2021-2022学年辽宁省六校高一下学期期初考试化学试卷含答案

辽宁省六校2021—2022学年度（下）省六校高一年级期初考试

化学试题

考试时间：75分钟      满分：100分

第一命题校：东港市第二中学   第二命题校：东港市第二中学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Si-28

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，

只有一个选项符合题目要求。)

1.下列叙述不正确的是(   )

A.1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表

B.工业上把氯气通入澄清石灰水来制备漂白粉

C.考古学上常用14C来测定文物的年代

D.硬铝常用于制造飞机的外壳

2.下列化学用语的表示正确的是(   )

A.CO2的结构式：O-C-O 

B.质子数为6，中子数为8的核素：

C.NaClO的电子式：

D.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-

3．根据下列事实所得的结论正确的是（   ）

4.同温同压下相同质量的C2H6和NO两种气体，下列选项中不是1：1的是（ ）

A.分子数之比     B.原子数之比     C.体积比     D.密度比

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

  A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

  B.2.3g钠与足量氧气完全反应，失去电子的数目为0.1NA

C.0.5mol/L、体积为1L的KClO3溶液中含有Cl— 的数目为0.5NA

D.2.8g由12C18O和14N2组成的混合气体中含有的质子数目为1.4NA

6.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（   ）   

A.I可用于制备氢气并检验氢气的可燃性

B.II可用于除去CO2中的HCl

C.用Ⅲ来制备氢氧化铁胶体

D.用IV中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁

7.实验室欲配制240mL、1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（   ）

  A.用托盘天平称量68.6gNa2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的蒸馏水溶解

  B.当烧杯中的固体全部溶解后，立即转移至容量瓶中

  C.定容时如果加水超过了刻度线，则把位于刻度线上方的液体倒出即可

  D.若配制时俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏高，应再补加少量蒸馏水

直至凹液面与刻度线相切

8.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)

A.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Cl-、Na＋、SO42-

B.含有大量I－的溶液：Br－、NO3－、Fe3＋、H＋

C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2＋、Na＋、ClO-、NO3－

D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液：K+、NO3-、HCO3-、SO42-

9.下列关于Na2O2的说法中正确的是（   ）

  A.用小刀切开一块金属Na，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O2

B.0.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子的物质的量为0.2mol

C.将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D.Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

10.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确

的是（   ）（溶液体积的变化忽略不计）

A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，说明HCl溶 液在通电时发生了电离

B.闭合开关K，向HCl溶液中加入NaCl固体，电流表的示数不发生变化

C.闭合开关K，向HCl溶液中加入KOH固体，电流表的示数几乎不变

D.若用0.1mol·L－1的硫酸溶液替换HCl溶液，电流表的示数相同

11.根据下列操作及现象，所得的结论正确的是（   ）

12.下列离子方程式正确的是（   ）

A.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2 + 2OH－=  H2O ＋ CO32－

B.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32－＋2H＋=  CO2↑＋H2O

C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：

H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=  BaSO4↓＋H2O

D.把一小块钾放入水中：2K + 2H2O = 2K+ +2OH－ + H2↑

13.四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是

下列叙述中不正确的是（   ）

A.离子方程式中x=4  

B.每生成1molFe3O4，被Fe2＋还原的O2的物质的量是0.5mol

C.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂只有Fe2＋

D.该条件下O2氧化性强于S4O62-

14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.W的气态氢化物的还原性强于Z的气态氢化物

B.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为Z的气态氢化物比Y的气态氢化物的分子间作用力大

C.YW4中的每个原子最外层都满足8电子结构

D.R元素与W元素同主族且相邻，则R的氧化物的水化物的酸性比Z的强

15.下列实验操作或方法能够达到各自的实验目的的是（   ）

二．非选择题（包括四道小题，共计55分）

16．（12分）A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置为                      ；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为                     ；A2M分子的空间结构为            ；

(2)用电子式表示D2M的形成过程                                             

(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为                （用离子符号表示）

(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式_____________。

(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是______L。

17.（15分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠溶液反应)

