浙教版九年级上册第2节 金属的化学性质第1课时同步练习题

这是一份浙教版九年级上册第2节 金属的化学性质第1课时同步练习题，文件包含22金属的化学性质第1课时精选练习解析版doc、22金属的化学性质第1课时精选练习原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

精选练习
一、夯实基础
1.[2019.初三单元测试]将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ）
A.溶液变成浅绿色 B.有无色气体产生 C.铁粉不断减少 D.有棕色沉淀生成
2.将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑；将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是（ ）
A.铜丝表面变黑，质量增加 B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
3.[2020·温州模拟]钛(Ti)是一种具有优良性能的金属，兴趣小组要探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
则下列说法不正确的是( )
A.三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Ti、Cu B.铜粉中混有钛粉，可用稀盐酸除去钛
C.将镁条放入硫酸铜溶液中，反应后溶液质量减少 D.利用铜粉可以置换出可溶性钛盐溶液中的钛
4.[2020九上·苍南期末]某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，下列表述中正确的是( )

A.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了 B.装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀
C.装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面下降 D.装置Ⅱ的铁钉这一侧的液面上升
5.[2020·江北模拟]小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如下图所示。下列分析中正确的是( )

6．探究活动：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的是_____、_____。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_____。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_____（填“多”、“少”或“相等”）。
7. 每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为________。
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①________；②________。
8.[2020·天台模拟]某科学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与稀盐酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。

（1）开始一段时间气体压强几乎不变，后又急剧上升，其原因是________。
（2）m点时溶液中的溶质有________。
（3）该实验中铝片的质量为3克与足量的稀盐酸充分反应，测得产生氢气0.3克，求样品铝片中单质铝的质量分数。
9.[2018·浙江模拟]某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表：
请回答下列问题：
（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”?________。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是 。
A.加入的稀盐酸不足量
B.换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验
C.未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净
D.将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
10、小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
（1）图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的______管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______________________________________来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：_______________________________________________ 。
（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_________有关。
二、提升训练
1.[2020·杭州模拟]等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.t1时，产生气体的质量：X＞Y B.t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C.t3时，消耗金属的质量：X＝Y D.t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
2.[2019九上·温岭月考]如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）

A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且足量的Mg和 Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中同时定量加入等质量、等浓度的稀硫酸
3.[2019九上·龙湾期中]将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此做出下列判断，其中不合理的是( )
A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO→CuSO4→Cu
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
4、某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2 2g，则合金的组成不可能是（ ）
A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Zn与Al D．Al与Fe
5.[2020·海曙模拟]纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧生成黑色物质，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是（ ）

A.实验中观察到气球逐渐膨胀然后缩小 B.激光手电照射为反应提供能量
C.水可防止生成物溅落炸裂瓶底 D.纳米铁粉燃烧的化学方程式为 4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3
6.[2018九上·天台月考]在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，两烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。同时向左右烧杯中分别投入等质量的锌粒、镁条（如下图所示），充分反应后，发现锌粒和镁条均无剩余，则天平指针（ ）
A.一直向左偏 B.一直向右偏 C.先向右偏，后向左偏 D.先向左偏，后向右偏
7.如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图．
（1）根据上图你能得出的结论是（任答一条）________；
（2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式________；
（3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选 ________ （填名称）最好，理由是________ ．
8．在锥形瓶中加入80g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量_____（写出计算结果）。
9.[2018·浙江模拟]某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是________。
（2）稀硫酸质量在0~20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因________。
（3）求出P的值。
（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?
10. [2018九上·慈溪期末]从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：
（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是________（填化学式）。
（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。

（3）所加稀盐酸的容质质量分数。
（4）已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。分组
Ti
Mg
Cu
现象
气泡速度缓慢
气泡速度快
无明显现象
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
烧杯中的质量/g
26
46
65.9
85.8
105.8