人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能第二节 电解池第二课时练习

第四章第二节第二课时电解饱和食盐水课后强化习题

—2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一

一、单选题（共16题）

1．下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（    ）

A．氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+C12↑  B．利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeOFe+CO2

C．工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl  D．工业制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑

2．有关电化学原理的推断正确的是（    ）

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程  B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑  D．镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀

3．下列关于工业生产说法正确的是（    ）

A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理

C．工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝

D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

4．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（     ）

A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

B．装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小

C．装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过

D．装置④的待镀铁制品应与电源负极相连

5．下列说法正确的是（    ）

A．海水中含量最高的物质是氯化物

B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团

C．科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成，原子核都带正电荷

D．以电解盐酸为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

6．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：

下列说法正确的是（    ）

A．K2FeO4具有强氧化性，所以能够吸附水中的悬浮物质，起到絮凝沉淀作用

B．上述流程反应③中，每生成3mol硝酸铁转移电子为1mol

C．当1molK2FeO4与水反应时，生成O2的体积为16.8L

D．流程反应④中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业

B．用石灰乳与Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．Cl2不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中

D．侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化

8．下列离子方程式正确的是（    ）

A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+Cl-+4H++H2O

D．电解饱和食盐水：

9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（    ）

A．2.4 g Mg与一定量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数一定为0.2NA

B．78 g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为NA

C．32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.2NA

D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数一定为2NA

10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（    ）

A．实现反应     B．制SO2

C．制备Fe(OH)2      D．模拟氯碱工业

11．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．a与d，a与f在酸性情况下反应，均可以得到b   B．加入适量溶液可以增强b溶液的漂白性

C．c可作为一种新型自来水消毒剂   D．工业上利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．Na2S溶液中通入Cl2：S2−+Cl2=S↓+2Cl-

B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

C．将SO2通入过量冷氨水中：SO2+NH3•H2O=+

D．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+

13．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

B．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+

C．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+

D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

14．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（    ）

A．2.4 g Mg与一定量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数一定为0.2NA

B．78 g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为NA

C．32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.2NA

D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数一定为2NA

15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A．

B．

C．

D．

16．化学与生活、生产紧密相关。下列有关说法正确的是（    ）

A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2     B．工业上用Na2S除去废水中的Hg2+

C．在合成氨工业中，为提高平衡转化率采用高温条件   D．草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效

二、综合题（共4题）

17．（1）如图装置(Ⅰ)为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池。装置(Ⅰ)中a和b为气体进口，其中a口进入的是(填名称)____________， 写出电极②发生反应的电极反应式_______________

（2）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞

①若闭合K1，铁棒上的电极反应为__________________________

②若闭合K2，铁棒附近观察到的现象是_______________________写出石墨棒上发生的电极反应式____________________________电路中通过0.02 NA个电子时，两极共产生_______ mol气体

18．从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

（1）过滤时所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了______________的作用。

（2）下图为电解食盐水的装置，石墨电极上产生的气体为_________；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞溶液，溶液变________色。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________。

（4）下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.

①经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8 mg·kg－1。计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为__mol，该“加碘食盐”的含碘量为__mg·kg－1。

②将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO3－离子物质的量浓度为___________mol·L－1。

19．已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：

(1)B的化学式为________；H的结构式为________

(2)电解A溶液的离子方程式为______________________________________

(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是____________________________

(4)F与G反应的化学方程式为________________________________

20．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成气体I，I中含有植物生长必须的元素之一，请填写下列空白：

（1）物质H的分子式是___________，气体I的分子式是____________

（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

___________________________________________该反应中的还原剂是___________

（3）反应①的化学方程式是_________________________________________。

参考答案

1．C

2．C

3．D

4．B

5．B

6．B

7．C

8．D

9．B

10．A

11．D

12．A

13．D

14.  B

15.  C

16.  B

17．氢气    O2 +4eˉ+ 2H2O＝4 OHˉ    Fe -2eˉ＝Fe2+    产生气泡、变红色    2 Clˉ-2eˉ＝Cl2    0.02mol   

18．玻璃棒    引流    氯气（或Cl2）    红    2NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH    0.0002    25.4     1×10－5   

19．FeC2O4    O=C=O    2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-    苍白色火焰，放出大量热    FeO+COFe+CO2   

20．HCl    NH3    NaCl        Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O