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2021年天津市部分区中考一模化学试题
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这是一份2021年天津市部分区中考一模化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题
1. 认识物质是学习化学基础，下列物质属于纯净物的是
A. 生铁B. 澄清石灰水
C. 臭氧D. 人体呼出的气体
【答案】C
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 石蜡燃烧B. 酒精挥发
C. 蔗糖溶解D. 冰雪融化
【答案】A
3. 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价为
A. -1
B. +1
C. +3
D. +5
【答案】B
4. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 加热液体B. 滴加液体C. 倾倒液体D. 点燃酒精灯
【答案】D
5. 二氧化氯具有强氧化性，可发生反应： ，则R的化学式为
A. NO2B. N2C. NOD. H2
【答案】B
6. 下列事实的微观解释，合理的是
A. 品红在水中扩散一一品红分子分解了
B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一一分子体积变大
C. 1L芝麻和1L黄豆混合后体积小于2L—一分子间有间隔
D. 氢气和液氢都能燃烧一一物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】D
7. 从图示了解的信息不正确的是
A. 图表示镁元素的化合价为+2价
B. 图表示一种阳离子的结构示意图
C. 若表示一个氧原子，则图表示两个氧原子
D. 图可知，硅原子的相对原子质量为28.09
【答案】C
8. 下列实验描述中正确的是
A. 红磷在空气中不能燃烧
B. 木炭燃烧后生成黑色固体
C. 将足量铁粉放入稀硫酸溶液中，溶液逐渐变为黄色
D. 在空气中点燃镁条，剧烈燃烧，发出耀眼的白光
【答案】D
9. 下列有关说法正确的是
A. 糖类和油脂都能为人体提供能量
B. 铁是人体必需的微量元素，缺铁会导致骨质疏松
C. 合成纤维、合成橡胶、合金是三大有机合成材料
D. 消防队员用高压水枪灭火，其原理是降低可燃物的着火点
【答案】A
10. 在化学反应A+2B=2C+D中，已知16gA和64gB恰好完全反应，生成36gC和一定质量的D，又已知C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量为
A. 16B. 22
C. 44D. 80
【答案】C
二、选择题
11. 下列说法不正确的是
A. 夏天喝冰可乐后容易打嗝，说明气体在水中的溶解度受压强影响
B. 浓盐酸有吸水性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾
C. 不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢仍可以分解产生氧气
D. 镁与盐酸反应放出大量的热，说明化学反应伴随着能量的变化
【答案】AB
12. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
13. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱溶液
B. 因为单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C. 因为一氧化碳有可燃性，所以点燃产生爆鸣声的气体可能是一氧化碳
D. 因为酸和碱之间会发生中和反应，所以等质量等质量分数的氢氧化钠和稀硫酸充分反应后溶液一定呈中性
【答案】C
15. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A. 常温下向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C. 向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D. 向HC1和Na2SO4的混合溶液中滴加过量的溶液
【答案】D
第Ⅱ卷
三、填空题
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氧气②碳酸氢钠③甲烷④氢氧化钙，从中选择恰当的物质填空（填序号）。
（1）用作发酵粉主要成分的是______。
（2）最简单的有机物的是______。
（3）用于改良酸性土壤的是______。
（4）用于医疗急救的是______。
【答案】 (1). ② (2). ③ (3). ④ (4). ①
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科重要思维方式。
（1）如图一所示，X是_______，M是______。
（2）从宏观角度看，氧气是由______组成；从微观角度看，氯化钠是由______构成的（填符号）。
（3）图二是硅原子的结构示意图，硅属于______元素（填“金属”或“非金属”）。下列图示粒子中，与硅元素具有相似化学性质的是______（填序号），达到相对稳定结构的是______（填序号）。
（4）硅单质用途非常广泛，可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等。由于自然界没有单质硅存在，工业上，用碳在高温下还原二氧化硅可产生硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。
【答案】 (1). 原子 (2). 元素 (3). 氧元素 (4). Na+、Cl- (5). 非金属 (6). B (7). CD (8).
