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重庆市第八中学2023届高三化学上学期适应性月考卷（二）（Word版附解析）
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这是一份重庆市第八中学2023届高三化学上学期适应性月考卷（二）（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了9NA，9g某三肽中的肽键数目为0， 下列离子方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷(二)
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 做好环境消毒工作，构筑常态化疫情防控屏障。下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A. “84”消毒液 B. 过氧乙酸溶液
C. 双氧水 D. 二氧化氯
【答案】A
【解析】
【详解】A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，属于盐，A正确；
B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，属于酸，B错误；
C．双氧水的有效成分是 H2O2，属于氧化物，C错误；
D．二氧化氯ClO2属于氧化物，D错误；
故答案选A。
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 丙醛的结构简式：
B. 顺—2—丁烯的球棍模型：
C. 基态Si原子的价层电子排布图：
D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙醛的分子式为C3H6O，官能团为醛基，结构简式为CH3CH2CHO，故A正确；
B．顺—2—丁烯的结构简式为，球棍模型为，故B正确；
C．硅元素的原子序数为14，价电子排布式为3s23p2，价层电子排布图为，故C错误；
D．碳化钙离子化合物，电子式为，故D正确；
故选C。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中所含质子数为0.9NA
B. 分子中含有的σ键数目为3NA
C. 浓盐酸与反应，转移电子数目为0.2NA
D. 18.9g某三肽(相对分子质量为189)中的肽键数目为0.3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．重水分子的质子数为10，则1.8g重水中所含质子数为×10×NAmol—1=0.9NA，故A正确；
B．缺标准状况下，无法计算22.4L乙炔分子的物质的量和含有的σ键数目，故B错误；
C．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则40mL10mol/L浓盐酸与8.7g二氧化锰不可能完全反应反应，无法计算反应转移电子数目，故C错误；
D．三肽分子中含有的肽键数目为2，则相对分子质量为189的三肽分子中含有的肽键数目为×2×NAmol—1=2NA，故D错误；
故选A
4. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
B. 将少量通入NaOH溶液：
C. 含氟牙膏防治龋齿的原理：
D. 乙醇被重铬酸钾氧化：
【答案】CD
【解析】
【详解】A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙和水，A正确；
B．NO2通入氢氧化钠溶液发生歧化反应，B正确；
C．含氟牙膏防治龋齿的原理是因为氟离子能与羟基磷灰石反应，生成氟磷灰石：，C错误；
D．乙醇被重铬酸钾氧化生成乙酸，D错误；
答案选CD
5. 利用如图所示装置完成相关实验，其中合理的是
A.制备无水
B.制备
C.制备并检验乙炔
D.制备
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，盐酸具有挥发性，加热盐酸挥发，蒸干溶液时最终得到的固体是Fe(OH)3，灼烧得到氧化铁，选项A错误；
B．先利用稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液，且产生的氢气排尽装置中的空气，再关闭左边的止水夹，产生的氢气将生成的硫酸亚铁溶液压入右边装有过量氢氧化钠溶液的试管中，引起反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，可保持白色，选项B正确；
C．电石中含有的硫化物等与水反应产生的硫化氢也能使溴水褪色，干扰乙炔的检验，选项C错误；
D．硫酸与亚硫酸钠溶液反应为放热反应，且亚硫酸钠固体为粉末状不是块状，不适合用启普发生器进行制备，选项D错误；
答案选B。
6. 染料木黄酮的结构如图，下列说法不正确的是
A. 分子中含有3种含氧官能团
B. 分子中的碳原子都采取杂化
C. 1mol木黄酮与足量溴水反应，最多可消耗4mol
D. 1mol木黄酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有羟基、酮羰基、醚键、碳碳双键，其中含氧官能团有三种，A正确；
B．分子中每个碳原子均有3个键，都为sp2杂化，B正确；
C．分子中酚羟基的邻位对位可以发生取代，以及碳碳双键可以加成，最多消耗5molBr2，C错误；
D．酚羟基可以与氢氧化钠溶液反应，1mol木黄酮中含有3mol酚羟基，D正确；
答案选C
7. 已知前四周期元素W、X、Y、Z、M和N在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最高化合价为+3。下列说法不正确的是
A. 元素W位于周期表的ds区 B. 简单离子半径：N>M>X>Z
C. 第一电离能：Y
【解析】
【分析】已知前四周期元素W、X、Y、Z、M和N在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最高化合价为+3，则X为Al元素，结合位置可知，Y为C元素，Z为N元素，M为S元素，N为Cl元素，W为Ca元素。
【详解】A．元素W为Ca元素，第四周期ⅡA族元素，位于周期表的ds区，选项A正确；
B．S2-、Cl-比Al3+、N3-多一个电子层，半径较大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：S2-> Cl-> N3-> Al3+，选项B不正确；
C．同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故第一电离能：C
答案选B。
8. 类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是
选项
已知
结论
A
沸点：
沸点：HF
酸性：
酸性：HCl>HI
C
的分子构型为V形
二甲醚的分子骨架(C—O—C)构型为V形
D
溶解度：
溶解度：
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高，但HF分子中存在氢键，应为：HCl
D．相同条件下，碳酸钠的溶解度要大于碳酸氢钠，D错误；
答案选A。
9. 如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法不正确的是
A. 该方法中和化合物X为催化剂
B. 该过程涉及了取代反应和加成反应
C. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D. 若原料用 ，则产物为
【答案】C
