2020年上海市浦东新区高考二模化学(含答案)练习题

浦东新区2019学年度第二学期高中教学质量检测试题

高三化学             2020.05

考生注意：

1．试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量： O－16   S－32   Ba－137 

一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1． 我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。下列关于铷的稳定同位素的说法正确的是

A．质子数是85 B．中子数是48 C．质量数是37 D．电子数为48

2． 下列措施会引起大气中SO2含量上升的是

A．燃煤供热 B．风力发电 C．发展核能 D．植树造林

3． 硫化氢气体不具有

A．毒性 B．可燃性 C．还原性 D．漂白性

4． 下列物质与铝的反应属于铝热反应的是

A．HCl           B．Fe2O3 C．H2O  D．NaOH

5． 下列变化属于物理变化的是

A．明矾净水      B．铵盐受热分解    C．液溴挥发      D．石油催化裂化

6． 苏轼的《格物粗淡》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A．甲烷     B．乙烯     C．甲醛    D．乙酸

7． 海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．海水晒盐      B．电解饱和食盐水  C．海带提碘      D．用氯气制漂粉精

8． 化学对人类健康意义重大，下列说法错误的是

A．大量出汗后需补充氯化钠            B．骨质疏松需要补充钙元素

C．HCO3－参与维持人体血液酸碱平衡    D．BaCO3作X射线透视肠胃内服药剂

9． 合成氨反应难以发生的根本原因是

A．该反应是可逆反应 B．氮分子中存在氮氮叁键

C．该反应需要催化剂 D．氨气容易液化

10．埋在下列土壤中的铸铁输油管道，腐蚀速率最慢的是

A．氧化铁较多的酸性土壤 B．潮湿疏松的中性土壤

C．碳颗粒较多的碱性土壤 D．干燥致密的中性土壤

11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4 ＞HClO    B．金属性：Mg＞Al

C．碱性：NaOH＞LiOH     D．稳定性：CH4＞SiH4

12．某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－无关。下列实验无意义的是

A．观察明矾溶液为无色

B．取样，加水稀释，溶液蓝色变浅

C．取样，滴加过量硝酸钡溶液，溶液仍为蓝色

D．取样，滴加过量氢氧化钠溶液，溶液变成无色

13．下列反应不能生成黄色固体的是

A．氯气通入碘化钾溶液中 B．金属钠在空气中燃烧

C．碘水滴入硝酸银溶液中 D．硫化氢气体通入亚硫酸中

14．通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为1∶1的甲烷和氯气混合气（如图），

强光照射下发生反应。下列说法错误的是

A．试管中气体颜色变浅

B．试管内液面慢慢上升

C．水槽中的液体溶有氯化氢

D．试管内壁的油滴是纯净物

15．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是

A．主反应的原理相同 B．二氧化碳来源不同

C．都有氨的循环利用 D．都具有一定局限性

16．用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al4C3＋12H2O → 4Al(OH)3↓＋3CH4↑。下列有关化学用语表示正确的是

A．铝离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1

B．水分子的结构式：H—O—H

C．甲烷的比例模型：

D．氢氧化铝的电离方程式：H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―

17．实验室制取乙酸丁酯的装置如右图。下列对该实验的认识正确的是

A．采用空气浴加热，石棉网可以避免局部温度过高

B．试管上方长导管的作用是让反应产生的气体逸出

C．反应结束后混合液下层呈油状且有果香味

D．欲提纯乙酸丁酯，需使用水、氢氧化钠溶液洗涤

18．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是

A．H＋＋NH3·H2O → NH4＋＋H2O 

B．CH3COOH＋OH― → CH3COO―＋H2O

C．2H＋＋Mg(OH)2 → 2H2O＋Mg2＋ 

D．2H＋＋Ba2＋＋2OH―＋SO42― → 2H2O＋BaSO4↓

19．利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如右图所示。

以下叙述中错误的是

A．QDC和NBD互为同分异构体

B．相同条件下，NBD比QDC稳定

C．QDC转变为NBD的过程中可以储存太阳能

D．上述转化过程中加入催化剂，对于图中Q的大小没有影响

20．可逆反应xH2S(g)xH2(g)＋Sx(g)（x>1）达到平衡后，下列说法错误的是

A．若恒容充入H2，则新平衡后H2S分解率下降

B．若增大压强，气体颜色变深，则Sx为有色气体

C．若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新平衡

D．若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则Sx状态发生改变

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

二氧化氯（ClO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：

2ClO2＋2CN― → 2CO2↑＋N2↑＋2Cl―

完成下列填空：

21．上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是                             ；

