重庆市江津中学2022-2023学年高二化学上学期10月阶段性考试试题（Word版附解析）

这是一份重庆市江津中学2022-2023学年高二化学上学期10月阶段性考试试题（Word版附解析），共29页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
江津中学2022-2023学年度上期阶段一考试
高2024级化学试卷
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A. 大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大
B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D. Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体速率比不加铜粉快
C. 高压有利于工业上合成氨
D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
3. 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A. ，增加氮气和氢气的用量，则变大
B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
C. ，，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D. 若 ； ；则
4. 在密闭容器中进行反应，、、的起始浓度分别为、、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是
A. 的物质的量为，的物质的量为
B. 的物质的量为
C. 的物质的量为，的物质的量为
D. 的物质的量为
5. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
物质量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应
反应开始时速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变

A. A B. B C. C D. D
6. 已知某反应平衡常数。若保持其他条件不变，升高温度，平衡浓度变小，下列说法正确的是
A. 该反应为
B. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C 恒温、恒容下，通入Ar，压强增大，反应速率加快
D. 恒温、恒压下，通入Ar，浓度不变，平衡不移动
7. 稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+ OH-。下列说法正确的是
A. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)增大
B. 温度不变时，加浓氨水，电离平衡正向移动，电离平衡常数Kb 增大
C. 温度不变时，加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D. 通入HCl ，平衡正向移动，溶液中c(NH)和c(OH-)均减小
8. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A. t2时加入催化剂 B. t3时降低了温度
C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低
9. 四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1
下列说法正确的是
A. C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1
B. 若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大
C. 反应①中的能量变化如图所示
D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1
10. 一定条件下，合成氨反应为：。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，下列说法正确的是

A. 升高温度，该反应的平衡常数增大
B. 由图2信息，10min内该反应的平均速率
C. 由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则的变化曲线为b(假设纵坐标为)
D. 该反应在高温下进行有利于提高的转化率
11. ，在存在时，该反应的机理为：快，慢。下列说法中正确的是
A. 反应速率主要取决于的质量
B. 是该反应的催化剂
C. 逆反应的活化能大于
D. 增大的浓度可显著提高反应速率
12. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p
C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
13. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式

HCN

电离平衡常数



则下列有关说法正确的是
A. 浓度均为的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为
B. 等体积等浓度的上述三种酸溶液中，的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，其关系为a>c>b
C. NaCN溶液中通入少量发生的化学反应为
D. 稀释HCN溶液过程中，减小
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
14. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度；
③将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；
④重复测量2～3次，准确记录数据。
回答下列问题：
（1）上述步骤中有一处错误：_______。
（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_______。
（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比然热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

起始温度
终止温度
实验序号
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(保留1位小数)。
（5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为_______(填序号)。
①实验装置保温、隔热效果差
②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数
③分多次把NaOH溶液倒入内筒中
④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度
15. Ⅰ.已知：① ；
②
（1）Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。
（2）据报道，科学家在一定条件下利用与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：
①若反应在5L密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_______。
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_______。
A.的转化率等于CO的产率 B.混合气体的密度不变
C.与的比值为1∶2 D.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由升高到时，平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”)；以下选项中纵坐标可以表示的物理量有_______。

A.的逆反应速率 B.的的体积分数
C.混合气体的平均相对分子质量 D.CO的体积分数
Ⅱ.已知 ，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入和。在500℃时充分反应，达平衡后的浓度为，放出热量为。
（3）下列措施可以同时提高反应速率和的转化率是_______。
A. 选择适当的催化剂 B. 增大压强
C. 及时分离生成的 D. 升高温度
（4）达到平衡时，的转化率为_______(用、表示)。
（5）将上述容器改为恒压容器，起始时加入和，500℃时充分反应达平衡后，放出热量，则_______(填“>”“＜”或“=”)。
（6）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是_______。