【解析】
【详解】A．据图可知，化合物X和I-均为参与反应后，又被生成，故都催化剂，A正确；
B．据图可知，有二氧化碳参与的过程为加成反应，最后一步形成五元环时为取代反应，B正确；
C．该过程没有非极性键的断裂和形成，C错误；
D．由图可知其总反应为：+CO2，故推得若原料用 ，则产物为 ，D正确；
答案选C。
10. 几种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是
A. 熔沸点：NaCl
C. 若ZnS的晶胞边长为a pm，则与之间的最近距离为
D. 上述三种晶胞中，阳离子的配位数：ZnS
【解析】
【详解】A．NaCl和CsCl晶体中正负离子所带电荷数量相同，Cs+半径大于Na+，则熔沸点NaCl>CsCl，A错误；
B．NaCl晶胞中，Cl-做面心立方最密堆积，Na+填充在Cl-形成的空隙中，B错误；
C．Zn2+与S2-之间最近距离为体对角线的，晶胞边长为apm，则体对角线长度为apm，则Zn2+与S2-之间的最近距离为apm，C错误；
D．ZnS中Zn2+的配位数为4，NaCl中Na+的配位数为6，CsCl中Cs+的配位数为8，则阳离子配位数ZnS
11. 相应实验方法或操作正确且能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方法或操作
A
探究NaCl样品中是否含有
将样品溶解，滴加硫酸酸化的，观察溶液是否褪色
B
探究浓度对化学反应速率的影响
取相同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
探究乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色
D
观察铜与浓硫酸反应后溶液的颜色
将反应后的溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中，观察
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠、亚硝酸钠都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．次氯酸钠和亚硫酸钠反应没有明显的现象，不便观察，B错误；
C．乙醇消去反应要迅速升温至170℃，C错误；
D．观察铜与浓硫酸反应后溶液的颜色，将反应后的溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中，观察溶液呈蓝色，D正确；
故选D。
12. 已知25℃时，，，下列说法正确的是
A. 25℃时，pH相等的和溶液中，
B. 向的溶液中加入少量固体，水的电离程度变小
C. 25℃时，若溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中
D. 将等浓度等体积的和溶液分别加水稀释至相同pH，溶液加水的体积比的大
【答案】C
【解析】
【详解】A．从题干可知，醋酸的电离程度大于苯酚，则CH3COO-的水解程度小于C6H5O-的水解程度，pH相等的苯酚钠和醋酸钠溶液中，醋酸钠浓度要大于苯酚钠，则c(C6H5O-)
C．将C6H5OH溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，根据题干可知，=10-10，则，即c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正确；
D．醋酸的电离程度大于苯酚，将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，CH3COOH溶液加水的体积比C6H5OH大，D错误；
故答案选C
13. 如图，科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备。下列说法正确的是
A. 放电时NaCl溶液的pH减小
B. 充电时的阴极反应为
C. 放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
D. 充电时，电路中每转移，理论上从中释放
【答案】B
【解析】
【分析】据题意，该图是放电原理图示，即原电池模型，中间的多孔活性炭电极为正极，外面的钛电极为负极，充电时正极连接电源的正极，负极连电源的负极，据此作答。
【详解】A．放电时，负极反应方程式为：，可知放电时，NaCl溶液的pH不变，A错误；
B．充电时，负极做阴极，方程式与放电时相反，结合A可知B正确；
C．放电时，Cl-朝负极移动，C错误；
D．据题，Cl2易溶于CCl4，生成的Cl2不会被完全释放，D错误；
答案选B。
14. 一定条件下，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H＞0，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器
甲
乙
丙
容积/L
0.5
0.5
V
温度/K
起始量
1molC(s)，1mol H2O (g)
1molCO(g)，1mol H2(g)
3molC(s)，2mol H2O (g)
下列说法正确的是
A. 甲容器中，从反应开始到平衡的平均反应速率
B. 温度为T1时，反应的平衡常数K=9 mol∙L-1，
C. 乙容器中，若平衡时n(C)=0.19mol，则
D. V=0.4
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲容器中，C呈固态，不能用来表示平均反应速率，A不正确；
B．温度为T1时，按甲容器进行计算，平衡时，c(CO)=1.5mol/L，则c(H2)=1.5mol/L、c(H2O)=2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，所以反应的平衡常数K=mol∙L-1=4.5 mol∙L-1，B不正确；
C．甲容器中，平衡时n(C)=n(H2O)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，若乙容器与甲容器温度相同，则平衡时n(C)=0.25mol，现平衡时n(C)=0.19mol，则表明平衡正向移动，则，Ｃ不正确；
D．丙容器中，c(CO)=3mol/L，则c(H2)=3mol/L，K=mol∙L-1=4.5 mol∙L-1，c(H2O)=2mol/L，-3mol/L=2mol/L，V=0.4L，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用-溴代羰基化合物合成了J，其合成路线如图：
（1）A的名称是_______；F中官能团的名称是_______。
（2）H的结构简式是_______。
（3）下列反应属于取代反应的是_______(填序号)。
a.A→B b.B→C c.C→D d.H+F→J
（4）化合物E在一定条件下可脱水生成一种含有六元环的二元酯，该酯的结构简式是_______。
（5）请写出D→E过程的反应①的化学方程式：_______。
（6）化合物X是D的同系物，且分子量比D大14，则X的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不含X)。
a.能发生银镜反应 b.不含醚基(C—O—C)
请写出上述同分异构体中能发生水解反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6结构简式：_______。
【答案】（1） ①. 2−甲基丙烯 ②. 碳溴键、羧基
（2） （3）bd
（4） （5）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（6） ①. 15 ②.
