2022年中考化学一轮复习专题训练---第九讲海水中的化学（第2课时）

这是一份2022年中考化学一轮复习专题训练---第九讲海水中的化学（第2课时），共5页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究等内容，欢迎下载使用。
第九讲　海水中的化学课时2　常见的盐 一、选择题1.下列各项不属于NaCl用途的是(    )A.做净水剂      B.生产烧碱      C.做调味品      D.生产氯气2.对盐的组成叙述正确的是(    )A.都含有原子团                B.都含有金属元素C.都不含有氢元素              D.都含有非金属元素3.化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是(    )A.提倡农家肥与化肥综合利用B.草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素C.磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿D.常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等4.下列有关NaCl的叙述，错误的是(    )A.不溶于水               B.溶液呈中性C.是食盐的主要成分       D.可用于配制生理盐水5. (2021龙东)(双选)某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8 g 样品，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4 g。下列有关说法正确的是(　　)A. 生成CO2的质量是4.4 gB. 样品中可能含有NaClC. 样品中一定含有Na2CO3和 NaClD. 所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%6. (2021广西北部湾)现有一瓶含杂质的碳酸钠固体(其中可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右图所示。下列说法正确的是(　　)A. B→C段对应溶液pH逐渐变大B. B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C. C点对应溶液中一定含有的阳离子是H＋、Na＋、Ba2＋D. 原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠7. [数字化实验](2021安顺)取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A. 曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系B. 反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小C. 反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等D. 反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等8. (2021达州)某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、SO、CO，现取两份等质量的溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；(2)第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验现象，下列推测合理的是(　　)A. 一定存在Na＋B. 一定存在CO，可能存在Ba2＋C.  一定存在Cl－D. 一定存在SO，可能存在Ca2＋9. (2021扬州)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0 g石灰石样品于烧杯中，将20 g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是(　　)A. 第三次实验后碳酸钙无剩余B.  第四次实验后盐酸无剩余C. 盐酸中HCl的质量分数是3.65%D.  样品中碳酸钙的质量分数是85%10. (2021新疆)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是(　　)A. 俗称：苏打B. 用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物C. 物理性质：白色固体D. 化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应11. [热点信息]东京奥运会上，中国体育健儿顽强拼搏、勇夺奖牌，展现了中国体育自信、向上、不屈的精神风貌。下列奥运会用到的物质中不属于盐的是(　　)A. 用于泳池消毒的硫酸铜B. 用于制作奖牌的金、银C. 发令枪药粉中的氯酸钾D. 举重运动员用于吸汗的“镁粉”(碳酸镁)12. (2021株洲)下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是(　　)A. NaCl、BaCl2、KNO3    B. CuSO4、NaOH、KClC. BaCl2、Na2SO4、HCl    D. CaCl2、Na2CO3、KNO3二、填空与简答13. (2021南京节选)下图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是____________(只写一组) ，其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为____________________________________；乙和丙反应的化学方程式为________________________________________________。14. (2021宁夏)及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用下图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①－④)，请归纳有关知识。(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________，化学方程式为____________________________。(2)在性质③中，X代表________类物质。(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式：________(写一个)。15. (2021包头)有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、 BaCO3、 Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验： (微溶物视为可溶物)回答问题：(1)白色沉淀A是________ (填化学式)。(2)溶液b中一定大量存在的离子是________________(填离子符号)。(3)原固体中一定含有的物质是______________，可能含有的物质是______________________。三、实验与探究16. (2021盐城)化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。(1)完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。试管序号甲乙丙实验操作实验现象红色溶液白色沉淀无色气体实验结论该盐是________(填“NaCl”“Na2CO3”或“Na2SO4”)，其水溶液呈________性。实验解释丙中发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。实验计算全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50 g，实验后最多收集到______g白色沉淀。(2)处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1 000 g含HCl废液(固体已除，大理石中杂质未参加反应)，不能直接排放。【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。【实验操作】①称量________g NaOH固体，溶解，配制30 g 5%的NaOH溶液。②取100 mL小烧杯，倒入20 g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。③投入______g 熟石灰处理剩余废液(写出计算过程)。    【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：__________________________________________。拔高题答案1.A  2.D  3.C  4.A  5. AC　6. C　7. D  8. A　9. D  10. A　11. B　12. A　13. H2、CuO、H2SO4(合理即可)　 H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O(与上一空对应)　CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O(与上一空对应)14. (1)生成蓝色沉淀　CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓　(2)酸　(3)NaCl(或KCl，合理即可)15. (1)BaCO3　(2)Na＋、H＋、SO、Cl－(3)Na2CO3、BaCl2　BaCO3、NaOH16. (1)Na2CO3　碱　Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑　4.925　(2)【实验操作】①1.5③36.26　解：恰好完全反应时参加反应的氢氧化钠质量为16 g×5%＝0.8 g设20 g废液中氯化氢的质量为xNaOH＋HCl=== NaCl＋H2O40　　　36.50．8 g　　x＝　x＝0.73 g废液中氯化氢的质量分数为×100%＝3.65%剩余废液质量为1000 g－20 g＝980 g剩余废液中氯化氢质量为980 g×3.65%＝35.77 g设需要熟石灰质量为yCa2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O74　　　 73y　　　 35.77 g ＝　y＝36.26 g答：需投入36.26 g熟石灰处理剩余废液。【实验反思】不可以，氯化氢排放到空气中会造成污染