键的变化为解答的关键，注意分子晶体状态改变化学键不变，题目难度不大。
5.答案：B
解析：解：工业合成氨，N元素的化合价降低，则是氧化剂，被还原，故A错误；
B.闪电时，空气中产生NO，N元素的化合价在反应中升高，被氧化，故B正确；
C.常温下，浓硝酸使铁钝化，N元素的化合价降低，被还原，故C错误；
D.实验室检验，N元素的化合价不变，故D错误；
故选：B。氮元素被氧化即N元素的化合价在反应中升高，以此来解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大。
6.答案：A
解析：解：石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，故石蜡是饱和烃的混合物，氯气会与饱和烃发生取代反应，生成卤代烃。 故选：A。
石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，而烷烃和环烷烃均为饱和烃，据此分析石蜡的成分和性质。本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物反应类型的判断，注意把握有机物的结构特点，难度不大，注意相关基础知识的积累。
7.答案：D
解析：解：向含和的酸性溶液中通入，酸性环境下三价铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，离子方程式为，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子反应为，
故选：D。三价铁离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，据此分析解答。本题考查硫的化合物的性质，熟悉二氧化硫的还原性以及铁离子的氧化性解题关键，题目难度不大。
8.答案：B
解析：解：气体摩尔体积是在在某状态下1mol气体所具有的体积，由于影响气体体积的因素为气体的物质的量和微粒之间的距离，根据气体摩尔体积的概念可知，影响气体摩尔体积的因素为微粒之间的距离， 故选：B。在某状态下，单位物质的量的气体所具有的体积为气体摩尔体积，据此分析。
本题考查气体摩尔体积的概念及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点。
9.答案：D
解析：解：由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和HClO：，HClO见光易分解生成HCl和氧气：。
A、发生的反应为复分解反应，故A错误；
B、反应中氧元素的化合价发生了改变，故B错误；
C、84消毒液约为12，有效成分为久置后成分中的NaClO先是反应生成碳酸钠，由于有盐酸生成，最终能转变为NaCl溶液，故碱性变弱，故C错误；
D、反应中产生氧气，故D正确。
故选：D。由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和HClO，HClO见光易分解生成HCl和氧气，据此分析。本题考查了84消毒液的成分以及在空气中久置后所发生的反应，难度不大，应注意基础知识的巩固。
10.答案：C
解析：解：浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、酸性，因为浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，阻止铁与浓硫酸继续反应，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，体现硫酸的酸性，所以储存浓的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有吸水性和酸性，
故选：C。依据浓硫酸具有吸水性和酸性，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气解答。本题考查了硫酸的性质，熟悉浓硫酸、稀硫酸的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大。
11.答案：B
解析：解：相对分子质量比苯的大，则沸点比苯高，故A错误；
B.有机物分子式为，且含有碳碳双键，可发生加聚反应，则聚合反应产物的分子式为，故B正确；
C.为烃类物质，不溶于水，故C错误；
D.含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不在同一个平面上，故D错误。
故选：B。有机物含有苯环和碳碳双键，结合有机物的结构特点以及烯烃的性质解答该题。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
12.答案：A
解析：解：连接羟基的碳原子不含氢，则羟基不能发生催化氧化，故A错误；
B.含有碳碳三键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；
C.羟基邻位碳原子含有氢原子，可在浓硫酸作用下发生消去反应，故C正确；
D.含有碳碳三键，可与HBr发生加成反应，故D正确。
故选：A。
有机物含有碳碳三键和羟基，结合炔烃和醇的性质解答该题。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构以及官能团的性质，题目难度不大。

