2021-2022学年辽宁省六校高一下学期期初考试化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年辽宁省六校高一下学期期初考试化学试卷含答案，共7页。
 辽宁省六校2021—2022学年度（下）省六校高一年级期初考试化学试题考试时间：75分钟      满分：100分第一命题校：东港市第二中学   第二命题校：东港市第二中学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Si-28一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1.下列叙述不正确的是(   )A.1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表B.工业上把氯气通入澄清石灰水来制备漂白粉C.考古学上常用14C来测定文物的年代D.硬铝常用于制造飞机的外壳2.下列化学用语的表示正确的是(   )A.CO2的结构式：O-C-O  B.质子数为6，中子数为8的核素：C.NaClO的电子式：D.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32- 3．根据下列事实所得的结论正确的是（   ） 选项事实结论ANH3的水溶液能导电NH3属于电解质B碳纳米颗粒直径为1nm-100nm碳纳米颗粒能发生丁达尔效应CAl2O3能与盐酸反应生成AlCl3和H2OAl2O3属于碱性氧化物D干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色Cl2没有漂白性，氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性 4.同温同压下相同质量的C2H6和NO两种气体，下列选项中不是1：1的是（ ）A.分子数之比     B.原子数之比     C.体积比     D.密度比5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）  A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L  B.2.3g钠与足量氧气完全反应，失去电子的数目为0.1NAC.0.5mol/L、体积为1L的KClO3溶液中含有Cl— 的数目为0.5NAD.2.8g由12C18O和14N2组成的混合气体中含有的质子数目为1.4NA6.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（   ）    A.I可用于制备氢气并检验氢气的可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.用Ⅲ来制备氢氧化铁胶体D.用IV中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁7.实验室欲配制240mL、1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（   ）  A.用托盘天平称量68.6gNa2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的蒸馏水溶解  B.当烧杯中的固体全部溶解后，立即转移至容量瓶中  C.定容时如果加水超过了刻度线，则把位于刻度线上方的液体倒出即可  D.若配制时俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏高，应再补加少量蒸馏水直至凹液面与刻度线相切8.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)A.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Cl-、Na＋、SO42-B.含有大量I－的溶液：Br－、NO3－、Fe3＋、H＋C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2＋、Na＋、ClO-、NO3－D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液：K+、NO3-、HCO3-、SO42-9.下列关于Na2O2的说法中正确的是（   ）  A.用小刀切开一块金属Na，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O2B.0.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子的物质的量为0.2molC.将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色10.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（   ）（溶液体积的变化忽略不计）A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，说明HCl溶 液在通电时发生了电离B.闭合开关K，向HCl溶液中加入NaCl固体，电流表的示数不发生变化C.闭合开关K，向HCl溶液中加入KOH固体，电流表的示数几乎不变D.若用0.1mol·L－1的硫酸溶液替换HCl溶液，电流表的示数相同11.根据下列操作及现象，所得的结论正确的是（   ）  操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32－B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中含有Na＋，无K＋D在导管口先点燃纯净的氢气，然后将导管伸入到盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气 12.下列离子方程式正确的是（   ）A.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2 + 2OH－=  H2O ＋ CO32－B.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32－＋2H＋=  CO2↑＋H2OC.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=  BaSO4↓＋H2OD.把一小块钾放入水中：2K + 2H2O = 2K+ +2OH－ + H2↑13.四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是下列叙述中不正确的是（   ）A.离子方程式中x=4   B.每生成1molFe3O4，被Fe2＋还原的O2的物质的量是0.5molC.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂只有Fe2＋D.该条件下O2氧化性强于S4O62-14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A.W的气态氢化物的还原性强于Z的气态氢化物B.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为Z的气态氢化物比Y的气态氢化物的分子间作用力大C.YW4中的每个原子最外层都满足8电子结构D.R元素与W元素同主族且相邻，则R的氧化物的水化物的酸性比Z的强 15.下列实验操作或方法能够达到各自的实验目的的是（   ）  实验目的实验操作或方法A鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液两溶液各取少量，分别加入过量的澄清石灰水B分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体过滤C除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠向溶液中通入足量的二氧化碳气体D除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铁向溶液中加入适量铜粉 二．非选择题（包括四道小题，共计55分）16．