【解析】
【分析】根据B反应生成推出B的结构简式为：，则A的结构简式为：，根据D能新制的氢氧化铜发生反应， 故判断D中含有醛基，利用E中氧原子数为3判断，D中一个醛基被氧化，故D的结构简式为：；则E的结构简式为：；E和HBr的反应生成F；根据J的结构简式判断H的结构简式为：；
【小问1详解】
根据以上分析，A的结构简式为：，故名称为2−甲基丙烯；根据F的结构简式判断含有的官能团为碳溴键、羧基；
【小问2详解】
利用F和J的结构简式判断H的结构简式为：；
【小问3详解】
a．A→B根据结构简式的变化发现多了两个溴原子，利用分析判断A中又含有碳碳双键，故发生加成反应；
b．B→C中发生变化的是两个羟基被溴原子取代，故发生了取代反应；故b符合题意；
c．C→D是羟基转化为醛基的过程，属于氧化反应，故c不符合题意；
d．H+F→J根据结构简式上的少氢和溴原子判断发生了取代反应；故d符合题意；
故选答案bd；
【小问4详解】
化合物E的结构简式为：，在一定条件下可脱水生成一种含有六元环的二元酯，该酯的结构简式；
【小问5详解】
D为，E为；D→E过程的反应①的化学方程式+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；
【小问6详解】
化合物X是D的同系物，且分子量比D大14，说明多了CH2的结构，D的结构简式为：；故X也含有羟基和醛基或是甲酸某酯：、、、、、、、、、、、、、、、；共16种，除去X本身还有15种，故答案为15；上述同分异构体中能发生水解反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式：。
16. 合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、、ZnO、PbO、MgO、)为原料制备Cu和的流程如图所示：
已知：几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH
沉淀完全pH
5.9
8.4
1.1
3.0
5.5
8.0
回答下列问题：
（1）基态的电子排布式为_______。
（2）“滤渣1”的主要成分是_______。
（3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_______。
（4）加入NaF的作用是_______。
（5）“沉铁”时，需要调节pH的范围是_______。
（6）的溶解度曲线如图所示。从溶液中回收的实验操作为_______、过滤、洗涤、干燥。
（7）取一定质量的进行热重分析，已知750℃时固体失重率为50.1%，则该温度下固体的化学式为_______(填序号)。
a． b． c． d．ZnO
【答案】（1）
（2）、
（3）
（4）除去
（5）3.0≤pH<5.5
（6）蒸发浓缩、312～333K范围内冷却结晶
（7）c
【解析】
【分析】由题给流程可知，向烟尘中加入稀硫酸，并通入空气酸浸时，氧化铅与稀硫酸反应生成硫酸铅和水，氧化亚铜与稀硫酸、空气中氧气反应生成硫酸铜和水，氧化铜、氧化镁、氧化锌与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐和水，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸铅、二氧化硅的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入铁屑，将溶液中铜离子转化为铜，过滤得到铜和含有锌离子、亚铁离子、镁离子的滤液；向滤液中加入氟化钠溶液，将溶液中镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到滤渣2氟化镁和含有锌离子、亚铁离子的滤液；向滤液中加入氧化锌，并通入空气将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁滤渣3和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、312～333K范围内冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸锌晶体。
【小问1详解】
锌元素的原子序数为30，锌原子失去2个电子得到锌离子，则基态锌离子的的电子排布式为[Ar]3d10，故答案为：[Ar]3d10；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣1的主要成分为硫酸铅、二氧化硅，故答案为：、；
【小问3详解】
由分析可知，酸浸过程中氧化亚铜与稀硫酸、空气中氧气反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，加入氟化钠溶液的目的是将溶液中镁离子转化为氟化镁沉淀除去，故答案为：除去；
【小问5详解】
由分析可知，沉铁时加入氧化锌，并通入空气将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，由表格数据可知，需要调节pH的范围为3.0≤pH<5.5，故答案为：3.0≤pH<5.5；
【小问6详解】
由图可知，当温度低于312K时，冷却结晶析出的晶体为七水硫酸锌，当温度高于33K时，冷却结晶析出的晶体为一水硫酸锌，所以冷却结晶时需要控制温度在312～333K范围内，则制备六水硫酸锌晶体的操作为蒸发浓缩、312～333K范围内冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、312～333K范围内冷却结晶；
【小问7详解】
设六水硫酸锌的物质的量为1mol，由锌原子个数守恒可知，当六水硫酸锌受热分解生成硫酸锌、氧化锌时，失重率分别为×100%≈59.9%、×100%≈30.1%，由750℃时固体失重率为50.1%介于30.1%和59.9%之间，结合题给选项可知，该温度下所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2，故选c。
17. 是一种常见强氧化剂，常用于自来水消毒杀菌。实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备高纯。
已知：①，副反应：。
②常压下，沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。
回答下列问题：
（1）仪器A中盛放的试剂是_______，仪器D的名称是_______。
（2）该实验需要通过调节的通入速率来调节的比例，根据信息，其原因是①防止制取的中残留的量过高；②_______。
（3）实验中通常控制C中冷却液的温度在。反应停止后，为减少产品中的含量，可调节冷却液的温度范围是_______。
