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2021届高考化学三轮复习专项冲刺：有机实验（一）课件PPT
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这是一份2021届高考化学三轮复习专项冲刺：有机实验（一）课件PPT，共36页。PPT课件主要包含了几种有机物的制备实验，有机物的性质实验，有机物的分离提纯，有机物的检验，经典真题，制乙炔，注意事项等内容，欢迎下载使用。
高中有机实验复习主要内容
高考真题中出现的实验装置
CH -CHCH =CH↑+H O
一、几种有机物的制备实验1、实验室制备乙烯
7.浓硫酸作用8.碎瓷片作用
催化剂和脱水剂防暴沸（液液加热）
1.药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为3：1)，2.现象： 反应液逐渐变黑、有刺激性气味3.除杂： 气体中常混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液除去；4.气体收集：常用排水法收集5.温度计的位置： 水银球放在反应液中6.为什么迅速升温到170℃防止副产品乙醚在140℃生成
i)能否用启普发生器ii)为何用饱和食盐水和块状电石iii)导气管口附近疏松棉花的作用iv)杂质及除杂
不能，反应剧烈、大量放热及生成糊状物
H2S、AsH3、PH3，硫酸铜溶液
注意事项(1)装置特点（长导管作用、导管末端）导气、利于有机物及溴单质冷凝回流，提高原料的利用率；防止倒吸(2)加药顺序（现象）苯、液溴、铁粉(3)粗产品的物理性质 褐色油状物(4)提纯溴苯的方法水洗—碱洗—水洗—干燥—蒸馏
(5)证明是取代反应的方法
必须先除去HBr中的Br2，再通入到AgNO3中
(6)制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。
H2SO4(浓)600C
注意事项（1）温度计的水银球不能触及烧杯壁或底部。（2）长直玻璃导管作用: 冷凝回流。（3）控制温度50~60 ℃，采用水浴加热。(易于控温、受热均匀)若温度超70 ℃，则主要发Th磺化反应。
（4）浓硫酸作用: 催化剂和吸水剂。
（5）将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中，并不断振荡降温，冷却后再逐滴滴入苯，边滴边振荡。（6）将反应液倒入盛水的烧杯中，底部有黄色油状物质。（7）纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其 密度大于水，有毒。（ 8 ） 简述粗产品获得纯硝基苯的实验操作： 依次用蒸馏水和氢氧化钠溶液洗涤(除去硝酸和硫酸)，再用蒸馏水洗涤(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)，然后用无水氯化钙干燥，最后进行蒸馏(除去苯)可得纯净的硝基
水洗—碱洗—水洗—干燥—蒸馏
CH3 CO OH +H OCH2CH3
CHCOOCH CH+H O
酯化反应是一个可逆反应，酯化反应的酸可以是有机羧酸或者是无机含氧酸。
1.加入药品的次序： 保证乙醇加在浓硫酸之前
课本叙述：先加入乙醇，然后边振荡试管缓慢
7.试管A加热的目的：a.
加入浓硫酸和乙酸2.气体出口处导管的位置： 在饱和碳酸钠溶液液面上3.加碎瓷片作用： 防暴沸4.饱和碳酸钠溶液作用： 吸收乙醇,中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。便于分层析出。5.浓硫酸作用： 催化剂和吸水剂6.长弯导管作用：导气、冷凝加快反应速率 b. 促进乙酸乙酯的
挥发，使平衡正向移动，提高产率
实例总结1： 物质的分离提纯：
饱和Na2CO3 溶液 分液
蒸馏水 分液
溴水 洗气
NaOH溶液 分液
CaO 蒸馏
蒸馏水 分液
蒸馏水 分液
NaOH溶液 蒸馏
实例总结2： 物质的分离提纯：
NaOH溶液 洗气
蒸馏水 、 NaOH溶液 洗涤-分液-蒸馏
溴的四氯化碳溶液 洗涤—萃取分液
NaOH溶液或碳酸钠溶液等 蒸馏
NaOH溶液 、硫酸 蒸发——蒸馏
蒸馏水、NaOH溶液 洗涤-分液-蒸馏
NaHSO3溶液 洗涤—分液
硫酸铜溶液 洗气
蒸馏水 重结晶
蒸馏水、浓轻金属盐 盐析/渗析
1.(2020·大庆高三质检)下列有机实验的说法正确的是A.用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口 倒出有机层B.因为乙烯具有还原性，所以乙烯通入到溴水中能使溴水褪色C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分 吸收乙酸和乙醇D.充满CH4和Cl2的试管倒置在饱和食盐水溶液之上，光照充分反应后， 液体会充满试管
解析 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的Br2，分层后苯层在上面，水层在下面，所以分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，A项正确；乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，并非因为还原性，B项错误；乙酸乙酯制备实验中，不能将导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，易引起倒吸现象，C项错误；CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl气体、HCl气体、CH2Cl2液体、CHCl3液体、CCl4液体，其中HCl气体极易溶于水，试管倒置在饱和食盐水之上，液体不断上升，但不会充满试管，D项错误。
2.(2020·南昌高三联考)加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D.甲烷的二氯代物有2种
解析 A项，装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应，正确；B项，加热聚丙烯废塑料得到的不饱和烃乙烯、丙烯可以与Br2发生加成反应，产生1,2-二溴乙烷和1,2-二溴丙烷，它们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，正确；
C项，加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与溴的四氯化碳溶液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生H2O、CO2，无污染，因此可作为清洁燃料使用，正确；D项，甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，错误。
3.(2020·福建省龙岩市高中质检)已知：① ＋HNO3 ＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9 ℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去)，正确的是
