2023年上海市杨浦区高考二模化学试卷

杨浦区2022学年度第二学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷    2023.3

考生注意：

    1．试卷满分100分，考试时间60分钟。

    2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14   O-16   Na-23   Al-27   S-32   Cl-35.5   Ag-108

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象（如图示），企图将核废水排入大海合理化。下列有关氚的说法正确的是

A．标“＋”小球表示中子                B．可表示为H

C．和氕、氘的性质完全相同              D．和氕、氘都属于氢元素

2．从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。关于煤焦油的下列说法错误的是

A．属于混合物       B．由煤分馏得到

C．难溶于水                    D．利用沸点差异分离出苯、甲苯

3．下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是

A．漂粉精   B．FeSO4溶液     C．Na2O2     D．烧碱

4．室温下，能完全溶解Al和Fe2O3反应后的固体混合物的试剂是

A．稀H2SO4   B．浓H2SO4   C．NaOH溶液    D．浓HNO3

5．与物质溶解度无关的实验是

A．HCl通入饱和食盐水中析出晶体         B．用水吸收尾气中HCl

C．冷却熔融态硫，得到淡黄色固体         D．加热浓氨水得到氨气

6．关于18.4mol·L－1硫酸（ρ =1.84 g·cm-3）的说法错误的是

A．质量分数为98%              B．c(H+)为36.8 mol·L－1

C．可干燥SO2、CO等气体                D．稀释时有共价键断裂

7．下列图示错误的是

A．2px的电子云：           B．金刚石晶体结构模型：

C．HCl形成过程：  ＋                   D．CCl4球棍模型：

8．室温下，将充满NO2的试管倒立于水中，充分反应，如图所示。下列分析错误的是

A．NO2不能用排水法收集

B．剩余的无色气体约占试管体积的1/3

C．试管中的溶液能使石蕊试液变红色

D．向试管中缓慢通入O2，液面上升但不可能充满试管

9．下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是

A．BaCl2溶液    B．亚硫酸      C．溴水    D．氢硫酸

10．环辛四烯()中碳碳键键长有两种：1.33×10-10m和1.46×10-10m，则环辛四烯

A．与乙苯互为同分异构体

B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种

C．邻二氯代物只有1种

D．化学键b的键长为1.33×10-10m

11．海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是

A．图中微粒间的转化均属于氧化还原反应

B．酸性环境有利于反应①

C．反应③可能有氧气参与反应

D．反应③、⑤属于氮的固定

12．室温下，甲同学配制5％的NaC1溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(NaC1的溶解度为36 g/100g水)。下列说法正确的是

A．所需溶质的质量相同                 B．所需仪器均包括100mL容量瓶

C．所配溶液均为不饱和溶液             D．所配溶液质量相同

13． 利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是

14．25℃时，H2S溶液中的下列关系不能说明H2S第二步电离比第一步电离程度更小的是

A．c(H2S) 远大于 c(S2－)                  B．c(HS－) 远大于 c(S2－)

C．c(H+) 远大于 c(S2－)                   D．c(H+) 约等于 c(HS－)

15．室温下，等体积pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列叙述正确的是

A．钠离子浓度相同　　　　　　　　    B．滴入几滴稀盐酸，均无明显现象

C．水电离的H+总浓度均为10－12 mol·L-1     D．滴入少量AlCl3溶液，均得到沉淀

16．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色。下列说法错误的是

A．容器中可能有固体残渣              B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+

C．原固体中n(Fe2O3)＞n(Cu)              D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

17．以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是       

A．②③反应类型相同

B．①③乙酸的C－O键均断裂

C．①④均有水生成

D．②④均有C－O键形成

18．相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：

下列叙述错误的是

A．(g)→(g)为吸热反应

B．(g)→(g)+H2(g)－20.6kJ

C．相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少

D．3d≠a，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

19．侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是      

A．煅烧前后固体质量：前＜后            B．碳酸化前后c (NH4＋)：前＞后

C．盐析前后pH：前＞后                 D．母液Ⅰ和Ⅱ中c (Na＋)：Ⅰ＜Ⅱ

20．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是                           

A．①点：c(H＋)＞c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B．②点：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)

