第2章过关检测 课时练习 高中化学人教版选择性必修2（2022年）

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第二章过关检测
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列关于共价键的说法正确的是(　　)。
A.丙炔分子中含有5个σ键和2个π键
B.乙醇分子中O—H的极性强于C—H的极性
C.乙烷分子中只含有极性键，不含有非极性键
D.由分子构成的物质中共价键的键能越大，该分子的熔点和沸点一定也越高
2.若不断地升高温度，就会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)。
A.氢键　范德华力　非极性键
B.氢键　氢键　极性键
C.氢键　极性键　范德华力
D.范德华力　氢键　非极性键
3.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)。
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑
C.Cl2+H2O⇌HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
4.白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是(　　)。
A.每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化
B.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化
C.1mol白磷中共含6mol非极性键
D.白磷分子的空间结构为正四面体形
5.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是(　　)。
A.氯化硼分子间含有氢键
B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈正三角形，属极性分子
D.氯化硼分子的空间结构类似于CH2O
6.下列说法正确的是(　　)。
A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B.平面三角形分子一定是非极性分子
C.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28'
D.ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子
7.用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为。下列叙述错误的是(　　)。
A.R为三角锥形
B.R可以是BF3
C.R是极性分子
D.键角小于109°28'
8.下列有机化合物分子中有3个手性碳原子的是(　　)。
A.乳酸　CH3—CHOH—COOH
B.甘油　CH2OH—CHOH—CH2OH
C.脱氧核糖　CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D.核糖　CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
9.下列说法正确的是(　　)。
A.冰融化时，分子中H—O发生断裂
B.随着卤素原子核外电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高
C.由于H—O比H—S牢固，所以水的熔、沸点比H2S的高
D.在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
10.下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(　　)。
A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子
11.科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是(　　)。
A.N2 B.CO2
C.C2H6O D.H2O2
12.下列叙述中正确的是(　　)。
A.VSEPR模型就是分子的空间结构
B.在共价化合物分子中一定存在σ键
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.共价键键长越短，键能一定越大
13.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是(　　)。
A.硫化羰的电子式为··S······C······O······
B.硫化羰分子中三个原子位于同一直线上
C.硫化羰的沸点比二氧化碳的低
D.硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3
14.顺铂[Pt(NH3)2Cl2](Ⅰ)是具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　)。
(已知1，1-环丁二羧酸的结构简式为)

A.碳铂中所有碳原子的杂化方式相同
B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2
C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1
D.1mol1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
15.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　)。

A.为非极性分子
B.分子中既含有极性键，又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl
16.氧族元素的氢化物的沸点如下表：
H2O
H2S
H2Se
H2Te
100℃
-61.8℃
-41.1℃
-2℃
下列说法中正确的是(　　)。
A.氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的大小无关
B.范德华力一定随相对分子质量的增大而减小
C.水分子间还存在一种特殊的分子间作用力
D.水分子间存在共价键，加热时较难断裂
17.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a分子的空间结构为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是(　　)。

A.四种分子中的化学键均是极性键
B.a、c分子中的中心原子均采用sp3杂化
C.四种分子中既有σ键，又有π键
D.b、d分子中共价键的键能：b>d
18.白磷(P4)、三氧化二磷(P4O6)和五氧化二磷(P4O10)的分子结构分别如图所示，下列说法中错误的是(　　)。

A.P4O6中的磷原子采用sp3杂化
B.中文名称三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成
C.P4、P4O6、P4O10分子中同一磷原子上两个化学键之间的夹角都是60°
D.P4O6分子中4个磷原子构成正四面体，6个氧原子构成正八面体
19.已知三种有机化合物：①苯酚()，②花生油，③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]，下列关于它们在常温下的水溶性的大小顺序正确的是(　　)。
A.①>②>③
B.③>①>②
C.③>②>①
D.②>①>③
20.下列对应关系不正确的是(　　)。
选项
A
B
C
D
中心原子所在族
第ⅣA族
第ⅤA族
第ⅣA族
第ⅥA族
分子通式
AB4
AB3
AB2
AB2
分子的空间结构
正四面体形
平面三角形
直线形
V形
21.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇—B40，B40团簇的结构酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下列有关说法正确的是(　　)。

A.B40与石墨烯的结构相同，两者互为同素异形体
B.43.2g该物质含有2.408×1024个原子
C.B40中既含极性键又含有非极性键
D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料
22.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，但有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是(　　)。
A.NF3属于非极性分子
B.CHClFCF3属于手性分子
C.C3F8中C采取sp2杂化
D.由价层电子对互斥模型可确定NF3分子中N采用sp2杂化，NF3分子呈平面三角形
23.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是(　　)。

A.32gS8分子中含有0.125molσ键
B.SF6是由非极性键构成的分子
C.1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键
D.C2H2分子中不含非极性键
24.甲醛(分子式为CH2O)是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是(　　)。
A.碳原子采取sp3杂化，氧原子采取sp杂化
B.甲醛分子中心原子上的价层电子对数为4，含有1个孤电子对，是三角锥形结构
C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键
D.甲醛分子为非极性分子
25.有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是(　　)。
A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子
B.假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子
C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子
D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子
二、非选择题(本大题包括6个小题，共50分)
26.(5分)(1)蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如图所示：

SO42-的空间结构是　　　　　　　，其中S采用的杂化方式是　　　　；基态氧原子的价层电子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　。
(2)气态SO3分子的空间结构为　　　　　　；将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S采用的杂化方式是　　　　　　　。

27.(10分)a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们组成的粒子中都含有14个电子，且四种物质中均只含有共价键。试回答下列问题。
(1)a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为　　　　　　　　。
(3)c是双核单质，其电子式为　　　　　　　　　　，c分子中所含共价键类型为　　　　(填“极性键”或“非极性键”)。
(4)d是四核化合物，其结构式为　　　　　，1个d分子中含有　　　　个σ键，　　　个π键，其中σ键的强度　　　　(填“>”“