（4）取一定量C中收集到的产品，加入适量、过量KI溶液及一定量的稀充分反应。用标准溶液滴定(滴定I)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定过量的(滴定II)。实验数据如下表：
加入量
滴定I测出量
滴定II测出量
回答下列问题(不考虑与水反应)：
①产生的反应离子方程式为、_______。
②用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是_______。
③高纯度浓溶液中要求(和HClO均以计)。根据实验数据得知，该溶液中_______。
【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 干燥管
（2）防止浓度过低，以副反应为主，降低产率
（3）−34℃~2.0℃
（4） ①. ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由浅紫红色变成无色，且30s内不恢复 ③. 200
【解析】
【分析】制备氯气，先通入氮气，再通入氯气，通过调节通入气体的速率，混合后进入装置B中HgO与玻璃珠增大接触面积，反应生成氯化汞和Cl2O，同时有副产物氧气，将产生气体通过冷却液处理，冷却后Cl2O留在装置C中，尾气吸收氯气，为防止水解，中间连接一个装有无水氯化钙的干燥管。
【小问1详解】
仪器A的作用是干燥气体，盛放的试剂是浓硫酸，根据构造可知，仪器D的名称是干燥管；
【小问2详解】
已知：①，副反应：，故该实验需要通过调节的通入速率来调节的比例，根据信息，其原因是①防止制取的中残留的量过高；②防止浓度过低，以副反应为主，降低产率；
【小问3详解】
常压下，沸点， 沸点2.0℃，实验中通常控制C中冷却液的温度在。反应停止后，为减少产品中的含量，可调节冷却液的温度范围是−34℃~2.0℃，保证液化而为气体；
【小问4详解】
①氯气与均能将I-氧化，故产生的反应离子方程式为、；
②用标准溶液滴定时，无需另加指示剂，碘溶于水为紫红色，则判断滴定I到达终点的实验现象是滴入最后半滴标准液，溶液由浅紫红色变成无色，且30s内不恢复；
③根据该反应及题中所给相关反应的计量数比值可得:
n()=n消耗(H2SO4)= mol-mol=mol；n(Cl2)=n(I2)=2 n()=mol-2mol=mol，则有=200。
18. 全球变暖问题日益突出，的再利用研究成为目前的科学领域内的一个重点研究问题。
I.天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。
（1）A极为电源的_______(填“正”或“负”)极。
（2）阳极的电极反应式为_______。
II.在传统的热化学研究中，CO、与反应分别存在如下平衡：
①
②
若在反应容器中加入氧化钴(CoO)和金属钴，则会新增如下两个平衡：
③
④
（3）实验测得，上述4个反应平衡常数的lgK随温度变化关系的如图所示，反应①对应的是图中曲线_______(填序号)，判断依据是_______。
（4）在不同温度下，按照投料，只发生反应①，测得的平衡转化率如图所示。图中_______(填“>”或“<”)；出现突然增大的可能原因是_______。
（5）不同压强下，依然按照投料，发生反应①和②，测得甲醇的平衡产率、的平衡转化率如图甲、乙所示。由图甲可知_______(填“>”或“<”)；图乙中温度时，两条曲线相交于一点的可能原因是_______。
（6）某温度下，在某恒容容器中充入1mol CO2和3mol H2，并加入足量的氧化钴，发生反应①、③和④；反应达平衡时测得气体中，水蒸气、 CO2的体积分数分别为0.30、0.10，则反应①的平衡常数K1=_________。
【答案】（1）负 （2）
（3） ①. b ②. ，吸热反应，增大(即降温)，K(或lgK)减小
（4） ①. < ②. 压强增大到一定程度时，水液化，促进反应正向进行，增大
（5） ①. > ②. 温度高到一定程度时，反应①为主，由于其反应前后气体分子数不变，压强不影响其转化率 （6）1
【解析】
【小问1详解】
In/In2O3-x电极上，CO2发生还原反应生成HCOO-，则该电极为阴极，故A极为电源的负极。
【小问2详解】
Ni2P电极为阳极，辛胺失去电子生成辛腈，电极反应式为CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O。
【小问3详解】
反应③减去反应④可得反应①，故ΔH1=ΔH3-ΔH4=-13.2kJ/mol-(-54.4kJ/mol)=41.2kJ/mol，则反应①是吸热反应，对于反应①，同一压强下，温度T升高，降低，K增大，lgK增大，故反应①对应的是图中曲线b。
【小问4详解】
反应①是吸热反应，升高温度，α(H2)增大，故T1＜T2；α(H2)增大，说明平衡正向移动，可能的原因是压强增大到一定程度时，水液化，促进反应正向进行，α(H2)增大。
【小问5详解】
反应①是气体体积不变的反应，反应②是气体体积减小的反应，图甲中，同一温度下，增大压强，反应②正向移动，使得反应①也正向移动，CO2的平衡转化率增大，故p1＞p2；反应①是吸热反应，反应②是放热反应，图乙中T0温度时，两条曲线相交于一点的可能原因是温度高到一定程度时，反应①为主，由于其反应前后气体分子数不变，压强不影响其转化率。
【小问6详解】
反应①、③和④均是气体体积不变的反应，根据碳元素和氢元素守恒可知，n(CO2)+n(CO)=1mol，n(H2)+n(H2O)=3mol，且平衡时气体的总物质的量为1mol+3mol=4mol，水蒸气、 CO2的体积分数分别为0.30、0.10，则n(CO2)=0.1´4mol=0.4mol，n(CO)=1mol-0.4mol=0.6mol，n(H2O)=0.3´4mol=1.2mol，n(H2)=3-1.2mol=1.8mol，容器体积为V L，则反应①的平衡常数K1===1。
重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷(二)
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 做好环境消毒工作，构筑常态化疫情防控屏障。下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A. “84”消毒液 B. 过氧乙酸溶液
C. 双氧水 D. 二氧化氯
【答案】A
【解析】
【详解】A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，属于盐，A正确；
B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，属于酸，B错误；
C．双氧水的有效成分是 H2O2，属于氧化物，C错误；
D．二氧化氯ClO2属于氧化物，D错误；
故答案选A。
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 丙醛的结构简式：