C．③点：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

D．④点：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

离子型金属氢化物LiH、NaH、LiAlH4、NaBH4等，具有强还原性，也可作生氢剂。

21．Na核外不同能量的电子数之比为：            (按能量由低至高的顺序)。

22．将Li+、H－、H+按半径由小到大的顺序排列。                           。

23．1个BH4－中含     个电子，补写一个与BH4－电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：[:F:]－、           。

24．两种硼氢化物的熔点如表所示。

两物质熔点差异的原因是                                                   。

25．工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的有效氢含量约为     （2位小数)。

工业上可利用下述工艺得到氢气。

26．其中Fe3O4(s) + CO(g)3FeO(s)+CO2(g)的平衡常数的表达式K=             。上述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为M1；若保持恒温恒容，向该容器中加入少量CO，再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为M2。比较M1、M2的大小，并说明理由 　                                                                      。

27．该工艺的总反应方程式为：                                        。

（二）（本题共15分）

环己烯（     ）是重要的化工原料，实验室环己醇（          ）可在FeCl3·6H2O催化下制备环己烯。

Ⅰ.环己烯的制备                      

如图所示，将环己醇加入试管A中，再加入FeCl3·6H2O固体，缓慢加热，在试管C内收集到环己烯粗品。

28．浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用FeCl3·6H2O，而不用选浓硫酸的可能原因是                                                             （写2点）。

29．实验时水浴温度应高于        ℃，原因是                                     。

30．环己烯粗品中含少量环己醇和HCl等物质。产生HCl的原因是                  （用化学方程式表示）。加入饱和食盐水除去HCl，经振荡、静置、分层后，产品在     层（填“上”或“下”），再蒸馏得到纯环己烯。

Ⅱ.环己烯含量测定

向a g环己烯样品中加入b mol Br2，充分反应后，剩余的Br2与足量KI溶液反应，用

c mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3 VmL。

(已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)

31．滴定所用指示剂为________，滴定终点现象为__________________________________。

32．样品中环己烯的质量分数为__________________(用字母表示)。

    Na2S2O3标准溶液部分被氧化，会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（三）（本题共15分）

3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：

已知：ⅰ．R1COOR2＋R3OH        R1COOR3＋R2OH

ⅱ．R1COOR2         R1CH2OH＋R2OH

          ⅲ．R1OH＋R2OH        R1OR2＋H2O

33．A和HCOOC2H5互为          。A→B的反应类型是       反应。

34．F的分子式_____________。

35．B→D不宜选用银氨溶液或新制氢氧化铜的原因是：                             。

36．G的结构简式为：                    。

37．3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，写出1种符合下列条件的有机物的结构简式：     。

① 不能与金属钠反应  ② 分子中有3种不同化学环境的氢原子

38．E→F时会生成分子式为C11H20O6 的副产物，该副产物的结构简式是              。

39．已知KBH4具有极强还原性，除了还原酯基外(信息ⅱ)，还可还原醛基等。

请以为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。

（四）（本题共15分）

实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

Ⅰ 中反应：AgCl＋2SOAg(SO3)＋Cl－（杂质不反应)

40．过程Ⅰ中，向5L 0.3mol·L－1Na2SO3溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率v (SO)=           。（忽略溶液体积变化）

41．Na2SO3溶液中粒子浓度的关系是： c(Na+) =                                     。

42．其他条件不变，反应Ⅰ在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是                               （用离子方程式解释）。

不同pH时，浸出液中Ag(SO3)的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示（注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度）。 

43．pH＝10时，解释Ag(SO3)浓度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因                      。

44．pH＝6时，Ag(SO3)浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH＝10时不同，可能的原因是        。

45．将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：

（HCHO中C的化合价可看做0价）

Ag(SO3)＋HCHO＋_____===______＋SO＋___＋CO

46．Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：________________________________________。