18. 人类生产、生活离不开化学。
（1）自然界中的水都不是纯水，含______性（填“可溶”或“不溶”）杂质使其呈浑浊，实验室中可用______方法除去该杂质。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥属于氮肥是______（填序号）。
A硫酸钾 B硝酸铵 C磷矿粉 D氯化钾
（4）某同学的部分体液的pH如表所示：
①其中碱性最强的体液是______。
②通过表中胃液pH可知该同学胃液中胃酸过多，服用含氢氧化铝【】的药物可以治疗，其原理是______（用化学方程式表示）。
【答案】 (1). 不溶 (2). 过滤 (3). 煮沸 (4). B (5). 胰液 (6).
四、简答题
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）木炭在空气中不充分燃烧______。
（2）氢氧化钾溶液与稀盐酸混合______。
（3）铁丝放入硫酸铜溶液中______。
【答案】 (1). (2).
(3).
20. 溶液在生活、生产中具有广泛用途，与人们的生活息息相关。
（1）将下列物质混合充分搅拌，能形成溶液的是______。（填序号）
A碘、汽油 B高锰酸钾、水 C面粉、水 D洗涤剂、植物油
（2）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
①______℃时，甲、乙两物质溶解度相等
②a1℃时，将50g甲物质放在100g水中充分溶解，得到溶液的质量为______g。
③a2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，所得溶液的质量甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
④将a1℃时质量相等的甲、乙饱和溶液均升温至a2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
（3）进行电解水实验时，为了增强导电性，常用5%~10%氢氧化钠溶液。若配制8%的氢氧化钠溶液90g，需要氢氧化钠固体______ g，水______ mL（水的密度为lg/cm3），需要用到的仪器有烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、______和药匙。将该溶液通电一段时间后，溶液的浓度变为10%，此时电源负极产生______ g气体。
【答案】 (1). AB (2). a1 (3). 130 (4). < (5). = (6). 7.2 (7). 82.8 (8). 玻璃棒 (9). 2
21. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）目前使用的三大化石燃料是______、石油和天然气。
（2）下列有关说法正确的是______。
A从环境保护角度考虑，最理想的燃料是天然气
B常用燃料汽油、柴油、液化石油气都是石油的产品
C改用压缩天然气或乙醇汽油作汽车燃料，可以减少空气污染
（3）一定质量的甲烷燃烧时氧气不充足，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体20.8g，经测定其中水的质量为10.8g，则反应消耗氧气的质量为______ g。
【答案】 (1). 煤 (2). BC (3). 16
五、实验题
22. 根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，可选用的装置为______（填序号），其反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取并收集二氧化碳，可选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。
（4）用装置F可以进行多种实验，下列设计方案中可行的是______（填序号）。
①F中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
②F中盛烧碱溶液时，可以除去二氧化碳中的氯化氢气体
③若检查F装置的气密性，可在a导管口连接注射器（如图），推动活塞，观察b导管形成一段稳定的水柱。
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). AC或AD (3). (4). BD (5). (6). ①③
23. 金属材料用途广泛，根据所学知识回答：
（1）近年来，我国高铁飞速发展。高铁电路多用铜质导线，这是利用铜的______性。
（2）高铁车身表面烤漆不但美观，还能防止生锈。其防锈原理是______。
（3）建造高铁还用到大量的铝、铁等金属。为了探究高铁材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，下列实验设计（假设每步均充分反应），能达到目的是______（填序号）。
AAlCl3溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后再加铝粉
