2021-2022学年新疆伊利市某校11月高二期中考试（平行班）_（化学）试卷

这是一份2021-2022学年新疆伊利市某校11月高二期中考试（平行班）_（化学）试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

2. 化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

3. 若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×10−14ml∙L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.Al3+、Na+、NO3−、Cl−
B.K+、Na+、Cl−、NO3−
C.K+、Na+、Cl−、AlO2−
D.K+、NH4+、SO42−、NO3−

4. 向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中（ ）
A.cH+cOH− 增大B.cH+减小
C.cH+与cOH−的乘积增大D.cOH−增大

5. 在一密闭容器中，对于可逆反应4NO2g+2NaCls⇌2NaNO3s+2NOg+Cl2g，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是（ ）
A.cNO2⋅cNaClcNO⋅cCl2⋅cNaNO3
B.c2NO⋅cCl2⋅c2NaNO3c4NO2⋅c2NaCl
C.cNO2cNO⋅cCl2
D.c2NO⋅cCl2c4NO2

6. 纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：Fes+5COg⇌FeCO5s ΔH。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mlCO分别在T1∘C、T2∘C下进行反应，测得n(CO)、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.ΔH>0
B.T1∘C时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后cCO增大
C.T2∘C时，反应的平衡常数KT2∘C=0.08−5
D.KT1∘CA>CB.A>B=CC.B>A=CD.A>B> C

10. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，（ m、n、p、q 为任意正整数），下列能说明该可逆反应达到平衡状态是（ ）
①混合气体的密度不再改变 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q
A.②③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

11. 相同温度下，向密闭容器甲和乙（如图所示，其中活塞M可自由移动）中分别充入等物质的量的NO2(g)，使两容器初始容积相等，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，平衡时，两容器中N2O4(g)的体积分数分别为m和n，则（ ）

A.mnD.无法确定

12. 已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①Cu2Ss+32O2g⇌Cu2Os+SO2g ΔH1 K1
②2Cu2Os+Cu2Ss⇌6Cus+SO2g ΔH2 K2
③Cu2Ss+O2g⇌2Cus+SO2g ΔH3 K3
则ΔH3和K3的表达式分别为（ ）
A.2ΔH1+ΔH2,2K1⋅K2B.2ΔH1+ΔH23，3K12⋅K2
C.2ΔH1+ΔH22,K12⋅K2D.ΔH1+2ΔH23，3K1⋅K22

13. 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aAg+bBg⇌xCg符合下图甲所示关系（c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。则图乙中纵轴y是指（ ）

A.平衡混合气的平均相对分子质量
B.平衡混合气中B的百分含量
C.平衡混合气的总物质的量
D.平衡混合气的密度

14. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

15. 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D.若8,⑤c
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
电解质的溶解平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）bd
（2）①减小；减小；②>；③>；④>；⑤c
【答案】
（1）H2CO3⇌HCO3−+H+、HCO3−⇌H++CO32−,H2SO3
（2）3%,SO32−>CH3COO−>HSO3−
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）H2CO3⇌HCO3−+H+、HCO3−⇌H++CO32−；H2SO3
（2）3%；SO32−>CH3COO−>HSO3−
【答案】
（1）1×10−12
（2）不能,滴加盐酸后，平衡左移，体系中cH+≠cOH−
（3）2×10−9ml⋅L−1
（4）1:9
（5）1000:1
【考点】
水的电离
离子积常数
弱电解质在水溶液中的电离平衡
离子浓度大小的比较
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）1×10−12
（2）不能；滴加盐酸后，平衡左移，体系中cH+≠cOH−
（3）2×10−9ml⋅L−1
（4）1:9
（5）1000:1
【答案】
（1）bde
（2）①90%,②35.28kJ⋅ml−1,③20250
【考点】
化学平衡状态的判断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．该反应为气体分子数减小的反应，容器内的压强是个变量，当压强不变时说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．容器的体积不变，混合气体的质量不变，则混合气体的密度是个定值，无法通过密度判断反应是否达到平衡，故c错误；
d．SO3的物质的量是个变量，当SO3的物质的量不变时说明反应达到平衡状态，故d正确；
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故e正确；
故选bde。
（2）①一定温度下，体积恒定时，压强比等于物质的量之比，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，则说明反应平衡时总物质的量变为起始时的0.7倍，设转化的氧气的物质的量为xml；
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
起始（ml） 0.4 0.2 0
转化（ml） 2x x 2x
平衡（ml ） 0.4−2x 0.2−x 2x
则0.6ml×0.7=(0.6−x)ml，则x=0.18
SO2的转化率为0.18×2ml0.4ml×100%=90%；
②达到平衡时反应放出的热量为0.362×196kJ⋅ml−1=35.28kJ⋅ml−1；
③此温度下该反应的平衡常数K=(0.365)20.025⋅(0.045)2=20250。
【答案】
（1）①2A(g)⇌B(g),②0.025ml⋅L−1⋅min−1,③否,=
（2）①a−b,0.03ml⋅L−1⋅min−1,②Ⅰ,③33.3%,7:5
【考点】
物质的量或浓度随时间的变化曲线
化学平衡状态的判断
化学反应速率计算
化学平衡的影响因素
反应速率的定量表示方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）①2A(g)⇌B(g)；②0.025ml⋅L−1⋅min−1；③否；=
（2）①a−b；0.03ml⋅L−1⋅min−1；②Ⅰ；③33.3%；7:5
【答案】
Ⅰ．（1）−246.1kJ/ml
（2）不变
Ⅱ．（1）30%,放热
（2）5.33,减小
（3）CD
（4）>
（5）CD
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学平衡的影响因素
吸热反应和放热反应的判断
化学平衡的计算
化学平衡状态的判断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
Ⅰ．（1）−246.1kJ/ml
（2）不变
Ⅱ．（1）30%；放热
（2）5.33；减小
（3）CD
（4）>
（5）CD化学键
H−Cl
Cl−Cl
C−H
C−Cl
键能/(kJ⋅ml)
431
243
414
x