13.答案：B（原参考答案错误，做题者混淆上海版+Q/-Q与全国版△H，黑体字为更正后）
解析：A. 反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关，故A错误；
B. 为吸热反应，吸热反应一般需持续不断加热才能发生，故B正确；
C. 同一物质不同状态能量大小：气态＞液态＞固态，C错误。依据盖斯定律计算得1mol固态碘生成1mol气态碘吸热17 kJ，图像I2(g)在上方；
D. 为吸热反应，反应物能量比生成物能量低，D错误。

以下仿宋字体为原错误答案、解析。13.答案：D
解析：解：反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关，故A错误；
B.需持续不断加热才能发生反应一般为吸热反应，而为放热反应，故B错误；
C.由盖斯定律得，故C错误；
D.，该反应为放热反应，说明和的能量之和比能量高，故D正确， 故选：D。
A.反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关；
B.需持续不断加热才能发生反应一般为吸热反应；
C.由盖斯定律得，根据盖斯定律计算该反应的；
D.，该反应为放热反应。
本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物能量以及反应条件之间有无必然关系，注意基础知识积累。

14.答案：A
解析：解：涉及的氧化还原反应为，其中Al为还原剂，氧化剂，反应中Al元素化合价由0价升高到价，H元素化合价由价降低到0价，则还原剂：氧化剂：3，故A正确；
B.没有涉及氢氧化铝的反应，不能证明氢氧化铝具有弱碱性，故B错误；
C.氧化剂为水，故C错误；
D.因涉及，则生成：生成的比值大于2：3，故D错误。
故选：A。将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，氧化铝先与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：； 然后铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：，反应中Al元素化合价由0价升高到价，H元素化合价由价降低到0价，氧化剂，以此解答该题。本题考查氧化还原反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，注意把握铝及其化合物的性质，难度不大。
15.答案：C
解析：解：A、该家用消毒液发生器制备消毒液次氯酸钠的原理为：碳棒b电极上产生的氯气与上层碳棒a电极上生成的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，所以碳棒b电极为电解池的阳极，则碳棒a电极是阴极，故A正确；
B、该电解池中，碳棒b电极附近产生的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使碳棒b附近溶液显酸性，故B正确；
C、该电解池中，碳棒b电极为阳极、碳棒a电极为阴极，所以电子：由阳极b电极流向电源，由电源正极流向阴极a，电子不能进入溶液中，故C错误；
D、发生器中，水或在阴极放电生成，在阳极失去电子生成，再与阴极生成的NaOH溶液反应生成NaClO，所以总反应：，故D正确；
故选：C。
根据家用消毒液发生器制备消毒液次氯酸钠溶液原理可知，碳棒b电极上产生的应该是氯气，碳棒a电极上产生的是氢气和氢氧化钠，氯气逸出过程中与上层生成的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，即获得次氯酸钠消毒液，所以碳棒b为阳极、碳棒a电极为阴极，总反应为，据此原理分析解答。
本题考查电解原理及其应用，为高频考点，侧重学生分析能力和迁移运用能力的考查，把握电解原理和物质制备原理是解题关键，注意离子放电顺序的顺序，题目难度不大。
16.答案：C
解析：解：和反应生成氯化铜和氯化亚铁，对应的离子方程式为，故A错误；
B.试剂X是溶解Fe，达到Fe和Cu分离的目的，硝酸有强氧化性，能溶解Fe和Cu，则只能选择稀盐酸，故B错误；
C.滤液Y为溶液，呈浅绿色，故C正确；
D.试剂Z是氧化生成，且不引入杂质离子，可选择氯水、氯气、等，不一定是氯水，故D错误；
故选：C。溶液蚀刻铜箔是利用Cu和反应生成了氯化铜和氯化亚铁，对应的化学方程式：，过滤后，滤液为、和的混合液，加入过量Fe粉，置换出Cu，过滤得到的固体为Cu和Fe，以及滤液Y为溶液；用盐酸溶解后再过滤得到Cu和溶液滤液，滤液Y中通入过量重新得到溶液，据此分析解题。
本题考查物质的分离和提纯的基本操作，明确流程原理及Fe及其化合物的性质是解题关键，基础考查，难度中等。
17.答案：B
解析：解：向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，首先发生，然后依次发生，，，不可能发生；
故选：B。
向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，首先发生，然后依次发生，，，据此分析判断。
本题考查了离子反应的先后顺序，难度不大，注意铵根结合氢氧根的能力比铝离子弱但比氢氧化铝强。
