2022届重庆市第八中学高三上期阶段性考试化学试题（Word版含解析）

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重庆八中2021-2022学年度高三（上）第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求
1. 下列物质的主要成分不属于高聚物的是
A．汽车轮胎 B．聚丙烯口罩 C．石墨烯 D．纯棉外套
2. 下列说法不正确的是
A．汽油的不充分燃烧导致了汽车尾气中氮氧化物的产生
B．Fe2O3俗称铁红，可用作红色油漆，是赤铁矿的主要成分
C．铜离子是重金属离子，硫酸铜溶液可用于游泳池消毒
D．泡沫灭火剂的有效成分是NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液
3. 下列离子方程式正确的是
A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O
C．将少量FeCl3溶液逐滴滴入Na2S溶液中：2Fe3++S2- =2Fe2++S↓
D．用Na2CO3溶液吸收少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O =2HCO3-+Cl-+ClO-
4. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于NA
B．常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10-3NA
C．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8NA
D．标况下33.6L NO和16.8L O2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5NA
5. 物质的鉴别是化学学科的应用之一，下列物质的鉴别方法不正确的是
A．利用燃烧法鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体
B．利用酸性KMnO4溶液鉴别己烯、苯、CCl4三种液体
C．通过互滴法鉴别Na2CO3、NaHCO3、H2SO4三种溶液
D．滴加NaOH溶液鉴别Na2CO3、AlCl3、MgCl2、NaHCO3四种溶液
6. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示，下列说法不正确的是

A．过程Ⅲ反应为H2O2H2↑+O2↑B．整个过程伴随了极性键、非极性键的断裂和形成
C．中间态①的能量高于原料和中间态②D．整个过程实现了光能向化学能的转化
7. 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性
B．图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水
C．关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体
D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体
8. 邻苯二甲酸（）是重要的化工原料，下列说法正确的是
A．该分子中所有原子一定共面
B．可以与乙二醇发生加聚反应生成高聚物
C．邻苯二甲酸可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
D．邻苯二甲酸的同分异构体中，苯环上含有两个取代基的数目为2种
9. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是
A．R与Y的单质可以反应，由此可知非金属性Y＞R
B．Z、Y形成的两种化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1
C．简单离子半径由大到小排列的是：W>R>Z>Y
D．R与W的最高价含氧酸对水电离的抑制程度WH2S
C
将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中
试管中有红棕色气体产生
木炭与浓硝酸反应产生NO2
D
向0.1mol·L－1 MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后产生浅蓝色沉淀
Ksp：
Cu(OH)2c(H+)
C．等浓度的(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2、NH4Cl溶液中，水的电离程度逐渐减小
D．常温下向稀醋酸中滴加NaOH溶液，当溶液中水电离的c(H+)=10-7mol/L，溶液一定为中性
12. 常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．若a为单质铁，则X可能是Cl2
B．若a为简单气态氢化物，则X可能为O2
C．若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S
D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH
13. 常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中pc(x)[pc(x)= - lgc(x)，x为H2A、HA-、A2-]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．c点为曲线Ⅲ与曲线Ⅰ的交点，此时溶液中c(Na+)0.8
D．b点为曲线Ⅱ与曲线Ⅲ的交点，b点对应的pH为3.05
14. 下列关于平衡说法正确的是

