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初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第二单元 常见的酸和碱2 碱及其性质多媒体教学课件ppt
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这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第二单元 常见的酸和碱2 碱及其性质多媒体教学课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了物质与碱的反应，考点一酸及其性质，HCl，H2SO4，有刺激性，挥发性，吸水性，不变色，产生大量气泡，复分解等内容，欢迎下载使用。
写出图中反应的化学方程式注:“—”表示物质之间相互可以发生反应,“→”表示物质之间存在转化关系。
一、物质与酸的反应( 、 反应以硫酸为例,其他反应以盐酸为例)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)与NaOH反应时① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(2)与Ca(OH)2反应时
1.定义:解离时产生的阳离子全部是 的化合物,如:HCl、H2SO4等。 2.浓盐酸和浓硫酸
①浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性都属于物理变化。②稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中,并且不断用玻璃棒搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,因为水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上面,放出的热量会使水沸腾,使硫酸液滴四处飞溅。③浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体,不能用来干燥碱性气体,如NH3。装置如上图。④浓硫酸若沾到皮肤上,应立即先用大量的水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3.稀酸的化学性质(1)酸具有相似化学性质的原因: 。 (2)稀酸的化学性质
溶液中都能解离出氢离子(H+)
产生大量气泡,溶液由无色变为浅绿色
固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色
固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
①活泼金属是指在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;②铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成+2价亚铁盐,不会生成+3价铁盐;③浓硫酸、硝酸分别与金属反应不会产生氢气。
(3)酸的特性①不同的酸化学性质不同的原因: 。 ②实例:盐酸与硝酸银反应: , 现象: 。 硫酸与氯化钡反应: , 现象: 。
阴离子不同(或酸根离子不同)
酸的特性不属于酸的共性,酸的性质实际上是H+的化学性质。
考点二 碱及其性质1.碱的定义:解离时产生的阴离子全部为 的化合物。 2.氢氧化钠与氢氧化钙
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液;②氢氧化钠在空气中容易吸水而潮解,可作某些气体的干燥剂,但不可以干燥CO2、HCl、SO2等气体。干燥装置如图:③碱石灰:主要成分是NaOH和CaO,一般作干燥剂。干燥装置如②中图。
3.碱的化学性质(1)碱具有通性的原因:在溶液中都能解离出 。 (2)碱的化学性质
氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等不溶性碱,除能与盐酸、稀硫酸反应外,不具有其他的共性。
(3)碱的特性①碱具有特性的原因: 不同。 ②特性:氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应,化学方程式为 。
氢氧化钠的变质(1)变质原因: 。(用化学方程式表示) (2)检验氢氧化钠是否变质
(3)检验氢氧化钠的变质程度①成分分析:若不变质,成分为氢氧化钠;若部分变质,成分为NaOH和Na2CO3;若全部变质,成分为Na2CO3。②探究变质后的成分,只需要检验样品中是否含有氢氧化钠,则检验OH-即可。若有OH-,则为部分变质,若没有OH-,则为完全变质。注意事项:Na2CO3呈碱性,检验NaOH之前需要除去Na2CO3。③检验方案:
(2)某学习小组发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖,对其是否变质进行探究。[提出问题]NaOH是否变质?[做出猜想]猜想1:该溶液没有变质。猜想2:该溶液部分变质。猜想3: 。 [制订计划]经老师初步探究,上述氢氧化钠溶液中没有NaHCO3。学生在老师探究的基础上进一步 探究。
[表达交流]上述实验a中,可否将CaCl2溶液改为澄清石灰水,为什么? . 。 [思考评价]某一同学另取少量待测液,滴加几滴稀盐酸,发现没有气泡产生,他得出:该溶液没有变质,你认为他的说法 (填“正确”或“不正确”),原因: . 。
不可以,碳酸钠与氢氧化钙
反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,影响溶液的酸碱性,无法判断原溶液中氢氧化钠是否存在
溶液部分变质,滴加少量盐酸
先与氢氧化钠反应,不会有碳酸钠反应,因此不会看到气泡产生
拓展训练2.(2022肥城模拟)定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法,请完成以下探究。[定性检测]为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质,某兴趣小组设计并进行了如下实验:(1)能达到实验目的的是试管 (填试管序号)中的实验。