解析 浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能会导致液体迸溅，故A错误；反应在50～60 ℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯内壁，下层的液体从下口放出，故C正确；蒸馏分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸馏出的物质的温度，温度计水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误。
4.(2020·陕西省宜川中学高三月考)实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流B.装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率D.试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成
解析 依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用，故A正确；装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正确；
因为装置Ⅱ中有不饱和烃生成，所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故C正确；根据裂化的反应原理，试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳原子数小于5的不饱和烃生成，不一定是乙烯，故D错误。
实验热点：有机实验解题流程
“有机物制备”评价型(2020·全国卷Ⅱ，27)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 ml)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用0.010 00 ml·L－1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为____(填标号)。A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1 000 mL
解析 该反应需要向三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g高锰酸钾，所以三颈烧瓶的最适宜规格为250 mL。
(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是________________________________________。
水的甲苯已经被完全氧化
解析 反应中应选用球形冷凝管，球形冷凝管散热面积大，冷凝效果好；回流液中不再出现油珠，说明不溶于水的甲苯(油状液体)已经被KMnO4完全氧化。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_________________________________________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理____________________________________________________。
除去过量的高锰酸钾，避免在
用盐酸酸化时，产生氯气
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋
10CO2↑＋8H2O
解析 加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的：NaHSO3与KMnO4(H＋)发生氧化还原反应除去过量的KMnO4(H＋)，防止用盐酸酸化时，KMnO4把盐酸中的Cl－氧化为Cl2；该过程也可用草酸在酸性条件下与KMnO4反应除去KMnO4，反应的离子方程式为 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是______。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是________________。
解析 苯甲酸在100 ℃左右开始升华，干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，苯甲酸易升华而损失。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于____(填标号)。A.70%B.60%C.50%D.40%
在理论上，1 ml甲苯反应后生成1 ml苯甲酸，则：
1.5 mL×0.867 g·mL－1 m苯甲酸的理论产量m≈1.72 g
高中有机实验复习主要内容
高考真题中出现的实验装置
CH -CHCH =CH↑+H O
一、几种有机物的制备实验1、实验室制备乙烯
7.浓硫酸作用8.碎瓷片作用
催化剂和脱水剂防暴沸（液液加热）
1.药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为3：1)，2.现象： 反应液逐渐变黑、有刺激性气味3.除杂： 气体中常混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液除去；4.气体收集：常用排水法收集5.温度计的位置： 水银球放在反应液中6.为什么迅速升温到170℃防止副产品乙醚在140℃生成
i)能否用启普发生器ii)为何用饱和食盐水和块状电石iii)导气管口附近疏松棉花的作用iv)杂质及除杂
不能，反应剧烈、大量放热及生成糊状物
H2S、AsH3、PH3，硫酸铜溶液
注意事项(1)装置特点（长导管作用、导管末端）导气、利于有机物及溴单质冷凝回流，提高原料的利用率；防止倒吸(2)加药顺序（现象）苯、液溴、铁粉(3)粗产品的物理性质 褐色油状物(4)提纯溴苯的方法水洗—碱洗—水洗—干燥—蒸馏
(5)证明是取代反应的方法
必须先除去HBr中的Br2，再通入到AgNO3中
(6)制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。
H2SO4(浓)600C
注意事项（1）温度计的水银球不能触及烧杯壁或底部。（2）长直玻璃导管作用: 冷凝回流。（3）控制温度50~60 ℃，采用水浴加热。(易于控温、受热均匀)若温度超70 ℃，则主要发Th磺化反应。
（4）浓硫酸作用: 催化剂和吸水剂。
（5）将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中，并不断振荡降温，冷却后再逐滴滴入苯，边滴边振荡。（6）将反应液倒入盛水的烧杯中，底部有黄色油状物质。（7）纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其 密度大于水，有毒。（ 8 ） 简述粗产品获得纯硝基苯的实验操作： 依次用蒸馏水和氢氧化钠溶液洗涤(除去硝酸和硫酸)，再用蒸馏水洗涤(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)，然后用无水氯化钙干燥，最后进行蒸馏(除去苯)可得纯净的硝基
水洗—碱洗—水洗—干燥—蒸馏
CH3 CO OH +H OCH2CH3
CHCOOCH CH+H O
酯化反应是一个可逆反应，酯化反应的酸可以是有机羧酸或者是无机含氧酸。
1.加入药品的次序： 保证乙醇加在浓硫酸之前
课本叙述：先加入乙醇，然后边振荡试管缓慢
7.试管A加热的目的：a.