18.答案：C
解析：解：A、，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；
B、容器体积不变，反应前后都是气体，气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、不再变化，符合平衡状态的特征：定，能证明反应达到平衡状态，故C正确；
D、，不能体现正逆反应速率相等，故D错误；
故选：C。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点。
19.答案：A
解析：解：具体过程及涉及到的方程式为：；；根据在常温时比NaCl溶解度大，而在低温下却比NaCl溶解度小，在时，母液中加入食盐细粒，会使单独结晶析出以供作氮肥；滤液再吸收氨气并通入中生成沉淀晶体，过滤得晶体；受热易分解：；经过分析，X为NaCl，Y为，Z为，该方法为侯氏制碱法；
A、该方法为侯氏制碱法，故A错误；
B、X为NaCl，故B正确；
C、Y为，故C正确；
D、Z为，故D正确；
故选：A。由箭头方向方向找出反应物和生成物，过程简单描述为：溶液吸收氨气降温加盐过滤滤渣回收，滤液加入再吸收氨气并通入过滤之后煅烧得，该方法为侯氏制碱法。本题考查侯氏制碱法的重点知识，侧重考查学生对制碱工业及相关知识的理解能力和综合运用能力是必考点，也是常考点；同时注意知识点的合理、正确并灵活运用；平时练习时注意归纳积累，理解并熟练掌握构建思维导图，培养化学思维，形成化学学科的核心素养。
20.答案：D
解析：解：A、根据图示信息得到溶液的pH是，大于7，溶液显碱性，故A正确；
B、根据图示信息得到水的，，无论什么温度下，水都是中性的，故B正确；
C、根据图示得到时，，溶液中，故C正确；
D、升高温度促进盐的水解，溶液水解程度增大碱性增强，pH增大，故D错误。
故选：D。
A、根据图示信息得到溶液的pH即可，并判断酸碱性；
B、根据图示信息得到水的pH，计算中，无论什么温度下，水都是中性的；
C、根据图示得到时Kw的数值并根据，溶液pH结合Kw公式计算；
D、升高温度促进盐的水解，据此回答。
本题考查学生水的离子积常数的应用以及盐的水解平衡移动原理等方面知识，难度不大。
21.答案：2p   是由活泼的金属和活泼的非金属形成的化合物，且其熔点为，可推知可能为离子化合物，熔化需要破坏离子键，是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键比分子间作用力强  3        AB  10  2  1  5  16 
解析：解：基态氮原子核外电子所处的轨道能量由高到低的顺序是，所以氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是2p；
基态核外有2个电子且都位于1s轨道，其轨道表示式为，
故答案为：2p；；
分子晶体熔沸点较低、离子晶体熔沸点较高，离子晶体熔融时破坏离子键、分子晶体熔融时破坏分子间作用力，是由活泼的金属和活泼的非金属形成的化合物，且其熔点为，可推知可能为离子化合物，熔化需要破坏离子键，是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键比分子间作用力强，所以这两种含氮化合物熔点差异，
故答案为：是由活泼的金属和活泼的非金属形成的化合物，且其熔点为，可推知可能为离子化合物，熔化需要破坏离子键，是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键比分子间作用力强；
氮气转化为氨气，N元素化合价由0价变为价，所以生成1mol氨气转移电子物质的量；反应I中氧化产物是，反应II是非氧化还原反应，反应III为LiOH分解，属于氧化还原反应，O元素化合价由价变为0价，所以氧化产物是，
故答案为：3；；
根据反应III中元素守恒及水解反应特点知X为LiOH，反应方程式为；，，二者反应方程式为，根据物质的量知，二者恰好完全反应生成、LiCl，且，的水解程度小于且二者水解都导致溶液呈酸性，则、，但二者水解程度都较小，氯离子不水解，所以离子浓度大小顺序是，
故答案为：；；
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强，金属性，则碱性：，故正确；
B.元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，金属性，则与水反应的剧烈程度：，故正确；
C.LiOH溶解度小于NaOH，但不能由元素周期律得到，故错误；
D.碱金属元素单质密度随着原子序数增大而增大但Na密度大于，密度：，但不能由元素周期律得到，故错误；
故选AB；
中N元素化合价由、价变为0价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式，其转移电子方向和数目为，
故答案为：10；2；1；5；16；。
基态氮原子核外电子所处的轨道能量由高到低的顺序是；
基态核外有2个电子且都位于1s轨道；
分子晶体熔沸点较低、离子晶体熔沸点较高，离子晶体熔融时破坏离子键、分子晶体熔融时破坏分子间作用力；
氮气转化为氨气，N元素化合价由0价变为价；反应I中氧化产物是，反应II是非氧化还原反应，反应III为LiOH分解，属于氧化还原反应，O元素化合价由价变为0价；