(2)若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质,可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验,请完成下表。
[定量测定]为了测定a g该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数,设计了如图的实验方案:[提示]碱石灰可以吸收水和二氧化碳。[实验步骤和数据]①组装装置,检查气密性;②加入药品,称量C处装置质量为b g,再向A处装置中滴入足量稀硫酸:③完全反应后通入N2;④称量C处装置质量为c g。[实验分析](3)利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 (用含字母的式子表示)
(4)完全反应后通入N2的目的是 ,若没有装置D,则测出的碳酸钠的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
将装置中的残留二氧化碳排出,让装置C完全吸收
3.某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行如下探究:[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?[查阅资料](1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。
[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2;猜想二: ; 猜想三:CaCO3。[实验验证]
Ca(OH)2和CaCO3
[得出结论]甲同学认为猜想二正确。
[反思交流] (1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想 也可能正确,原因是 . 。 (2)丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如 ,则猜想二正确。 [拓展提升]要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否 。
微溶于水,未溶解固体可能只含氢氧化钙
4.(2022泰安模拟)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰中的成分进行了如下探究。[猜想与假设]猜想一:没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠;猜想二:部分变质;猜想三:完全变质,含有碳酸钙和碳酸钠。写出氢氧化钠变质的化学方程式 。[进行实验]实验如图所示:
[解释与结论]由操作②的现象判断:猜想三 (填“成立”或“不成立”),由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有 ,由此判断猜想一不成立,得出结论。 [反思与评价]重新取上述流程中步骤③的滤液于试管中,滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,静置,向上层清液中滴加无色酚酞试液,溶液变红,由此可知,步骤③的滤液中的溶质为 . ,该实验中氯化钡溶液的作用是 。 [拓展迁移]要除去CO2中的水, (填“能”或“不能”)用碱石灰做干燥剂。
类型1 浓酸的特性[例1] 利用如图装置进行实验。一段时间后,电子秤示数均发生了改变。(1)A中示数变小的原因是 。 (2)B中示数 (填“变大”或“变小”)。
浓盐酸具有挥发性,溶质氯化氢气体从溶液中逸出
1.(2022东营垦利区模拟)浓硫酸敞口放置一段时间后,描述溶液变化的图像正确的是( )
2.(2022新泰期中)“酸”一词从有酸味的酒而来,浓盐酸和浓硫酸对比,下列叙述正确的是( )A.打开浓盐酸和浓硫酸瓶塞,在瓶口都能观察到白雾B.两者均有刺激性气味C.两者均具有腐蚀性D.两者均有吸水性
[例2] (2022泰安岱岳区一模)如图是以稀硫酸为例的反应关系,体现酸的化学性质,X与图中所给物质的类别不同,下列说法错误的是( )A.稀硫酸滴入石蕊试液中,试液会变红B.Mg能和稀硫酸发生置换反应,产生气泡C.利用③反应可以中和硫酸废水D.X可能是NaCl
酸的化学性质(2)酸跟金属氧化物的反应,在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液中浸泡,因为铁锈除去后,铁也能与酸反应。(3)稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁,溶液为浅绿色;与氧化铁反应生成氯化铁,溶液为黄色。
3.(2022东营利津县模拟)要证明“酸具有相似的化学性质”,下列四组实验中不恰当的是( )
4.(2022招远模拟)如图表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是( )A.若X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊试液B.若d是Cu(OH)2固体,则X一定是稀硫酸C.若X是稀硫酸,则c可能是单质D.若b是Fe2O3,则黄色溶液可能是硫酸铁5.(2022东营广饶县二模)“盐酸化性乌龟壳,一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质,X的物质类别与图中其他物质不同,则物质X是下列物质中的( )A.硝酸钾B.氧化铜C.碳酸钾D.氢氧化钾
考向2 碱及其性质类型1 常见的碱
[例3] (2022肥城一模)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,下列说法错误的是( )A.溶解性:氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水B.保存:在空气中易变质,都需密封保存C.鉴别:对两者的溶液,取样后分别滴入酚酞试液D.用途:氢氧化钠可用于制取肥皂,氢氧化钙可用于改良酸性土壤