A．3CH4(g)+2N2(g)⇌3C(s)+4NH3(g)，反应达到平衡时3v(CH4)=4v(NH3)
B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH”、“S，因此非金属性O>S，A选项正确。B选项，Na2O2与Na2O种阴阳离子个数比均为1：2。C选项离子半径大小为R>W>Y>Z。D选项H2SO4与HClO4对水电离的抑制程度不是看酸的酸性强弱或酸中所含氢原子的个数，而是看溶液中酸电离的氢离子浓度大小，由于浓度未知，因此无法判断
10. B选项NaHCO3、NaHS浓度未知，溶液的碱性不能说明对应酸的酸性强弱。C选项，虽然产生了NO2，但无法说明NO2是木炭与浓硝酸反应得到的，还是浓硝酸受热分解后产生的。D选项，反应中NaOH过量，因此不是发生的沉淀的转化，不能说明Ksp的相对大小。
11. A选项NaHSO3溶液或NaHC2O4呈现酸性，但H2SO3或H2C2O4为弱酸。B选项，若此时溶质为NH4Cl和NH3·H2O，则可能出现该情况。C选项，等浓度的(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2，由于Al3+水解能力强于NH4+，等浓度溶液中水的电离程度(NH4)2SO4 c(OH-)所以c(Na+)c(H2A)，对应图中a点的右方，因此pH>0.8。D选项，Ka1×Ka2=[c(H+)2×c(S2-)]/c(H2S)。b点c(S2-)=c(H2S)，c(H+)=ka1×ka2.=10-3.05。
14. A选项系数错误且没有标注反应的正逆方向，应该是4v正(CH4)=3v逆(NH3)，B选项，由于A到C是加压，NO2与N2O4浓度均变大，平衡右移，但新平衡时NO2的浓度依旧大于原平衡时浓度，因此颜色C>A。A到B体系降温，平衡右移，NO2浓度下降，反应速率也下降，颜色A>B，B选项错误。C选项，假设总压为P总，由于温度不变，Kp不变，原本的Kp=9/(P总2)，充入3molN2后，此时的Q=9/(P总2)，Q=Kp，平衡不移动。D选项由于温度不变，压强平衡常数Kp不变，而Kp=p(CO2)，因此平衡时CO2的压强不变。
15. （15分）【答案】
(1) 粉碎废渣、通入足量空气(或充分搅拌等)（2分）
(2) （2分）
(3) Fe(OH)3（1分）取适量滤液于干燥洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则滤液中含有Fe3+（2分）
(4) 将SiO32-和AlO2-都转化为沉淀（2分）
(5) （2分）
(6) 5.6 （2分）高温煅烧或灼烧（2分）
【详解】(1)粉碎废渣，废渣颗粒分散在熔融KOH、K2CO3中或通入足量氧气并充分搅拌，增大接触面积，加快反应速率。
(2)Cr2O3~2K2CrO4得到6e-，O2~K2CrO4得到，依据得失电子数相等，配平得。
(3)FeO2-结合H2O电离出的H+及H2O生成Fe(OH)3和KOH；检验Fe3+用KSCN溶液，检验Fe3+的方法为取适量滤液于干燥洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则滤液中含有Fe3+
(4)加入H2SO4会将SiO32-和AlO2-分别转化为H2SiO3沉淀和Al(OH)3沉淀
(5)Cr2O72-→2Cr3+得到，SO32-→SO42-失去2e-，依据得失电子数相等，配平得，或酸性条件下，3SO2 +Cr2O72-+2H+=3SO42- +2Cr3+ +H2O
(6)Cr3+沉淀完全时浓度为10-5mol·L-1，10-5×c(OH-)3=6.4×10-31，c(OH-)=4×10-9mol·L-1。
pOH=—lg(4×10-9)=9—2lg2=8.4，则pH=14-pOH=5.6
高温煅烧难溶氢氧化物制备对应氧化物。
16.【答案】（13分）
（1）2Fe3++Fe = 3Fe2+（4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O）（2分）
（2）降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出（2分）
（3）①分液漏斗（1分）②将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收（2分）
③用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中（其余答案合理即可）（2分）
④偏小（2分）
（4）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O（2分）
【解析】
(1)Fe2+易被氧化，因此，Fe粉过量能防止其被氧化
(2)硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因此乙醇可以降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出
(3)①装置M为分液漏斗
②反应中持续通入N2可以将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收
③反应过过程中若蒸出水，凝结在冷凝管中，则NH3可能以NH3·H2O的形式附着在冷凝管内壁，因此用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中，可消除误差。
④若未用NaOH溶液润洗滴定管，则NaOH溶液的浓度偏低，则滴定中消耗的NaOH的体积偏大，剩余的硫酸偏大，则氨气的含量偏小。
(4)
根据(4)，BaSO4的物质的量为0.3mol，则(NH4)2SO4的物质的量为0.15mol，FeSO4的物质的量为0.15mol，则根据M的计算公式可得，132×0.15+152×0.15+18×n水=58.8，则n水=0.9，则根据比例可得硫酸亚铁铵晶体的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

17. （15分）（1）①- 49.5 kJ·mol-1（2分）②曲线c通入CO和H2，只能发生反应II，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的生成速率减小（2分）
③CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应III正向进行（2分）
(2)①