A. 反应速率c>b>a B. 达到平衡时的转化率大小为：b>a>c
C. D. b点和的物质的量之比为2∶1
16. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸


HCN
HClO
电离平衡常数





（1）当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）向水溶液中加入水，平衡将向_______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中与原平衡时相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)溶液中与原平衡时相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
（4）已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的一级电离方程式_______；试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。
17. 碳排放是2020年世界重点议题，回答下列问题：
（1）已知CO分子中化学键为C ≡O。相关的化学键键能数据如下：
化学键
H-O
C≡O
C=O
H-H
E/(kJ·mol-1)
463
1075
803
436
则CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H=_______kJ·mol-1。
（2）CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g)正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化曲线如图

①表示K正曲线的为_______(填“I”或“II”)。
②T1时，向体积为10L固定容积的容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，CO2的平衡转化率为_______。
③T2时，A点正_______ 逆 (填“>”“=”或“”或“b成立，B正确；
C．已知 ，NaCN溶液中通入少量发生的化学反应为，故C错误；
D．据 ，则，稀释HCN溶液过程中，氢离子浓度减小，则增大，故D错误；
答案选B。
【点睛】电离常数大的弱酸在离子互换反应中可以生成电离常数小的弱酸，反之，反应不成立；多元弱酸的电离常数要注意分级比较，弱电解质溶液中离子浓度比值尽可能依靠K进行判断。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
14. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度；
③将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；
④重复测量2～3次，准确记录数据。
回答下列问题：
（1）上述步骤中有一处错误：_______。
（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_______。
（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比然热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

起始温度
终止温度
实验序号
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(保留1位小数)。
（5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为_______(填序号)。
①实验装置保温、隔热效果差
②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数
③分多次把NaOH溶液倒入内筒中
④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度
【答案】（1）NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中
（2） ①. 不能 ②. 铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果
（3）
（4）
（5）②
【解析】
【小问1详解】
NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，为防止反应过程中的热量损失应快速将NaOH溶液一次性倒入量热计的内筒中，与盐酸混合；
【小问2详解】
因为铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果，因此不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器；
【小问3详解】
氢氧化钾与氢氧化钙均是强碱，完全电离，一水合氨为弱碱，反应过程中还会继续电离，电离过程吸热，因此稀氨水与稀盐酸反应放出的热量少，因为放热反应的反应热为负值，放热越少，反应热越大，故可得出△H1=△H2＜△H3；
【小问4详解】
实验1温度差为，实验2的温度差为，故平均温度差值为3.125℃，该实验测得的中和热
【小问5详解】
上述实验中测定的中和热数值为51.8kJ·mol-1，比理论中和热数值57.3kJ·mol-1偏小，
①实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，故不符合；
②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏多，故测定的中和热数值偏大，故符合；
③分多次把NaOH溶液倒入内筒中，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，故不符合；
④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度，造成初始平均温度偏大，温度差偏小，故测定的中和热数值偏小，故不符合；故选②。
15. Ⅰ.已知：① ；
②
（1）Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。
（2）据报道，科学家在一定条件下利用与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_______。
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_______。
A.的转化率等于CO的产率 B.混合气体的密度不变
C.与的比值为1∶2 D.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由升高到时，平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”)；以下选项中纵坐标可以表示的物理量有_______。

A.的逆反应速率 B.的的体积分数
C.混合气体的平均相对分子质量 D.CO的体积分数
Ⅱ.已知 ，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入和。在500℃时充分反应，达平衡后的浓度为，放出热量为。
（3）下列措施可以同时提高反应速率和的转化率是_______。
A. 选择适当的催化剂 B. 增大压强
C. 及时分离生成的 D. 升高温度
（4）达到平衡时，的转化率为_______(用、表示)。
（5）将上述容器改为恒压容器，起始时加入和，500℃时充分反应达平衡后，放出热量，则_______(填“>”“＜”或“=”)。
（6）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是_______。