6.(2022盘锦)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.易与空气中成分反应而变质B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C.能去除油污可作炉具清洁剂D.NaOH水溶液能使紫色石蕊试液变蓝7.(2022东营广饶县模拟)下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法错误的是( )A.用托盘天平称量它们的质量时,要将它们放在烧杯内称量B.它们都具有吸水性,可用作气体干燥剂C.氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水D.工业上通常以石灰石和水为原料制取氢氧化钙
类型2 碱的化学性质[例4] (2022东营垦利区模拟)某同学以氢氧化钙为主题,绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图)。下列说法正确的是( )A.实现①,是选用氢氧化钙溶液与石蕊试液作用B.实现③,若选用FeCl3溶液,反应的化学方程式为:2FeCl3+3Ca(OH)2 2Fe(OH)3+3CaCl2C.实现④,可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应D.实现⑤,可选用CO2、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应
碱的化学性质:(1)与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。(2)与非金属氧化物反应,生成盐和水。(3)与盐反应,生成另一种碱和另一种盐。
8.(2022烟台期末)2022年春节,航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(资料:甲基橙,本身橙色,遇酸变红色,遇碱变黄色)。小明也想自己试着做,他的下列操作可能不成功的是( )A.用CuSO4溶液做出1号环(蓝色)B.用FeCl2溶液和NaOH溶液做出2号环(黑色)C.用酚酞和碱溶液做出3号环(红色)D.用甲基橙和碱溶液做出4号环(黄色)
9.(2022东营广饶县模拟)在“创新实验装置”的竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图所示的装置 (夹持仪器已略去),已知:圆底烧瓶中装有二氧化碳。如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测,预测正确的是( )A.打开活塞K,装置①中会有气泡冒出B.打开活塞K,装置②中会有气泡冒出C.打开活塞K,装置②中会有液体流入,产生蓝色沉淀D.打开活塞K,装置③中会有液体流入,产生蓝色沉淀
类型3 二氧化碳和氢氧化钠反应的实验探究
[例5] (2022泰安模拟)如图是由U形管改进后的创新实验装置,实验中用品如图所示。下列有关说法正确的是( )A.反应时,右边玻璃管液面上升速度快B.将CO2换成CO,实验现象一样C.反应一段时间后,烧杯中滴加酚酞都会变红D.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
二氧化碳与碱反应:(1)二氧化碳与碱反应,生成盐和水,该反应不属于复分解反应。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,这一反应往往用于检验二氧化碳气体。(3)除去二氧化碳气体一般用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钙溶液。
10.(2022肥城模拟)为证明“CO2与NaOH发生反应”,兴趣小组同学利用如图装置进行探究(装置气密性良好)。关闭K1、K2,推入NaOH溶液,则下列说法不正确的是( )A.推入NaOH溶液后,装置Ⅰ中压强变小B.若只打开K1,观察到装置Ⅰ中产生沉淀,可以证明CO2与NaOH发生反应C.若装置Ⅱ中BaCl2溶液换成酚酞试液,只打开K1,也能证明CO2与NaOH发生反应D.若只打开K2,观察到装置Ⅰ中产生气泡,可以证明CO2与NaOH发生反应
11.(2022青岛模拟)如图1集气瓶中装满CO2,添加适量蒸馏水,振荡,先后利用注射器滴加NaOH溶液和稀盐酸。传感器测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2。下列说法错误的是( )A.阶段Ⅰ说明所有二氧化碳溶于水并与水反应B.阶段Ⅱ的压强变小,说明该过程NaOH溶液吸收了CO2C.阶段Ⅲ发生反应的方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑D.若将NaOH溶液换成KOH溶液,所得的压强变化趋势与图2相似
易错点一 对碱的通性认知错误
[例1] 在①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠四种物质中,能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是( )A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④
易错分析:本题易错选A,碱溶液中均含有OH-,具有相似的化学性质,又由于阳离子的不同,碱又有各自的特性,氢氧化钙能与碳酸钠反应是氢氧化钙的特性,而不是碱的共性。
易错点二 判断碱变质后溶液质量变化错误
[例2] 下列物质置于空气中,一段时间后,因发生化学反应溶液质量减小的是( )A.氢氧化钙溶液B.浓硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠溶液
易错分析:本题易错选C,出错的主要原因是对物质有关变化理解不牢固,再者是忽视了“发生化学变化”这一条件。
