化学科粤版第六章 金属6.2 金属的化学性质学案

6.2金属的化学性质

学习目标

1.知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。

2.通过不同金属与盐酸、稀硫酸等发生反应实验探究，探究金属与酸的反应规律。

3.对金属能否在金属化合物溶液中发生反应的实验探究，探究金属的活动性顺序。

学习过程

一、金属与氧气的反应

1.常温下金属镁 __易________ 与空气中的氧气反应。

2.纯铁在常温下不能与氧气反应，纯铁与氧气反应的条件是__点燃_____________。

3.铜与氧气反应的条件是__加热______，反应的化学方程式为__2_Cu+O2_===加热__2_CuO____________。

4.不能与氧气反应生成氧化物的金属是___金________。

说明：1． “真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？   不反应       

2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本的知识回答】

   常温下， 铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜起到保护作用。                                                        

3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：

①大多数金属都能与_氧气______反应，反应剧烈程度__不同_____(选“相同”或“不同”）

② 镁    、 铝   在常温下就能与氧气反应； 铜   、  汞 在常温下不能与氧气反应，  但在高温时能与氧气反应；  金   即使在高温时不能与氧气反应。

说明金属的活动性： __镁__、_铝__ 较活泼，__铜__、__汞__次之， __金____最不活泼。

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗? 铁和铜等金属呢？…

1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。

2、讨论：

①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的

金属有_镁锌铁_          ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__铜   _；

②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ 镁   __反应最剧烈，

其次是 __锌  __，然后是__铁   _， 由此推出金属活动性顺序__镁锌铁铜_   _______

③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种__单质_____与一种__化合物_____反应，生成另一种___单质____与另一种__化合物______，这类反应叫做__置换 ____反应。

④下列反应属于置换反应的有（ CD  ）

A、CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O       B、CuO+CO＝Cu+CO2

C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑       D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为  +2     价。

解题通法：活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的相关计算规律

1.等质量的同种稀盐酸或稀硫酸与足量的较活泼金属充分反应，生成H2的质量  相等     。

2.等质量的稀盐酸和稀硫酸分别与足量的较活泼金属充分反应，  稀盐酸    生成H2的质量多。

3.等质量的不同活泼金属与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，产生H2质量的多少与 化合价      和 相对原子质量      有关。产生H2的质量=（金属反应后金属元素的化合价×金属的质量）/该金属的相对原子质量. 同价态的金属相对原子质量越大，产生H2的质量越  多     。

三、金属跟某些金属化合物溶液的反应

1、对比实验：

2、结论：

①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？  置换反应      

②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_锌、铜、银_____          _

特别提醒

1.铁和某些全属化合物溶液反应时生成的化合物中铁元素为   +2    价。

2.在描述金属与金属化合物溶液的反应现象时要注意两点：一是  析出固体位置     ；二是 溶液颜色是否改变      。

3.此类反应必须在溶液中进行，即金属化合物要能溶于水，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如Fe与AgCl(不溶于水)不反应。

四、金属活动性顺序

1.经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

常见金属活动性顺序：

符号：__K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ________________________________________________；

名称：_钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金_________________________________________________。

金属活动性由强逐渐减弱

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越_____靠前______，它的活动性就___越强________．

（2）在金属活动性顺序里，位于氢___前__的金属能置换出盐酸、__硫酸____中的___氢__．

（3）在金属活动性顺序里，位于__前面___的金属能把位于_后面____的金属从它们化合物的_溶液中___置换出来．

归/纳/总/结：

判断金属活动性强弱的方法

1.通过金属与0，反应的难易程度进行判断：金属越活泼，越易与02反应，一般地，反应条件越容易达到说明金属的活动性越强。

2.相同条件下，通过金属与稀盐酸（或稀硫酸)能否反应以及反应的剧烈程度进行判断：金属越活泼，与酸反应越剧烈。

3.相同条件下，通过金属与另一种金属的化合物溶液的反应情况进行判断：若能反应，则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性强；若不能反应，则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性弱。

金属与盐溶液发生置换反应解题通法：

1.一种金属与多种金属化合物溶液反应时，首先要清楚反应的先后顺序，较活泼金属优先置换出活动性最弱的金属，再置换出活动性较弱的金属。

2.多种金属与一种金属化合物溶液反应时，活动性最强的金属优先反应，然后是活动性较强的金属反应。

3.根据反应物量的不同，反应分三种情况：部分反应、恰好完全反应、过量。据此分析滤液、滤渣的成分。

学习检测

1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ D  ）

①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C

A.①④⑥     B.②③⑥    C .③⑤⑥    D.③⑤

2.如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（ B  ）

   A. X          B.Y      C.Z         D.W

3.金属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ B  ）

A.Fe2(SO4)3        B.MgCl2      C.FeCl3      D.CuSO4

4.下列反应中，不属于置换反应的是（ D  ）

A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2        B.2Mg+CO2MgO+C

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（　D　）

A．溶液变成浅绿色     B．有无色气体产生   C．铁粉不断减少       D．有棕色沉淀生成

6．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应后过滤，滤纸上的物质是（　C　）

A．Cu    B．Fe    C．Cu、Fe    D．Cu、Fe、Zn

7、现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO，溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(  D   )

A.Z>X>Y    B.Y>Z>X    C.X>Z>Y     D.X>Y>Z

8、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是D

A.将铁丝、铜丝分别放入AgNOg溶液中   B.将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中

C.将铁丝分别放入CuSOa溶液、AgNO，溶液中      D.将铁丝、银丝分别放入CuSOa溶液中

9、在AgNOg、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是(   D  )

A.Cu2+    B.只有Fe2+   C.Fe2+和Fe3+    D.Mg2+和Fe2+

10．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是（　D　）

11．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（　C　）

A． B． C． D．