2022重庆九龙坡区高一上学期期末教育质量全面监测考试化学试题含答案

这是一份2022重庆九龙坡区高一上学期期末教育质量全面监测考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
重庆市九龙坡区2021-2022学年高一上学期期末检测化学试题一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要材质不属于合金的是A．1角硬币(第五套)B．青花瓷瓶C．青铜方尊D．不锈钢盆 A A B. B C. C D. D【答案】B 2. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。“青矾”的主要成分属于A. 混合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐【答案】D3. 2021年9月，中国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。其合成原理反应之一为。该反应属于A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应4. 下列各组物质中，互为同位素的是A. 和 B. 与 C. 和 D. 与【答案】B5. 下列物质放置在空气中，不是因发生氯化还原反应而变质的是A. Na B. FeO C.  D. 【答案】C6. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A. NaOH B. NaCl C.  D. 【答案】D7. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，完全正确的是选项ABCD物质食盐漂白粉纯碱洁厕灵有效成分化学式KIHCl用途调味品泳池消毒剂发酵粉漂白剂 A. A B. B C. C D. D【答案】B8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、【答案】A9. 下列离子方程式中，正确的是A. 在Cu片上滴加盐酸：B. 氯化铁溶液与铜反应：C. 氧化亚铁与稀盐酸反应：D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：【答案】C10. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是选项ABCD实验目的验证Na和水反应是否为放热反应检验与反应有生成观察的焰色试验比较、的热稳定性实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D【答案】D11. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，(重水)中所含质子数目为NAB. 溶液中含有硫酸根离子的数目为NAC. 和的混合物中所含的原子数目为6NAD. 个氯气分子与足量铁粉充分反应，转移的电子数约为2NA【答案】D12. X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数是的2倍。下列说法中正确的是 X YZW A. 原子半径： W>Z>XB. Y的单质在空气中燃烧产生大量白雾C. 分子中所有原子最外层都达到了8电子结构D. 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W【答案】C13. 下图是含氯物质的“价类二维图”，下列叙述错误的是
 A. a与d均可与反应生成气体B. b通入溶液中有白色沉淀产生C. 由e制得c可加入一种还原剂来实现D. a、b、c、d、e、f中有四种物质为电解质【答案】A14. 2021年10月16日，我国“长征二号F遥十三运载火箭”带着神州十三号载人航天飞船成功发射，又一次将我们的航天员送入了天空。飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，工业上用钛酸亚铁()冶炼钛(Ti)的过程是：反应①：反应②：在氩气环境中，下列有关说法错误的是A. 反应①中是氧化剂，C、是还原剂B. 反应①中每生成标准状况下气体，转移个电子C. 反应②中Mg被氧化，被还原D. 反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化【答案】D二、填空题(本题包括4个小题，共58分)15. 化学与生产、生活息息相关，回答下列问题：（1）丹霞地貌的岩层因含___________(填化学式)而呈红色。（2）钠着火了，___________(填能或不能，下同)用水灭火，实验中没用完的钠块___________放回原瓶。（3）碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的中子数为___________，核外电子数为___________。（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和都能治疗胃酸过多，如果病人同时患有胃溃疡，最好用含___________(填化学式)的胃药。电离方程式为___________。（5）我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将“储存”或“利用”。将一定量的通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为___________。（6）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：_________【答案】（1）Fe2O3    （2）    ①. 不能    ②. 能    （3）    ①. 72    ②. 53    （4）    ①.     ②. NaHCO3=Na++HCO    （5）    （6） 16. 下表是元素周期表的一部分。     主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 Be C OF 3NaMgAl  SCl 4 Ca   SeBr 请完成下列填空（1）的结构示意图为___________。（2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是___________(填化学式)。（3）Mg、Cl和Ca中，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。（4）的电子式为___________；结构式为___________。（5）写出一个能证明Cl的非金属性强于Br的离子方程式___________。（6）硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在S的下方，下列推断正确的是___________(填字母序号)A. 具有还原性B. 的稳定性比强C. 的酸性强于D. 在一定条件下可与NaOH溶液反应（7）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，如Be与Al，这种规律称为“对角线原则”。与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。【答案】（1）    （2）HClO4    （3）Cl－>Ca2＋>Mg2＋    （4）    ①.     ②. O=C=O    （5）Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2    （6）AD    （7）Be(OH)2＋2OH－=BeO＋2H2O17. 高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。（1）E和H的化学式为：E___________；H___________。（2）检验K溶液中阳离子的试剂是___________。若K中含有F的杂质，应加入___________(填化学式)除杂。（3）I转化为J化学方程式为___________。（4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是___________(填字母序号)。A. 胶体L的分散质粒子直径为 B. 胶体L比K的饱和溶液颜色深C. 胶体L是均一的分散系 D. 胶体L具有丁达尔效应（5）当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。①目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。A→B的离子反应方程式为___________。②C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是___________(用化学方程式表示)。③将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________。④为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠()固体与B反应可得到和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。【答案】（1）    ①. Fe    ②. NaCl    （2）    ①. KSCN    ②. Cl2    （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    （4）A    （5）    ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑    ②. 2HClO2HCl+O2↑    ③. NaClO    ④. 1:218. 侯德榜为我国化工事业的发展贡献了毕生精力，是中国化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。Ⅰ.侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)
 （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。（2）①中发生反应的化学方程式为___________。（3）根据上图，下列说法中正确的是___________(填字母序号)。A．可循环使用      B．副产物可用作肥料      C．溶液B中溶质只有NaClⅡ．某研究性学习小组感动于侯德榜先生热爱祖国、自强不息的精神，在学习了“侯氏制碱法”的原理后，决定重走科学家探索之路，进行了如下的研究：[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取的过程呢？[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的。
 请回答下列问题：（4）检验装置A气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。（5）装置D的作用是___________。（6）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是___________(填字母序号)。A．使更易被吸收      B．比更易制取      C．的密度比大（7）A装置中所用的稀盐酸浓度为2mol/L，现用12mol/L浓盐酸来配制100mL该稀盐酸。①实验室有10mL、20mL、50mL量筒，则准确配制该溶液时应最好选用___________量筒(填规格)量取上述浓盐酸。②配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。③下面操作造成所配稀盐酸溶液浓度偏低的是___________。A．容量瓶未干燥，转移溶液前有少量蒸馏水B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．定容时加水过量，从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线【答案】（1）①③    （2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl    （3）AB    （4）漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降    （5）除去CO2气体中的HCl    （6）A    （7）    ①. 20mL    ②. 胶头滴管、100mL容量瓶    ③. BD