1.(2021东营)下列判断错误的是( )A.NaOH固体有吸水性——物理性质B.NaOH固体为白色片状——物理性质C.NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质D.NaOH固体放在空气中易变质——化学性质2.(2022烟台)在“天宫课堂”中航天员将少量蓝色颜料注入水球,很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中,产生了大量气泡向四周扩散,气泡充满整个水球。气泡是泡腾片中含有的柠檬酸(具有酸性)和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的,根据酸的性质判断生成的气体是 。
3.(2022烟台)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质,进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了 (填化学式),一段时间后有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式 。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是 。 (4)试管D中加稀盐酸至过量,始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应, (写出操作及其现象)。
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸,溶液由红色变为无色
4.(2021威海)(1)在探究碱的性质时,用到了氢氧化钾,小铭在整理实验台时发现,盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质,他推理的依据是(用化学方程式表示) 。要证明氢氧化钾部分变质,请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 . 。 (2)小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想:为什么圆葱会释放出催泪的物质?这种“催人泪下”的物质有什么性质?小铭查阅资料得知:①圆葱被切开时因破坏了细胞组织,生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质(其中含有少量SO3),这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。请你运用类比推理,写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 。 若要避免切圆葱时眼睛流泪,请你给出两条建议: , . 。
实验步骤:取适量样品于试管中,加入过量的氯化钙溶液,静置,滴加酚酞试液;实验现象:产生白
色沉淀,溶液变红色;实验结论:氢氧化钾部分变质
1.(2022聊城)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊试液变红的是( )2.(2022湘潭)下列不能与稀盐酸反应的物质是( )A.银B.氧化铜C.碳酸钠D.氢氧化钾
3.(2022长沙)“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( )A.稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性C.浓盐酸没有挥发性D.稀盐酸能使无色酚酞试液变红4.(2022吉林)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是( )A.用Ca(OH)2制波尔多液B.用Ca(OH)2改良酸性土壤C.用NaOH溶液检验CO2D.用NaOH固体干燥某些气体
5.(2022晋中)老师布置了以下四个实验,让同学们分组完成。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时,片刻后,通过观察反应物的变化,可判断出反应发生的是( )6.(2022乐山)向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀,则该溶液可能是( )A.MgCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.K2CO3溶液D.CuSO4溶液
7.(2022孝感)向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液,充分反应后再逐滴加入稀硫酸,其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示,下列说法正确的是( )A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠B.b点对应溶液的pH等于7C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4 gD.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O
8.(2022连云港)为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质,进行如下实验:实验一:取少量样品于试管中,滴加1～2滴酚酞试液,试液显红色。实验二:取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。实验三:取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加1～2滴酚酞试液,试液显红色。下列结论正确的是( )A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D.实验三说明NaOH溶液部分变质
9.(2022吉林)盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。(1)胃液中含有的酸是 ; (2)上述两种酸中具有挥发性的是 ; (3)除去Na2SO4溶液中的NaOH,可用的适量的酸是 。
