2021-2022学年湖南省郴州市某校高二（上）期中考试化学试卷

这是一份2021-2022学年湖南省郴州市某校高二（上）期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.已知C（石墨，s)=C（金刚石，s），ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量多
D.同温同压下，反应H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同

2. 下列热化学方程式正确的是（ ）
A.已知H2g的燃烧热是285.8kJ⋅ml−1，则2H2Og=2H2g+O2gΔH=+571.6kJ⋅ml−1
B.已知中和热为57.3kJ⋅ml−1，则HNO3aq+NaOHaq=NaNO3aq+H2OlΔH=+57.3kJ⋅ml−1
C.已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1mlCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为： 2C2H4g+6O2g=4CO2g+4H2OlΔH=−4bkJ⋅ml−1
D.已知4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为： Ss+O2g=SO2gΔH=−296kJ⋅ml−1

3. 在一定温度下，向容积为5L的密闭容器中充入6mlA和8mlB，发生如下反应：2Ag+3Bg=Cs+4Dg，反应2min 后，测得B的物质的量为2ml。则下列说法正确的是（ ）
A.2min内， vA:vB:vC:vD=2:3:1:4
B.2min内，A的平均反应速率是0.4ml⋅L−1⋅min−1
C.第2min 时，容器内的压强等于初始时的压强
D.第2min时，容器内反应物的转化率之比aA:aB=9:8

4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A.反应Cs+CO2g=2COg在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B.反应NH3g+HClg=NH4Cls在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0
D.反应2CaCO3s+2SO2g+O2g=2CaSO4s+2CO2g在低温下能自发进行，则该反应的ΔHK5，则该反应ΔH________0（填“>”或“0可知反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨比金刚石更稳定，故B错误；因液态水转化为气态水吸收热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，故C正确；反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误。
2.
【答案】
D
【考点】
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，2H2g+O2g=2H2OlΔH=−571.6kJ⋅ml−1，则2H2Ol=2H2g+O2g ΔH=+571.6kJ⋅ml−1，故A错误；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1ml水放出的热量，则HNO3aq+NaOHaq=NaNO3aq+H2Ol ΔH=−57.3kJ⋅ml−1 ，故B错误；燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol ΔH=−2bkJ⋅ml−1，故C错误；4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为： Ss+O2g=SO2g ΔH=−296kJ⋅ml−1，故D正确。
3.
【答案】
B
【考点】
化学平衡的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C物质是固体，浓度不变，不能用C物质的浓度变化来表示反应速率，故A错误；
列三段式有：2A(g)+3B(g)⇌C(s)+4D(g)
起始/ml 6 8 0 0
变化/ml 4 6 2 8
2min后/ml 2 2 2 8
经2min后，A的物质的量变化了4ml，则用A物质表示的反应速率是4ml÷5L÷2min=0.4ml⋅L−1⋅min−1，故B正确；初始时，容器内气体的物质的量为6ml+8ml=14ml，第2min时，容器内气体的物质的量为2ml+2ml+8ml=12ml，由理想气体状态方程pV=nRT可知第2min 时容器内的压强小于初始时的压强，故C错误；aA=4÷6×100%，aB=6÷8×100%，所以aA：a(B)=8:9，故D错误。
4.
【答案】
C
【考点】
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
反应Cs+CO2g=2CO(g)为熵增加的反应，即ΔS>0，在常温下不能自发进行，说明ΔG=ΔH−T⋅ΔS，则该反应的ΔH>0，故A正确；反应 NH3g+HClg=NH4Cls为熵减小的反应，即ΔScHCl，三者都是一元酸，分别中和等量的NaOH溶液时，所需酸的物质的量相等，故消耗盐酸的体积大于次氯酸的体积大于HCN的体积，即V1>V3>V2。
（4）SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，SO2量少时的离子方程式为：3ClO−+SO2+H2O=Cl−+SO42−+2HClO
（5）①盐酸和氨水恰好反应后溶液呈酸性，可用甲基橙作为指示剂，甲基橙溶液的变色范围是3.1∼4.4，当溶液由黄色变为橙色时，可说明达到滴定终点，故滴定终点的现象为：当滴入最后一滴盐酸标准溶液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。
②a、c、d三点时的溶液中，a点为氨水，氨水电离产生氢氧根离子抑制了水的电离，c点溶液为中性，水正常电离，而d点恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度由大到小顺序为： d>c>a。
【答案】
（1）0.05ml⋅L−1⋅min−1
（2）①NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3− ,②碱性
（3）①m2>m1
（4）小于,19
【考点】
化学平衡的计算
弱电解质在水溶液中的电离平衡
离子方程式的书写
化学平衡的影响因素
反应热的大小比较
【解析】
此题暂无解析
【解答】
所以vO2=0.5ml÷2L÷5min=0.05ml⋅L−1⋅min−1
（2）①等物质的量的氨水与二氧化硫反应生产亚硫酸氢盐，故反应的离子方程式为：NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−；
②由于KbNH3⋅H2O=1.8×10−5>Ka2H2SO3=6.0×10−8，根据盐的水解规律：“谁弱谁水解，谁强显谁性”可知， NH42SO3溶液呈碱性。
（3）①升高温度，K减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应， ΔHm2>m1。
（4）由图像可知，当温度高于1050K时，随着温度升高，NO的转化率降低，说明平衡逆向移动，因此该反应的正反应为放热反应。当达到平衡后，仅升高温度，速率加快，但平衡向逆反应方向移动，所以正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，而升高温度的瞬间，反应物和生成物的浓度不变，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数。
设密闭容器的体积为VL Cs起始量为aml，NO气体的起始量为xml，由图像可知1100K时，NO的平衡转化率为40%，
平衡时，v正=v逆
即k正c2NO=cN2⋅cCO2
所以 k正k逆=cN2⋅cCO2c2NO=0.2xV×