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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第二单元 硫及其化合物的相互转化图文ppt课件
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第二单元 硫及其化合物的相互转化专题4 硫与环境保护学习目标1.从硫元素化合价的变化理解含硫物质间的转化；2.掌握氧化还原反应的配平方法并学会判断氧化剂和还原剂重点难点重点：含硫化合物之间的转化与化学反应类型；难点：掌握氧化还原反应方程式的配平方法。自然界中的硫硫单质（S）黄铁矿（FeS2）石膏矿（CaSO4） 在不同的化合物中，硫元素的化合价是否相同？硫元素的化合价一、硫元素的存在以单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。二、常见硫元素的价态-2、0、+4、+6常见含硫元素物质的化合价含硫物质之间的转化硫元素的化合价+4-20+6被氧化被还原含硫物质之间的转化请同学们完成课本99页的“学以致用”小结：含硫物质之间可以相互转化。含硫物质之间的转化注意： 不同价态的含硫物质之间能否相互转化，与反应物的性质、反应条件等因素有关：1. 注意反应条件含硫物质之间的转化HgSSSO2SO3Na2SO3H2SO3Na2SO4H2SO4①②③④⑤⑥⑦ 请同学们写出上述反应方程式，并根据硫元素有无化合价的变化进行分类。⑧⑨小结：硫元素化合价发生变化的反应：硫元素化合价没有发生变化的反应：①②⑤③④⑥⑦⑧⑨氧化还原反应非氧化还原反应含硫物质之间的转化含硫物质之间的转化小结： 通过氧化还原反应和非氧化还原反应可以实现含硫物质的相互转化。完成下面的方程式： 氧化还原反应方程式的配平1.什么是氧化剂、什么是还原剂？ 2．氧化还原反应的特征和实质是什么？3．氧化还原反应的基本原则什么？思考： 化合价降低、得电子的物质是氧化剂；化合价升高、失电子的物质是还原剂。氧化还原反应的特征是化合价升降，实质是电子转移。 氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒定律，表现为化合价降低总数和升高总数相等。氧化还原反应方程式的配平小结：氧化还原反应方程式的配平1、配平依据：①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒2、配平方法：化合价升降法3、配平的步骤：氧化还原反应方程式的配平 1.写出反应物和生成物的化学式，标出化合价发生变化的元素的化合价。 以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例，化学方程式的配平步骤如下： 0+6+4+4氧化还原反应方程式的配平 2.根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 失去4e-得到2e-氧化还原反应方程式的配平 3.使得失电子的总数相等。 失去4e-得到2e-×2氧化还原反应方程式的配平 4. 根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，并添加气体符号，注明反应条件，将单线改为双线。 填空： 碳在此化学反应中： 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，生成 产物，是 剂。 氧化还原反应方程式的配平配平步骤：标好价列变化求倍数配系数要检查检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。请同学们完成课本100页“学以致用”。氧化还原反应方程式的配平归纳： 硫元素常见的化合价有-2、0、+4和+6等。其中，-2价的硫在氧化还原反应中只能被氧化，化合价升高；+6价的硫在氧化还原反应中只能被还原，化合价降低；而中间的0价和+4价的硫既可以被氧化，又可以被还原。一般来说，可根据物质中某元素的化合价，以及与之反应的物质，来预测氧化还原反应的可能产物。硫及其化合物的相互转化练习1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂，它和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl－，从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O不可能转化为( )①S2－ ②SO ③SO2 ④SA．①③ B．①④ C．②③ D．③④B练习2．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应为6NaOH＋3S=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是( )A．氧化性 B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性D练习3．下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( )A.Cu＋H2SO4―→CuSO4＋SO2↑＋H2OB.CH3COOH＋Ca(ClO)2―→HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋NaClO3―→NaIO3＋Cl2D.HCl(浓)＋MnO2―→MnCl2＋Cl2↑＋H2OD练习 B练习5.下图表示物质A~F之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,B、C为无色溶液,D为气体,E、F为白色沉淀。请填写下列空白:(1) 写出下列各物质的化学式。A ,B ,C , D ,E ,F 。练习(2) 写出下列反应的化学方程式。BA:BC:(3) 写出 的离子方程式：(4) 在A~F六种物质中,既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。