10.(2022新疆)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答:(1)反应①中若把酚酞试液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是 。 (2)写出一个符合反应②的化学方程式 ;小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定,得到的曲线如图乙,根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
写出图中反应的化学方程式注:“—”表示物质之间相互可以发生反应,“→”表示物质之间存在转化关系。
一、物质与酸的反应( 、 反应以硫酸为例,其他反应以盐酸为例)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)与NaOH反应时① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(2)与Ca(OH)2反应时
1.定义:解离时产生的阳离子全部是 的化合物,如:HCl、H2SO4等。 2.浓盐酸和浓硫酸
①浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性都属于物理变化。②稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中,并且不断用玻璃棒搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,因为水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上面,放出的热量会使水沸腾,使硫酸液滴四处飞溅。③浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体,不能用来干燥碱性气体,如NH3。装置如上图。④浓硫酸若沾到皮肤上,应立即先用大量的水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3.稀酸的化学性质(1)酸具有相似化学性质的原因: 。 (2)稀酸的化学性质
溶液中都能解离出氢离子(H+)
产生大量气泡,溶液由无色变为浅绿色
固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色
固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
①活泼金属是指在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;②铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成+2价亚铁盐,不会生成+3价铁盐;③浓硫酸、硝酸分别与金属反应不会产生氢气。
(3)酸的特性①不同的酸化学性质不同的原因: 。 ②实例:盐酸与硝酸银反应: , 现象: 。 硫酸与氯化钡反应: , 现象: 。
阴离子不同(或酸根离子不同)
酸的特性不属于酸的共性,酸的性质实际上是H+的化学性质。
考点二 碱及其性质1.碱的定义:解离时产生的阴离子全部为 的化合物。 2.氢氧化钠与氢氧化钙
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液;②氢氧化钠在空气中容易吸水而潮解,可作某些气体的干燥剂,但不可以干燥CO2、HCl、SO2等气体。干燥装置如图:③碱石灰:主要成分是NaOH和CaO,一般作干燥剂。干燥装置如②中图。
3.碱的化学性质(1)碱具有通性的原因:在溶液中都能解离出 。 (2)碱的化学性质
氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等不溶性碱,除能与盐酸、稀硫酸反应外,不具有其他的共性。
(3)碱的特性①碱具有特性的原因: 不同。 ②特性:氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应,化学方程式为 。
氢氧化钠的变质(1)变质原因: 。(用化学方程式表示) (2)检验氢氧化钠是否变质
(3)检验氢氧化钠的变质程度①成分分析:若不变质,成分为氢氧化钠;若部分变质,成分为NaOH和Na2CO3;若全部变质,成分为Na2CO3。②探究变质后的成分,只需要检验样品中是否含有氢氧化钠,则检验OH-即可。若有OH-,则为部分变质,若没有OH-,则为完全变质。注意事项:Na2CO3呈碱性,检验NaOH之前需要除去Na2CO3。③检验方案:
(2)某学习小组发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖,对其是否变质进行探究。[提出问题]NaOH是否变质?[做出猜想]猜想1:该溶液没有变质。猜想2:该溶液部分变质。猜想3: 。 [制订计划]经老师初步探究,上述氢氧化钠溶液中没有NaHCO3。学生在老师探究的基础上进一步 探究。
[表达交流]上述实验a中,可否将CaCl2溶液改为澄清石灰水,为什么? . 。 [思考评价]某一同学另取少量待测液,滴加几滴稀盐酸,发现没有气泡产生,他得出:该溶液没有变质,你认为他的说法 (填“正确”或“不正确”),原因: . 。
不可以,碳酸钠与氢氧化钙
反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,影响溶液的酸碱性,无法判断原溶液中氢氧化钠是否存在
溶液部分变质,滴加少量盐酸
先与氢氧化钠反应,不会有碳酸钠反应,因此不会看到气泡产生
拓展训练2.(2022肥城模拟)定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法,请完成以下探究。[定性检测]为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质,某兴趣小组设计并进行了如下实验:(1)能达到实验目的的是试管 (填试管序号)中的实验。
(2)若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质,可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验,请完成下表。