B. 顺—2—丁烯的球棍模型：
C. 基态Si原子的价层电子排布图：
D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙醛的分子式为C3H6O，官能团为醛基，结构简式为CH3CH2CHO，故A正确；
B．顺—2—丁烯的结构简式为，球棍模型为，故B正确；
C．硅元素的原子序数为14，价电子排布式为3s23p2，价层电子排布图为，故C错误；
D．碳化钙离子化合物，电子式为，故D正确；
故选C。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中所含质子数为0.9NA
B. 分子中含有的σ键数目为3NA
C. 浓盐酸与反应，转移电子数目为0.2NA
D. 18.9g某三肽(相对分子质量为189)中的肽键数目为0.3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．重水分子的质子数为10，则1.8g重水中所含质子数为×10×NAmol—1=0.9NA，故A正确；
B．缺标准状况下，无法计算22.4L乙炔分子的物质的量和含有的σ键数目，故B错误；
C．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则40mL10mol/L浓盐酸与8.7g二氧化锰不可能完全反应反应，无法计算反应转移电子数目，故C错误；
D．三肽分子中含有的肽键数目为2，则相对分子质量为189的三肽分子中含有的肽键数目为×2×NAmol—1=2NA，故D错误；
故选A
4. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
B. 将少量通入NaOH溶液：
C. 含氟牙膏防治龋齿的原理：
D. 乙醇被重铬酸钾氧化：
【答案】CD
【解析】
【详解】A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙和水，A正确；
B．NO2通入氢氧化钠溶液发生歧化反应，B正确；
C．含氟牙膏防治龋齿的原理是因为氟离子能与羟基磷灰石反应，生成氟磷灰石：，C错误；
D．乙醇被重铬酸钾氧化生成乙酸，D错误；
答案选CD
5. 利用如图所示装置完成相关实验，其中合理的是
A.制备无水
B.制备
C.制备并检验乙炔
D.制备
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，盐酸具有挥发性，加热盐酸挥发，蒸干溶液时最终得到的固体是Fe(OH)3，灼烧得到氧化铁，选项A错误；
B．先利用稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液，且产生的氢气排尽装置中的空气，再关闭左边的止水夹，产生的氢气将生成的硫酸亚铁溶液压入右边装有过量氢氧化钠溶液的试管中，引起反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，可保持白色，选项B正确；
C．电石中含有的硫化物等与水反应产生的硫化氢也能使溴水褪色，干扰乙炔的检验，选项C错误；
D．硫酸与亚硫酸钠溶液反应为放热反应，且亚硫酸钠固体为粉末状不是块状，不适合用启普发生器进行制备，选项D错误；
答案选B。
6. 染料木黄酮的结构如图，下列说法不正确的是
A. 分子中含有3种含氧官能团
B. 分子中的碳原子都采取杂化
C. 1mol木黄酮与足量溴水反应，最多可消耗4mol
D. 1mol木黄酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有羟基、酮羰基、醚键、碳碳双键，其中含氧官能团有三种，A正确；
B．分子中每个碳原子均有3个键，都为sp2杂化，B正确；
C．分子中酚羟基的邻位对位可以发生取代，以及碳碳双键可以加成，最多消耗5molBr2，C错误；
D．酚羟基可以与氢氧化钠溶液反应，1mol木黄酮中含有3mol酚羟基，D正确；
答案选C
7. 已知前四周期元素W、X、Y、Z、M和N在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最高化合价为+3。下列说法不正确的是
A. 元素W位于周期表的ds区 B. 简单离子半径：N>M>X>Z
C. 第一电离能：Y
【解析】
【分析】已知前四周期元素W、X、Y、Z、M和N在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最高化合价为+3，则X为Al元素，结合位置可知，Y为C元素，Z为N元素，M为S元素，N为Cl元素，W为Ca元素。
【详解】A．元素W为Ca元素，第四周期ⅡA族元素，位于周期表的ds区，选项A正确；
B．S2-、Cl-比Al3+、N3-多一个电子层，半径较大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：S2-> Cl-> N3-> Al3+，选项B不正确；
C．同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故第一电离能：C
答案选B。
8. 类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是
选项
已知
结论
A
沸点：
沸点：HF
酸性：
酸性：HCl>HI
C
的分子构型为V形
二甲醚的分子骨架(C—O—C)构型为V形
D
溶解度：
溶解度：
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高，但HF分子中存在氢键，应为：HCl
D．相同条件下，碳酸钠的溶解度要大于碳酸氢钠，D错误；
答案选A。
9. 如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法不正确的是
A. 该方法中和化合物X为催化剂
B. 该过程涉及了取代反应和加成反应
C. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D. 若原料用 ，则产物为
【答案】C
【解析】
【详解】A．据图可知，化合物X和I-均为参与反应后，又被生成，故都催化剂，A正确；
B．据图可知，有二氧化碳参与的过程为加成反应，最后一步形成五元环时为取代反应，B正确；
C．该过程没有非极性键的断裂和形成，C错误；
D．由图可知其总反应为：+CO2，故推得若原料用 ，则产物为 ，D正确；
答案选C。
10. 几种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是
A. 熔沸点：NaCl
C. 若ZnS的晶胞边长为a pm，则与之间的最近距离为
D. 上述三种晶胞中，阳离子的配位数：ZnS
【解析】
【详解】A．NaCl和CsCl晶体中正负离子所带电荷数量相同，Cs+半径大于Na+，则熔沸点NaCl>CsCl，A错误；
B．NaCl晶胞中，Cl-做面心立方最密堆积，Na+填充在Cl-形成的空隙中，B错误；
