2022年中考化学复习基础强化卷酸和碱

这是一份2022年中考化学复习基础强化卷酸和碱，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）
A．白、红、白B．红、黑、红
C．红、红、红D．白、黑、红
2．下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法错误的是
A．氢氧化钙是微溶于水的白色固体
B．氢氧化钙可用于配制农药波尔多液
C．氢氧化钠能去除油污
D．氢氧化钠固体溶于水温度降低
3.下列反应中属于中和反应的是 ( )
A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑B.Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
C.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OD.Fe+CuSO＝Cu+FeSO4
4.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
5. 正确的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，正确的是
A. 测定某溶液的PH时，先用水将PH试纸润湿
B. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
C. 称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的碳酸钠溶液
6.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（ ）
A. B. C. D.
7.除去H2中的水蒸气和HCl气体，下列装置和药品均正确的是（ ）
A．B．
C．D．
8．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH溶液B．NaCl溶液
C．KCl固体D．硝酸银溶液
10.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( )
A.反应前后元素的种类没有变化B.反应结束时溶液呈中性
C.氢氧化钠溶液中存在Na和ClD.该反应的实质是H和OH结合成H2O
11.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（ ）
A．加入稀硫酸的质量B．加入稀硫酸的质量
C．加入稀硫酸的质量D．加入稀硫酸的质量
12.某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银
13.常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
14.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
15.提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，所选试剂正确的是 ( )
A.O2(H2O) 浓硫酸 B.CO2(HCl) NaOH溶液 C.NH3(H2O) 浓硫酸 D.CaO(CaCO3) 稀盐酸
二、非选择题
16．用化学方程式解释下列事实。
（1）用稀盐酸"洗去"钢铁表面的铁锈______；
（2）用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液作农药使用________；
（3）硫酸厂的污水用熟石灰进行中和处理_______；
（4）用生石灰作某些食品包装袋内的干燥剂____；
17．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成______色。
（2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出该酸的名称______。
18.物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________。
（2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________。
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___________。
19．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是______。
（2）反应①中溶液由紫色变成______。
（3）反应②的化学方程式为______。
（4）反应⑤的现象是______，该反应的化学方程式为______。
20.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是______。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
（5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
21. 自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。_______。
22.欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 ________。
（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 _______（填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
23.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
【反思与拓展】
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是___________（写化学式）
24.某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：已知：其他成分不参与反应且不溶于水

(1)生成CO2的质量为_______g。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)
(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
25．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（2）该反应的实质是_____。
（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
2022年中考化学复习基础强化卷：酸和碱参考答案
一、选择题
1．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）
A．白、红、白B．红、黑、红
C．红、红、红D．白、黑、红
【答案】D
2．下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法错误的是
A．氢氧化钙是微溶于水的白色固体
B．氢氧化钙可用于配制农药波尔多液
C．氢氧化钠能去除油污
D．氢氧化钠固体溶于水温度降低
【答案】D
3.下列反应中属于中和反应的是( )
A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑B.Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
C.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OD.Fe+CuSO＝Cu+FeSO4
【答案】B
4.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
5. 正确的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，正确的是
A. 测定某溶液的PH时，先用水将PH试纸润湿
B. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
C. 称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的碳酸钠溶液
【答案】C
6.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
7.除去H2中的水蒸气和HCl气体，下列装置和药品均正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
8．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
【答案】A
9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH溶液B．NaCl溶液
C．KCl固体D．硝酸银溶液
【答案】B
10.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( )
A.反应前后元素的种类没有变化B.反应结束时溶液呈中性
C.氢氧化钠溶液中存在Na和ClD.该反应的实质是H和OH结合成H2O
【答案】C
11.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（ ）
A．加入稀硫酸的质量B．加入稀硫酸的质量
C．加入稀硫酸的质量D．加入稀硫酸的质量
【答案】D
12.某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银
【答案】C
13.常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
【答案】D
14.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
【答案】D
15.提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，所选试剂正确的是 ( )
A.O2(H2O) 浓硫酸 B.CO2(HCl) NaOH溶液 C.NH3(H2O) 浓硫酸 D.CaO(CaCO3) 稀盐酸
【答案】A
二、非选择题
16．用化学方程式解释下列事实。
（1）用稀盐酸"洗去"钢铁表面的铁锈______；
（2）用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液作农药使用________；
（3）硫酸厂的污水用熟石灰进行中和处理_______；
（4）用生石灰作某些食品包装袋内的干燥剂____；
【答案】（1） ；（2） ；（3） ；（4）
17．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成______色。
（2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出该酸的名称______。
【答案】（1）红 ；（2）稀盐酸
18.物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________。
（2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________。
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___________。
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
19．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是______。
（2）反应①中溶液由紫色变成______。
（3）反应②的化学方程式为______。
（4）反应⑤的现象是______，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）H+
（2）红色
（3）
（4） 红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变黄色
20.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是______。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
（5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
【答案】偏大 溶液变红 Fe2+ ② Na+、 H+
21. 自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。_______。
【答案】（1） 烧杯；（2）过滤；（3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液
22.欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 ________。
（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 _______（填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
【答案】（1）二氧化碳能够溶于水；（2）①②
23.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
【反思与拓展】
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是___________（写化学式）
【答案】 ①. Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ②. 可能是CaCl2和HCl ③. 溶液不变红色 ④. 先有气泡产生 ⑤. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ⑥. 腐蚀铁质下水管或污染水源 ⑦. CaCO3
24.某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：已知：其他成分不参与反应且不溶于水

(1)生成CO2的质量为_______g。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)
(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)4.4； (2)50%； (3)10%。
25．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（2）该反应的实质是_____。
（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）H2SO4和Na2SO4；（2）氢离子和氢氧根离子反应生成水；（3）4.9%
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
___________。
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
___________，过一会有白色沉淀产生。
猜想二不正确，猜想三正确
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
___________。
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
___________，过一会有白色沉淀产生。
猜想二不正确，猜想三正确