2021届高考化学三轮复习专项冲刺：综合实验（三）课件PPT

这是一份2021届高考化学三轮复习专项冲刺：综合实验（三）课件PPT，共35页。PPT课件主要包含了实验综合题常见考查点，分析模型，明确题型，了解原理，物质制备分离型，性质原理探究型，定量分析型，装置功能各步骤分目的，实验目的方法，物质结构性质等内容，欢迎下载使用。

一般7-10空，14-15分。阅读量平均400字符，知识点主要有：（1）常用仪器识别、用途和使用方法；（2）实验基本操作、实验安全及实验事故处理；（3）常见气体的实验室制法 ；（4）物质的检验、分离和提纯；（5）仪器连接或实验步骤设计、评价或改进实验方案；（6）实验条件的控制；（7）实验数据的处理；（8）方程式书写
智能点四　实验难点：定量实验获得数据的典型方法——滴定法
[示例4]　测定某产品中过氧化钙含量的实验步骤如下：
(1)CaO2的质量分数为________(用字母表示)。(2)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_________________________________________________。
智能点五　物质制备类综合实验
[示例5]　碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。
实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。回答下列问题：(1)水合肼的制备原理：NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl①用如图所示装置制取水合肼，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。
②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向装置B的三口烧瓶中缓慢滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由：_________________________________________________。(2)碘化钠的制备ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4 g NaOH及30 mL水，搅拌、冷却，加入25.4 g碘单质，打开恒温磁力搅拌器，保持60～70 ℃至反应完全；ⅱ.继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中含有的气体；ⅲ.向上述反应液中加入1.0 g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；ⅳ.将步骤ⅲ中分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0 g。
[精准训练1] (2020·山东学业水平等级考试，20)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)：
[精准训练2] (热点再现：有机制备实验)(2019·课标全国Ⅲ，27)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：(1)该合成反应中应采用________加热。(填标号)A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉
(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填标号)，不需使用的有________(填名称)。(3)①中需使用冷水，目的是________。(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是________，以便过滤除去难溶杂质。(5)④采用的纯化方法为________。(6)本实验的产率是________%。
答案　(1)A　(2)BD　分液漏斗、容量瓶　(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)　(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠　(5)重结晶　(6)60
[精准训练3]　(2020·天津学业水平等级考试，15)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2实验步骤：
Ⅱ.乙方案实验原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
实验步骤：①按如图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据(6)步骤②为________。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填字母)。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g·L－1，则c(CuSO4)＝________ ml·L－1(列出计算表达式)。(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：________(填“是”或“否”)。