  ①向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水

②配制0.50mol/L的稀盐酸和0.50mol/L的NaOH溶液

③用0.50mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积

④加入25.00mL、0.50mol/L的稀盐酸

请回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是                   (填序号)

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为                         

(3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下表:

①按所需用量配制上述0.50mol/L的稀盐酸时，需要选取     的容量瓶。                                             （填字母）  

a.50mL        b.100mL       c.250mL

除容量瓶之外，还需要的主要仪器有量筒、烧杯、                           

②用浓盐酸配制稀盐酸的过程中，下列操作对所配制的盐酸浓度造成的影响分别是什么？(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)

容量瓶不干燥                

用量筒量取浓盐酸时仰视读数           

未洗涤烧杯          

③根据上边的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为                

18．（13分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中X是氨水，I为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）J的化学式为 ___________  J的颜色是             

（2）D→E的离子方程式为                                          ，

（3）H→I的化学方程式为 _________________________________________，

现象为                                                    

（4）鉴别G溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是                 ，

现象是                                                     ，

请写出此鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式                

19.（共15分）氯元素的单质、化合物在实验室以及生活生产中都有着重要的应用。

I.下图是实验室制取无水氯化铜的装置图，已知干燥管E中盛有碱石灰。请完成下列问题：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目                                                   

（2）玻璃管D中发生反应的化学方程式是                          

（3）装置E中碱石灰的作用是                                       

II.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，以NaClO3为原料生产亚氯酸钠的工艺流程如下：

（4）过程I在生成ClO2的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学

方程式                                                  

（5）过程I中常伴有少量Cl2生成。结合下表信息，设计实验方案除去ClO2中的Cl2                                                                                                      

（6）过程Ⅱ中H2O2的作用是_______（填“氧化剂”或“还原剂”）

（7）理论上每生成1molNaClO2 ，消耗SO2的质量是_______

（8）已知：压强越大，物质的沸点越高。NaClO2饱和溶液在38℃～60℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

请根据以上信息分析：过程III采用“减压蒸发”操作的原因是

                                                        。

2021-2022学年度（下）省六校高一年级期初考试

化学答案

16.（12分）   (1) 第二周期第IVA族 （1分）    离子键、（极性）共价键（各1分）

V形（或写角形） （1分）         

（2）（2分）

(3)  O2- >  Na+ >  Al3+ （2分） (4) Cu + 2H++ H2O2=Cu2++ 2H2O  （2分）  (5) 5.6（2分）

17.（15分） (1) ①②④③（或②①④③）  （2分）

(2)CaCO3+ 2H+=Ca2+ +CO2↑+ H20    H+ + 0H—=H2O  （各2分，不用考虑先后顺序）

(3)① c（2分） 玻璃棒、胶头滴管（各1分）②不变;偏大;偏小（各1分）③60%（2分）

18.（13分）  （1） Fe2O3    红棕色 （各1分）

（2）Al3+ + 3NH3·H2O =Al（OH）3 ↓+3NH4+  （2分）

（3）4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分） 

（4）KSCN溶液、氯水（各1分，加入的氧化剂合理即可，顺序错0分） 

加入KSCN溶液，没有明显现象，加入少量氯水后溶液变红 （2分，只答出溶液变红给1分）       2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－  （2分）（答案合理即可）

19.（共15分） (1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（单线桥略）  （3分）

（方程式 2分，单线桥 1分，条件不写或写错扣1分，画双线桥不给分）

（2）Cu+Cl2CuCl2   （2分，条件不写或写错扣1分）      　

（3）吸收剩余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入装置D（2分，每点各1分）

（4）2NaClO3＋SO2＝Na2SO4＋2ClO2 （2分）

（5）将混合气体通入盛有CCl4的洗气瓶，进行洗气操作（1分，能表达出“将混合气体通入CCl4”的意思就给分，只答“洗气”不给分）   （6）还原剂 （1分）

（7）32g （2分，没写单位扣1分）

（8）利用减压蒸发，可在较低温度下蒸发水（1分，写降低水的沸点也给分），防止NaClO2溶液分解（1分）