C．Zn2+与S2-之间最近距离为体对角线的，晶胞边长为apm，则体对角线长度为apm，则Zn2+与S2-之间的最近距离为apm，C错误；
D．ZnS中Zn2+的配位数为4，NaCl中Na+的配位数为6，CsCl中Cs+的配位数为8，则阳离子配位数ZnS
11. 相应实验方法或操作正确且能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方法或操作
A
探究NaCl样品中是否含有
将样品溶解，滴加硫酸酸化的，观察溶液是否褪色
B
探究浓度对化学反应速率的影响
取相同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
探究乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色
D
观察铜与浓硫酸反应后溶液的颜色
将反应后的溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中，观察
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠、亚硝酸钠都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．次氯酸钠和亚硫酸钠反应没有明显的现象，不便观察，B错误；
C．乙醇消去反应要迅速升温至170℃，C错误；
D．观察铜与浓硫酸反应后溶液的颜色，将反应后的溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中，观察溶液呈蓝色，D正确；
故选D。
12. 已知25℃时，，，下列说法正确的是
A. 25℃时，pH相等的和溶液中，
B. 向的溶液中加入少量固体，水的电离程度变小
C. 25℃时，若溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中
D. 将等浓度等体积的和溶液分别加水稀释至相同pH，溶液加水的体积比的大
【答案】C
【解析】
【详解】A．从题干可知，醋酸的电离程度大于苯酚，则CH3COO-的水解程度小于C6H5O-的水解程度，pH相等的苯酚钠和醋酸钠溶液中，醋酸钠浓度要大于苯酚钠，则c(C6H5O-)
C．将C6H5OH溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，根据题干可知，=10-10，则，即c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正确；
D．醋酸的电离程度大于苯酚，将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，CH3COOH溶液加水的体积比C6H5OH大，D错误；
故答案选C
13. 如图，科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备。下列说法正确的是
A. 放电时NaCl溶液的pH减小
B. 充电时的阴极反应为
C. 放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
D. 充电时，电路中每转移，理论上从中释放
【答案】B
【解析】
【分析】据题意，该图是放电原理图示，即原电池模型，中间的多孔活性炭电极为正极，外面的钛电极为负极，充电时正极连接电源的正极，负极连电源的负极，据此作答。
【详解】A．放电时，负极反应方程式为：，可知放电时，NaCl溶液的pH不变，A错误；
B．充电时，负极做阴极，方程式与放电时相反，结合A可知B正确；
C．放电时，Cl-朝负极移动，C错误；
D．据题，Cl2易溶于CCl4，生成的Cl2不会被完全释放，D错误；
答案选B。
14. 一定条件下，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H＞0，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器
甲
乙
丙
容积/L
0.5
0.5
V
温度/K
起始量
1molC(s)，1mol H2O (g)
1molCO(g)，1mol H2(g)
3molC(s)，2mol H2O (g)
下列说法正确的是
A. 甲容器中，从反应开始到平衡的平均反应速率
B. 温度为T1时，反应的平衡常数K=9 mol∙L-1，
C. 乙容器中，若平衡时n(C)=0.19mol，则
D. V=0.4
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲容器中，C呈固态，不能用来表示平均反应速率，A不正确；
B．温度为T1时，按甲容器进行计算，平衡时，c(CO)=1.5mol/L，则c(H2)=1.5mol/L、c(H2O)=2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，所以反应的平衡常数K=mol∙L-1=4.5 mol∙L-1，B不正确；
C．甲容器中，平衡时n(C)=n(H2O)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，若乙容器与甲容器温度相同，则平衡时n(C)=0.25mol，现平衡时n(C)=0.19mol，则表明平衡正向移动，则，Ｃ不正确；
D．丙容器中，c(CO)=3mol/L，则c(H2)=3mol/L，K=mol∙L-1=4.5 mol∙L-1，c(H2O)=2mol/L，-3mol/L=2mol/L，V=0.4L，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用-溴代羰基化合物合成了J，其合成路线如图：
（1）A的名称是_______；F中官能团的名称是_______。
（2）H的结构简式是_______。
（3）下列反应属于取代反应的是_______(填序号)。
a.A→B b.B→C c.C→D d.H+F→J
（4）化合物E在一定条件下可脱水生成一种含有六元环的二元酯，该酯的结构简式是_______。
（5）请写出D→E过程的反应①的化学方程式：_______。
（6）化合物X是D的同系物，且分子量比D大14，则X的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不含X)。
a.能发生银镜反应 b.不含醚基(C—O—C)
请写出上述同分异构体中能发生水解反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6结构简式：_______。
【答案】（1） ①. 2−甲基丙烯 ②. 碳溴键、羧基
（2） （3）bd
（4） （5）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（6） ①. 15 ②.