[定量测定]为了测定a g该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数,设计了如图的实验方案:[提示]碱石灰可以吸收水和二氧化碳。[实验步骤和数据]①组装装置,检查气密性;②加入药品,称量C处装置质量为b g,再向A处装置中滴入足量稀硫酸:③完全反应后通入N2;④称量C处装置质量为c g。[实验分析](3)利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 (用含字母的式子表示)
(4)完全反应后通入N2的目的是 ,若没有装置D,则测出的碳酸钠的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
将装置中的残留二氧化碳排出,让装置C完全吸收
3.某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行如下探究:[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?[查阅资料](1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。
[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2;猜想二: ; 猜想三:CaCO3。[实验验证]
Ca(OH)2和CaCO3
[得出结论]甲同学认为猜想二正确。
[反思交流] (1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想 也可能正确,原因是 . 。 (2)丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如 ,则猜想二正确。 [拓展提升]要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否 。
微溶于水,未溶解固体可能只含氢氧化钙
4.(2022泰安模拟)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰中的成分进行了如下探究。[猜想与假设]猜想一:没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠;猜想二:部分变质;猜想三:完全变质,含有碳酸钙和碳酸钠。写出氢氧化钠变质的化学方程式 。[进行实验]实验如图所示:
[解释与结论]由操作②的现象判断:猜想三 (填“成立”或“不成立”),由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有 ,由此判断猜想一不成立,得出结论。 [反思与评价]重新取上述流程中步骤③的滤液于试管中,滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,静置,向上层清液中滴加无色酚酞试液,溶液变红,由此可知,步骤③的滤液中的溶质为 . ,该实验中氯化钡溶液的作用是 。 [拓展迁移]要除去CO2中的水, (填“能”或“不能”)用碱石灰做干燥剂。
类型1 浓酸的特性[例1] 利用如图装置进行实验。一段时间后,电子秤示数均发生了改变。(1)A中示数变小的原因是 。 (2)B中示数 (填“变大”或“变小”)。
浓盐酸具有挥发性,溶质氯化氢气体从溶液中逸出
1.(2022东营垦利区模拟)浓硫酸敞口放置一段时间后,描述溶液变化的图像正确的是( )
2.(2022新泰期中)“酸”一词从有酸味的酒而来,浓盐酸和浓硫酸对比,下列叙述正确的是( )A.打开浓盐酸和浓硫酸瓶塞,在瓶口都能观察到白雾B.两者均有刺激性气味C.两者均具有腐蚀性D.两者均有吸水性
[例2] (2022泰安岱岳区一模)如图是以稀硫酸为例的反应关系,体现酸的化学性质,X与图中所给物质的类别不同,下列说法错误的是( )A.稀硫酸滴入石蕊试液中,试液会变红B.Mg能和稀硫酸发生置换反应,产生气泡C.利用③反应可以中和硫酸废水D.X可能是NaCl
酸的化学性质(2)酸跟金属氧化物的反应,在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液中浸泡,因为铁锈除去后,铁也能与酸反应。(3)稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁,溶液为浅绿色;与氧化铁反应生成氯化铁,溶液为黄色。
3.(2022东营利津县模拟)要证明“酸具有相似的化学性质”,下列四组实验中不恰当的是( )
4.(2022招远模拟)如图表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是( )A.若X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊试液B.若d是Cu(OH)2固体,则X一定是稀硫酸C.若X是稀硫酸,则c可能是单质D.若b是Fe2O3,则黄色溶液可能是硫酸铁5.(2022东营广饶县二模)“盐酸化性乌龟壳,一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质,X的物质类别与图中其他物质不同,则物质X是下列物质中的( )A.硝酸钾B.氧化铜C.碳酸钾D.氢氧化钾
考向2 碱及其性质类型1 常见的碱
[例3] (2022肥城一模)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,下列说法错误的是( )A.溶解性:氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水B.保存:在空气中易变质,都需密封保存C.鉴别:对两者的溶液,取样后分别滴入酚酞试液D.用途:氢氧化钠可用于制取肥皂,氢氧化钙可用于改良酸性土壤
6.(2022盘锦)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.易与空气中成分反应而变质B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C.能去除油污可作炉具清洁剂D.NaOH水溶液能使紫色石蕊试液变蓝7.(2022东营广饶县模拟)下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法错误的是( )A.用托盘天平称量它们的质量时,要将它们放在烧杯内称量B.它们都具有吸水性,可用作气体干燥剂C.氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水D.工业上通常以石灰石和水为原料制取氢氧化钙
