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2022年中考化学第一轮系统复习专题13 金属与酸反应的曲线金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分分析课件PPT
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这是一份2022年中考化学第一轮系统复习专题13 金属与酸反应的曲线金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分分析课件PPT，共20页。PPT课件主要包含了ZnNO32，FeNO32，AgNO3，CuAg，Fe＞Cu＞Ag等内容，欢迎下载使用。
1. 如图为等质量、等浓度的稀硫酸分别和金属X、Y反应，产生氢气的质量与加入金属质量关系的图像。根据图像得出的结论不正确的是( )A. 金属X比金属Y活泼B. m1时，反应消耗硫酸的质量：X＞YC. m2 时，产生氢气的质量：X＝YD. m2 时，反应消耗金属的质量：X＜Y
2. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是(ABC所用稀酸溶质质量分数均相等)( )A. 向等量的铁粉和镁粉中分别加入足量稀盐酸B. 向等量的镁粉和锌粉中分别逐滴滴加等量的稀硫酸至过量C. 向等量的三份稀盐酸中分别加入不同的金属D. 等质量的锌粉分别与等量且足量的、不同浓度的稀硫酸反应
考向1 足量金属和等量酸反应例1 (2021济宁)一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中，不正确的是( )A. 两种金属的活动性：M＞NB. 两种金属生成氢气的质量：M＝NC. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝ND. 充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
足量金属与等量的酸反应，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相等。
考向2 等量金属和足量酸反应例2 (2021日照)现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2)。下列说法正确的是( )A. 相对原子质量：丙<乙<甲B. 金属活动性：乙<丙<甲C. 消耗硫酸的质量：甲<乙<丙D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
考向3 等量酸和一定量的金属反应例3 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入一定量的镁、铝、锌、铁，根据图示回答下列问题。(1)根据图示，四种金属最终产生氢气的质量_____，且消耗盐酸的质量_____。(2)m点时，产生氢气的质量的大小关系为______________，消耗金属的质量的大小关系为________________。(3)若反应结束只有一种金属没有剩余，该金属是___，剩余金属中质量最大的是___。
Al>Mg>Fe>Zn
Al＝Mg＝Fe＝Zn
考向4 等量金属和一定量的酸反应例4 两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
专题14 金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分分析
1. 将一定量锌粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。(1)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生：滤渣中一定含有_______(填写化学式，下同)，可能含有___。滤液中一定含有_________，可能含有_________，一定没有______。(2)若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象：滤渣中一定含有___，一定没有_______。滤液中一定含有___________________，可能含有______。
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
(3)若滤液为浅绿色：滤渣中一定含有___，一定没有___，可能含有____。滤液中一定含有___________________，可能含有______。(4)若滤液为无色：滤渣中一定含有_______，可能含有___。滤液中一定含有_________，一定没有________________。(5)若向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成：滤渣中一定含有____，一定没有_______。滤液中一定含有___________________________。
Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
Fe(NO3)2、AgNO3
Fe(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2
2. (2021宁波)在5.6 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 所加溶液质量为M1 g时，生成Cu的质量为m1 gB. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C. m3的值为21.6D. e点溶液中不含Cu(NO3)2
3. 向Zn和 Cu的混合物中加入一定量AgNO3溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。(1)若滤液为无色：滤渣中一定含有________(填化学式，下同)，可能含有___。滤液中一定含有________。(2)若滤液为蓝色：滤渣中一定含有___， 一定没有___，可能含有____。滤液中一定含有___________________， 可能含有______。
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
(3)若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则产生气泡的化学方程式为___________________________，滤渣中含有____________。(4)若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液的成分所有可能情况为_____________________________。
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4＋ H2↑
Zn(NO3)2；Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
1. 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析以将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中为例进行分析：第一步：将题目中涉及的金属，按金属活动性由强到弱的顺序排列：____________。 第二步：判断能发生的反应，根据远距离先置换原则写出先后反应的化学方程式_____________________________、__________________________________。
Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag
Fe＋Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2＋Cu
第三步：根据题干所给信息判断反应后滤液、滤渣的情况。
Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Fe(NO3)2 Fe(NO3)2
AgAgAg、CuAg、CuAg、Cu、Fe
2. 金属与金属盐溶液反应的曲线例 锌粉与硫酸铜溶液反应 固体 ＋ 溶液 → 溶液 ＋ 固体 Zn ＋ CuSO4 === ZnSO4 ＋ Cu 65 160 161 64
1. 如图为等质量、等浓度的稀硫酸分别和金属X、Y反应，产生氢气的质量与加入金属质量关系的图像。根据图像得出的结论不正确的是( )A. 金属X比金属Y活泼B. m1时，反应消耗硫酸的质量：X＞YC. m2 时，产生氢气的质量：X＝YD. m2 时，反应消耗金属的质量：X＜Y
2. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是(ABC所用稀酸溶质质量分数均相等)( )A. 向等量的铁粉和镁粉中分别加入足量稀盐酸B. 向等量的镁粉和锌粉中分别逐滴滴加等量的稀硫酸至过量C. 向等量的三份稀盐酸中分别加入不同的金属D. 等质量的锌粉分别与等量且足量的、不同浓度的稀硫酸反应
考向1 足量金属和等量酸反应例1 (2021济宁)一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中，不正确的是( )A. 两种金属的活动性：M＞NB. 两种金属生成氢气的质量：M＝NC. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝ND. 充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
足量金属与等量的酸反应，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相等。
考向2 等量金属和足量酸反应例2 (2021日照)现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2)。下列说法正确的是( )A. 相对原子质量：丙<乙<甲B. 金属活动性：乙<丙<甲C. 消耗硫酸的质量：甲<乙<丙D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
考向3 等量酸和一定量的金属反应例3 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入一定量的镁、铝、锌、铁，根据图示回答下列问题。(1)根据图示，四种金属最终产生氢气的质量_____，且消耗盐酸的质量_____。(2)m点时，产生氢气的质量的大小关系为______________，消耗金属的质量的大小关系为________________。(3)若反应结束只有一种金属没有剩余，该金属是___，剩余金属中质量最大的是___。
Al>Mg>Fe>Zn
Al＝Mg＝Fe＝Zn
考向4 等量金属和一定量的酸反应例4 两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
专题14 金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分分析
1. 将一定量锌粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。(1)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生：滤渣中一定含有_______(填写化学式，下同)，可能含有___。滤液中一定含有_________，可能含有_________，一定没有______。(2)若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象：滤渣中一定含有___，一定没有_______。滤液中一定含有___________________，可能含有______。
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
(3)若滤液为浅绿色：滤渣中一定含有___，一定没有___，可能含有____。滤液中一定含有___________________，可能含有______。(4)若滤液为无色：滤渣中一定含有_______，可能含有___。滤液中一定含有_________，一定没有________________。(5)若向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成：滤渣中一定含有____，一定没有_______。滤液中一定含有___________________________。
Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
Fe(NO3)2、AgNO3
Fe(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2
2. (2021宁波)在5.6 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 所加溶液质量为M1 g时，生成Cu的质量为m1 gB. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C. m3的值为21.6D. e点溶液中不含Cu(NO3)2
3. 向Zn和 Cu的混合物中加入一定量AgNO3溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。(1)若滤液为无色：滤渣中一定含有________(填化学式，下同)，可能含有___。滤液中一定含有________。(2)若滤液为蓝色：滤渣中一定含有___， 一定没有___，可能含有____。滤液中一定含有___________________， 可能含有______。
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
(3)若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则产生气泡的化学方程式为___________________________，滤渣中含有____________。(4)若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液的成分所有可能情况为_____________________________。
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4＋ H2↑
Zn(NO3)2；Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
1. 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析以将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中为例进行分析：第一步：将题目中涉及的金属，按金属活动性由强到弱的顺序排列：____________。 第二步：判断能发生的反应，根据远距离先置换原则写出先后反应的化学方程式_____________________________、__________________________________。
Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag
Fe＋Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2＋Cu
第三步：根据题干所给信息判断反应后滤液、滤渣的情况。
Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Fe(NO3)2 Fe(NO3)2
AgAgAg、CuAg、CuAg、Cu、Fe
2. 金属与金属盐溶液反应的曲线例 锌粉与硫酸铜溶液反应 固体 ＋ 溶液 → 溶液 ＋ 固体 Zn ＋ CuSO4 === ZnSO4 ＋ Cu 65 160 161 64
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