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科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质优秀课件ppt
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这是一份科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质优秀课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了学习目标，知识回顾，新课导入，金属跟氧气的反应，新课讲解，稀盐酸+，产生气泡速率适中，无现象，置换反应，CuSO4等内容，欢迎下载使用。
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是 （ ）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽2、下列有关合金的说法正确的是（ ）A.合金属于化合物B.合金不能导电、传热C.合金没有延展性D.合金的很多性能与组成他们的纯金属不同
通过上节课的学习，我们已经了解了 金属的物理性质。
那么，金属有哪些化学性质呢？
我们学过的镁、铁、铜与氧气反应现象及化学方程式。
（2）铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？ 能否用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
（1）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_______ 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”)性质非常稳定。
常温下铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝制品具有耐腐蚀性。
二、与稀盐酸或稀硫酸的反应
产生气泡快速反应放大量热
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
产生气泡速率较慢，溶液无色变为浅绿色
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。
三、金属与某些金属化合物溶液的反应
铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
铁钉与硫酸铜溶液的反应
我国古代人民智慧的体现之一：湿法冶金。
1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2.通式：A + BC = AC + B
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸除外）
3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。
注意:K 、Ca、Na 金属性特强，其反应在初中不作要求。
下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
解析：根据常见的金属活动性顺序表分析判断。常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
A．钙B．铁C．铜D．银
小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）A．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸银C．滤渣中一定含有银和锌，可能有镁D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
解析：根据镁的金属活动性比银和锌都强；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，镁先能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完后，随后镁与硝酸锌反应生成锌和硝酸镁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为镁或锌。
能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）①FeCl3；②ZnCl2；③CuCl2；④AlCl3A．①②B．②④C．③④D．①③
解析：利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。
大多数金属都能与氧气反应生成金属氧化物，但反应的难易与剧烈程度不同 通式：金属 ＋氧气→金属氧化物（_______反应，填基本反应类型）
举例（用化学方程式表示）
铝：_______________________（铝具有良好的抗腐蚀性的原因） 镁：_______________________铁：_______________________铜：_______________________现象：生成_____色物质 金：金的化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应
4Al＋3O2=== 2Al2O3
化学方程式：________________________________现象：有_______产生，溶液颜色由______色变 _____色
通式：金属 ＋可溶性盐→新金属 ＋新盐（______反应，填基本反应类型） 反应条件：参加反应的金属活动性顺序排在生成的新金属之前（K、Ca、Na除外）
化学方程式：_________________________现象：有_________产生，溶液由___色逐渐变_______色
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
通式：金属单质 ＋酸→盐 ＋氢气（酸为稀盐酸和稀硫酸） 反应条件：金属活动性顺序排在氢（H）之前
【特别提醒】铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应，只能生成亚铁离子（Fe2＋）， 不能生成铁离子（Fe3 ＋）
1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）A.铝不易被氧化 B.铝的金属活动性比较弱C.铝不易发生化学反应 D.铝表面的氧化膜具有保护作用2、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 ( ) A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是 （ ）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽2、下列有关合金的说法正确的是（ ）A.合金属于化合物B.合金不能导电、传热C.合金没有延展性D.合金的很多性能与组成他们的纯金属不同
通过上节课的学习，我们已经了解了 金属的物理性质。
那么，金属有哪些化学性质呢？
我们学过的镁、铁、铜与氧气反应现象及化学方程式。
（2）铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？ 能否用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
（1）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_______ 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”)性质非常稳定。
常温下铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝制品具有耐腐蚀性。
二、与稀盐酸或稀硫酸的反应
产生气泡快速反应放大量热
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
产生气泡速率较慢，溶液无色变为浅绿色
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。
三、金属与某些金属化合物溶液的反应
铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
铁钉与硫酸铜溶液的反应
我国古代人民智慧的体现之一：湿法冶金。
1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2.通式：A + BC = AC + B
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸除外）
3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。
注意:K 、Ca、Na 金属性特强，其反应在初中不作要求。
下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
解析：根据常见的金属活动性顺序表分析判断。常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
A．钙B．铁C．铜D．银
小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）A．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸银C．滤渣中一定含有银和锌，可能有镁D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
解析：根据镁的金属活动性比银和锌都强；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，镁先能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完后，随后镁与硝酸锌反应生成锌和硝酸镁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为镁或锌。
能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）①FeCl3；②ZnCl2；③CuCl2；④AlCl3A．①②B．②④C．③④D．①③
解析：利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。
大多数金属都能与氧气反应生成金属氧化物，但反应的难易与剧烈程度不同 通式：金属 ＋氧气→金属氧化物（_______反应，填基本反应类型）
举例（用化学方程式表示）
铝：_______________________（铝具有良好的抗腐蚀性的原因） 镁：_______________________铁：_______________________铜：_______________________现象：生成_____色物质 金：金的化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应
4Al＋3O2=== 2Al2O3
化学方程式：________________________________现象：有_______产生，溶液颜色由______色变 _____色
通式：金属 ＋可溶性盐→新金属 ＋新盐（______反应，填基本反应类型） 反应条件：参加反应的金属活动性顺序排在生成的新金属之前（K、Ca、Na除外）
化学方程式：_________________________现象：有_________产生，溶液由___色逐渐变_______色
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
通式：金属单质 ＋酸→盐 ＋氢气（酸为稀盐酸和稀硫酸） 反应条件：金属活动性顺序排在氢（H）之前
【特别提醒】铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应，只能生成亚铁离子（Fe2＋）， 不能生成铁离子（Fe3 ＋）
1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）A.铝不易被氧化 B.铝的金属活动性比较弱C.铝不易发生化学反应 D.铝表面的氧化膜具有保护作用2、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 ( ) A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg
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