根据反应III中元素守恒及水解反应特点知X为LiOH；，，二者反应方程式为，根据物质的量知，二者恰好完全反应生成、LiCl，且，的水解程度小于且二者水解都导致溶液呈酸性，但二者水解程度都较小；
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强；
B.元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈；
C.LiOH溶解度小于NaOH；
D.碱金属元素单质密度随着原子序数增大而增大但Na密度大于；
中N元素化合价由、价变为0价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式。
本题考查氧化还原反应、盐类水解、元素周期律等知识点，侧重考查基础知识识记及知识综合运用能力，明确化学反应原理、元素化合物性质及物质之间的转化关系是解本题关键，难点是中离子浓度大小比较，题目难度不大。

22.答案：  CO、     吸热    大于  B、C点压强不同，压强越大，的转化率越小，所以，B点速率大于C点  小于  等于  平衡常数只随温度的变化而变化，B、C点温度相同，等于，该反应是吸热反应，温度越高，K值越大，小于
解析：解：硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠电子式为，反应中：气态反应物没有极性键，空间构型为直线型，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，生成物CO含有碳、氧极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，中极性键，空间构型为V型，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，元素最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强，因为酸性硫酸大于碳酸，故非金属性硫大于碳，利用硫酸可制取碳酸，反应为：，
故答案为：；CO、；；
反应的平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积，则，由图象曲线的变化特点可知，升高温度，氢气的平衡转化率增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；
故答案为：；吸热；
，2L恒容密闭容器中，加入、、，反应至20min时达到的平衡状态恰好处于上图中的A点。此过程中，氢气的平衡转化率为，转化的氢气为，用表示的平均速率为，正反应为体积增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，的转化率越小，B、C点压强不同，压强越大，的转化率越小，所以，B点速率大于C点，
故答案为：；大于，B、C点压强不同，压强越大，的转化率越小，所以，B点速率大于C点；
平衡常数只随温度的变化而变化，B、C点温度相同，等于，该反应正反应是吸热反应，温度越高，K值越大，小于，
故答案为：小于；等于平衡常数只随温度的变化而变化，B、C点温度相同，等于，该反应是吸热反应，温度越高，K值越大，小于。
硫化钠是离子化合物，电子式中含有两个钠离子一个硫离子；分子不是对称结构，正负电荷重心不重合，属于极性分子；可根据最高价含氧酸酸性、化合物中对共用电子对的作用力、氢化物稳定性、强酸制弱酸等判断非金属性强弱；
平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；根据升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，结合图象曲线的变化特点分析解答；
根据计算；有气体存在的反应，压强越大，反应速率越大，正反应为体积增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，结合图象曲线的变化特点分析解答；
平衡常数只随温度的变化而变化，温度相同，平衡常数相同，温度越高，平衡向吸热的方向移动。
本题考查电子式、非金属性比较、化学平衡常数应用、影响化学平衡、反应速率的外界因素，难点是学生对图表的观察、分析、整理、归纳等方面的思维能力，题目难度中等。

23.答案：取代反应  碳碳双键和羧基
  
、
 
取样，配成溶液，向其中滴加几滴石蕊试液，若溶液变红，则证明有丙烯酸生成  取样，配成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加新制氢氧化铜，加热，若有砖红色沉淀出现，则证明有丙烯醛生成
解析：解：根据上面的分析可知，反应的反应类型是：取代反应，故答案为：取代反应；
丙烯酸中官能团的名称是：碳碳双键和羧基，故答案为：碳碳双键和羧基；
根据B的结构简式可知，苯环上只有一个侧链且含的B的所有同分异构体的结构简式为：，故答案为：；
用乙苯与氯气在光照的条件下发生取代生成，再发生消去反应生成苯乙烯，用苯和溴在催化剂的作用下发生取代生成溴苯，再用溴苯和苯乙烯发生类似反应中的取代可得，合成路线为：、，
故答案为：、；
