2020-2021学年湖南省长沙市某校高二（上）入学化学试卷

这是一份2020-2021学年湖南省长沙市某校高二（上）入学化学试卷，共8页。试卷主要包含了解答题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。


1. 在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，不会选用的仪器是（ ）
A.B.C.D.

2. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用生石灰干燥的是（ ）
A.Cl2B.NH3C.SO2D.CH4

3. 在抗击“新冠肺炎”疫情中，广泛使用化学药剂对公共场所进行消毒。下列物质不能作为此消毒液的是（ ）
A.“84”消毒液B.NaHCO3溶液
C.KMnO4溶液D.75%的医用酒精

4. BaSO4在医疗上称作钡餐。下列关于留​56137Ba的说法正确的是（ ）
A.中子数是56B.核外电子数是81
C.质量数是137D.第六周期ⅠA族元素

5. 在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−
B.Na+、Mg2+、Cl−、ClO3−
C.Cu2+、Na+、NO3−、HCO3−
D.K+、AlO2−、Cl−、SO42−

6. 反应2Al+WO3=W+Al2O3可用于制备金属钨(W)。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.WO3是还原剂B.Al失去电子
C.Al被还原D.WO3发生氧化反应

7. 下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A.分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃
B.分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法
C.苯的化学性质很稳定，但能跟溴水发生取代反应
D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）
A.水煤气主要成分是CH4
B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量
D.鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别

9. 下列物质不能发生水解反应的是（ ）
A.葡萄糖B.淀粉C.油脂D.蔗糖

10. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）

A.两步反应均为吸热反应
B.A与C的能量差为E4
C.三种化合物中的稳定性BD.A→B反应，反应条件一定要加热

11. 为除去食盐中少量的SO42−、CO32−，将食盐溶于水，再进行下列操作（ ）
A.加过量BaCl2溶液，过滤
B.加过量BaCl2溶液，过滤，然后加过量的盐酸
C.加过量BaCl2溶液，再加过量Na2CO3溶液，过滤后加过量的盐酸
D.加过量BaCl2溶液，过滤，再加入过量Na2CO2溶液，然后加过量的盐酸

12. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.CO2属于大气主要污染物
B.大气中CO2含量的增加会导致温室效应
C.CO2或NO2都会导致酸雨的形成
D.酸雨是pH小于7的雨水

13. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，开始时加入1.5ml H2、2ml I2、0.5ml HI，反应过程中测定的数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
A.2∼4min用H2的浓度变化表示反应的平均速率为0.2ml/(L⋅s)
B.a可能为0.25
C.其他条件不变，若再充入0.5ml I2，化学反应速率会增大
D.其他条件不变，若将容器的体积变为1L，化学反应速率不变

14. 化学能与电能等能相互转化，根据如图所示装置，下列说法正确的是（ ）

A.图1、图2都能将化学能转化为电能
B.图1中锌、铜都溶解
C.图2中铁失去电子，石墨得到电子
D.图2中铁作负极，电极反应为Fe−2e−=Fe2+

15. NA表示阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列说法正确的是（ ）
乙烯的分子中含有共价键为5NA
HCl和11.2L NH3混合，所含分子数为NA
NO和11.2L O2混合气体充入密闭容器，所含分子数小于NA
BaCl2溶液中含有Ba2+数为0.1NA
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）

某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42−、I−、Cl−、NO3−中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：(AgCl式量为143.5，AgI式量为235)
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH−）的判断正确的是（ ）
A.原溶液中至少有2种阳离子
B.能确定的只有溶液中NH4+、SO42−是否存在
C.原溶液中最多有4种阴离子
D.原溶液中可能同时存在K+和NO3−

向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：
关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是（ ）
A.H+、HClO、Cl2B.H+、ClO−、Cl−
C.H+、Cl−、ClO−D.HClO、H+、Cl2

下列实验现象所对应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于治疗新型冠状病毒感染。其中有一味中药成分麻黄碱的结构简式及提取部分流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
麻黄碱结构简式：；

A.麻黄碱难溶于水
B.操作①是使麻黄碱溶于丙酮，属于过滤操作
C.麻黄碱分子中所有碳原子位于同一平面上
D.麻黄碱分子式是C10H15ON

四种主族元素的离子​aXm+、​bYn+、​cZn−和​dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是（ ）
A.a−b＝n−m
B.元素的原子序数a>b>c>d
C.最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
D.离子半径r(Rm−)>r(Zn−)>r(Yn+)>r(Xm+)
三、解答题（共6小题，满分55分）

A、B、C、D是四种原子序数依次增大的短周期元素，A最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质在空气中含量最多，C是短周期中金属性最强的元素，D最外层电子数与其电子层数相等。请回答下列问题：
（1）A、C两种元素的名称分别是：A________，C________。

（2）D位于周期中第________周期________族。

（3）A的最高价氧化物的电子式是________。

（4）B的最简单氢化物的化学式是________，其化学键类型为________。

（5）D的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为________。

碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如图。
（1）实验操作步骤⑥的名称为________。

