2022年中考化学一轮复习专题训练---第九讲海水中的化学（第1课时）

这是一份2022年中考化学一轮复习专题训练---第九讲海水中的化学（第1课时），共5页。试卷主要包含了选择题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。
第九讲　海水中的化学课时1　海洋化学资源 一、选择题1.下列属于物理变化的是(    ) A.海水晒盐                             B.海水制“碱”C.海水制镁                             D.除去海水中的氯化镁等可溶性杂质2.海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：下列说法错误的是(    )A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量3.在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是(    )A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠4.蒸发食盐水的过程如图所示，下列说法错误的是(    )A.玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B.当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C.停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D.停止加热后还需要继续搅拌5.在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是(    )A.称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B.溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热6.为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是(    )A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B.操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质7. (2021烟台模拟)(双选)将含有Ca2＋、SO、Mg2＋三种杂质离子食盐晶体加水溶解，向盐水中依次加入过量的：①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。下列操作顺序正确的是(　　)A. ①③②     B. ③②①C. ③①②     D. ②③①8. 如图是海水制镁的工业流程，下列有关说法错误的是(　　)氢氧化镁氯化镁镁A. 转化①发生的是复分解反应B. 转化①和②实际上是从海水中提纯氯化镁的过程C. 转化②发生的反应是中和反应D. 因为海水中也含有氯化镁，所以将海水直接通电也可以制得金属镁9. [革命文化](2021河南)侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，其化学式为(　　)A. Na2CO3     B. NaHCO3C. NaOH     D. NaCl10. (2021梧州)我国拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是(　　)A. 淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法B. 海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值D. 从海水中提取镁时，通常加入石灰乳将镁元素沉淀11. (2021泰安模拟)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是(　　)A. NaHCO3是纯碱B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收二、填空与简答12. (2021徐州)已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：(1)常温时，饱和氨盐水的pH________(填“＝”或“>”)7。反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是________。(2)过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊，其原因可能是__________________(任写一条)。(3)热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为____________。拓展设问(4)产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及上图解释其原因：______________________。13. 通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如下操作：(1)上述操作的正确顺序是________(填序号)。(2)操作①③④中用到的同一种玻璃仪器是________，该仪器在④中的作用是_________________________。(3)操作③中当____________________时，停止加热。(4)下列情况可能导致精盐产率偏低的是________(填字母)。A. 溶解时加入的水过少导致粗盐未溶解完B. 过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘C. 蒸发时有液体飞溅D. 所得精盐中含有少量水分14.海水是巨大的资源宝库，化学元素种类高达80多种。从中提取镁的简易流程如下： 请结合所学知识回答下列问题。(1)操作a的名称是________，操作b中玻璃棒的作用是________________________。(2)试剂A为________，其主要成分所含阴离子的符号为________。(3)试剂B与Mg(OH)2反应制取MgCl2的化学反应方程式为________________________，该反应的基本反应类型是____________。(4)无水MgCl2得到Mg的化学方程式为________________________________。15.化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂并制得纯净的氯化钠固体，某同学设计了如下方案：回答下列问题：(1)步骤①溶解时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______________。(2)进行步骤②后，判断硫酸钠已除尽的方法是________________________。(3)步骤③的目的是____________________________________。(4)步骤⑤中发生反应的化学方程式为___________________________________。16. 我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大。【海水淡化】采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡化池，从而得到淡水。下列说法中正确的是________(填字母)。A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法B. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似C. 通过膜分离法可将海水中的可溶性杂质除尽D. 加压后右侧海水中溶质的质量增大【粗盐提纯】除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，得到较纯的氯化钠，进行如下的流程的实验操作，请填空：①加入过量的NaOH溶液；②________；③________；④过滤；⑤加入适量稀盐酸；⑥蒸发。在利用粗盐制备精盐过程的第⑤步操作中，加入适量稀盐酸的目的是_________________________________。【海水制镁】部分途径如图2。实际生产中，步骤Ⅲ常选用________作为沉淀剂，母液中本来就有氯化镁，为什么还要经过Ⅲ、Ⅳ两步转换再得到氯化镁？_____________________。【海水制碱】将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：_______________________________。【反思与评价】浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。同学们：除了可燃冰、食盐以外，你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？____________________第九讲　海水中的化学课时1　海洋化学资源1.A  2.B  3.B  4.B  5.C  6.C　7. BD　8. D  9. A　10. D　11. D12. (1)＞　铵根　(2)烧杯不干净(或过滤时液面高于滤纸边缘等)　(3)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　(4)同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大13. (1)②⑤①④③　(2)玻璃棒　引流　(3)蒸发皿中出现大量固体　(4)AC14. (1)过滤　搅拌，防止局部过热使液滴飞溅　(2)石灰乳　OH－　(3)2HCl＋Mg(OH)2=== MgCl2＋2H2O复分解反应　(4)MgCl2 Mg＋Cl2↑  15. (1)搅拌，加速溶解　(2)向上层清液中滴加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，说明已除尽　(3)除去过量的BaCl2　(4)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O16. 【海水淡化】AB　【粗盐提纯】加入过量BaCl2溶液加入过量Na2CO3溶液　除去溶液中过量的NaOH、Na2CO3　【海水制镁】石灰乳　为了提高氯化镁的纯度【海水制碱】氨盐水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应，故更容易吸收二氧化碳　【反思与评价】利用氯化镁可以制取金属镁