（4）工业上常用赤铁矿石或磁铁矿石炼铁，冶炼得到相同质量的纯铁，所用赤铁矿中Fe2O3和磁铁矿中Fe3O4的质量比为______（写最简比）。
（5）现有某不纯的铁粉样品5.6g含有的杂质为镁、锌、碳中的一种或几种。向该样品中逐渐加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应。下列说法正确的是______（填序号）。
A恰好完全反应时，一定没有固体剩余
B反应后一定产生氢气0.2g
C铁粉样品中可能含有镁
D另取一定量该样品放入过量硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液中至少含有三种溶质
【答案】 (1). 导电 (2). 隔绝空气中氧气和水 (3). B (4). 30:29 (5). BD
24. 某固体粉末可能含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的Y种或几种，为确定其成分，某化学兴趣小组同学做了如图实验:
回答下列问题：
（1）产生白色沉淀A的化学方程式为______。
（2）固体粉末中一定不含的物质______，无色溶液B中含有的溶质______。
（3）气体W的化学式______。
【答案】 (1). (2). 硫酸钠、硫酸铜 (3). 氢氧化钠、氯化钡 (4). CO2
六、计算题
25. 偏二甲肼（C2H8N2）常做为液体火箭燃料，可在常温下保存、使用，具有更便捷的用途。计算：
（1）偏二甲肼的相对分子质量为______。
（2）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为______（写最简比）；
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数为______。
【答案】（1）偏二甲肼的相对分子质量为
（2）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数为
26. 现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算：
（1）混合物中氯化镁的质量；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】解：设混合物中氯化镁的质量为x，氢氧化钠溶质质量为z，生成氯化钠质量为y
混合物中氯化钠的质量为12.8g-9.5g=3.3g；
反应后所得氯化钠溶液质量为=150g
所加氢氧化钠溶液的质量为：150g+5.8g-83g-12.8g=60g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数×100%≈13.3%；
答：（1）混合物中氯化镁的质量为12g；
（2）氢氧化钠溶液中溶质质量分数为13.3%。
选项
实验目的
实验方法
A
除去熟石灰中混有的碳酸钙
加稀盐酸至没有气体放出
B
鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体
加适量水溶解，触摸烧杯外壁
C
分离碳酸钙和氯化钙固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
检验氢氧化钠溶液是否完全变质
向样品中先滴加足量的氯化钙溶液，过滤，再向滤液中滴加硫酸铜溶液
选项
甲
乙
丙
丁
A
CuO
Cu
B
CaCl2
CaCO3
CaO
C
O2
MgO
H2O
H2
D
C
CO2
CO
Fe
体液
唾液
胃液
胰液
小肠液
pH
6.8
0.7
8.0
7.3
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题
1. 认识物质是学习化学基础，下列物质属于纯净物的是
A. 生铁B. 澄清石灰水
C. 臭氧D. 人体呼出的气体
【答案】C
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 石蜡燃烧B. 酒精挥发
C. 蔗糖溶解D. 冰雪融化
【答案】A
3. 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价为
A. -1
B. +1
C. +3
D. +5
【答案】B
4. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 加热液体B. 滴加液体C. 倾倒液体D. 点燃酒精灯
【答案】D
5. 二氧化氯具有强氧化性，可发生反应： ，则R的化学式为
A. NO2B. N2C. NOD. H2
【答案】B
6. 下列事实的微观解释，合理的是
A. 品红在水中扩散一一品红分子分解了
B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一一分子体积变大
C. 1L芝麻和1L黄豆混合后体积小于2L—一分子间有间隔
D. 氢气和液氢都能燃烧一一物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】D
7. 从图示了解的信息不正确的是
A. 图表示镁元素的化合价为+2价
B. 图表示一种阳离子的结构示意图