其中原子核外有两个未成对电子的元素有                 。

请比较碳和氮元素非金属性强弱                                           

（用一个化学反应方程式表示）。

22．二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：

    ClO2＋    MnSO4＋    H2O →     MnO2↓＋    HCl＋    H2SO4

若反应中生成0.2 mol MnO2，则电子转移            个。

23．氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为             。

24．另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN―是在       极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO2和N2，判断的依据是                                。

（二）（本题共15分）

工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为： ，已知该反应的正反应为放热反应。

25．欲使该反应的K值增大，可采取的措施是_______________________________________。

26．400℃，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。

___________分钟后，该反应的正逆反应速率相等；前4 min内用O2表示的平均反应速率

v(O2)＝______________________。

27．保持其他条件不变，探究的比值对NO转化率的影响，结果如图2所示，

当＜1时，NO转化率随着该比值的上升而上升，原因是____________________

____________________________________________________。（用平衡移动原理解释）；当＞1后，由于氨气发生副反应导致烟气中NO浓度增大，使得转化率下降，这个副反应可以是__________________________________________（用化学方程式表示）。

28．烟气脱硝的另一途径是电解NO：8NO＋7H2O 3NH4NO3＋2HNO3。为得到纯净的NH4NO3，向上述所得溶液中通入适量NH3，浓度增大的离子有____________________；所得溶液稀释后可给庄稼施肥，稀释时将___________（选填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________________________________________________。

（三）（本题共15分）

已知：2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。

Ⅰ、溶液探究

29．将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到

_____________________________现象时，证明有Fe3＋存在。

为进一步判断溶液中是否存在Fe2＋，可另取稀释液少许，

滴加___________（选填编号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液

30．为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。_______________________________________________________________

Ⅱ、气体探究

31．将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否_________（填写“是”或“否”）能据此判断除SO2外，反应后气体中还含有CO2？请说明理由。________________________________________________________________

_________________________。最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H2，理由是_______________________________________________________（用离子方程式表示）。

32．收集混合气体336 mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O → H2SO4＋2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330 g。则混合气体中SO2的体积分数为___________________。（精确至小数点后第二位）

33．将上述混合气体直接通入BaCl2溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因。____________________________________________________________

（四）（本题共15分）

有机物M（）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成途径如下：

已知： ＋ HCN  → （R和R′均表示烃基或氢原子）

完成下列填空：

34．M中含氧官能团的名称为___________。反应①～③中属于取代反应的有___________。反应⑤的化学方程式为______________________________________________________。

35．反应④需要在无水条件下进行，如何检验反应③所得产物中的水已被除净?

_________________________________________________________________

36．写出两种满足下列条件的有机物的结构简式。

_____________________________________、____________________________________

① (C2H5)2CHOH的同分异构体，② 能发生消除反应且只生成一种烯烃。

37．聚甲基丙烯酸（）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。根据已有知识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（）制备甲基丙烯酸（）的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A B ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）

浦东新区2019学年度第二学期高中教学质量检测

高三化学 参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）

二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分）

（一）（15分）

21．r(Cl)＞r(C)＞r(N)＞r(O)或（Cl＞C＞N＞O）；   C、O；

NaHCO3+HNO3→NaNO3+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+H2O+CO2↑

22．2  5  6 → 5  2  5；  0.4NA或2.408×1023   

23．

24．②（1分）；CN―被氧化成CO2和N2是失电子，电解时阳极发生失电子的氧化过程。

（二）（15分）

25．降低温度         

26．12；  0.025mol/(L·min)

27．该比值增大相当于反应物NH3浓度增大，平衡正向移动，所以NO转化率增大。

4NH3+5O2 → 4NO+6H2O 或4NH3+3O2 → 2N2+6H2O

28．NH4＋和OH―；  减小（1分）；

稀释促进了NH4＋水解，使得c(NH4＋)减小程度大于c(NO3―)，所以该比值减小。

（三）（15分）

29．红褐色沉淀；  d

30．由于Fe3＋水解显酸性，所以不能仅通过溶液显酸性就判断反应后硫酸是否有剩余。

（或：如果测得溶液的酸性较强，可以判断硫酸有剩余）

31．否，由于有SO2存在，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以无法判断是否含有CO2。

Fe+2H+→Fe2++H2↑        

32．0.67

33．开始未见明显现象是因为SO2和CO2溶于水得到的不是强酸，不能与BaCl2反应，一段时间后空气中的O2将H2SO3氧化成为H2SO4，从而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。

（四）（15分）

34．酯基；  ②③

＋(C2H5)2CHCH2OH＋H2O

35．取样，向产物中加入无水硫酸铜粉末，若粉末变蓝色，则含有水；若无现象，则水已被除净。

36．、、（三个中任写两个，每个1分共2分）

37． （其他合理答案也得分）（5分）