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：________。

（3）检验碘水中是否含有碘的方法是加人淀粉溶液，看是溶液否变________色。

（4）提取碘的过程中，步骤⑤可供选择的试剂是（ ）（填标号）；选择该种试剂的理由是（ ）。
A.酒精B.醋酸C.烧碱D.苯

消毒剂过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性。以乙烯为原料经过一系列反应可生产过氧乙酸，其合成路线如图。
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是________，C的官能团名称是________。

（2）D的结构简式为________。

（3）浓过氧乙酸溶液中加人少许紫色石蕊试液，溶液最终为________。

（4）过氧乙酸与乳酸（），是否为同系物？________。（填“是”或“否”）

（5）写出B→C反应的化学方程式：________。

以高硫铝土矿（主要成分为A2O3、Fe2O3、SiO2少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图。
请回答下列问题：
（1）矿粉焙烧时加少量CaO，主要目的是将SiO2转化为________。（填化学式）

（2）过滤后的固体焙烧时产生的SO2气体可以用（ ）（填标号）吸收。
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.水

（3）可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，能否证明产品中含有FeO？________。（填“能”或“否”）

（4）过滤后的滤液中的铝元素主要以________（填化学式）离子存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。请写出往滤液中通人过量二氧化碳的化学方程式________。

利用有机反应R−H+Cl2=R−Cl(l)+HCl(g)制取副产品盐酸的设想已成为现实。某兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：

（1）写出实验室制Cl2的离子方程式：________。

（2）装置B中盛放的溶液的作用是________。

（3）装置C有3种功能：①________；②________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。

（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是________；导管末端“肚形”装置的作用是________。

（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是________；该套实验装置还存在的缺陷是________。

硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60g CuSO4⋅5H2O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200​∘C时：①固体物质的化学式________；②写出推断计算过程：________
________
________
________。

（2）取270​∘C所得样品，于570∘C灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为________，其存在的最高温度是________。

