(通用版)中考化学一轮复习课时训练09《质量守恒定律化学方程式》(含答案)

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课时训练(九)　 质量守恒定律　化学方程式(建议限时:15分钟)|夯实基础|1.[益阳] 铜能与硝酸反应,但不产生H2。根据反应方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推测X的化学式是 (　　)A.N2O3 B.NO2 C.NO D.N2O2.[南宁] 关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解,正确的是 (　　)A.反应前后分子总数保持不变 B.该反应的反应物是五氧化二磷 C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷3.[济宁] 下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是 (　　)A.4Fe+3O22Fe2O3　化合反应 B.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2　置换反应 C.SiO2+3CSiC+2CO↑　置换反应 D.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑　复分解反应4.[淮安] 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。图Z9-1(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图Z9-1中甲所示装置进行实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡,然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到　　　　,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是　。 (2)某反应的微观示意图如图乙所示。①X的化学式是　　　　。 ②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是　。 |能力提升|5.[重庆B] 对于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的反应,下列说法错误的是 (　　)A.该反应属于分解反应 B.固体减少的质量等于生成O2的质量 C.MnO2加快了反应速率 D.反应前后氧元素的化合价有变化6.[黄冈] 一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中,不正确的是              (　　) 物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23x243 A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的质量变化比为8∶1 D.该反应是化合反应7.[威海] 向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图Z9-2所示。请计算:(1)合金中锌的质量分数为　　　　。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留到0.1%)图Z9-2                         参考答案1.C　2.D　3.D4.（1）天平平衡　装置没有密闭,气体逸出（2）①SO2　②化学反应前后,原子的数目和种类不变[解析] （1）由于装置是密封的,容器内外物质没有交换,因此观察到天平仍平衡;若将锥形瓶改为烧杯,生成的氢气逸散到空气中,反应后天平不平衡,不能验证质量守恒定律。（2）①根据质量守恒定律,化学反应前后各原子的种类和数目不变可知,X的化学式是SO2。5.C　[解析] 二氧化锰在该反应中是生成物,不是催化剂,不能加快反应速率。6.D　[解析] 由表中数据分析可知,反应后甲的质量减少了50 g-23 g=27 g,故是反应物,反应的甲的质量为27 g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为24 g-0 g=24 g;丁是生成物,生成的丁的质量为3 g-0 g=3 g,丙和丁的质量变化比为24 g∶3 g=8∶1;由质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,则x的值等于0.5;该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应;甲是分解反应的反应物,一定是化合物。7.（1）32.5%（2）解:设60 g稀盐酸中溶质的质量为x。Zn + 2HClZnCl2+H2↑65 736.5 g x=　x=7.3 g所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈12.2%。答:所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。