2022版中考化学大一轮培优训练及课件微专题2 溶解度曲线及其应用课件

这是一份2022版中考化学大一轮培优训练及课件微专题2 溶解度曲线及其应用课件，共26页。PPT课件主要包含了乙＞甲，不饱和溶液，加热结晶，～30，蒸发结晶，饱和溶液，降温结晶，氯化钡溶液，氯化钠或NaCl，氯化钠等内容，欢迎下载使用。
考查点1 判断物质的溶解度随温度变化的趋势
如图所示，甲物质的溶解度随温度的升高而______；乙物质的溶解度随温度的升高而______。
考查点2 某温度下物质的溶解度及溶解度大小的判断与比较
如图所示，t1 ℃时，乙的溶解度是____g，甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序为_________，t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，均为____g。
考查点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断
如图所示，(1)t3 ℃时将60 g甲物质加入到150 g水中，得到的是___________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”，下同）。(2)将t1 ℃时甲的饱和溶液升温至t3 ℃，得到的是___________。
考查点4 饱和溶液与不饱和溶液的转化
如图所示，(1)将t3 ℃时甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是________________________________。
降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）
(2)将t1 ℃时乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是____________________。(3)将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_______________________。(4)将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______________________________。
考查点5 某温度下溶液中溶质质量分数的计算
如图所示，(1)t2 ℃时在150 g水中加入100 g乙物质，所得溶液的溶质质量分数为______。(2)t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为_____。(3)t1 ℃时甲、乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为_________。(4)t3 ℃时将甲、乙的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为________。
增加溶剂（或降低温度）
增加溶剂（或升高温度）
增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）
考查点6 判断物质结晶或提纯的方法
如图所示，(1)当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为_______________________________。(2)当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法为___________。
考查点7 一定温度下配制饱和溶液时，溶剂质量与溶质质量的大小比较t3 ℃时，相同质量的甲、乙两种物质配制成各自的饱和溶液时，所需溶剂的质量大小关系为甲____乙（填“>”、“＝”或“乙
6.(2019深圳)现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液B. t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%C. t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙 37 gD. 从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
7.(2015厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )A. t1 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B. t2 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C. t3 ℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1℃，甲溶液 饱和，乙溶液不饱和D. t2 ℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3 ℃， 为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
8.(2019厦门5月质检)t1 ℃时，取a、b两种固体物质各25 g于两个烧杯中，分别加入100 g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2 ℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图。下列判断正确的是( )A. 图中曲线M表示物质b的溶解度曲线B. t1 ℃时，两个烧杯中剩余固体的质量不相等C. t2 ℃时，两个烧杯中的溶液都是饱和溶液D. t2 ℃时，两个烧杯中溶液的溶质质量分数相同
9.(2019福州5月质检)在t ℃时,分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量(X)与析出晶体质量(Y)的关系如图所示(析出晶体不含结晶水)。下列说法正确的是( )A. t ℃时，甲的溶解度大于乙B. 点a为t ℃时甲的不饱和溶液C. t ℃时,甲的溶解度为 ×100 gD. t ℃时，乙的溶解度是 ×100 g
10.(2019河南)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为____℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲_____乙(填“大于”“小于”或“等于”)；a2℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20％，需加水____g。
11.(2019南平5月质检)硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。(1)20 ℃时，将35 g的硝酸钾加入100 g的水中充分溶解后所得溶液____(填“是”或“否”)达到饱和。
(1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为______g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。在20 ℃时，将100 g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ℃，该溶液的溶质质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。(3)10 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是__________________。
碳酸钠(或Na2CO3)
12.(2015福州节选)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
(1) t ℃时该重碳酸盐的溶解度为____g。(2) b、c两点所表示的溶液的溶质质量分数的大小关系为b____c（填“>”“＝”或“Na2CO3>NaHCO3