2022版中考化学大一轮培优训练及课件微专题3 金属与酸反应的曲线课件

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1.H2——反应时间图
(1)判断金属活动性强弱：金属与相同浓度的酸反应，单位时间产生H2的质量越多，即曲线越陡，金属的活动性越____。(2)判断产生氢气的质量
①足量不同金属与等质量、等质量分数的相同的酸反应：产生氢气的质量由____(填“金属”或“酸”)决定。如图1，足量的锌和铁中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，产生氢气的质量铁___锌(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②足量等质量分数的相同的酸与等质量的不同金属反应：产生氢气的质量由______(填“金属”或“酸”)决定。根据反应的方程式可知：产生氢气的质量d＝金属质量× 。在金属质量相同的情况下，的值越大，产生氢气的质量越____。如图2，等质量的铝、镁和锌中分别加入足量等质量分数的稀盐酸，产生氢气的质量由大到小的顺序为_____________________________。
铝＞镁＞锌（或Al＞Mg＞Zn）
2.H2——酸的质量图图3表示向等质量的锌、铁中分别加入等浓度的稀盐酸时，酸的质量与生成氢气的质量关系。
(1)a点之前，稀盐酸的量不足，产生氢气的质量由稀盐酸的质量决定，则产生氢气的质量______（填“相等”或“不相等”）。
(2)随着稀盐酸的不断滴加，稀盐酸过量，金属的量不足，产生氢气的质量由金属的质量决定，产生氢气的质量＝金属质量× ，当金属的化合价相等时，金属的相对原子质量越_____(填“大”或“小”)，最终生成氢气的质量越大。 【特别提醒】纵坐标表示产生氢气质量；若横坐标表示酸的质量时，则无法判断金属活动性的强弱。
1.(2018河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
2.(2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( )
A. 金属活动性：乙＞甲＞丙B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
3.(2019济宁)相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图。分析图象所得的结论中，不正确的是( )
A. 三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>ZnB. 三种金属的相对原子质量：MgFe>ZnD. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg4.(2019绍兴)将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是( )
5.(2017济宁)在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是( )
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜ZnA. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
6.(2018株洲)现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)图中M代表_____(填“铁”或“锌”)。(2)请写出锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式为_____________________________。
7.(2015福州节选)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式___________________________。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是______(填标号)。