C. 若表示一个氧原子，则图表示两个氧原子
D. 图可知，硅原子的相对原子质量为28.09
【答案】C
8. 下列实验描述中正确的是
A. 红磷在空气中不能燃烧
B. 木炭燃烧后生成黑色固体
C. 将足量铁粉放入稀硫酸溶液中，溶液逐渐变为黄色
D. 在空气中点燃镁条，剧烈燃烧，发出耀眼的白光
【答案】D
9. 下列有关说法正确的是
A. 糖类和油脂都能为人体提供能量
B. 铁是人体必需的微量元素，缺铁会导致骨质疏松
C. 合成纤维、合成橡胶、合金是三大有机合成材料
D. 消防队员用高压水枪灭火，其原理是降低可燃物的着火点
【答案】A
10. 在化学反应A+2B=2C+D中，已知16gA和64gB恰好完全反应，生成36gC和一定质量的D，又已知C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量为
A. 16B. 22
C. 44D. 80
【答案】C
二、选择题
11. 下列说法不正确的是
A. 夏天喝冰可乐后容易打嗝，说明气体在水中的溶解度受压强影响
B. 浓盐酸有吸水性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾
C. 不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢仍可以分解产生氧气
D. 镁与盐酸反应放出大量的热，说明化学反应伴随着能量的变化
【答案】AB
12. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
13. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱溶液
B. 因为单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C. 因为一氧化碳有可燃性，所以点燃产生爆鸣声的气体可能是一氧化碳
D. 因为酸和碱之间会发生中和反应，所以等质量等质量分数的氢氧化钠和稀硫酸充分反应后溶液一定呈中性
【答案】C
15. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A. 常温下向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C. 向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D. 向HC1和Na2SO4的混合溶液中滴加过量的溶液
【答案】D
第Ⅱ卷
三、填空题
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氧气②碳酸氢钠③甲烷④氢氧化钙，从中选择恰当的物质填空（填序号）。
（1）用作发酵粉主要成分的是______。
（2）最简单的有机物的是______。
（3）用于改良酸性土壤的是______。
（4）用于医疗急救的是______。
【答案】 (1). ② (2). ③ (3). ④ (4). ①
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科重要思维方式。
（1）如图一所示，X是_______，M是______。
（2）从宏观角度看，氧气是由______组成；从微观角度看，氯化钠是由______构成的（填符号）。
（3）图二是硅原子的结构示意图，硅属于______元素（填“金属”或“非金属”）。下列图示粒子中，与硅元素具有相似化学性质的是______（填序号），达到相对稳定结构的是______（填序号）。
（4）硅单质用途非常广泛，可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等。由于自然界没有单质硅存在，工业上，用碳在高温下还原二氧化硅可产生硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。
【答案】 (1). 原子 (2). 元素 (3). 氧元素 (4). Na+、Cl- (5). 非金属 (6). B (7). CD (8).
18. 人类生产、生活离不开化学。
（1）自然界中的水都不是纯水，含______性（填“可溶”或“不溶”）杂质使其呈浑浊，实验室中可用______方法除去该杂质。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥属于氮肥是______（填序号）。
A硫酸钾 B硝酸铵 C磷矿粉 D氯化钾
（4）某同学的部分体液的pH如表所示：
①其中碱性最强的体液是______。
②通过表中胃液pH可知该同学胃液中胃酸过多，服用含氢氧化铝【】的药物可以治疗，其原理是______（用化学方程式表示）。
【答案】 (1). 不溶 (2). 过滤 (3). 煮沸 (4). B (5). 胰液 (6).
四、简答题
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）木炭在空气中不充分燃烧______。
（2）氢氧化钾溶液与稀盐酸混合______。
（3）铁丝放入硫酸铜溶液中______。
【答案】 (1). (2).
(3).