【解析】
【分析】根据B反应生成推出B的结构简式为：，则A的结构简式为：，根据D能新制的氢氧化铜发生反应， 故判断D中含有醛基，利用E中氧原子数为3判断，D中一个醛基被氧化，故D的结构简式为：；则E的结构简式为：；E和HBr的反应生成F；根据J的结构简式判断H的结构简式为：；
【小问1详解】
根据以上分析，A的结构简式为：，故名称为2−甲基丙烯；根据F的结构简式判断含有的官能团为碳溴键、羧基；
【小问2详解】
利用F和J的结构简式判断H的结构简式为：；
【小问3详解】
a．A→B根据结构简式的变化发现多了两个溴原子，利用分析判断A中又含有碳碳双键，故发生加成反应；
b．B→C中发生变化的是两个羟基被溴原子取代，故发生了取代反应；故b符合题意；
c．C→D是羟基转化为醛基的过程，属于氧化反应，故c不符合题意；
d．H+F→J根据结构简式上的少氢和溴原子判断发生了取代反应；故d符合题意；
故选答案bd；
【小问4详解】
化合物E的结构简式为：，在一定条件下可脱水生成一种含有六元环的二元酯，该酯的结构简式；
【小问5详解】
D为，E为；D→E过程的反应①的化学方程式+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；
【小问6详解】
化合物X是D的同系物，且分子量比D大14，说明多了CH2的结构，D的结构简式为：；故X也含有羟基和醛基或是甲酸某酯：、、、、、、、、、、、、、、、；共16种，除去X本身还有15种，故答案为15；上述同分异构体中能发生水解反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式：。
16. 合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、、ZnO、PbO、MgO、)为原料制备Cu和的流程如图所示：
已知：几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH
沉淀完全pH
5.9
8.4
1.1
3.0
5.5
8.0
回答下列问题：
（1）基态的电子排布式为_______。
（2）“滤渣1”的主要成分是_______。
（3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_______。
（4）加入NaF的作用是_______。
（5）“沉铁”时，需要调节pH的范围是_______。
（6）的溶解度曲线如图所示。从溶液中回收的实验操作为_______、过滤、洗涤、干燥。
（7）取一定质量的进行热重分析，已知750℃时固体失重率为50.1%，则该温度下固体的化学式为_______(填序号)。
a． b． c． d．ZnO
【答案】（1）
（2）、
（3）
（4）除去
（5）3.0≤pH<5.5
（6）蒸发浓缩、312～333K范围内冷却结晶
（7）c
【解析】
【分析】由题给流程可知，向烟尘中加入稀硫酸，并通入空气酸浸时，氧化铅与稀硫酸反应生成硫酸铅和水，氧化亚铜与稀硫酸、空气中氧气反应生成硫酸铜和水，氧化铜、氧化镁、氧化锌与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐和水，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸铅、二氧化硅的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入铁屑，将溶液中铜离子转化为铜，过滤得到铜和含有锌离子、亚铁离子、镁离子的滤液；向滤液中加入氟化钠溶液，将溶液中镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到滤渣2氟化镁和含有锌离子、亚铁离子的滤液；向滤液中加入氧化锌，并通入空气将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁滤渣3和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、312～333K范围内冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸锌晶体。
【小问1详解】
锌元素的原子序数为30，锌原子失去2个电子得到锌离子，则基态锌离子的的电子排布式为[Ar]3d10，故答案为：[Ar]3d10；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣1的主要成分为硫酸铅、二氧化硅，故答案为：、；
【小问3详解】
由分析可知，酸浸过程中氧化亚铜与稀硫酸、空气中氧气反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，加入氟化钠溶液的目的是将溶液中镁离子转化为氟化镁沉淀除去，故答案为：除去；
【小问5详解】
由分析可知，沉铁时加入氧化锌，并通入空气将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，由表格数据可知，需要调节pH的范围为3.0≤pH<5.5，故答案为：3.0≤pH<5.5；
【小问6详解】
由图可知，当温度低于312K时，冷却结晶析出的晶体为七水硫酸锌，当温度高于33K时，冷却结晶析出的晶体为一水硫酸锌，所以冷却结晶时需要控制温度在312～333K范围内，则制备六水硫酸锌晶体的操作为蒸发浓缩、312～333K范围内冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、312～333K范围内冷却结晶；
【小问7详解】
设六水硫酸锌的物质的量为1mol，由锌原子个数守恒可知，当六水硫酸锌受热分解生成硫酸锌、氧化锌时，失重率分别为×100%≈59.9%、×100%≈30.1%，由750℃时固体失重率为50.1%介于30.1%和59.9%之间，结合题给选项可知，该温度下所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2，故选c。
17. 是一种常见强氧化剂，常用于自来水消毒杀菌。实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备高纯。
已知：①，副反应：。
②常压下，沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。