A. 反应速率c>b>a B. 达到平衡时的转化率大小为：b>a>c
C. D. b点和的物质的量之比为2∶1
【答案】（1）
（2） ①. ②. BD ③. ＜ ④. BC （3）B
（4）％
（5）＜ （6）AD
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式=，故=，故热化学方程式为；
【小问2详解】
①Fe2O3在反应中质量减少3.2g，其物质的量为，根据Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g) + 6H2(g)可知，消耗0.02mol Fe2O3，生成0.06mol CO，则该段时间内CO的平均反应速率为；
②A．CH4的转化率与CO的产率与是否达到平衡状态无关，A项不选；
B．反应前后气体的物质的量和质量都不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，B项选；
C．v(CO)与v(H2)的比值始终不变，所以其不能说明反应达到平衡状态，C项不选；
D．体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D项选；
答案选BD；③该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，则KA＜KB；
A．H2的逆反应速率随温度的升高而增大，A项不选；
B．升温平衡正向移动，CH4的体积分数减小，B项选；
C．升温平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，C项选；
D．升温平衡正向移动，CO的体积分数增大，D项不选；
答案选BC；
【小问3详解】
A．选择适当的催化剂，能加快反应速率，但转化率不变，A项不选；
B．2A2(g)+B2(g) 2C3(g)该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，B2的转化率增加，B项选；
C．及时分离生成的C3，平衡正向移动，B2的转化率增加，但反应速率减小，C项不选；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，B2的转化率降低，D项不选；答案选B；
【小问4详解】
该反应中如果有2molA2完全反应，则放出Q1 kJ热量，则放出Q2 kJ热量时消耗A的物质的量为x mol，

，，A2的转化率为；
【小问5详解】
该反应前后气体物质的量减小，压强减小，如果是在恒压条件下进行反应，相当于增大压强，平衡正向移动，则反应物的转化率增大，所以Q2”“=”或“”或“
（3） ①. H2O ②. < ③. 增大压强或提高比值或及时分离出H2O等
（4）5.4 ×10-5mol/L
【解析】
【小问1详解】
根据反应热△H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，根据表中数据可知， CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H=E(C≡O)+2E(O-H)-2E(C=O)-E(H-H)= 1075 kJ·mol-1+2×463 kJ·mol-1-2×803 kJ·mol-1-436 kJ·mol-1=-41kJ·mol-1，故答案为：-41；
【小问2详解】
①由(1)分析可知反应CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) △H＞0，则升高温度，平衡正向移动，正反应的平衡常数K正增大，逆反应的平衡常数K逆减小，则曲线I表示K正随温度改变的曲线，故答案为：I；
②由图像可知，T1时，K正=K逆=1，则向体积为10L的固定容积的容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，根据三段式分析可知：，则有K==1，解得x=0.1mol/L，故CO2的平衡转化率为 ×100%=50%，故答案为：50%；
③由①分析可知，曲线I代表K正随温度改变的曲线，曲线II代表K逆随温度改变的曲线，由图示信息可知，T2时，A点正＞逆 ，故答案为：＞；
【小问3详解】
①由图示中，H2的物质的量随温度升高而增大可知，升高温度平衡逆向移动，则CO2和H2的物质的量增大，H2O和C2H4的物质的量减小，则曲线a表示CO2，由方程式可知，生成的H2O的物质的量为C2H4的4倍，则曲线b表示的物质为H2O，c表示的物质是C2H4，故答案为：H2O；
②由图示中，H2的物质的量随温度升高而增大可知，升高温度平衡逆向移动，说明该反应正反应是一个放热反应，即该反应的ΔH＜0，故答案为：＜；
③为提高CO2的平衡转化率，即使平衡正向移动，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强、适当增大H2的用量或及时分离出H2O等措施均能实现，故答案为：增大压强或提高比值或及时分离出H2O等；
【小问4详解】
乙二酸(H2C2O4)是一种含碳有机二元酸，25℃时，其Ka1=5.6 ×10-2，Ka2=5.4×10-5，已知Ka1=，Ka2=，向0.1mol·L-1乙二酸溶液中滴加NaOH至c(HC2O)=c(C2O)，Ka2==c(H+)=5.4×10-5mol/L，故答案为：5.4×10-5mol/L。