高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键练习，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2020·吉林高一检测)下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华B.冰融化成水
C.葡萄糖溶于水D.HCl气体溶于水
【解析】选D。碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有被破坏,A错误;冰融化成水克服的是范德华力以及氢键,共价键没有被破坏,B错误;葡萄糖溶于水,不发生电离,克服的是分子间作用力,共价键没有被破坏,C错误;HCl气体溶于水,HCl发生了电离,共价键被破坏,D正确。
2.意大利罗马大学的FulviCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1 ml N4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高
【解析】选B。N4是单质不是化合物,A项错误;由同种元素原子形成的共价键为非极性键,B项正确;由图可知,1 ml N4中含有6 ml N—N键,所以含有6NA个共价键,C项错误;相同条件下,气体的沸点比固体低,故沸点P4>N4,D项错误。
3.(2020·黑龙江高一检测)下列说法正确的是( )
A.Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同
B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.碱性氧化物一定是金属氧化物
【解析】选D。NaOH中含有离子键和极性共价键,Na2O2含有离子键和非极性共价键,所以两者化学键类型不同,故A错误;氢键影响物理性质,不影响氢化物稳定性,NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P的,故B错误;二氧化碳与水反应生成碳酸,反应中共价键发生变化,所以CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变,故C错误;碱性氧化物一定是金属氧化物,故D正确。
4.下列说法正确的是( )
A.CaH2晶体中的化学键是共价键
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.AlCl3含有活泼的金属离子,属于离子化合物
【解析】选C。CaH2晶体中的化学键是离子键,而不是共价键,故A错误;金属在熔融态能导电,但不含离子键,故B错误;N2分子中是氮氮三键,而Cl2分子中是氯氯单键,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故C正确;AlCl3是共价化合物,故D错误。
【补偿训练】
下列有关化学键和化合物的说法不正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间强烈的静电作用
B.H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键
C.氯化铵中没有金属元素,所以不是离子化合物
D.11号与9号元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键
【解析】选C。A、离子键就是阴、阳离子间强烈的静电作用,A正确;B、H和Cl是不同的原子,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,属于极性共价键,B正确;C、氯化铵中含有铵根离子,属于离子化合物,C错误;D、11号与9号元素是活泼的金属元素和活泼的非金属元素,能够形成离子键,属于离子化合物,D正确。
【方法规律】化学键的存在与判断
(1)离子化合物一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物还可能含共价键(极性键或非极性键)。
(2)共价化合物一定含有共价键,含有共价键的物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质或离子化合物,如Cl2、NaOH等。
(3)非极性键不一定只存在于单质分子中(如H2O2、Na2O2等),极性键一定存在于化合物中。
5.(2020·赤峰高一检测)第ⅥA族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氢化物的沸点的递变规律为:由H2Te、H2Se到H2S,随着相对分子质量的递减,沸点逐渐减小,但相对分子质量最小的H2O的沸点却陡然升高。其原因可能为( )
A.H2O分子的结构与其他同族元素的氢化物不同
B.H2O分子的含氢量高
C.H2O分子间形成了弱于范德华力的氢键
D.H2O分子间形成了强于范德华力的氢键
【解析】选D。H2O分子间形成了强于范德华力的氢键,所以H2O分子间的作用力大于同族其他氢化物,沸点高于第ⅥA族其他元素的氢化物。
6.(2020·武汉高一检测)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①元素对应的原子半径大小为X