回答下列问题：
（1）仪器A中盛放的试剂是_______，仪器D的名称是_______。
（2）该实验需要通过调节的通入速率来调节的比例，根据信息，其原因是①防止制取的中残留的量过高；②_______。
（3）实验中通常控制C中冷却液的温度在。反应停止后，为减少产品中的含量，可调节冷却液的温度范围是_______。
（4）取一定量C中收集到的产品，加入适量、过量KI溶液及一定量的稀充分反应。用标准溶液滴定(滴定I)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定过量的(滴定II)。实验数据如下表：
加入量
滴定I测出量
滴定II测出量
回答下列问题(不考虑与水反应)：
①产生的反应离子方程式为、_______。
②用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是_______。
③高纯度浓溶液中要求(和HClO均以计)。根据实验数据得知，该溶液中_______。
【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 干燥管
（2）防止浓度过低，以副反应为主，降低产率
（3）−34℃~2.0℃
（4） ①. ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由浅紫红色变成无色，且30s内不恢复 ③. 200
【解析】
【分析】制备氯气，先通入氮气，再通入氯气，通过调节通入气体的速率，混合后进入装置B中HgO与玻璃珠增大接触面积，反应生成氯化汞和Cl2O，同时有副产物氧气，将产生气体通过冷却液处理，冷却后Cl2O留在装置C中，尾气吸收氯气，为防止水解，中间连接一个装有无水氯化钙的干燥管。
【小问1详解】
仪器A的作用是干燥气体，盛放的试剂是浓硫酸，根据构造可知，仪器D的名称是干燥管；
【小问2详解】
已知：①，副反应：，故该实验需要通过调节的通入速率来调节的比例，根据信息，其原因是①防止制取的中残留的量过高；②防止浓度过低，以副反应为主，降低产率；
【小问3详解】
常压下，沸点， 沸点2.0℃，实验中通常控制C中冷却液的温度在。反应停止后，为减少产品中的含量，可调节冷却液的温度范围是−34℃~2.0℃，保证液化而为气体；
【小问4详解】
①氯气与均能将I-氧化，故产生的反应离子方程式为、；
②用标准溶液滴定时，无需另加指示剂，碘溶于水为紫红色，则判断滴定I到达终点的实验现象是滴入最后半滴标准液，溶液由浅紫红色变成无色，且30s内不恢复；
③根据该反应及题中所给相关反应的计量数比值可得:
n()=n消耗(H2SO4)= mol-mol=mol；n(Cl2)=n(I2)=2 n()=mol-2mol=mol，则有=200。
18. 全球变暖问题日益突出，的再利用研究成为目前的科学领域内的一个重点研究问题。
I.天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。
（1）A极为电源的_______(填“正”或“负”)极。
（2）阳极的电极反应式为_______。
II.在传统的热化学研究中，CO、与反应分别存在如下平衡：
①
②
若在反应容器中加入氧化钴(CoO)和金属钴，则会新增如下两个平衡：
③
④
（3）实验测得，上述4个反应平衡常数的lgK随温度变化关系的如图所示，反应①对应的是图中曲线_______(填序号)，判断依据是_______。
（4）在不同温度下，按照投料，只发生反应①，测得的平衡转化率如图所示。图中_______(填“>”或“<”)；出现突然增大的可能原因是_______。
（5）不同压强下，依然按照投料，发生反应①和②，测得甲醇的平衡产率、的平衡转化率如图甲、乙所示。由图甲可知_______(填“>”或“<”)；图乙中温度时，两条曲线相交于一点的可能原因是_______。
（6）某温度下，在某恒容容器中充入1mol CO2和3mol H2，并加入足量的氧化钴，发生反应①、③和④；反应达平衡时测得气体中，水蒸气、 CO2的体积分数分别为0.30、0.10，则反应①的平衡常数K1=_________。
【答案】（1）负 （2）
（3） ①. b ②. ，吸热反应，增大(即降温)，K(或lgK)减小
（4） ①. < ②. 压强增大到一定程度时，水液化，促进反应正向进行，增大
（5） ①. > ②. 温度高到一定程度时，反应①为主，由于其反应前后气体分子数不变，压强不影响其转化率 （6）1
【解析】
【小问1详解】
In/In2O3-x电极上，CO2发生还原反应生成HCOO-，则该电极为阴极，故A极为电源的负极。
【小问2详解】
Ni2P电极为阳极，辛胺失去电子生成辛腈，电极反应式为CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O。
【小问3详解】
反应③减去反应④可得反应①，故ΔH1=ΔH3-ΔH4=-13.2kJ/mol-(-54.4kJ/mol)=41.2kJ/mol，则反应①是吸热反应，对于反应①，同一压强下，温度T升高，降低，K增大，lgK增大，故反应①对应的是图中曲线b。
【小问4详解】
反应①是吸热反应，升高温度，α(H2)增大，故T1＜T2；α(H2)增大，说明平衡正向移动，可能的原因是压强增大到一定程度时，水液化，促进反应正向进行，α(H2)增大。
【小问5详解】
反应①是气体体积不变的反应，反应②是气体体积减小的反应，图甲中，同一温度下，增大压强，反应②正向移动，使得反应①也正向移动，CO2的平衡转化率增大，故p1＞p2；反应①是吸热反应，反应②是放热反应，图乙中T0温度时，两条曲线相交于一点的可能原因是温度高到一定程度时，反应①为主，由于其反应前后气体分子数不变，压强不影响其转化率。
【小问6详解】
反应①、③和④均是气体体积不变的反应，根据碳元素和氢元素守恒可知，n(CO2)+n(CO)=1mol，n(H2)+n(H2O)=3mol，且平衡时气体的总物质的量为1mol+3mol=4mol，水蒸气、 CO2的体积分数分别为0.30、0.10，则n(CO2)=0.1´4mol=0.4mol，n(CO)=1mol-0.4mol=0.6mol，n(H2O)=0.3´4mol=1.2mol，n(H2)=3-1.2mol=1.8mol，容器体积为V L，则反应①的平衡常数K1===1。
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