2020年上海市徐汇区高考二模化学(含答案)练习题

徐汇区 2019 ~2020学年第二学期期中

高三年级化学学科等级考质量监测试卷

考生注意：

1．本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。

2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：O—16  C—12  Na—23  Cl—35.5  K—39  Mn—55

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是

A．75%酒精          B．紫外线照射       C．明矾               D．84消毒液

2．工业上获得大量乙烯的方法是

A．卤代烃消除        B．煤高温干馏       C．炔烃加成           D．石油裂解

3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是

A．蒸馏              B．萃取             C．纸上层析           D．分液

4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是

A. 硝酸银固体   B. 烧碱溶液         C. 浓硝酸     D. 浓硫酸

5．能说明CS2是非极性分子的事实是

A．是对称的直线型分子                 B．CS2沸点高于CO2沸点

C．能在空气中燃烧                   D．分子中存在碳、硫双键

6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是

A．In位于第四周期第ⅢA族                B．原子半径：In > Rb

C．金属性：In>Al                          D．碱性：In(OH)3>RbOH

7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是

A．BeCl2溶液呈酸性                       B．BeO能与NaOH溶液反应  

C．Be(OH)2 不溶于弱碱                    D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体

8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是

A．pH试纸         B．金属铜             C．金属铁              D．胆矾晶体

9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是

A．乙醇            B．一溴乙烷           C．乙酸乙酯            D．苯

10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是

A．该装置将电能转化为化学能           B．锌片上有H2生成

C． Cu片被还原                       D．Zn片被氧化

11．下列变化中，气体被氧化的是

A．C2H2通入酸性KMnO4溶液   B．Cl2通入KBr溶液

C．H2S通入CuSO4溶液           D．NH3通入AlCl3溶液

12．向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是

  A．氯化铁溶液                         B．饱和碳酸氢钠溶液    

  C．硫化钠溶液                         D．饱和氢氧化钙溶液

13．右图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是

 A．该装置气密性良好                   B．可能在制取乙炔

 C．可能在制取硫化氢                   D．该装置活塞处于关闭状态

14．下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是

  A．己烷（己烯）——溴水，分液         B．乙烯（二氧化硫）——氢氧化钠

C．硝基苯（苯）——蒸馏               D．乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液

15．与100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是

A. 200 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液          B . 50 mL 0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液

C. 100 mL 0.2 mol·L-1 NH4HSO4            D. 50 mL 0.2 mol·L-1氨水 

16．NO2－既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验NO2－的是

A．FeCl2、KSCN    B．KMnO4、H2SO4        C．AgNO3、HNO3          D．KI、淀粉

17．KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2 + I-→ H2O + IO-；②H2O2 + IO-→ H2O + O2↑+ I-。反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是

A．KI改变了反应的途径

B．KI不能改变总反应的能量变化

C．H2O2 + I¯ → H2O + IO¯是放热反应

D．反应物总能量高于生成物总能量

18．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是

A．说明Ca(ClO)2具有漂白性     

B．实验中只发生了氧化还原反应

C．浓盐酸被氧化                

D．反应中生成的气体只有Cl2

19．25℃时，同体积、浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HX溶液，分别与同体积          0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，产生CO2的体积随时间变化如图，下列说法错误的是

A．原溶液中 c(H+)：HX溶液>CH3COOH溶液

B．与CH3COOH反应结束后的溶液中c(Na+)>c(CH3COO¯)

C．反应结束后两溶液中，c(CH3COO¯)＜c(X¯)

D．由该实验可知HX为强酸

20．用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是

A．实验i发生的反应为：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2

B．黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl¯、K+、I－离子

C．实验iii水溶液中c(Fe2+)小于i中c(Fe2+)

D．若向实验iii 所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色比实验ii浅

二、综合题（共 60 分）

（一）（本题共14分）

砷(As)元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如右表。

完成下列填空：

21. 砷元素最外层电子的排布式为________________________。

22．砷化镓（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，硬度大。砷化镓熔点为1230℃，BN的熔点为3000℃，从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因___________________。

23．亚砷酸盐(AsO33－)在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐(AsO43－)，完成反应的离子方程式：

____ AsO33－  + ____ I2  + ____ __________ __________________________________

该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和_________________有关。

工业上将含有砷酸盐（AsO43－）的废水转化为粗As2O3 的工业流程如下：

24．写出还原过程中砷酸H3AsO4转化为亚砷酸H3AsO3的化学方程式：

____________________________________________________________________________

25. “沉砷”是将AsO43-转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，主要反应有：

① Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq) + Q 

② 5Ca2+ + OH－ + 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH — Q

  沉砷最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因。_____________________________________________________________________________。