类型2 碱的化学性质[例4] (2022东营垦利区模拟)某同学以氢氧化钙为主题,绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图)。下列说法正确的是( )A.实现①,是选用氢氧化钙溶液与石蕊试液作用B.实现③,若选用FeCl3溶液,反应的化学方程式为:2FeCl3+3Ca(OH)2 2Fe(OH)3+3CaCl2C.实现④,可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应D.实现⑤,可选用CO2、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应
碱的化学性质:(1)与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。(2)与非金属氧化物反应,生成盐和水。(3)与盐反应,生成另一种碱和另一种盐。
8.(2022烟台期末)2022年春节,航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(资料:甲基橙,本身橙色,遇酸变红色,遇碱变黄色)。小明也想自己试着做,他的下列操作可能不成功的是( )A.用CuSO4溶液做出1号环(蓝色)B.用FeCl2溶液和NaOH溶液做出2号环(黑色)C.用酚酞和碱溶液做出3号环(红色)D.用甲基橙和碱溶液做出4号环(黄色)
9.(2022东营广饶县模拟)在“创新实验装置”的竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图所示的装置 (夹持仪器已略去),已知:圆底烧瓶中装有二氧化碳。如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测,预测正确的是( )A.打开活塞K,装置①中会有气泡冒出B.打开活塞K,装置②中会有气泡冒出C.打开活塞K,装置②中会有液体流入,产生蓝色沉淀D.打开活塞K,装置③中会有液体流入,产生蓝色沉淀
类型3 二氧化碳和氢氧化钠反应的实验探究
[例5] (2022泰安模拟)如图是由U形管改进后的创新实验装置,实验中用品如图所示。下列有关说法正确的是( )A.反应时,右边玻璃管液面上升速度快B.将CO2换成CO,实验现象一样C.反应一段时间后,烧杯中滴加酚酞都会变红D.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
二氧化碳与碱反应:(1)二氧化碳与碱反应,生成盐和水,该反应不属于复分解反应。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,这一反应往往用于检验二氧化碳气体。(3)除去二氧化碳气体一般用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钙溶液。
10.(2022肥城模拟)为证明“CO2与NaOH发生反应”,兴趣小组同学利用如图装置进行探究(装置气密性良好)。关闭K1、K2,推入NaOH溶液,则下列说法不正确的是( )A.推入NaOH溶液后,装置Ⅰ中压强变小B.若只打开K1,观察到装置Ⅰ中产生沉淀,可以证明CO2与NaOH发生反应C.若装置Ⅱ中BaCl2溶液换成酚酞试液,只打开K1,也能证明CO2与NaOH发生反应D.若只打开K2,观察到装置Ⅰ中产生气泡,可以证明CO2与NaOH发生反应
11.(2022青岛模拟)如图1集气瓶中装满CO2,添加适量蒸馏水,振荡,先后利用注射器滴加NaOH溶液和稀盐酸。传感器测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2。下列说法错误的是( )A.阶段Ⅰ说明所有二氧化碳溶于水并与水反应B.阶段Ⅱ的压强变小,说明该过程NaOH溶液吸收了CO2C.阶段Ⅲ发生反应的方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑D.若将NaOH溶液换成KOH溶液,所得的压强变化趋势与图2相似
易错点一 对碱的通性认知错误
[例1] 在①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠四种物质中,能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是( )A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④
易错分析:本题易错选A,碱溶液中均含有OH-,具有相似的化学性质,又由于阳离子的不同,碱又有各自的特性,氢氧化钙能与碳酸钠反应是氢氧化钙的特性,而不是碱的共性。
易错点二 判断碱变质后溶液质量变化错误
[例2] 下列物质置于空气中,一段时间后,因发生化学反应溶液质量减小的是( )A.氢氧化钙溶液B.浓硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠溶液
易错分析:本题易错选C,出错的主要原因是对物质有关变化理解不牢固,再者是忽视了“发生化学变化”这一条件。
1.(2021东营)下列判断错误的是( )A.NaOH固体有吸水性——物理性质B.NaOH固体为白色片状——物理性质C.NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质D.NaOH固体放在空气中易变质——化学性质2.(2022烟台)在“天宫课堂”中航天员将少量蓝色颜料注入水球,很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中,产生了大量气泡向四周扩散,气泡充满整个水球。气泡是泡腾片中含有的柠檬酸(具有酸性)和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的,根据酸的性质判断生成的气体是 。