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________。
参考答案与试题解析
2020-2021学年湖南省长沙市某校高二（上）入学化学试卷
一、解答题（共15小题，满分30分）
1.
【答案】
A
【考点】
配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】
根据实验操作的步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器及不需要的仪器。
2.
【答案】
D
【考点】
气体的净化和干燥
【解析】
浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体，以此解答该题。
3.
【答案】
B
【考点】
元素的性质与原子结构
物质的结构与性质之间的关系
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】
A．NaClO具有强氧化性，可以用来杀菌消毒；
B．NaHCO3不能作毒消毒液；
C．KMnO4有强氧化性，可以用来杀菌消毒；
D．75%的医用酒精可以用来杀菌消毒。
4.
【答案】
C
【考点】
核素
【解析】
​56137Ba的质子数为56，质量数为137，中子数＝质量数-质子数，电子数＝质子数，结合电子排布判断在周期表中的位置，据此分析。
5.
【答案】
D
【考点】
离子共存问题
【解析】
Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，离子之间不易反应且和NaOH、氧气都不反应的离子能大量共存。
6.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应
【解析】
反应2Al+WO3=W+Al2O3，铝元素化合价升高，失去电子，Al是还原剂，W元素化合价降低，得到电子，则WO3被还原是氧化剂，据此分析解答。
7.
【答案】
D
【考点】
苯的结构
苯的性质
【解析】
A．苯属于不饱和烃，苯分子中碳原子之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键；
B．互不相溶的液体混合物用分液的方法分离；
C．苯与溴水不反应；
D．苯分子中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
8.
【答案】
D
【考点】
有机物的鉴别
石油的裂化和裂解
化石燃料与基本化工原料
煤的干馏和综合利用
【解析】
A、氢气和CO的混合气体称为水煤气；
B、根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将各组分分离的操作称为石油的分馏；
C、石油裂解的目的是获得“三烯”；
D、直馏汽油的主要成分是烷烃和环烷烃，而裂化汽油中含烯烃。
9.
【答案】
A
【考点】
消去反应与水解反应
【解析】
二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解．
10.
【答案】
C
【考点】
反应热和焓变
【解析】
A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．
11.
【答案】
C
【考点】
粗盐提纯
【解析】
加过量的氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去多余的钡离子，最后加盐酸，以此来解答。
12.
【答案】
B
【考点】
常见的生活环境的污染及治理
【解析】
A．二氧化碳为空气成分之一；
B．CO2是导致温室效应的主要气体；
C．酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物排放有关；
D．酸雨是pH小于5.6。
13.
【答案】
C
【考点】
化学反应速率的影响因素
反应速率的定量表示方法
【解析】
A．结合v=△c△t及速率之比等于化学计量数之比计算；
B．为可逆反应，不能完全转化；
C．若再充入0.5ml I2，反应物浓度增大；
D．若将容器的体积变为1L，体积减小、浓度增大。
14.
【答案】
D
【考点】
原电池的电极反应式
判断原电池正负极
原电池的工作原理及应用
【解析】
A．图1所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；
B．铜排在氢之后；
C．石墨是惰性电极，不参与反应；
D．铁做负极发生氧化反应。
15.
【答案】
C
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
A、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含6条共价键来分析；
B、HCl和氨气反应后生成的氯化铵为离子晶体；
C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；
D、溶液体积不明确。
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）
【答案】
C,D
【考点】
常见离子的检验
【解析】
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在NH4+，且物质的量为0.05ml；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在SO42−，且物质的量为：2.33g233g/ml=0.01ml；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgI，且I−或Cl−的物质的量之和≥0.05−0.01×2＝0.03ml。
【答案】
A
【考点】
氯气的化学性质
【解析】
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。
【答案】
B,C
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
A．乙烯与溴水发生加成反应；
B．二价铁离子具有还原性能够被氯气氧生成三价铁离子，三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应；
C．等物质的量的氯气、二氧化硫在水溶液中反应生成盐酸和次氯酸；
D．离子个数配比不符合物质结构组成。
【答案】
D
【考点】
分子式
有机物的结构和性质
分液和萃取
【解析】
A．麻黄碱含有羟基、氨基，可与水形成分子间氢键；
B．麻黄碱溶于丙酮，为萃取过程；
C．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；
D．有机物含有10个C、15个H、1个O、1个N原子。
【答案】
B,D
【考点】
原子结构与元素周期律的关系
【解析】
四种短周期元素的离子​aXm+、​bYn+、​cZn−和​dRm−具有相同的电子层结构，则：a−m＝b−n＝c+n＝d+m，若m>n，故原子序数大小顺序是：a>b>c>d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，以此来解答。
三、解答题（共6小题，满分55分）
【答案】
碳,钠
三,ⅢA
CH4,共价键
Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
【考点】
位置结构性质的相互关系应用
【解析】
A、B、C、D是四种原子序数依次增大的短周期元素，A最外层电子数是其内层电子数的2倍，则A为C元素；B的单质在空气中含量最多，则B为N；C是短周期中金属性最强的元素，则C为Na；D最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于Na，则D位于第三周期ⅢA族，则D为Al元素，以此分析解答。
【答案】
蒸馏
2I−+MnO2+4H+＝Mn2++2H2O+I2
蓝
D碘在苯中溶解度比在水中溶解度大，且苯与水不分层
【考点】
海水资源及其综合利用
【解析】
由流程可知，海带灼烧后得到海藻灰，浸泡后得到海藻灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，可知③为过滤；过滤得到含碘离子的溶液，④中发生2I−+MnO2+4H+＝Mn2++2H2O+I2，得到含碘水溶液，⑤为向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，⑥为蒸馏得到碘单质，以此来解答。
【答案】
加成反应,醛基
CH3COOH
无色
否
2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O
【考点】
有机物的合成
【解析】
乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生氧化反应生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D为CH3COOH，D进一步氧化生成过氧乙酸。
【答案】
CaSiO3
B
否
AlO2−,CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
高硫铝土矿生产氧化铝并获得Fe3O4，由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液为偏铝酸钠溶液，焙烧时Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，滤液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，以此解答该题。
【答案】
MnO2+4H++2Cl−△​​Mn2++Cl2↑+2H2O
除去Cl2中的HCl
干燥Cl2、CH4,使CH4、Cl2充分混合
除去未反应完的Cl2,防止倒吸
分液,没有进行尾气（CH3Cl等）处理
【考点】
氯气的实验室制法
【解析】
由实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl（浓）△​​MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中浓硫酸干燥气体，且观察气泡控制气体的流速，D中甲烷与氯气在催化剂条件下发生取代反应，E中KI可除去剩余的氯气，F中“肚形”装置可防止倒吸，F中盐酸与氯代烃分层，可分液分离，且CH3Cl未进行尾气处理，以此来解答。
【答案】
CuSO4⋅H2O,CuSO4⋅5H2O△​​CuSO4⋅(5−n)H2O+nH2O,250 18n,1.60g 1.60g−1.14g＝0.46g,则25018n=，解得：n＝4
CuSO4570​​CuO+SO3↑,CuSO4⋅5H2O,102​∘C
Cu+2H2SO4（浓）△​​CuSO4+SO2↑+2H2O
【考点】
探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】
（1）由图分析可知，CuSO4⋅5H2O受热到102​∘C时开始脱水分解，113​∘C时可得到较稳定的一种中间物，到258​∘C时才会继续分解；在200​∘C时失去的水的质量为1.60g−1.14g＝0.46g，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；
（2）1.60g CuSO4⋅5H2O完全失去结晶水后的质量为1.60g×160250≈1.02g，说明270​∘C所得样品成分为CuSO4，温度为570​∘C灼烧得到的黑色粉末是CuO，氧化性气体则为SO3，据此书写反应方程式；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到五水硫酸铜；根据图象分析其存在的最高温度；
（3）浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。t/min
2
4
10
c(I2)/(ml⋅L−1)
0.9
0.6
a
选项
实验
现象
离子方程式
A
乙烯通入溴水溶液中
溴水褪色
CH2＝CH2+Br2→CH2＝CHBr+HBr
B
向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水
溶液由浅绿色变成红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3
C
向品红溶液中同时通入相同体积的SO2和Cl2
溶液红色无变化
Cl2+SO2+2H2O=2Cl−+4H++SO42−
D
向含有酚酞的Ba(OH)2溶液，滴加稀H2SO4
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O