辽宁省六校协作体2021-2022学年高三下学期期初考试化学含答案

2021—2022学年度（下）高三年级省六校协作体期初考试

化学试题

考试时间：75分钟满分：100分

命题校：东港市第二中学命题人：高三化学组

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Ca 40  Mo 96

一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．液氨可用作制冷剂

B．漂白粉可用于游泳池等场所的消毒

C．聚乙炔可通过加聚反应制得，可用作绝缘材料

D．2022年北京冬奥会速滑服的主要成分聚氨酯为有机高分子材料

2．下列化学用语使用正确的是

A．甲醛的电子式

B．硫原子的价电子排布式3s23p4

C．中子数为18的氯原子Cl

D．明矾的化学式Al2(SO4)3

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1L1mol•L-1 NH4Br水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA

B．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

C．Na2O2与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．常温常压下，1 mol P4中所含P—P键数目为4NA

4．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是

A．氮化钼的化学式为MoN2

B．相邻两个最近的N原子的距离为nm

C．晶体的密度

D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个

5．下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是

A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉

B．金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl4溶液反应制备金属Ti

C．镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质

D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

6．下列有关实验装置的用途叙述正确的是

A．甲装置用于分离甘油和水

B．乙装置用于实验室制备乙酸乙酯

C．丙装置用于实验室制备氯气

D．丁装置用于滴定未知浓度的FeSO4溶液

7．下列说法正确的是

A．能使PH试纸显红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-一定能大量共存

B．室温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、NH4+、Na+、S2O32-

一定不能大量共存

C．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag++= AgOH↓+NH4+

D．Na2S溶液显碱性的原因：S2- +2H2O =H2S↑+2OH-

8．化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法

正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．1mol该物质最多可与8molH2发生加成反应

C．1mol化合物X最多能与反应

D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

9．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂

B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是

A．第一电离能：W>X>Y>Z 

B．简单离子的半径：W>X>Y>Z

C．Y的氢化物水溶液可腐蚀玻璃

D．元素W和X的某些单质均可作为水处理中的消毒剂 

11．镍镉电池是二次电池，其放电过程的工作原理如下。下列说法错误的是

A．断开K2、合上K1，电极A为负极，发生氧化反应

B．断开K1、合上K2，镍镉电池能量转化形式为：电能→化学能

C．充电时B电极反应式为2Ni(OH)2+2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O

D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

13．根据下列图示所得出的结论错误的是

A．图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

B．图乙是密闭容器中发生aA(g)+bB(g)cC(g)反应，C的平衡物质的量与温度的关系，则该反应焓变∆H<0

C．图丙是恒温密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>a>c

D．图丁是HI(g)分解反应能量与反应进程关系曲线，a、b中I2的状态分别为气态、固态

14．对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。

下列说法错误的是

A．b为直流电源正极

B．少量气体X为H2

C．质子交换膜中H+由左向右迁移

D．阴极的主要电极反应式为

15．25°C，向20 mL 0.1 mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是

[如H2PO2-的分布系数：]

A．H3PO2为一元弱酸，电离常数Ka约为1×10-5

B．水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大

C．当混合溶液PH=7时，c(H2PO2-) >c(H3PO2)

D．b点溶液中存在关系2c(H+)+c(H3PO2) =2c(OH-)+c(H2PO2-)

二．非选择题：本题共4小题，共55分。

16．(14分)三氧化二钴(Co2O3)常用作催化剂、氧化剂及制滤光眼镜的添加剂等。工业上以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe2O3杂质)为原料制备Co2O3的流程如下图所示：

已知：“酸浸”后的浸出液中含的金属阳离子主要有Co2+、Fe3+、Ni2+。

回答下列问题：

（1）含钴废料“酸浸”前要研磨处理，其目的是________。

（2）“酸浸”时加入H2O2作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能________。

（3）“滤渣1”的主要成分为_________。

（4）某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，使用该萃取剂时应控制的pH约为________（填选项）。

a.2     b. 3     c.4    d.5

（5）“沉钴”步骤反应的离子方程式_______。

（6）“结晶”得到的主要副产品是________。

（7）“高温煅烧”发生反应化学方程式为________。

17．(14分)氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。

Ⅰ．氮化钙的制备

（1）装置中反应生成N2，离子方程式为_______。

（2）装置B中玻璃仪器为酒精灯、_______。

（3）选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→________ (注：焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用)。

（4）装置A中生成N2的作用为：

①作为反应物与钙反应生成Ca3N2;②_______。

Ⅱ．产品纯度的测定

用如下装置测定产品纯度。实验时，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体，测得装置反应后增重3.4g（已知Ca3N2摩尔质量为148g/mol，产品中所含的杂质不与NaOH浓溶液反应）。

（5）装置M中发生反应的化学方程式为_______。

（6）根据实验数据计算产品的纯度为________。

（7）通过该实验方案测得的产品纯度偏低，请分析主要原因为_______。

18．(14分)2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。

（1）利用反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，可减少CO2排放并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO (g) ΔH1=＋41 kJ·mol-1

② CO(g)＋2H2 (g) CH3OH(g)        ΔH2=－90 kJ·mol-1

总反应的ΔH =________kJ·mol-1

若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)。

（2）500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得5 min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0 mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_________；该可逆反应的平衡常数为_________。

（3）科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2 转化为HCOOH，实现碳中和的目标。原理如图所示：

①P极电极反应式为_________。

②已知CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H = -31.4kJ·mol-1 。温度为T1℃时，K=2。实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k正=________k逆；若温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2________T1（填“>”、“<”或“=”）。

19．(13分) 一种药物的中间体的一种合成路线如下：(已知：Ac为乙酰基)

回答下列问题：

(1)D中官能团的名称有___________。

(2)G的分子式为___________。

(3)C→E的反应类型是___________。

(4)A→C的化学方程式是___________。

(5)A的同分异构体中，能同时满足以下四个条件的有___________种（不考虑立体异构）。

①能与FeCl3显紫色②能发生银镜反应③能发生水解反应④苯环上有两个取代基

其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1∶1的结构简式：___________。

(6)结合题中信息，以与及必要的无机物和有机试剂为原料，合成的路线如下：

写出M的结构简式：___________。