山西专版中考化学复习方案课时训练十四质量守恒定律化学方程式

这是一份山西专版中考化学复习方案课时训练十四质量守恒定律化学方程式，共4页。
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2
2．[2017·兰州]“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是( )
A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3
3．[2017·来宾]关于2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O的读法不正确的是( )
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
4．[2017·天津]在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
A．23 B．46 C．92 D．96
5．[2017·西宁]甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )
图K14－1
A．丙的相对分子质量为32 g
B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
D．反应前后分子种类不变
6．[2017·娄底]甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图K14－2所示，下列说法错误的是( )
图K14－2
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
7．[2017·聊城]如图K14－3是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是( )
图K14－3
A．生成物的化学式可能是NH3
B．该反应有单质生成
C．该反应属于复分解反应
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3
8．[2017·湘潭]一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是( )
A.x的取值范围是0≤x≤45
B．参加反应的A和B的质量之比为3∶1
C．当y≤20时，该反应为化合反应
D．x＋y＝65
9．[2017·黔东南]某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下表：
在下列判断中，正确的是( )
A．物质X由碳、氢元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16克
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
10．[2017·成都]用图K14－4所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是( )
A．锌和稀硫酸 B．碳酸钠和稀盐酸
C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠和稀盐酸
图K14－4
图K14－5
11．[2017·凉山]如图K14－5，我们在探究物质燃烧的条件时，向盛有80 ℃热水的烧杯底部的白磷通入氧气时，奇迹发生了：白磷在水下燃烧起来，写出该化学反应方程式__________________________________。待温度恢复至室温时，向水中滴加紫色石蕊溶液，你预测会显________色，写出发生该现象的化学反应方程式________________________________。
12．[2017·北京改编] 2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图K14－6所示：
图K14－6
①图甲所示反应的化学方程式为________________________________。
②在图乙横线处补全相应微粒的图示。
③结合图K14－6，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，________可分，而________不能再分。
13．[2017·重庆B] 2017年5月在北京召开了“一带一路”的高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。
(1)古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛皮相似，则蚕丝富含____________(填序号)。
A．无机盐 B．蛋白质
C．糖类 D．维生素
(2)黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药中至少含有________种元素，黑火药爆炸时发生的反应为S＋2KNO3＋3C===X＋3CO2↑＋N2↑，则X的化学式为________。
(3)我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为________________________________。
14．[2017·随州]小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图K14－7。
图K14－7
(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是________。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因________________________________。
(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数________________________________(写出最终的计算表达式)。
15．[2017·荆门]为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数。称取32.5克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200克稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如下表。
(1)完全反应生成氢气的质量为__________g。
(2)计算黄铜中铜的质量分数。(写出计算过程)
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
15
15
25
20
反应后的质量/g
0
10
x
y
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
46
128
1
0
反应后的质量/g
0
待测
89
54
加入稀
硫酸后
10分钟
加入稀
硫酸后
20分钟
加入稀
硫酸后
30分钟
加入稀
硫酸后
40分钟
加入稀
硫酸后
50分钟
232.4 g
232.3 g
232.2 g
232.1 g
232.1 g
参考答案
1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．A
8．A 9．B 10．C
11．4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5 红
P2O5＋3H2O===2H3PO4
12．(1)CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O
(2)①CH4＋H2Oeq \(=====,\s\up7(一定条件))CO＋3H2 ②
③分子 原子
13．(1)B
(2)五 K2S
(3)2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
14．(1)CD
(2)气球膨胀受到浮力增大(或装置漏气)
(3)0.88 eq \f(2.22 g,50 g＋2 g－0.88 g)×100%
15．(1)0.4
(2)解：设该黄铜中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.4 g
eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.4 g)
x＝13 g
黄铜中铜的质量分数为eq \f(32.5 g－13 g,32.5 g)×100%＝60%。
答：黄铜中铜的质量分数为60%。