工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸，得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛，
制备过程中，证明已有丙烯酸生成就是要证明有羧基存在，具体的方法是：取样，配成溶液，向其中滴加几滴石蕊试液，若溶液变红，则证明有丙烯酸生成，
故答案为：取样，配成溶液，向其中滴加几滴石蕊试液，若溶液变红，则证明有丙烯酸生成；
证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛是要证明有醛基存在，具体的方法是：取样，配成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加新制氢氧化铜，加热，若有砖红色沉淀出现，则证明有丙烯醛生成，
故答案为：取样，配成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加新制氢氧化铜，加热，若有砖红色沉淀出现，则证明有丙烯醛生成。
比较合成路线中的各物质的结构简式可知，A发生取代反应生成B，B和C发生取代反应生成D；
用乙苯与氯气在光照的条件下发生取代生成，再发生消去反应生成苯乙烯，用苯和溴在催化剂的作用下发生取代生成溴苯，再用溴苯和苯乙烯发生类似反应中的取代可得。
本题考查有机合成和推断，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，正确分析反应前后物质结构变化是解本题关键，采用知识迁移方法进行合成路线设计，注意：傅克烷基化反应在人教版高中化学不涉及，属于大学有机化学内容，题目难度中等。

24.答案：坩埚    或加热、冷却、称量，保证碳酸氢钠完全分解  a、b、d  A  D的量液管比C的量筒测量液体体积精确度好  错误，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下  量取浓盐酸的体积  Y、Z 
解析：解：方案Ⅰ测定苏打中的含量含杂质，称量：仪器X的质量为ag，称量：仪器X和装有试样的质量为bg，加热，冷却，称量仪器X和残余物的质量为cg，固体灼烧在坩埚中进行，X为坩埚，方案Ⅰ的实验原理是：，
故答案为：坩埚；；
重复操作，步骤的目的是：或加热、冷却、称量，保证碳酸氢钠完全分解，
故答案为：或加热、冷却、称量，保证碳酸氢钠完全分解；
计算的质量分数要用到的数据是：称量：仪器X的质量为ag；称量：仪器X和装有试样的质量为bg；加热冷却后称量：仪器X和残余物的质量为cg；
利用质量变化和化学方程式，计算得到碳酸钠质量分数，计算的质量分数要用到的数据是：a、b、d，
故答案为：a、b、d；
方案Ⅱ为提高测定准确性，应选用发生装置A和量气装置D，装置D比装置C准确性高的原因是：D的量液管比C的量筒测量液体体积精确度好，
故答案为：A；D的量液管比C的量筒测量液体体积精确度好；
检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，不能说明A是否漏气，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下，
故答案为：错误，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下；
方案Ⅲ用密度为、质量分数为的浓盐酸，配制稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是：准确量取浓盐酸的体积，滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是：检漏，用蒸馏水洗涤，滴定管还需要用待装液润洗，容量瓶不需要用待装液润洗，
故答案为：量取浓盐酸的体积；Y、Z；
图表数据分析得到三次消耗盐酸溶液的体积分别为：、，，平均消耗盐酸溶液体积，滴定反应原理：，得到碳酸钠物质的量，
碳酸钠的质量分数，
故答案为：。
方案Ⅰ固体灼烧在坩埚中进行，方案Ⅰ的实验原理是利用碳酸氢钠受热分解，称量质量变化计算得到；
步骤是重复加热、冷却、称量操作，保证碳酸氢钠完全分解；
计算的质量分数要用到的数据是：称量：仪器X的质量为ag；称量：仪器X和装有试样的质量为bg；加热冷却后称量：仪器X和残余物的质量为cg；
利用质量变化和化学方程式，计算得到碳酸钠质量分数；
方案Ⅱ装置分液漏斗连接有恒压导气管，增加了实验的准确性，选择A和D装置连接通过排水量气法测定生成气体的体积，D的量液管比C的量筒测量液体体积精确度高；
中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，加入的水都会流下；
方案Ⅲ称量样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：
，重复上述操作两次；
滴定管的作用准确读取盐酸溶液的体积，滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是检查是否漏水，用蒸馏水洗涤干净；
图表数据分析得到三次消耗盐酸溶液的体积分别为：、，，平均消耗盐酸溶液体积，滴定反应原理：，得到碳酸钠物质的量，计算碳酸钠含量。
本题考查了物质含量的测定、物质性质的探究和实验基本操作，主要是实验过程的分析，掌握基本操作是解题关键，题目难度中等，主要是滴定实验过程的理解应用和数据处理方法、计算含量等。