第二单元 硫及其化合物的相互转化专题4 硫与环境保护学习目标1.从硫元素化合价的变化理解含硫物质间的转化；2.掌握氧化还原反应的配平方法并学会判断氧化剂和还原剂重点难点重点：含硫化合物之间的转化与化学反应类型；难点：掌握氧化还原反应方程式的配平方法。自然界中的硫硫单质（S）黄铁矿（FeS2）石膏矿（CaSO4） 在不同的化合物中，硫元素的化合价是否相同？硫元素的化合价一、硫元素的存在以单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。二、常见硫元素的价态-2、0、+4、+6常见含硫元素物质的化合价含硫物质之间的转化硫元素的化合价+4-20+6被氧化被还原含硫物质之间的转化请同学们完成课本99页的“学以致用”小结：含硫物质之间可以相互转化。含硫物质之间的转化注意： 不同价态的含硫物质之间能否相互转化，与反应物的性质、反应条件等因素有关：1. 注意反应条件含硫物质之间的转化HgSSSO2SO3Na2SO3H2SO3Na2SO4H2SO4①②③④⑤⑥⑦ 请同学们写出上述反应方程式，并根据硫元素有无化合价的变化进行分类。⑧⑨小结：硫元素化合价发生变化的反应：硫元素化合价没有发生变化的反应：①②⑤③④⑥⑦⑧⑨氧化还原反应非氧化还原反应含硫物质之间的转化含硫物质之间的转化小结： 通过氧化还原反应和非氧化还原反应可以实现含硫物质的相互转化。完成下面的方程式： 氧化还原反应方程式的配平1.什么是氧化剂、什么是还原剂？ 2．氧化还原反应的特征和实质是什么？3．氧化还原反应的基本原则什么？思考： 化合价降低、得电子的物质是氧化剂；化合价升高、失电子的物质是还原剂。氧化还原反应的特征是化合价升降，实质是电子转移。 氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒定律，表现为化合价降低总数和升高总数相等。氧化还原反应方程式的配平小结：氧化还原反应方程式的配平1、配平依据：①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒2、配平方法：化合价升降法3、配平的步骤：氧化还原反应方程式的配平 1.写出反应物和生成物的化学式，标出化合价发生变化的元素的化合价。 以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例，化学方程式的配平步骤如下： 0+6+4+4氧化还原反应方程式的配平 2.根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 失去4e-得到2e-氧化还原反应方程式的配平 3.使得失电子的总数相等。 失去4e-得到2e-×2氧化还原反应方程式的配平 4. 根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，并添加气体符号，注明反应条件，将单线改为双线。 填空： 碳在此化学反应中： 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，生成 产物，是 剂。 氧化还原反应方程式的配平配平步骤：标好价列变化求倍数配系数要检查检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。请同学们完成课本100页“学以致用”。氧化还原反应方程式的配平归纳： 硫元素常见的化合价有-2、0、+4和+6等。其中，-2价的硫在氧化还原反应中只能被氧化，化合价升高；+6价的硫在氧化还原反应中只能被还原，化合价降低；而中间的0价和+4价的硫既可以被氧化，又可以被还原。一般来说，可根据物质中某元素的化合价，以及与之反应的物质，来预测氧化还原反应的可能产物。硫及其化合物的相互转化练习1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂，它和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl－，从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O不可能转化为( )①S2－ ②SO ③SO2 ④SA．①③ B．①④ C．②③ D．③④B练习2．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应为6NaOH＋3S=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是( )A．氧化性 B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性D练习3．下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( )A.Cu＋H2SO4―→CuSO4＋SO2↑＋H2OB.CH3COOH＋Ca(ClO)2―→HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋NaClO3―→NaIO3＋Cl2D.HCl(浓)＋MnO2―→MnCl2＋Cl2↑＋H2OD练习 B练习5.下图表示物质A~F之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,B、C为无色溶液,D为气体,E、F为白色沉淀。请填写下列空白:(1) 写出下列各物质的化学式。A ,B ,C , D ,E ,F 。练习(2) 写出下列反应的化学方程式。BA:BC:(3) 写出 的离子方程式：(4) 在A~F六种物质中,既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。
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