20. 溶液在生活、生产中具有广泛用途，与人们的生活息息相关。
（1）将下列物质混合充分搅拌，能形成溶液的是______。（填序号）
A碘、汽油 B高锰酸钾、水 C面粉、水 D洗涤剂、植物油
（2）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
①______℃时，甲、乙两物质溶解度相等
②a1℃时，将50g甲物质放在100g水中充分溶解，得到溶液的质量为______g。
③a2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，所得溶液的质量甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
④将a1℃时质量相等的甲、乙饱和溶液均升温至a2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
（3）进行电解水实验时，为了增强导电性，常用5%~10%氢氧化钠溶液。若配制8%的氢氧化钠溶液90g，需要氢氧化钠固体______ g，水______ mL（水的密度为lg/cm3），需要用到的仪器有烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、______和药匙。将该溶液通电一段时间后，溶液的浓度变为10%，此时电源负极产生______ g气体。
【答案】 (1). AB (2). a1 (3). 130 (4). < (5). = (6). 7.2 (7). 82.8 (8). 玻璃棒 (9). 2
21. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）目前使用的三大化石燃料是______、石油和天然气。
（2）下列有关说法正确的是______。
A从环境保护角度考虑，最理想的燃料是天然气
B常用燃料汽油、柴油、液化石油气都是石油的产品
C改用压缩天然气或乙醇汽油作汽车燃料，可以减少空气污染
（3）一定质量的甲烷燃烧时氧气不充足，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体20.8g，经测定其中水的质量为10.8g，则反应消耗氧气的质量为______ g。
【答案】 (1). 煤 (2). BC (3). 16
五、实验题
22. 根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，可选用的装置为______（填序号），其反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取并收集二氧化碳，可选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。
（4）用装置F可以进行多种实验，下列设计方案中可行的是______（填序号）。
①F中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
②F中盛烧碱溶液时，可以除去二氧化碳中的氯化氢气体
③若检查F装置的气密性，可在a导管口连接注射器（如图），推动活塞，观察b导管形成一段稳定的水柱。
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). AC或AD (3). (4). BD (5). (6). ①③
23. 金属材料用途广泛，根据所学知识回答：
（1）近年来，我国高铁飞速发展。高铁电路多用铜质导线，这是利用铜的______性。
（2）高铁车身表面烤漆不但美观，还能防止生锈。其防锈原理是______。
（3）建造高铁还用到大量的铝、铁等金属。为了探究高铁材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，下列实验设计（假设每步均充分反应），能达到目的是______（填序号）。
AAlCl3溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后再加铝粉
（4）工业上常用赤铁矿石或磁铁矿石炼铁，冶炼得到相同质量的纯铁，所用赤铁矿中Fe2O3和磁铁矿中Fe3O4的质量比为______（写最简比）。
（5）现有某不纯的铁粉样品5.6g含有的杂质为镁、锌、碳中的一种或几种。向该样品中逐渐加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应。下列说法正确的是______（填序号）。
A恰好完全反应时，一定没有固体剩余
B反应后一定产生氢气0.2g
C铁粉样品中可能含有镁
D另取一定量该样品放入过量硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液中至少含有三种溶质
【答案】 (1). 导电 (2). 隔绝空气中氧气和水 (3). B (4). 30:29 (5). BD
24. 某固体粉末可能含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的Y种或几种，为确定其成分，某化学兴趣小组同学做了如图实验:
回答下列问题：
（1）产生白色沉淀A的化学方程式为______。
（2）固体粉末中一定不含的物质______，无色溶液B中含有的溶质______。
（3）气体W的化学式______。
【答案】 (1). (2). 硫酸钠、硫酸铜 (3). 氢氧化钠、氯化钡 (4). CO2
六、计算题
25. 偏二甲肼（C2H8N2）常做为液体火箭燃料，可在常温下保存、使用，具有更便捷的用途。计算：
（1）偏二甲肼的相对分子质量为______。
（2）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为______（写最简比）；
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数为______。
【答案】（1）偏二甲肼的相对分子质量为
（2）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数为
26. 现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算：
（1）混合物中氯化镁的质量；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】解：设混合物中氯化镁的质量为x，氢氧化钠溶质质量为z，生成氯化钠质量为y
混合物中氯化钠的质量为12.8g-9.5g=3.3g；
反应后所得氯化钠溶液质量为=150g
所加氢氧化钠溶液的质量为：150g+5.8g-83g-12.8g=60g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数×100%≈13.3%；
答：（1）混合物中氯化镁的质量为12g；
（2）氢氧化钠溶液中溶质质量分数为13.3%。
选项
实验目的
实验方法
A
除去熟石灰中混有的碳酸钙
加稀盐酸至没有气体放出
B
鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体
加适量水溶解，触摸烧杯外壁
C
分离碳酸钙和氯化钙固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
检验氢氧化钠溶液是否完全变质
向样品中先滴加足量的氯化钙溶液，过滤，再向滤液中滴加硫酸铜溶液
选项
甲
乙
丙
丁
A
CuO
Cu
B
CaCl2
CaCO3
CaO
C
O2
MgO
H2O
H2
D
C
CO2
CO
Fe
体液
唾液
胃液
胰液
小肠液
pH
6.8
0.7
8.0
7.3
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