（二）（本题共16分）

乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：

26. 室温下，测得 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式

________________________________________________________________________________。

27. 草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

（1）向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要

反应的离子方程式是：________________________________。

（2）继续加入KOH，调节pH由2.5直至大于6.5，调节过程中

比值将______________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

28．工业上制取草酸的原理为：

 (COOC4H9)2(l)＋2H2O(l) H2C2O4(l)＋2C4H9OH(l)－Q

该反应的平衡常数表达式K=______________，下列能说明反应已经达到平衡的是      。

a．平衡常数K保持不变    b．反应液的pH保持不变

c．丁醇的浓度保持不变        d．反应液的总质量保持不变

29．草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：

5H2C2O4＋ 2MnO4−＋6H+ → 2Mn2+＋10CO2↑＋ 8H2O

（1）一定条件下，测得上述反应中溶液中Mn2+的浓度

随反应时间的变化如右图，以H2C2O4浓度的变化表示

此反应0~6 s内的平均反应速率为___________ mol·L-1·s-1

（2）分析Mn2+的浓度随反应时间的变化的可能原因

（反应过程中温度没有明显变化）                     。

30．取0.500 g 的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，

取出10.00 mL，消耗0.100 mol•L-1草酸标准溶液15.00 mL，

则样品中高锰酸钾的质量分数为_______________________。

（三）（本题共14分）

 一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：

完成下列填空：

已知：RCOOR’ + R”OH RCOOR” + R’OH（R、R’、R”代表烃基）

31. 结构简式：A___________________，B____________________；

32. 反应（I）的反应类型为_____________________，

缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为_____________________。

33. D为乙酸酐，结构简式为，写出一种

与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:____________________________。

34. 已知水杨酸酸性主要来源于“—COOH”，阿司匹林中将“—OH”转化为“—OOCCH3”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是___________________________________。

35. 已知: ①乙炔与无机酸的反应和反应(I)类似；②  。

现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯（）。

（四）（本题共16分）

侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如下图所示。

完成下列填空：

36. 写出流程中主反应的化学方程式：_____________________________________________。

37. 流程通过同时利用合成氨厂产生的_______________来降低原料成本。副产物b的化学式为_____________，简述降温条件下加入原料A的作用________________________________。

侯氏制碱法的创新之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的NH4+、Cl−、__________________离子。

某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：

方案一：用右图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。

38．为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是______________________________。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是_____________

  a．CO2气体中含有水蒸气          

b．测定气体体积时未冷却至室温

  c．Y型管中留有反应生成的气体    

d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

方案二：通过以下流程测定样品的含量。

39．操作I的名称为_____________，实验中，恒重的标准为_____________________________。

    根据以上实验过程，含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为：

_________________________________。(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

徐汇区 2019 ~2020学年第二学期期中

高三年级化学学科等级考质量监测试卷参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

二、综合题（共60分）

（一）（本题共14分）

21. 4s24p3（2分）

22.GaAs和BN都是原子晶体，原子半径：Ga>B，As>N，则共价键键长：Ga—As键>B—N键，键能：Ga—As键<B—N键，所以熔点GaAs低于BN。（3分，合理即给分）

23. AsO33−  + I2  + 2OH− AsO43− + 2I- + H2O （2分）   溶液酸碱性（2分）

24. H3AsO4+SO2+ H2O → H3AsO3+ H2SO4（2分）

25.反应①为放热反应，高于85℃时，平衡向逆反应方向移动，c(Ca2+)减小；反应②c(Ca2+)减小是影响平衡移动的主要因素，所以反应②平衡也向逆反应方向移动，沉淀率下降。（3分，合理即给分）

（二）（本题共16分）

26. H2C2O4 H++ HC2O4−（2分，写出一步即可，多写不扣分）

27. （1）H2C2O4+ OH−→ HC2O4− + H2O （2分） （2）减小（2分）

28.  （2分）   bc（2分）

29. （1）0.0125 mol·L-1·s-1    （2分）

（2）可能反应中生成的某产物对反应有催化作用，导致反应速率逐渐变快（2分，合理即可）

30.  94.8%（2分）

（三）（本题共14分）

31. （2分）   （2分）

32. 加成（2分）    酯基（1分）

33. （2分 合理即给分）

34. 生成—OOCCH3可以降低阿司匹林的酸性（2分，合理即给分）

35. （3分）

（四）（本题共16分）

36. NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）

37. NH3、CO2 （2分）   NH4Cl（1分）  

 Cl−浓度提高有利于NH4Cl析出（1分）     Na+、CO32− （2分）

38. CO2不溶解于液体M且不与之反应，（2分）         d（1分）

39. 冷却（1分）     连续两次称量质量差小于等于0.001g（1分）

          m1——样品的质量  m2——恒重后样品的质量  （3分）