山东专版中考化学总复习第九讲海水中的化学第2课时盐及其性质练习五四制

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第2课时　盐及其性质姓名：________　班级：________　限时：______分钟1．(经典题)下列各物质的俗名、化学式对应正确的是(　 　)A．天然气：H2  B．纯碱：Na2CO3C．烧碱：Ca(OH)2  D．熟石灰：CaO2．(2017·大连中考)下列关于物质用途的说法，错误的是(　 　)A．碳酸钙可用作补钙剂B．碳酸钠可用于制洗涤剂C．亚硝酸钠可用作调味品D．碳酸氢钠可用于焙制糕点3．(2018·梧州中考)关于碳酸钠的说法错误的是(　 　)A．易溶于水  B．可用于洗涤油污C．受热易分解  D．可用于制造普通玻璃4．(2018·黔南中考)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(　 　)A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO45．(2018·齐齐哈尔中考)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是(　 　)A．Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Al3＋、SO42－C．H＋、K＋、SO42－、OH－D．Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－6．(2018·仙桃中考)以下四组物质中，能在pH＝11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是(　 　)A．HCl　　 NaCl　　　 ZnSO4B．MgCl2　 NaNO3　　  KOHC．Na2CO3　 BaCl2　　  CuSO4D．KCl　　 NaCl　　  NaNO37．(2018·广安中考)下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是(　 　)A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca(OH)28．(2018·镇江中考)下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是(　 　)A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2C．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClD．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH9．(2018·荆州中考)实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是(　 　)A．碳酸钠溶液     B．氯化钡溶液C．硫酸钠溶液     D．稀盐酸10．(2018·湘西中考)为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：(1)A与B混合无明显现象；(2)A与C混合后产生白色沉淀(3)B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是(　 　)A．Na2CO3、CaCl2、稀HClB．CaCl2、Na2CO3、稀HClC．CaCl2、稀HCl、Na2CO3D．稀HCl、CaCl2、Na2CO311．(2018·衡阳中考)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　 　)A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含三种溶质C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴加碳酸钠溶液质量至c g时，溶液呈中性12．(2018·广东中考)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有________(填序号)。(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为____________________________________________________________________________________。(4)图中⑤处应补充的文字是__________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。13．(2017·遵义中考)Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。(1)Na2CO3俗称________。(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该反应的化学方程式为________________________________________________。(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3＋M→NaOH＋N，写出该反应的化学方程式______________________________________________。(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：实验步骤实现现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡①______________________________Na＋和Cl－与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②__________________________________________③____________________________④______________________________________________14.(2018·本溪中考)碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。请根据实验回答问题。(1)A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显______性。(2)B试管中观察到的实验现象为______________，说明碳酸钠能与盐酸反应。(3)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________________。实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。【提出问题】 无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？【分析讨论】 无色溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式，下同)；可能含有的溶质是______________。【实验验证】 为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案：_____________________________________________________________________________________________________(写出实验操作、现象及结论)。15．(2018·长春中考)某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：(1)写出生成白色固体丙的化学方程式_________________________________。(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是____________________________。(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_________________。(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是_________________。16．(2019·原创题)将氢氧化钙溶液滴入盛有碳酸氢钠溶液的试管中，可以观察到试管中有沉淀生成，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3，某同学就该实验现象及化学方程式，得出以下结论，其中不正确的是(　 　)A．碳酸氢钠不能与氢氧根离子大量共存B．碱和盐发生的反应不一定是复分解反应C．与碱反应生成盐和水的反应一定是中和反应D．无论反应是否完全进行，所得溶液均呈碱性17．(2018·包头中考)有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6 g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4 g气体，下列判断正确的是(　 　)A．杂质一定有FeCl3和CaCO3B．杂质一定没有NaClC．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的18．(2018·曲靖中考)某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有(　 　)①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质③bc段上的任意一点 (c点除外) 都存在两种沉淀④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质A．1个    B．2个    C．3个    D．4个19．(2017·济宁中考)一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO42－离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH＝1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是(　 　)A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Cl－20．(2018·广州中考)硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含Ba2＋的盐反应________________________________________取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到________，则预测成立②能够与______ (填物质类别)反应__________________________________________________________________________________________________________________________________________，则预测成立③能够与________(填物质类别)反应碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳________________________________________________，如果观察到_________________，则预测成立 参考答案1．B　2.C　3.C　4.B　5.B　6.D　7.C　8.C　9.B　10.C　11.B12．(1)2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O　(2)④⑥(3)CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2 (合理即可)(4)酸＋金属氧化物13．(1)纯碱　(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)(4)无明显现象　过量CaCl2(或BaCl2等)溶液　产生白色沉淀，溶液红色消失　Na2CO3溶于水呈碱性与CO32－有关14．(1)碱　(2)有气泡产生　(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH【分析讨论】 NaCl　CaCl2【实验验证】 取无色溶液，向其中滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钙；若无白色沉淀，则没有氯化钙15．(1)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl　(2)除去氢氧化钠和碳酸钠　(3)NaOH、KCl　(4)实验2、实验3、实验416．C　17.C　18.C　19.C20．硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀　有白色沉淀生成　碱　氢离子和氢氧根离子反应生成水　取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量酚酞，然后滴加硫酸氢钠溶液，如果观察到溶液先变红色，然后变无色　碳酸盐　取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液　有气泡产生