溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷

1．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：

（1）加入氢氧化钠溶液的质量；

（2）原混合固体的质量；

（3）反应后所得滤液中溶质质量分数。

【答案】（1）160g   （2） 60.4g   （3）14.2％

2．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：

（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）

（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？

【答案】（1）89.8%

（2）73.0g

3．为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数，小刚同学做了如图1所示实验，将硫酸废液全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，（废液中其它成分不与锌发生反应）请计算：

（1）生产氢气的质量；

（2）该废液中硫酸的质量分数。

【答案】（1）0.2g  （2）9.8%

4．（1）实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37％，密度是1.18g·mL-1)配制成110g溶质质量分数为10％的稀盐酸，需要浓盐酸______mL。(计算结果保留到0.1mL)

（2）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为30 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体17 g。请完成下列计算：

①30 g铜锌合金中锌的质量是_____g。

②所用稀硫酸的溶质质量分数是_____。

③反应后所得溶液的溶质质量分数是_____。(计算结果保留到0.1%)

【答案】（1）25.2

（2）13 g  19.6%  28.5%

5．某KNO3复合肥中含有少量K2CO3，为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取13.5g复合肥，向其中加入一定质量分数的盐酸，反应过程中生成气体质量与所用盐酸的质量关系如下图所示。

计算：

﹙1﹚复合肥中KNO3的质量分数；

﹙2﹚所用盐酸中溶质的质量分数。

【答案】﹙1﹚89.8%    ﹙2﹚7.3%

6．为测定某石灰石的纯度（石灰石中所含杂质不与盐酸反应，不溶于盐酸也不溶于水），某同学实验并记录如下：

（1）写出高温煅烧石灰石所发生反应的化学方程式__________________________________________；（2）根据已知条件列出求解B中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式______________________；

（3）此石灰石的纯度为___________；

（4）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_________；

（5）向E烧杯内加入232.8克的水，得到的溶质的质量分数为_____________。

【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑

（2）100∶44=x∶8.8g

（3）80%  （4）40g  （5）5%

7．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。

【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?

【猜想与假设】①该氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

【反思与交流】

（4）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)___________________ 。

【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6 g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2 g。

（5）求该样品中碳酸钠的质量(要写出计算过程)。

（6）该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数)为______。

【答案】（1）有气泡产生

（2）有白色沉淀生成  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（3）②  （4）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

（5）10.6g  （6）50%

8．某工厂现有废硫酸9.8 t （H2SO4的质量分数为10%），试计算：

（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为           t；

（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）0.98    （2）4％

9．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：

（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。

【答案】（1）84.1%

（2）5.7%。

10．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；

（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

【答案】（1）40 g     （2）10.4%

11．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：

（l）以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；

（2） 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）

（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。原因是________________。

【答案】（l）2.2 g   （2) 0.3 g

（3）4.2%  没有    未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙

12．一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。

（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_____g。

（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。

（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数__________。

【答案】（1）15.2   （2）23.3    （3）10%

13．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算：

（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？

（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

【答案】（1）S   （2）12.25%   （3）18.2%

14．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：

完成下列计算(计算结果精确到0.1%)：

（1）样品中氯化钠的质量分数；

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

【答案】（1）11.7%

（2）11.1%

（3）12.8%。