（12分）A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置为                      ；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为                     ；A2M分子的空间结构为            ；(2)用电子式表示D2M的形成过程                                              (3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为                （用离子符号表示）(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式_____________。(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是______L。 17.（15分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠溶液反应)  ①向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水②配制0.50mol/L的稀盐酸和0.50mol/L的NaOH溶液③用0.50mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积④加入25.00mL、0.50mol/L的稀盐酸请回答下列问题：(1)正确的操作顺序是                   (填序号)(2)测定过程中发生反应的离子方程式为                           (3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下表:测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL13.0213.12 12.9813.00     ①按所需用量配制上述0.50mol/L的稀盐酸时，需要选取     的容量瓶。                                             （填字母）  a.50mL        b.100mL       c.250mL除容量瓶之外，还需要的主要仪器有量筒、烧杯、                            ②用浓盐酸配制稀盐酸的过程中，下列操作对所配制的盐酸浓度造成的影响分别是什么？(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)容量瓶不干燥                 用量筒量取浓盐酸时仰视读数            未洗涤烧杯           ③根据上边的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为                  18．（13分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中X是氨水，I为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）J的化学式为 ___________  J的颜色是              （2）D→E的离子方程式为                                          ，（3）H→I的化学方程式为 _________________________________________，现象为                                                     （4）鉴别G溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是                 ，现象是                                                     ，请写出此鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式                  19.（共15分）氯元素的单质、化合物在实验室以及生活生产中都有着重要的应用。I.下图是实验室制取无水氯化铜的装置图，已知干燥管E中盛有碱石灰。请完成下列问题：（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目                                                    （2）玻璃管D中发生反应的化学方程式是                           （3）装置E中碱石灰的作用是                                        II.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，以NaClO3为原料生产亚氯酸钠的工艺流程如下：（4）过程I在生成ClO2的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式                                                   （5）过程I中常伴有少量Cl2生成。结合下表信息，设计实验方案除去ClO2中的Cl2                                                                                                        ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶    （6）过程Ⅱ中H2O2的作用是_______（填“氧化剂”或“还原剂”）（7）理论上每生成1molNaClO2 ，消耗SO2的质量是_______（8）已知：压强越大，物质的沸点越高。NaClO2饱和溶液在38℃～60℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。请根据以上信息分析：过程III采用“减压蒸发”操作的原因是                                                        。
2021-2022学年度（下）省六校高一年级期初考试化学答案12345678BCDBBBDA9101112131415 C    CDDCCC 16.（12分）   (1) 第二周期第IVA族 （1分）    离子键、（极性）共价键（各1分）V形（或写角形） （1分）          （2）（2分）(3)  O2- >  Na+ >  Al3+ （2分） (4) Cu + 2H++ H2O2=Cu2++ 2H2O  （2分）  (5) 5.6（2分）17.（15分） (1) ①②④③（或②①④③）  （2分）(2)CaCO3+ 2H+=Ca2+ +CO2↑+ H20    H+ + 0H—=H2O  （各2分，不用考虑先后顺序）(3)① c（2分） 玻璃棒、胶头滴管（各1分）②不变;偏大;偏小（各1分）③60%（2分）18.（13分）  （1） Fe2O3    红棕色 （各1分）（2）Al3+ + 3NH3·H2O =Al（OH）3 ↓+3NH4+  （2分）（3）4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 （2分） 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）  （4）KSCN溶液、氯水（各1分，加入的氧化剂合理即可，顺序错0分）  加入KSCN溶液，没有明显现象，加入少量氯水后溶液变红 （2分，只答出溶液变红给1分）       2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－  （2分）（答案合理即可）19.（共15分） (1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（单线桥略）  （3分）（方程式 2分，单线桥 1分，条件不写或写错扣1分，画双线桥不给分） （2）Cu+Cl2CuCl2   （2分，条件不写或写错扣1分）      　（3）吸收剩余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入装置D（2分，每点各1分）（4）2NaClO3＋SO2＝Na2SO4＋2ClO2 （2分）（5）将混合气体通入盛有CCl4的洗气瓶，进行洗气操作（1分，能表达出“将混合气体通入CCl4”的意思就给分，只答“洗气”不给分）   （6）还原剂 （1分） （7）32g （2分，没写单位扣1分）（8）利用减压蒸发，可在较低温度下蒸发水（1分，写降低水的沸点也给分），防止NaClO2溶液分解（1分）