2022重庆市七中高一下学期3月月考试题化学含答案

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重庆七中2021-2022学年度(下)高2024级3月检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1  N14  O16  Na23  S32  Fe56  Cu64一、单选题(本大题共16个小题，共48分)1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6【答案】C2. 下列说法不正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D. 由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定【答案】A3. 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是A. 可发生反应：B. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与，反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为【答案】D4. 下列离子方程式正确的是A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+Al3++4OH—=NH3·H2O+Al(OH)3↓B. 将SO2通入稀硝酸溶液中：3SO2+2NO+8H+=3SO+2NO↑+4H2OC. 向含2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++8I—+5Cl2=2Fe3++4I2+10C1—D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO【答案】C5. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是A. “碳纳米泡沫”和石墨的化学性质基本相同B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，形成悬浊液C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D. “碳纳米泡沫”是混合物【5题答案】【答案】A6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 12g石墨和C60的混合固体中，含有NA个碳原子B. 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C. 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD. 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA【6题答案】【答案】A7. 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A. 点燃硫磺，产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C. 将气体通入溶液生成沉淀，说明H2S是强电解质D. 常温下，将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性【7题答案】【答案】A 8. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A. 分子中N、O间形成共价键是非极性键B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2g该物资含有6.02×个原子【8题答案】【答案】C9. 分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是A. 反应过程中化合价改变的元素共有H、O、SB. 涉及的反应类型只有分解反应和化合反应C. 理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH2D. 理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2【9题答案】【答案】C10. 常温下，铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸。下列说法中错误的是      A. 向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：、、、B. 向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：、、、C. 向浸出后的溶液通入过量HI后存在：、、、、D. 若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、【10题答案】【答案】B11. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有序号实验操作实验现象解释或结论①用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体放出刺激性气味气体且试纸变红原溶液中一定含有NH4+③少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色铝热剂中可能含有Fe3O4④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pHpH试纸先变为红色后褪色饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性  A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ①②③⑤【11题答案】【答案】A12. 、、、、为五种短周期元素。、、是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为与可形成分子；与形成的气态化合物在标准状况下的密度为的质子数是、、、四种元素质子数之和的。下列说法一定正确的是A. 原子半径：B. 氢化物的熔沸点：C. 溶于足量水中完全反应，只转移电子D. 由、、、四种元素形成的化合物只有共价键【12题答案】【答案】C13. 黄铁矿(FeS2)中硫元素在酸性条件下可以与ClO发生反应，其离子方程式如下：15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O，下列说法正确的是A. ClO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. 有252gH2O生成时，消耗120g还原剂C. 生成1份SO时，转移7份电子 D. ClO氧化性强于Fe3+【13题答案】【答案】D14. 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B. 将红热的丝伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有C. 加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性D. 实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气【14题答案】【答案】B15. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是A. 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B. 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C. 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【15题答案】【答案】D16. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是A. 混合气体中含二氧化氮1.12LB. 消耗氧气的体积为1.68LC. 此反应过程中转移的电子为0.3molD. 参加反应的硝酸是0.4mol【16题答案】【答案】A二、填空题(本题共4个大题，共52分)17. 氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为___________。（2）在反应②中，氧化产物是___________，还原产物是___________(填化学式)。（3）在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①___________②(填“”、“”或“”)（4）自来水中的NO危害人类健康。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。①方案a：微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO，产物之一是NH3。生成3.4gNH3的同时会生成______mol Fe(OH)3。②方案b：碱性条件下，用Al粉还原NO，产物之一是N2。发生的反应如下所示，配平离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。Al+ NO+OH-—AlO+N2↑+H2O【17~20题答案】【答案】（1）23:15（2）    ①. NaNO3    ②. NaNO2（3）=（4）    ①. 1.6    ②. 18. 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，根据下面工业生产硫酸的工艺流程图回答有关问题：（1）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有、、(由与在沸腾炉中化合而成)，是黄铁矿的另一成分，写出煅烧的化学方程式___________。（2）流程图中设备是______(填设备名称)，其中该设备上部迅速生成的气体为________。（3）吸收塔采用浓硫酸吸收的原因是___________。（4）根据工艺流程图及环保角度判断下列说法正确的是___________(填序号)A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B．沸腾炉中排出的炉渣可供炼铁C．使用催化剂可提高的反应速率D．尾气中可用浓溶液来吸收E．硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市（5）某硫酸厂为测定设备中所得气体中的体积分数，取(已折算成标准状况)气体样品与足量溶液完全反应后(不考虑氧气的影响)，用浓度为的标准溶液滴定至中点，消耗溶液，则接触室所得气体中的体积分数为___________。【18~22题答案】【答案】（1）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2（2）    ①. 接触室    ②. SO2和O2（3）可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全（4）ABCE（5）12.00%19. I.已知和两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管的溶液中所含的上述离子有___________。（2）若将试管和试管中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在)（3）若向由试管溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。II.为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐（4）第①步中，操作是___________，第⑤步中，操作___________；（5）第④步中，写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中的主要存在形式为CaCl2)___________，___________；（6）若先用盐酸调再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________。【19~24题答案】【答案】（1）、、（2）    ①.     ②. （3）（4）    ①. 溶解    ②. 过滤（5）    ①.     ②. （6）操作③④中生成的、、会与盐酸反应，从影响精盐的纯度20. 某学习小组探究浓硝酸、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。药品：浓硝酸、3 mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③④⑥中盛放的药品依次是___________、___________、___________。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是排除装置内的空气，防止______。（3）装置①中一开始发生反应的化学方程式为___________。（4）装置②中发生反应的化学方程式为___________。（5）该小组得出的结论依据的现象为___________。（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的浓度较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断上述两种看法是否正确。这些方案中不可行的是___________(填字母)。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【20~25题答案】【答案】（1）    ①. 3mol/L稀硝酸    ②. 浓硝酸    ③. 氢氧化钠溶液（2）NO被空气氧化（3）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（4）3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）b