加入浓硫酸和乙酸2.气体出口处导管的位置： 在饱和碳酸钠溶液液面上3.加碎瓷片作用： 防暴沸4.饱和碳酸钠溶液作用： 吸收乙醇,中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。便于分层析出。5.浓硫酸作用： 催化剂和吸水剂6.长弯导管作用：导气、冷凝加快反应速率 b. 促进乙酸乙酯的
挥发，使平衡正向移动，提高产率
实例总结1： 物质的分离提纯：
饱和Na2CO3 溶液 分液
蒸馏水 分液
溴水 洗气
NaOH溶液 分液
CaO 蒸馏
蒸馏水 分液
蒸馏水 分液
NaOH溶液 蒸馏
实例总结2： 物质的分离提纯：
NaOH溶液 洗气
蒸馏水 、 NaOH溶液 洗涤-分液-蒸馏
溴的四氯化碳溶液 洗涤—萃取分液
NaOH溶液或碳酸钠溶液等 蒸馏
NaOH溶液 、硫酸 蒸发——蒸馏
蒸馏水、NaOH溶液 洗涤-分液-蒸馏
NaHSO3溶液 洗涤—分液
硫酸铜溶液 洗气
蒸馏水 重结晶
蒸馏水、浓轻金属盐 盐析/渗析
1.(2020·大庆高三质检)下列有机实验的说法正确的是A.用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口 倒出有机层B.因为乙烯具有还原性，所以乙烯通入到溴水中能使溴水褪色C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分 吸收乙酸和乙醇D.充满CH4和Cl2的试管倒置在饱和食盐水溶液之上，光照充分反应后， 液体会充满试管
解析 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的Br2，分层后苯层在上面，水层在下面，所以分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，A项正确；乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，并非因为还原性，B项错误；乙酸乙酯制备实验中，不能将导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，易引起倒吸现象，C项错误；CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl气体、HCl气体、CH2Cl2液体、CHCl3液体、CCl4液体，其中HCl气体极易溶于水，试管倒置在饱和食盐水之上，液体不断上升，但不会充满试管，D项错误。
2.(2020·南昌高三联考)加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D.甲烷的二氯代物有2种
解析 A项，装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应，正确；B项，加热聚丙烯废塑料得到的不饱和烃乙烯、丙烯可以与Br2发生加成反应，产生1,2-二溴乙烷和1,2-二溴丙烷，它们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，正确；
C项，加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与溴的四氯化碳溶液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生H2O、CO2，无污染，因此可作为清洁燃料使用，正确；D项，甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，错误。
3.(2020·福建省龙岩市高中质检)已知：① ＋HNO3 ＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9 ℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去)，正确的是
解析 浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能会导致液体迸溅，故A错误；反应在50～60 ℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯内壁，下层的液体从下口放出，故C正确；蒸馏分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸馏出的物质的温度，温度计水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误。
4.(2020·陕西省宜川中学高三月考)实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流B.装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率D.试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成
解析 依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用，故A正确；装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正确；
因为装置Ⅱ中有不饱和烃生成，所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故C正确；根据裂化的反应原理，试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳原子数小于5的不饱和烃生成，不一定是乙烯，故D错误。
实验热点：有机实验解题流程
“有机物制备”评价型(2020·全国卷Ⅱ，27)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 ml)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用0.010 00 ml·L－1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为____(填标号)。A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1 000 mL
解析 该反应需要向三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g高锰酸钾，所以三颈烧瓶的最适宜规格为250 mL。
(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是________________________________________。
水的甲苯已经被完全氧化
解析 反应中应选用球形冷凝管，球形冷凝管散热面积大，冷凝效果好；回流液中不再出现油珠，说明不溶于水的甲苯(油状液体)已经被KMnO4完全氧化。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_________________________________________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理____________________________________________________。
除去过量的高锰酸钾，避免在
用盐酸酸化时，产生氯气
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋
10CO2↑＋8H2O
解析 加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的：NaHSO3与KMnO4(H＋)发生氧化还原反应除去过量的KMnO4(H＋)，防止用盐酸酸化时，KMnO4把盐酸中的Cl－氧化为Cl2；该过程也可用草酸在酸性条件下与KMnO4反应除去KMnO4，反应的离子方程式为 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是______。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是________________。
解析 苯甲酸在100 ℃左右开始升华，干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，苯甲酸易升华而损失。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于____(填标号)。A.70%B.60%C.50%D.40%
在理论上，1 ml甲苯反应后生成1 ml苯甲酸，则：
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