高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用课文配套ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用课文配套ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了学业基础，核心素养，学考评价，图说考点，阳离子，氯气分子，氯原子，空间网状，直接相邻的原子或离子，离子键等内容，欢迎下载使用。

课程目标1．认识化学键的含义。2．知道离子键的概念及其形成。3．能用电子式表示离子化合物的组成和形成过程。
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）化学键只存在于分子之间。（　　）（2）化学键只存在于离子之间。（　　）（3）化学键是相邻原子或离子之间的强烈的静电吸引力。（　　）（4）MgCl2的电子式为： （　　）（5）离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。（　　）
2．下列物质中含有离子键的是（　　）A．H2 B．CO2C．NH3 D．NaCl
3．下列电子式中书写正确的是（　　）
提升点1　离子键与离子化合物[例1]　下列说法正确的是（　　）A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
【解析】　离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；某些不活泼金属与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3，C项正确；形成离子键的也可以是带电荷的原子团，如(NH4)2SO4等，D项错误。
[提升1]　小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。（1）下列说法正确的是（　　）A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．离子化合物中只含离子键，不含共价键（2）下列属于离子化合物的是（　　）A．CaCl2 B．HClC．Na D．H2O
解析：(1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，D错误。(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2＋、Cl－，故CaCl2是离子化合物。
关键能力1.离子键的三个“一定”和两个“不一定”（1）三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键。②含有离子键的化合物一定是离子化合物。③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。（2）两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
提升点2　用电子式表示离子化合物[例2]　下列电子式书写正确的是　　　　。
[提升2]　判断下列用电子式表示的离子化合物的形成过程是否正确？若错误，请说明理由。
答案：(1)错误。①将“―→”写成了“===”；②阴离子(Cl－)的电子式未加[　]表示。正确的写法是
(2)错误。生成的离子化合物不能将两个氟离子写在一起。正确的写法是
解析：此题考查了电子式的书写。用电子式表示离子化合物的形成过程时，离子化合物中阴、阳离子的表示要正确。
状元随笔　电子式书写中的“6个”易错点：①将离子化合物与共价化合物电子式混淆；②将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；③将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；④漏写原子最外层未成对电子；⑤合并同类离子；⑥漏掉离子所带电荷数等。
　 关键能力电子式的书写方法（1）原子的电子式书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：　
（2）简单阳离子的电子式简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是简单阳离子的离子符号，如Na＋、Mg2＋等。（3）简单阴离子的电子式简单阴离子是原子得到电子后形成的，最外层一般为8电子结构（若最外层为K层，2电子为稳定结构），书写时要在元素符号周围标出电子，用“[　]”括起来，并在右上角注明所带电电荷数，如
（5）离子化合物电子式的书写（原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合）
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程例如氯化镁的形成：在左边写出镁原子、氯原子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用“―→”，而不用“===”连接，如：
1.以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是（　　）
2．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（　　）A．10与19 B．6与16C．11与17 D．14与8
解析：原子序数为10和19的元素分别是Ne和K，二者不可能形成离子键，A错；原子序数为6和16的元素是C和S，二者不可能形成离子键，B错；原子序数为11和17的元素分别是Na和Cl，二者可形成离子键，即形成离子化合物NaCl，C正确；原子序数为14和8的元素分别是Si和O，二者不能形成离子键，D错。
3．下列物质中不含离子键的是（　　）①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4　④CH3COONa⑤Ba（OH）2　⑥H2SO4A．①④⑥ B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥
解析：①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；②NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；④CH3COONa中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；⑤Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键。因此不含有离子键的是②⑥。
4．（双选）下列说法正确的是（　　）A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合形成的化合物一定是离子化合物C．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键D．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
解析：AlCl3晶体中不含有离子键，故AlCl3不是离子化合物，A正确；第ⅠA族中氢原子和第ⅦA族的原子化合形成的化合物不是离子化合物，B错；离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，C错；钠原子失去最外层1个电子，而氯原子得到1个电子后都变成最外层8电子的稳定结构，D正确。
解析：离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷。阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外)。阴离子是原子获得电子，使外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为2个电子)，用方括号把电子都围在内部，例如氯原子获得一个电子，成为带一个负电荷的离子 ，在硫化钠中有两个Na＋和一个硫离子，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式呈电中性。因而A、B、D电子式都对。Na2O2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出负电荷的电荷数，C错，其正确的书写为：
6．（1）写出下列物质的电子式。①Ca　　　　，Si　　　　，S　　　　，F　　　　；②NaH　　　　　，溴化钾　　　　　　，MgO　　　　　　　；③氢氧化钠　　　　　　　　，过氧化钙　　　　　　　　　　。（2）用电子式表示下列离子化合物的形成过程。①氧化钠：__________________________________________________________；②氯化镁：________________________________________________________。
7．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：（1）A、B、C 3种元素分别是　　　　、　　　　、　　　　。（填元素名称）（2）A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为　　　　、　　　　、　　　　。（3）用电子式表示B和C形成离子化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
解析：由B＋核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。