3.(2022烟台)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质,进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了 (填化学式),一段时间后有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式 。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是 。 (4)试管D中加稀盐酸至过量,始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应, (写出操作及其现象)。
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸,溶液由红色变为无色
4.(2021威海)(1)在探究碱的性质时,用到了氢氧化钾,小铭在整理实验台时发现,盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质,他推理的依据是(用化学方程式表示) 。要证明氢氧化钾部分变质,请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 . 。 (2)小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想:为什么圆葱会释放出催泪的物质?这种“催人泪下”的物质有什么性质?小铭查阅资料得知:①圆葱被切开时因破坏了细胞组织,生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质(其中含有少量SO3),这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。请你运用类比推理,写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 。 若要避免切圆葱时眼睛流泪,请你给出两条建议: , . 。
实验步骤:取适量样品于试管中,加入过量的氯化钙溶液,静置,滴加酚酞试液;实验现象:产生白
色沉淀,溶液变红色;实验结论:氢氧化钾部分变质
1.(2022聊城)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊试液变红的是( )2.(2022湘潭)下列不能与稀盐酸反应的物质是( )A.银B.氧化铜C.碳酸钠D.氢氧化钾
3.(2022长沙)“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( )A.稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性C.浓盐酸没有挥发性D.稀盐酸能使无色酚酞试液变红4.(2022吉林)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是( )A.用Ca(OH)2制波尔多液B.用Ca(OH)2改良酸性土壤C.用NaOH溶液检验CO2D.用NaOH固体干燥某些气体
5.(2022晋中)老师布置了以下四个实验,让同学们分组完成。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时,片刻后,通过观察反应物的变化,可判断出反应发生的是( )6.(2022乐山)向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀,则该溶液可能是( )A.MgCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.K2CO3溶液D.CuSO4溶液
7.(2022孝感)向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液,充分反应后再逐滴加入稀硫酸,其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示,下列说法正确的是( )A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠B.b点对应溶液的pH等于7C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4 gD.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O
8.(2022连云港)为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质,进行如下实验:实验一:取少量样品于试管中,滴加1～2滴酚酞试液,试液显红色。实验二:取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。实验三:取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加1～2滴酚酞试液,试液显红色。下列结论正确的是( )A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D.实验三说明NaOH溶液部分变质
9.(2022吉林)盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。(1)胃液中含有的酸是 ; (2)上述两种酸中具有挥发性的是 ; (3)除去Na2SO4溶液中的NaOH,可用的适量的酸是 。
10.(2022新疆)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答:(1)反应①中若把酚酞试液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是 。 (2)写出一个符合反应②的化学方程式 ;小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定,得到的曲线如图乙,根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
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